化學必修一實驗總結(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上實驗一：粗鹽提純一、 實驗儀器與用品儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、火柴、托盤天平（帶砝碼）用品：粗鹽，蒸餾水二、 實驗步驟 溶解：用量筒量取約10mL水倒入燒杯中。用托盤天平稱量越4g。將稱取煩人粗鹽逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止現象：固體Nacl逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 過濾：用濾紙和漏斗制作一個過濾器。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中（引流），進行過濾，若濾液仍渾濁，應再過濾一次。 現象：不溶物殘留在濾紙上，液體透過濾紙到入燒杯中 蒸發(fā)：把得到的澄清濾液導入蒸發(fā)皿中。把蒸發(fā)

2、皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃杯不斷攪拌濾液。等到蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 現象：水分蒸發(fā)，逐漸出現固體3 注意事項濾紙與漏斗的使用：一貼二低三靠“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度   “二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾

3、液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出實驗二：制作蒸餾水一、實驗儀器儀器：酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵圈）其他：火柴、自來水、碎瓷片、溫度計二、注意事項加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作冷凝管用。試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰后，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態(tài)即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出

4、。實驗三：萃取一、原理 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。 二、儀器 分液漏斗, 燒杯 三、 實驗步驟： 檢驗分液漏斗是否漏水。  量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。  將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。  待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 四、注意事項：&#

5、160; A檢驗分液漏斗是否漏水。 （關閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，倒置漏斗觀察是否漏水，若不漏，將活塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則活塞的密封性能合格） B萃取劑： 互不相溶,不能反應。  C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出D.振蕩：要不時的旋開活塞放氣，防止分液漏斗內部壓強過大引起危險E.分液漏斗下端要緊靠燒杯內壁，有利于液體流出，同時防止液體濺出F.分液時要打開玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔）的目的是保證內外氣壓相等，有利于液體流出五、常見的萃取劑有機溶劑苯CCl4CS2汽油酒精密度與水的

6、比較小大大小小是否溶于水否否否否是單質碘溴顏色固體紫黑色液體深紅棕色在水中的顏色黃褐色橙黃色在酒精中的顏色褐色或棕色橙紅色在CCl4中的顏色紫紅色橙紅色實驗四：電解水一、實驗儀器電池、導線、火柴、木條、水槽、試管。 實驗試劑：蒸餾水、1:4稀硫酸。 二、實驗原理： 1，水在通電情況下會發(fā)生水解，電解陰極產物為氫氣，陽極產物為氧氣，其體積比為2：1，以此可以確定水的組成成分。 2，純水導電能力不強，電解速度慢，因此為改善這個問題，加快電解速度，可加入適量稀硫酸等電解質來增強水的導電能力。 實驗步驟： 3、按照裝置圖搭建，并檢查裝置的氣密

7、性。4、通電后電極周圍產生大量氣泡，兩個試管中都有氣泡產生， 并看到水面下降，與電源負極相連的陰極產生氣體體積大約為與電源正極相連的陽極產生氣體體積的兩倍。 5、驗證氣體： 用帶有火星的木條檢驗氧氣，若復燃則證明為氧氣；用點燃的火柴去點燃氫氣，看到淡藍色火焰，并有水滴產生，則證明為氫氣。6、結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和1molH2的體積相同 三、注意要點：  1、被電解的水溶液必須充滿試管，如果有空氣存在，易發(fā)生危險實驗五：一定物質的量濃度溶液的配制一、實驗儀器及藥品容量瓶（100毫升20） 、燒杯、 

8、玻璃棒、 膠頭滴管、 藥匙、 濾紙、 托盤天平 NaCl（固體）、 蒸餾水二、操作步驟1、計算：n=CB×V，m=n×M   2、稱量：用托盤天平稱取NaCl    注意：如果比較準確的配制溶液，應選用分析天平，分析天平的精確度比托盤天平高。  3、溶解：把稱得的NaCl固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，溶解時用玻璃棒攪拌。 4、轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中。 5、洗滌：

9、用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。    注意：燒杯內壁和玻璃棒要洗滌2-3次，如果有溶液殘存，會使配制溶液濃度偏低。  6、定容：向容量瓶內加水至刻度線以下1-2cm處時，改用膠頭滴管加水，使凹液面最低處恰好與刻度線相平。   7、搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻，最后將配制的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。   三、注意事項（1）將容量瓶倒轉后，觀察是否漏水，再將瓶

10、塞旋轉180度觀察是否漏水。在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。  （2）不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解后轉移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。 （3）用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配置。 （4）容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶

11、解過程中放熱，要待溶液冷卻后再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。（5）玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，因為配溶液時，加水只加到刻度線，如果先加入的溶液部分殘留在刻度線以上，那么溶液濃度會偏低。（6）蓋上瓶塞搖勻后，若液面低于刻度線，不能再向里加水四、誤差分析操作影響天平的砝碼已經銹蝕高稱取NaCl時動作過慢低溶解NaCl后未等溶液冷卻就轉移 至容量瓶中高玻璃棒、燒杯未用蒸餾水洗滌低轉移溶液時有液體濺出低定容時仰視刻度線低定容時加水超過刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線低容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水無影響定容完畢后，當倒轉振蕩幾次后，再豎直容量瓶，發(fā)現瓶頸處的液面低于

12、刻度，又向容量瓶中加水至刻度低稱量時間過長低移液前容量瓶有水無影響實驗六：Na與水的反應一、實驗步驟1、鈉的取用：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙將表面的煤油吸干凈。盡量把煤油吸盡，將鈉放在玻璃片上，用小刀切下綠豆大小的一塊。 現象：鈉較軟，用小刀輕易切開。切口為白色帶金屬光澤，與裸露在煤油當中的鈉有一定的差別。 2、鈉與水反應：在燒杯中加入一定量的水，水面離杯口約1cm（方便后面放試管）。把一支裝滿水的小試管10cm左右的短試管為宜倒放在水中，注意試管底部不能有氣泡。將小試管慢慢提起至試管口位于液面下0.5cm左右，稍傾斜注意不能讓空氣進入試管內部。用鑷子夾住一小塊綠豆大小的鈉

13、，迅速將鈉進去到倒入在水中的試管里。鈉與水接觸后會迅速發(fā)生反應，熔成小球使該步操作變得困難現象：鈉迅速熔成小球在試管中四處移動。同時試管中的水被不斷的排出，將試管移到酒精燈前會發(fā)出“噗”的一聲，氫氣點燃的聲音。證明鈉和水反應生成氫氣。向大燒杯中滴入12滴酚酞溶液，燒杯中溶液會變紅。二、實驗現象金屬鈉和水反應的現象：浮、熔、游、響、紅即：金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲、溶液變紅（加酚酞）三、方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2實驗七：焰色反應一、用品元素符號元素名稱焰色Li鋰深紅色Na鈉黃色K鉀淺紫Ca鈣磚紅色Sr鍶深紅色Ba鋇黃綠色Cu銅綠色鉑絲、酒精燈、藍色鈷

14、玻璃(檢驗鉀時用). 二、過程將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色 重復檢驗不同金屬三、注意事項 觀察鉀離子焰色時,需透過藍色鈷玻璃,現象更明顯.實驗八：丁達爾效應【實驗原理】：膠體可發(fā)生丁達爾效應，溶液不可。 【實驗儀器】：小燒杯 激光筆（或手電筒）  【實驗藥品】：蒸餾水 硫酸銅溶液 泥水 氯化鐵飽和溶液  【實驗步驟】：1.取三個小燒杯，分別加入25mL硫酸銅溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向

15、沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察得到的氫氧化鐵膠體，并與硫酸銅溶液和泥水比較。  2.把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在光束垂直的方向觀察。 3.將氫氧化鐵膠體和泥水分別過濾 【實驗現象】：1.實驗制得的氫氧化鐵膠體是紅褐色、透明的，硫酸銅溶液為藍色，而泥水是渾濁的。              2.光束照射時，氫氧化鐵膠體中形成一

16、條光亮的通路，而硫酸銅溶液中無此現象。              3.過濾時，氫氧化鐵膠體全部透過濾紙，而泥水過濾后，在濾紙上有不溶性雜質。 【實驗結論】：可利用光束透過膠體時出現的丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體。實驗九：離子反應條件實驗2-1【實驗儀器】：膠頭滴管 燒杯 【實驗藥品】：硫酸鉀溶液 稀氯化鉀溶液 氯化鋇溶液 【實驗步驟】：1.向盛有2mL硫酸鉀溶液的試管里加入2mL稀氯化鉀溶液，無明顯

17、現象。              2.向盛有2mL硫酸鉀溶液的試管里加入2mL氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 【實驗結論】：硫酸鈉在溶液中電離出的和氯化鋇在溶液中電離出的之間發(fā)生了化學反應，生成了難溶的硫酸鋇白色沉淀。  實驗2-2【實驗儀器】：試管 膠頭滴管  【實驗藥品】：硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 酚酞溶液 稀鹽酸 碳酸鈉溶液 【實驗步驟】：1.

18、 向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，溶液的藍色變淺。  2.向盛有2mL氫氧化鈉稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。  3.向盛有2mL碳酸鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，有氣泡產生。 【實驗結論】：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生離子反應的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。實驗十：探究鐵與水蒸氣的反應【實驗儀器】：試管 鐵架臺 酒精燈 蒸發(fā)皿 【實驗藥品】：鐵粉 肥皂水 【實驗步驟】

19、：在試管底部塞一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放還原鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。加熱時試管內鐵粉發(fā)紅，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 【實驗結論】：鐵能與水蒸氣反應生成黑色的物質和無色具有可燃性的氣體。     實驗十一： 探究鋁與酸、堿溶液的反應【實驗儀器】： 試管 酒精燈 木條 【實驗藥品】： 鹽酸 氫氧化鈉溶液 鋁片 【實驗步驟】：  1.在兩只小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁

20、片。鋁片逐漸溶解，并有氣泡產生。   2.過一段時間后，將點燃的木條分別放入2支試管口，產生藍色火焰。 【實驗結論】： 鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，都放出氫氣。實驗十二： 探究過氧化鈉與水的反應【實驗儀器】： 試管 木條 酒精燈 【實驗藥品】： 過氧化鈉 酚酞試液 蒸餾水 【實驗步驟】：  1.把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，有氣泡產生，立即把帶火星的木條放在試管口，放出的氣體能使帶火星的木條復燃。  

21、;2.用手輕輕摸一摸試管外壁，試管外壁較熱。           3.向反映后的溶液滴入酚酞試液，溶液變紅?！緦嶒灲Y論】：  過氧化鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，同時生成強堿和氧氣。 實驗十三： 氫氧化鋁的制取和性質【實驗儀器】： 試管  【實驗藥品】： 硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液、鹽酸 【實驗步驟】： 1.在試管里加入10mL 0.5硫酸鋁溶液，逐漸滴加氨水至不再產生沉淀

22、，有白色膠狀沉淀生成。 2.將制得的氫氧化鐵沉淀分裝在兩支試管里，分別加入2molL鹽酸和氫氧化鈉溶液，變加邊振蕩，沉淀逐漸消失。  【實驗結論】 .氫氧化鋁既溶于鹽酸，又溶于氫氧化鈉溶液。 實驗十四： 制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵 【實驗儀器】： 試管、膠頭滴管 【實驗藥品】： 氯化鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液 【實驗步驟】：  1.在兩支試管里分別加入少量氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后滴加氫氧化鈉溶液。 2.氯化鐵溶液：生成紅褐色沉淀；硫酸亞鐵溶液：先生

23、成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 【實驗結論】： 1.氯化鐵溶液：鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀。 2.硫酸亞鐵溶液：亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，接著被氧氣氧化為氫氧化鐵。 實驗十五： 檢驗 Fe3+【實驗原理】：加入KSCN后，溶液變?yōu)檠t色。 【實驗儀器】： 試管 【實驗藥品】： 氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、KSCN溶液 【實驗步驟】： 在兩只試管內分別加入5mL氯化鐵溶液和5mL氯化亞鐵溶液各滴入幾滴KSCN溶液。氯化鐵溶液：溶液成血紅

24、色；氯化亞鐵溶液：溶液顏色無明顯變化。 【實驗結論】： 氯化鐵和硫氰化鉀反應生成一種血紅色的物質；氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液混合，無血紅色物質生成。 實驗十六： 探究鐵離子和亞鐵離子的轉化【實驗原理】 鐵離子遇到適合的還原劑能被還原為亞鐵離子，亞鐵離子遇到合適的氧化劑被氧化為鐵離子。 【實驗儀器】 試管、膠頭滴管 【實驗藥品】 氯化鐵溶液、鐵粉、KSCN溶液、氯水 【實驗步驟】 1. 在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴硫氰化鉀溶液。溶液不

25、顯紅色。 2. 把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，振蕩。溶液顯血紅色。 【實驗結論】 鐵離子與亞鐵離子在一定的條件下可以相互轉化。                                   &#

26、160;            實驗十七：  探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質【實驗儀器】：  試管 酒精燈 鐵架臺 【實驗藥品】：  碳酸鈉 碳酸氫鈉 蒸餾水 酚酞試液 澄清的石灰水 【實驗步驟】：  1.像兩只試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，再分別滴入幾滴水，振蕩試管。碳酸鈉：白色粉末結塊，變成晶體，試管底部發(fā)熱；碳

27、酸氫鈉：細小白色晶體加水部分溶解，熱量變化不明顯。   2.繼續(xù)向試管內加入10mL水，用力振蕩。碳酸鈉：振蕩時間長時可溶解；碳酸氫鈉：固體量減少。 3.向試管內滴入1-2滴酚酞試液。碳酸鈉：溶液變紅（較深）；碳酸氫鈉：溶液變微紅色。   4.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，并通向澄清的石灰水。碳酸鈉：澄清的石灰水不變渾濁；碳酸氫鈉：澄清的石灰水變渾濁。 【實驗結論】：  1. 碳酸鈉：加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比碳酸鈉強。碳酸氫鈉：加水部分溶解，溶液堿性比碳酸鈉弱實驗十八：探究硅酸

28、鈉溶液的堿性、熱穩(wěn)定性【實驗原理】 硅酸鈉的性質 【實驗儀器】 試管、膠頭滴管、小木條（濾紙條）、酒精燈 【實驗藥品】 硅酸鈉溶液、蒸餾水、酚酞溶液、稀鹽酸 【實驗步驟】 1. 在試管中加入3-5滴硅酸鈉溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液成紅色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，變加邊振蕩，紅色逐漸變淺。當紅色逐漸接近消失時有軟而透明、膠凍狀的物質生成。 2. 取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和碳酸鈉飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察現象。蒸餾水浸過的小木

29、條或濾紙，當水分蒸發(fā)后，就燃燒；硅酸鈉溶液浸過的小木條或濾紙，當水分蒸發(fā)后不易燃燒。 【實驗結論】 硅酸鈉溶液顯堿性，能與鹽酸反應，生成硅酸凝膠；硅酸鈉耐高溫，不易燃。 實驗十九： 探究氫氣在氯氣中的燃燒【實驗儀器】 集氣瓶、導管、酒精燈 【實驗藥品】 氫氣、氯氣 【實驗步驟】 在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，集氣瓶口有白霧生成。 【實驗結論】 氫氣能在氯氣中燃燒。 實驗二十： 探究氯水、氯氣的漂白作用【實驗原

30、理】 氯氣溶于水，所得溶液稱為氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO。 【實驗儀器】 有色布條或紙條或花瓣、集氣瓶、廣口瓶 【實驗藥品】 干燥氯氣、氯水 【實驗步驟】 1. 將有色布條或紙條或花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，有色布條或紙條或花瓣都不褪色。 2. 將有色布條或紙條或花瓣放入盛有三分之一容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，有色布條或紙條或花瓣顏色褪去。 【實驗結論】 干燥的氯氣不具有漂白作用；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白作用。 實驗二十

31、一;檢驗Cl-【實驗儀器】 試管、膠頭滴管 【實驗藥品】 稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水、硝酸銀溶液 【實驗步驟】 在5支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。 稀鹽酸：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。 氯化鈉溶液：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。 碳酸鈉溶液：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，且放出氣體。 自來水：加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。 蒸餾水：加入硝酸銀溶液后，無明顯現象；加入稀硝酸后，無明顯現象。 【實驗結論】 不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。 實驗二十二： 探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應【實驗原理】 二氧化硫的性質 【實驗儀器】 試管、pH試紙 【實驗藥品】 二氧化硫、品紅溶液、蒸餾水 【實驗步驟】&