201x_201x學年高中化學第3章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學性質第4課時新人教版必修

1、四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用（一）有關物理量的換算（一）有關物理量的換算1、物質的量的橋梁網(wǎng)絡、物質的量的橋梁網(wǎng)絡nmNvCBMM（一）有關物理量的換算（一）有關物理量的換算2 2、物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算、物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算1、物質的量的橋梁網(wǎng)絡、物質的量的橋梁網(wǎng)絡11000LmolMcH2 Cl2 2HCl點燃分子數(shù)之比分子數(shù)之比 1 1 2物質的量之比物質的量之比 1mol 1mol 2mol質量之比質量之比 2g 71g 73g體積之比體積之比 22.4L 22.4L 44.8L或或 1L 1L 2L四、物質的量在化學方

2、程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用計算的計算的依據(jù)依據(jù)- 化學方程式中各物質的化學計量化學方程式中各物質的化學計量數(shù)比等于各物質的物質的量之比數(shù)比等于各物質的物質的量之比 請大家閱讀教材例題的解答過程，請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式注意格式四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用1 1、已知條件已知條件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的要求的是什么？是什么？3 3、應該、應該找什么關系找什么關系？四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用對于課本上的對于課本上的例題例題Zn + 2HCl = ZnC

3、l2 + H21mol 0.1mol V(H2)1mol 1mol四、物質的量在化學方程式計算中的應用四、物質的量在化學方程式計算中的應用注意：注意：1 1、書寫要、書寫要規(guī)范規(guī)范2 2、列式時未知量要用相應的字母、列式時未知量要用相應的字母表示，表示，3 3、計算時要、計算時要帶帶相應的相應的單位單位進行計進行計算算4 4、單位：、單位：上下一致，左右相當上下一致，左右相當（也可相同）。（也可相同）。練習練習1 1 用一定量的用一定量的FeFe與足量的與足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反應來制取溶液反應來制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.2

4、4L H2 2( (標況標況) )，試計算：，試計算：（1 1）參加反應的）參加反應的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物的物質的量質的量（2 2）參加反應的）參加反應的FeFe的質量。的質量。（3 3）將反應后的溶液稀釋到）將反應后的溶液稀釋到500ml500ml，則溶液中則溶液中FeSOFeSO4 4的物質的量濃度是多少的物質的量濃度是多少? ?寫式寫式 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2列量列量 1mol 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 1mol 1molm(Fe) n(Hm(Fe) n(H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4列量列量 56g56g 1mol 1mol 1mol 1mol 列式（根據(jù)對應化學量列出比例式）列式（根據(jù)對應化學量列出比例式）計算計算作答作答 練習2 把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質量。 所得溶液中溶質的質量分數(shù)和該溶液的物質的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）練習3 將250ml密度為3、H2SO4的質量分數(shù)為15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應，計算：（1）此硫酸