分析化學(xué)重點

1、第一章19、用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時，下列情況會對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低或沒有影響）？（CHCl=××）a、滴定時速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積。（測出的VHCl偏大，所以 CHCl偏?。゜、稱取Na2CO3時，實際質(zhì)量為0.1834g，記錄時誤記為0.1824g（M（Na2CO3）的計算值變小，所以CHCl偏?。ヽ、在將HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入滴定管之前，沒有用HCl溶液蕩洗滴定管。（這會使標(biāo)定時所用HCl溶液的濃度稀釋，消耗VHCl增大，所以CHCl偏?。ヾ、錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時，多加了50mL蒸餾水（標(biāo)定時只與

2、錐瓶中Na2CO3的總量有關(guān)，與其濃度無關(guān)，所以無影響）e、滴定開始之前，忘記調(diào)節(jié)零點，Ha溶液的液面高于零點。（測得的VHCl偏小，所以CHCl偏高）f、滴定管活塞漏出HCl溶液（測得的VHCl偏大，所以CHCl偏低）g、稱取Na2CO3時，撒在天平盤上。（需稱兩次，所以無影響）h、配制HCl溶液時沒混勻（標(biāo)定時所用HCl溶液的濃度高于或低于HCl溶液的平均濃度，所以對CHCl有影響，是高還是低無法確定）16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。求其濃度以及對于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：  

3、          第三章1.某分析天平的稱量誤差為±0.1mg,如果稱取試樣重0.05g,相對誤差是多少?如果稱樣1g,相對誤差又是多少?這些數(shù)值說明了什么問題?零點與結(jié)果讀數(shù)都會產(chǎn)生正負(fù)0.1mg的絕對誤差,累加絕對誤差為正負(fù)0.2mg.公式請查書,W1=+-0.0002/0.0500*100%=+-0.4%;同理計算得+-0.02%（計算注意有效數(shù)字1.0000）,說明稱量質(zhì)量越大,相對誤差越小2定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系準(zhǔn)確度是指測量值與真實值之間的差異大小,準(zhǔn)確度越

4、高,則測量值和真實值之間的差異就越小.精密度是指多次平行測量的測量值之間的接近程度,精密度越高,則多次平行測量的測量值之間就越接近.二者之間的關(guān)系是：1、準(zhǔn)確度高,則精密度就一定高2、精密度高,準(zhǔn)確度卻不一定高3、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提12、下列情況各引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？a、砝碼腐蝕 （系統(tǒng)誤差、校正砝碼）b、稱量時，試樣吸收了空氣中的水分。系統(tǒng)誤差，用遞減法稱量天平零點稍有變動 （偶然誤差）c、讀取滴定答讀數(shù)時，最后一位數(shù)字值測不準(zhǔn) （偶然誤差）e、以含量為98%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度 （系統(tǒng)誤差，換成基準(zhǔn)試劑）f、試劑中含有微量待測組分 （系統(tǒng)誤

5、差，做空白試驗）g、重量法測定SiO2時，試液中硅酸沉淀不完全 （系統(tǒng)誤差，方法校正）h、天平兩臂不等長 （系統(tǒng)誤差，校正儀器）第五章15. 二元弱酸H2B，已知PH=1.92時，HB=HB;PH=6.22時, HB=B。計算：a.H2B的Ka和Ka;b.主要以HB-形式存在時的PH為多少？17. 稱取Na2CO3 和NaHCO3 的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用0.200 mol·L-1溶液滴定至終點時，消耗50.0ml。如改用酚酞為指示劑，用上述溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？25.稱取鋼樣1.000g，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用20.00

6、ml 0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，過量的NaOH用HNO3返滴定至酚酞剛好褪色，耗去0.2000 mol·L-1 HNO37.50mL。計算鋼中P和P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：P過量用于滴定磷鉬酸銨的含物質(zhì)的量為：第六章6在PH=6.0的溶液中，含有0.020 mol·L-1Zn2+和0.020 mol·L-1Cd2+，游離酒石酸根(Tart)濃度為0.20 mol·L-1，加入等體積的0.020 mol·L-1EDTA，計算 lgKCdY和lgKZnY值。已知Cd2+-Tart的 lg1=2.8,Zn2+-Tart的lg

7、1=2.4，lg2=8.32，酒石酸在PH=6.0時的酸效應(yīng)可忽略不計。解：    10. 用返滴定法測定鋁時，首先在pH3.5左右加入過量的EDTA溶液，使Al3+絡(luò)合，試用計算方法說明選擇此pH的理由，假定Al3+的濃度為0.010 mol·L-1。18. 測定鉛錫合金中Pb、Sn含量時,稱取試樣0.2000g,用鹽酸溶解后,準(zhǔn)確加入50.00mL 0.03000mol/L的EDTA,50mL水,加熱煮沸2min,冷后,用六次甲基四胺調(diào)節(jié)溶液至pH=5.5,使鉛錫定量絡(luò)合.用二甲酚橙作指示劑,用0.03000mol/L的1Pb（Ac）2標(biāo)準(zhǔn)

8、溶液回滴EDTA,用去3.00mL.然后加入足量NH4F,加熱至40左右,再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去35.00mL,計算試樣中Pb和Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 由題意可知                 第七章18.計算pH3.0，含有未絡(luò)合EDTA濃度為0.10 mol·L-1時，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電勢。（已知pH3.0時，lgY(H)10.60， 0.77 V） 答：     已知lg

9、KFe(III)Y = 25.10 ; lgKFe(II)Y = 14.32    26空氣中CO的濃度可以通過下面的方法測定：讓已知體積的空氣通過一充有I2O5的管子，生成CO2和I2，把I2用蒸餾的方法從試管中取出并收集到一個含有過量KI溶液的錐形瓶中形成I3-，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定這些I3-。在一次分析中，4.79 L的空氣試樣按上述方法處理，達(dá)到滴定終點時共用去7.17 mL 0.00329 mol/L的Na2S2O3溶液。如果空氣的密度是1.23´10-3 g/mL，試計算空氣中CO的含量（用mg/L表示）。解：5CO+I

10、2O5= 5CO2+I2 I2+I-= I3-I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-5CO1I21 I3-2S2O32-29移取 20.00 mL HCOOH和 HAc的混合溶液，以 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定至終點時，共消耗25.00 mL。另取上述溶液20.00mL，準(zhǔn)確加入0.02500 mol·L-1 KMnO4溶液50.00 mL。使其反應(yīng)完全后，調(diào)節(jié)至酸性，加入0.2000 mol·L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，將剩余的MnO4-及MnO42-歧化生成的MnO4和MnO2全部還原至Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KM

11、nO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時消耗24.00 mL。計算試液中HCOOH和HAc的濃度各為多少？ （提示：在堿性溶液中反應(yīng)為HCOO2MnO43OH= CO32-2MnO42-2H2O 酸化后 2MnO42-4H+ = 2MnO4MnO22H2O）解： 30化學(xué)耗氧量(COD)的測定。今取廢水樣100.0 mL用H2SO4酸化后，加入25.00 mL 0.01667 mol×L-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4為催化劑，煮沸一定時間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮菲-亞鐵為指示劑，用0.1000 mo l×L-1 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去

12、15.00 mL。計算廢水樣中化學(xué)耗氧量，以mg×L-1表示。解：O2K2Cr2O76Fe2+第九章1、解釋下列現(xiàn)象：a. 在pH=3的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度大。答：由于HF的pKa=3.18，所以pH=3時，溶液中的F-的濃度小于pH=5時溶液中F-的濃度，因此pH=3時的溶解度大于pH=5時的溶解度, 即 pH越小越大，pH越大越小。b. 在0.0010mol·L-1溶液中的溶解度較在0.0010mol·L-1溶液中的溶解度小;答：在0.0010mol·L-1溶液中時,在0.0010mol·L-1溶液中時 mol

13、3;L-1c. 可用水洗滌而AgCl要用稀洗滌。答：因為是晶型沉淀，AgCl是接近膠體的凝乳狀沉淀，為了防止洗滌沉淀時發(fā)生膠溶現(xiàn)象，所以要使用酸強(qiáng)電解介質(zhì)的洗液如稀溶液洗滌。d. 沉淀要陳化而AgCl或.nH2O沉淀不要陳化。答：因為為晶形沉淀，陳化時小晶粒逐漸轉(zhuǎn)化為大晶粒，且可使不完整的晶粒轉(zhuǎn)化為完整的晶粒，使沉淀純凈、粒大、好洗。而AgCl和.nH2O為無定形沉淀，陳化之后，將逐漸失去水分而聚集得更為緊密，使已被吸附的雜質(zhì)更難以洗去。因此對于無定形沉淀不應(yīng)陳化，而應(yīng)趁熱過濾。e. AgCl和的值差不多，但是可以控制條件得到晶體沉淀，而AgCl智能得到無定形沉淀；答：和AgCl的溶度積很接近

14、，但開始發(fā)生均相成核作用時所需要的臨界不同，前者為1000，后者僅為5.5。因此，在通常情況下，AgCl的均相成核作用比較顯著，故生成的是晶核數(shù)目多而顆粒小的凝乳狀沉淀，則相反，生成的是晶體沉淀。f. ZnS在HgS沉淀表面上而不在沉淀表面上繼沉淀。答：由于HgS沉淀表面上吸附了溶液中過量的構(gòu)晶離子S2-或HS-，使沉淀表面ZnS的相對過飽和度顯著增大，大大超過了ZnS的Ksp，因此ZnS就會在HgS沉淀表面上后沉淀。而為晶形沉淀，在沉淀表面上吸附的是或，而不是，因而ZnS不在表面上后沉淀。第十章 1、解釋下列名詞： a. 光吸收曲線：測量某種物質(zhì)對不同波長單色光的吸收程度。以波長為橫坐標(biāo)，吸

15、光度為縱坐標(biāo)作圖，所得到的曲線。 標(biāo)準(zhǔn)曲線：在選定的測定波長下，固定吸收池的厚度不變，測定一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度，以吸光度為縱坐標(biāo)，濃度為橫坐標(biāo)作圖，所得到的曲線。 b. 互補色光：如果將兩種顏色光按一定比例混合可成為白光，則這兩種色光稱為互補色光。 單色光：理論上講，將具有同一波長的一束光稱為單色光。 c. 吸光度：表示物質(zhì)對光吸收的程度，數(shù)值上等于透射比倒數(shù)的對數(shù) 射光與入射光的比值，又稱為透射率，可表示為T It。 I0 2、符合朗伯-比耳定律的某一吸光物質(zhì)溶液，其最大收吸波長和吸光度隨吸光物質(zhì)濃度的增加其變化情況如何？ 答：吸光物質(zhì)濃度增大，其最大吸收波長不變，吸光度增加。 3、吸光物

16、質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與下列哪些因素有關(guān)：入射光波長、被測物質(zhì)的濃度、絡(luò)合物的離解度、掩蔽劑。 答：摩爾吸光系數(shù)只與入射光波長有關(guān)。條件摩爾吸光系數(shù)還與絡(luò)合物的離解度，掩蔽劑有關(guān)。 4、試說明吸光光度法中標(biāo)準(zhǔn)曲線不通過原點的原因。 答：選擇的參比溶液不合適；吸收池厚度不等；吸收池位置放置不妥；吸收池透光面不清潔等；如有色絡(luò)合物的離解度較大，特別是當(dāng)溶液中還有其他絡(luò)合劑存在時，會使被測物質(zhì)在低濃度時顯色不完全。 5、在吸光光度法中，影響顯色 第六章吸光光度法-6_文庫下載 反應(yīng)的因素有哪些？ 答：顯色劑的用量 溶液的酸度 顯色溫度 顯色時間 副反應(yīng)的影響 溶劑溶液中共存離子的影響。 6、酸度對顯色反應(yīng)的影響主要表現(xiàn)在哪些方面？ 答：影響顯色劑的平衡濃度和顏色 影響被測金屬離子的存在狀態(tài) 影響絡(luò)合物的組成。 7、在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么？ 答：為了提高測定靈敏度，應(yīng)選擇波長等于被測物質(zhì)的最大吸收波長的光作為入射光。即“最大吸收原則”，當(dāng)此時有干擾物質(zhì)干擾時，則應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”的原則選擇入射波長。 8、略 9、測量吸光度時，應(yīng)如何選擇參比溶液？ 答：當(dāng)試液及顯色劑均無色時，可用蒸餾水作參比溶液；如果顯色劑為無色，而被測試液中存在其他有色離子，可采用不加顯色劑的被測試液作參比溶