2021版高考化學(xué)二輪通用：氧化還原練習(xí)題有答案

1、2021版高考化學(xué)二輪通用：氧化復(fù)原練習(xí)題有答案專題：氧化復(fù)原一、選擇題1某離子反響涉及H2O、CIO-、NH4+、H + > N2、C六種微粒。其中c (NH4+) 隨反響進行逐漸減小。以下判斷錯誤的選項是A .反響中CIO-被復(fù)原B .反響后溶液的酸性明顯增強C .氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 2: 3D .反響消耗1mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol【答案】C2、以下屬于氧化復(fù)原反響的是()A. CaO+HO Ca(OH)B. 2NaHCO NqCG+COT +HOC. 2KBr+Cb2KCI+Br2D. HCl+NaOHNaCI+HO【解析】選Co CaO+2OCa(OH)涉

2、及的鈣、氫、氧元素的化合價都沒有升降,A 不選；2NaHC=NciC(3+C(O T +HO涉及的氫、鈉、碳、氧元素的化合價都沒有 升降,B不選；在2KBr+Cl22KCI+Br2中,氯元素的化合價從0降低到-1,溴元素的化合價從-1升到0,屬于氧化復(fù)原反響,C選;在HCI+NaOH NaCI+HO中，酸堿 中和,元素的化合價都沒有升降，D不選。3、 以下反響中，鹽酸只作氧化劑的是()A. Zn+ 2HCI=ZnCI2+ HdB. MnO2+4HCI MnCl2 +CI2t +2H2OC. CI2+ H>O= HCI+ HCIOD. CaCO+ 2HCI= CaCb+ H2O+ CO【參

3、考答案】A4、(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN§液參加到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液 變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加人適量 KMnO容液， 紅色褪去；向另一份溶液中通入 SO,紅色也褪去。以下說法中不正確的選項是A. Fe3+與 SCI-反響的離子方程式是：Fe3+3SCN=Fe(SCN)B. 中紅色褪去的原因是SQ將SCI-®原C. 中現(xiàn)象說明SCI-與 c相似，有復(fù)原性D. SCI-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反響，F(xiàn)e3+3SCN=Fe(SCN?，顯紅色，故A正 確；B、S

4、Q具有強復(fù)原性，SCN中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處 于最低價，+4價C氧化性較弱，所以SQ不能復(fù)原SCN ;而卩£+具有強氧化性 能被SQ復(fù)原，反響方程式為2Fe3+S(O+2HlQ=2Fe+4Hl+S(2一，導(dǎo)致溶液褪色，故 B錯誤；C KMnC具有強氧化性，F(xiàn)e3+中Fe元素處于最高價態(tài)，KMnQ不能與Fe3+ 發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以中溶液褪色的原因是KMnQ與 SCN反響，表達SCN的復(fù)原性，說明SCN與C相似，有復(fù)原性，故 C正確；D SCN與C相似， 具有復(fù)原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。應(yīng)選Bo5、某鐵的氧化物(FexQ)1.52 g溶

5、于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL CI2，恰好將FeT完全氧化。x值為(A )A . 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93解析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exQ被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子1 522數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL CI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。貝U:X (3-2)56x+16x，X x = 0.01，解得x = 0.80。應(yīng)選項A正確。6、 在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化 H2S生成S時，自身發(fā)生如下變化：IQ3 12； Fe3+Fe2+； S6S； MnQ4 Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì) 氧化足量的H2S，得到S最多

6、的是(C )A. IQ3B. Fe3+C. SQ2D. MnQ4解析：由氧化復(fù)原反響中得失電子守恒知，1 mol氧化劑得電子越多，生成的S 就越多。A 項，1 mol IQ3 12得 5 mol e-,生成 2.5 mol S； B 項，1 mol Fe3+ Fe2+得 1 mol e-,生成 0.5 mol S; C 項，1 mol SQ2S 得 4 mol e-，同時消耗 2 molH2S,共生成 3 mol S; D 項，1 mol Mn04 Mn2十得 5 mol e_,生成 2.5 mol S。7、多硫化鈉Na2Sxx >2在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、Fe9、CaC2等有相似之處。N

7、azSx 在堿性溶液中可被 NaClO氧化為Na2SO4，而NaCIO被復(fù)原為NaCI，反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 : 16,那么x的值是A B. 4D. 2-2解析：N&Sx的S化合價為 p,反響后氧化為+ 6價。NaClO中Cl的化合價從2+ 1價降低到1價，得到了 2個電子，那么根據(jù)電子得失守恒可知6 + -x = 2Xx16，解得x = 5，即選項A正確。8 FeS FeS在酸性條件下都能與重鉻酸鉀©CQ溶液反響，復(fù)原產(chǎn)物為Cr3氧化產(chǎn)物都是Fe3+、SO-等物質(zhì)的量FeS FeS完全反響時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為C A. 3:1B.3:7C.

8、 3:5D. 3:8解析：依題意，寫出發(fā)生反響的離子方程式：2FeS 3Cr2O2-+ 26H+=2Fe3+ 2SO2- + 6Cr3+ + 13H2O、2FeS+ 5CDO7- + 38H+=2Fe3+ + 4SO2- + 10Cr3+ +19巴0。FeS FeS等物質(zhì)的量時，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5,此題選Co9、以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是A A. 實驗室用NHCl和CaOH>制備NHB. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài) AI2O制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D. NaO用作呼吸面具的供氧劑解析：A項，實驗室用NH4CI和CaOH2制備NH3為復(fù)分解反響，不是氧化還 原

9、反響；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2O3制備Al,化合價發(fā)生變化，為氧化還 原反響；C項，工業(yè)上利用N2和H2反響生成NH3,化合價發(fā)生變化，為氧化 復(fù)原反響；D項，Na?。?用作呼吸面具的供氧劑，CO2、HQ與Na?。?反響，化 合價發(fā)生變化，為氧化復(fù)原反響。10、【2021鄭州高三1月一?！繉⑦^量H2O2溶液參加(NH4)2CrO4的氨水中，加 熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體 M (化學(xué)式為Cr(NH 3)304)，其離子方程式為CrO2 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH_+O2，測得M中有2個過氧鍵，以下有關(guān)說法 正確的選項是( )AM 中 Cr 的化合價為 +3B 參與反響的H

10、2O2全部被氧化C 向FeSO4溶液中滴加幾滴M溶液,沒有明顯現(xiàn)象D .轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【答案】 D【解析】根據(jù)題意知，M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4,且含有2個過氧鍵，而H2O2 含有1個過氧鍵，類比H2O2的結(jié)構(gòu)可知，M中O為-1價，那么Cr為+4價，A 錯誤；由方程式可知，Cr(NH3)3O4中過氧鍵來自H2O2,反響前有3個H2O2, 反響后生成的M中含有2個過氧鍵，那么參與反響的H2O2只有三分之一被氧化， B錯誤；因為Cr(NH3)3O4中Cr為+4價，具有氧化性，可將Fe2化為Fe3+， 溶液會由淺綠色變?yōu)辄S色，C錯誤;由反響方程式可知，生成1m

11、ol M，轉(zhuǎn)移2mol 電子，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g, D正確。二、非選擇題1、砷(As)是第四周期V A族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：(1) 工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 AS2S3 )制成漿狀，通入O2氧化，生成 H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式【答案】 (1)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】(1)根據(jù)題給信息可以得到 AS2S3 O2H2ASO4 S,，AS2S3總共升高10價，根據(jù)得失電子守恒配平得到 2AS2S3+5O2T4H2ASO

12、4+6S，再考慮質(zhì)量守 恒，反響前少12個H和6個O，所以反響原理為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2、高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化復(fù)原反響請答復(fù)以下問題：(1) 該反響中的復(fù)原劑是 (填化學(xué)式 )。(2) 寫出該反響的化學(xué)方程式：(3) 反響轉(zhuǎn)移了 0.4 mol電子，那么參加反響的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。(4) 高錳酸鉀 (硫酸酸化 )溶液和草酸溶液的反響可用于測定血鈣的含量。方法是取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中參加足量草酸銨晶體 化學(xué)式為 (NH4)2C2O4，反響生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4,再 用 KMnO4 溶液滴定。 稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是O 假設(shè)消耗了 1.0