2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學海南卷版

1、2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化學注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需 改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫 在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S32C135.5 Mn55一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖,該試劑是(A.

2、氮水 B. 乙酸 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸2 .我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A. CuSO4 5H 2OB. FeSO4 7H2OC. ZnSO4 7H2OD.KAl SO4 2 12H2O3 .反應C2H6(g) C2H4(g) + H2(g), VH > 0在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是()A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4 .下列各組化合物中不互為同分異構體的是(5.根據(jù)右圖中的能量關系，可求得CH的鍵能為（QUr- W1'_、L- tAJf,M k

3、Jmol ' -1 一 1耐.加A. 414kJ mol 1 B. 377kJmol 1 C. 235kJ mol 1D. 197kJ mol 16.實驗室通過稱量 MgSO4 xH 2O樣品受熱脫水前后的質最來測定 x值，下列情況會導致測定值偏低的是（）A.實驗前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫錢C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個或兩個 選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得 0分。7 .今年是門捷列夫發(fā)

4、現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有18列8 . VIIN族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag / AgzO和Zn ,電解質為KOH溶液，電池總反應為 Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH) 2，下列說法正確的是(A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低8 .電池工作過程中，電解液中OH-向負極遷移C.負極發(fā)生反應Zn 2OH 2e Zn(OH) 2D.正極發(fā)

5、生反應Ag 2O 2H 2e Ag H2O9 .一定溫度下，AgCl(s) ? Ag (aq) Cr (aq)體系中，c Ag 和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是()n 1A. a、b、c三點對應的J弋相等B. AgCl在c點的溶解度比b點的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c Ag c ClD. b點的溶液中加入AgNO,固體，c Ag 沿曲線向c點方向變化1V.P20既ZGI前的毛10.下列說法正確的是()A. MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)C. Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應11

6、.能正確表示下列反應的離子方程式為()23A.向FFeB2溶液中通入過量 CL :2FeCl 2 2Fe 2Cl2B.向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2： CO3 CO2 H2O 2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2 I 103 3H2。D.向硫化鈉溶液中通入過量 SO2：2S2 5SO2 2H2O 3S 4HSO312. 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有()A. CH3CH CH2 b. CH 3cH 2CH 20HC.D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。13. (9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員

7、數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為 Mc ,中文名為“鎂”。 元素Mc可由反應端小.其:一*g*1：11得到。該元素的質子數(shù)為 ，287 Mc與288Mc互為(2) Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素N的一種氫化物為 NH2NH2,寫出該化合 物分子的電子式 . 該分子內存在的共彳鍵類型有.(3)該族中的另一元素 P能星現(xiàn)多種化合價，其中3價氧化物的分子式為 5價簡單 含氧酸的分子式為14. (8分)由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：在298KT,羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180moi L1,測得 丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

8、回答下列問題：t / min215080100120160220c/ mol L 10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應在5080min內的平均反應速率為 mo| |_ 1 min 1。(2) 120min時羥基丁酸的轉化率為 。(3) 298KM該反應的平衡常數(shù) K=。(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是 15. (9分)無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：0u(1)硫酸氫乙酯(HO-S OC；H )可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與 0濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為

9、,反應類型為,寫出硫酸與 乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯(C4H10O4S)的結構簡式 。(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷(。=詈)反應來制備，該反應的化學方程式為， ,反應類型為 。寫出正丁醇的任 意一個醇類同分異構體的結構簡式 。16. (9分)連二亞硫酸鈉 Na2s2O4 2H2。，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；?答下列問題：(1) Na 2s2O4中S的化合價為。(2)向鋅粉的懸浮液中通入 SO2 ,制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4,反應中轉移的電子數(shù)為_mol ;向ZnS2O4溶液中加入適量 NazCOs,生成Na2s2O

10、4并有沉淀產(chǎn)生，該反應 的化學方程式為(3) Li SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有 LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反2應為2SO2 2eS2O4 ,電池總反應式為 。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是。17. (9分)干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸俊固體，化學方程式為:2NH 3(g) CO2(g) NH 2cOONH4(s) H 0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸俊的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題:(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體： 將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏

11、斗中所 加試劑為 :裝置2中所加試劑為 ;(2)裝置4中試劑為固體 NH4Cl和Ca(OH) 3 ：發(fā)生反應的化學方程式為 ;試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH ,其作用為 。(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題， 在給出的四個選項中， 有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置：第n題為非選擇題， 請在答題卡相應位 置作答并寫明小題號。18.選彳5有機化學基礎(20分)18- I (6分)分子中只有兩種不同化學環(huán)境的

12、氫，且數(shù)目比為 3:2的化合物()18- n(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：(HIMl(.JHC(KKHjML常他304” S回答下列問題:(1) X的結構簡式為 ;由水楊酸制備X的反應類型為 。(2)由X制備Y的反應試劑為。(3)工業(yè)上常采用廉價的 CO2,與Z反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質的量之比至少應為。(4)奧沙拉秦的分子式為 ,其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。(5)若將奧沙拉秦用 HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為、。(6) W是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；除堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。

13、W勺結構簡式為19.選彳3物質Z勾與性(20分)19- I (6分)下列各組物質性質的比較，結論正確的是()A.分子的極性：BCI3 NCI3 B.物質的硬度：Nal< NaFC.物質的沸點：HF HClD.在CS2中的溶解度：CCl4 H2O19- n (14分)鎰單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1) Mn位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有個。(2) MnCl 2可與NH3,反應生成 Mn NH3 6 Cl2 ,新生成的化學鍵為 鍵。NH3,分子的空間構型為 ，其中NM子的雜化軌道類型為 。(3)金屬鎰有多種晶型，其中Mn的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)

14、為apm Mn中鎰的原子半徑為pm 。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為Na , Mn的理論密度3g cm 。(列出計算式)(4)己知鎰的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中鎰離子的化合價為，其配位數(shù)為 。2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化學答案1.D 2, A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. AB8. BC 9, AC 10. C11. BD12. ADH H13. (1)115 同位素(2) h：N：N：H極性鍵和非極性鍵(3)2 H3PO414.15.(1) 0.0007(2) 0.5 (50%),、11(3)4OP(1) CH2=CH2+H2SO4 濃=HO§OC2H5O(4)將 內酯移走OP加成反應H5c2OSOC2H5O(2 )3HOCH:CH;CH;CH<取代反應OCH2CH-CHCHOP OCHnCHCHzCH：OCH2CH CHnCHs16.( 1 ) +3(2)2ZnS2O4 Na2SO3 InCO3J Na2s2O42Li 2SO2=Li 2s2O4Li與水反應17. (1)稀鹽酸 濃H