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1、2019 年高考化學一輪復習專題原子結構中基本微粒間的關系每日一題練習高考頻度：難易程度：核電荷數(shù)小于18 的某元素X 的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關元素X 的說法中不正確的是A. 元素 X 的質子數(shù)為2a2 -1B. 元素 X 的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C. 由元素 X 形成的某些化合物可能具有殺菌消毒的作用D. 元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均滿足2n2 個 ( n 表示電子層數(shù))【參考答案】 D四“量”比較類別定義實例一個原子的質量是原子質量某元素某種核素的一個原子的真實質量2.657 ×10 - 26 kg原子的相對原子質一個原子的質量與一個

2、原子質量的的比的相對原子質量約為 16量1 / 3值元素的各種天然同位素的相對原子質量與其在自元素的相對原子質r = r (A) · %+ r (B) · %+ ( 其中A Aa Ab量然界中所占的原子個數(shù)百分比( 或稱豐度 ) 算出的a%+b%+ =1)平均值質量數(shù)某原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和的質量數(shù)為 181目前用碳 -14呼氣試驗來檢查幽門螺旋桿菌，從而達到檢測和預防胃潰瘍、胃炎、胃癌的目的。檢查前，患者需口服尿素 14C 膠囊，胃內幽門螺旋桿菌產生的尿素酶催化尿素迅速水解成和，后者進入血液經肺以1414CO 的形式呼出，通過檢測CO 便22可判斷有無幽門螺旋桿菌感染

3、。下列說法正確的是A. 碳-14 即為14 C，其原子中含有8 個質子B. 14CO2和 12 CO2互為同分異構體C. 14C和 12 C互為同素異形體D.H214CO3 的相對分子質量比H2CO3的相對分子質量大 22假設 R 元素無同位素，元素R 原子的質量數(shù)為， Rm的核外電子數(shù)為x，則g R m離AW子所含中子的物質的量為A ( A x m) molB( A xm) molC( A xm) molD ( Ax m) mol3氧元素有三種核素16 O、 17O、 18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是A一個 16O原子的質量為16 gB 17O的相對原子質量約為17C氧元素的相對原子質量為D氧元素的相對原子質量為(16 a% + 17 b% + 18 c%)1【答案】 D2 / 3【方法技巧】抓住描述對象突破“四同”判斷(1) 同位素同種元素原子，如121 H、 1H；(2) 同素異形體非金屬單質，如O2、 O3；(3) 同系物有機化合物，如CH3CH3、 CH3CH2CH3；(4) 同分異構體一般有機化合物，如正戊烷、新戊烷。2【答案】 C【解析】根據(jù)n(Rm) mol ，所以

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