



版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、【 2019最新】精選高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí):全國(guó)卷熱考微專(zhuān)題( 17)綜合考查電解質(zhì)溶液知識(shí)的圖象問(wèn)題電解質(zhì)溶液知識(shí)的綜合應(yīng)用是全國(guó)卷必考的熱點(diǎn)之一,近幾年來(lái),以圖象問(wèn)題分析考查電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)。 考查知識(shí)主要涉及:電離平衡和水解平衡、 酸堿混合液 pH 的變化,溶液中微粒濃度的大小比較等。 側(cè)重考查考生數(shù)形結(jié)合、 提煉關(guān)鍵信息等綜合分析能力,數(shù)據(jù)處理與計(jì)算能力、 知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。 順利解答該類(lèi)試題要注重以下兩點(diǎn):1“有序思維”破解弱 ( 強(qiáng)) 酸與強(qiáng) ( 弱) 堿混合的若干問(wèn)題向弱酸 ( 或強(qiáng)酸 ) 溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿 ( 或弱堿 ) 溶液,離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律。 現(xiàn)以
2、向 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析,以能夠?qū)υ擃?lèi)題有一個(gè)整體把握。上圖一目了然,可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。2. 掌握電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小判斷的方法思路1(2017 ·全國(guó)卷 ) 改變 0.1 mol ·L1 二元弱酸 H2A溶液的pH,溶液中 H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (X) 隨 pH的變化如圖所示已知 (X) 。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()ApH1.2 時(shí), c(H2A) c(HA)BlgK2(H2A) 4.2CpH2.7 時(shí), c(HA)>c(H2A) c(A2)DpH4.2 時(shí), c(HA) c(A2 )
3、 c(H)歡迎下載。解析:根據(jù)題給圖象,pH1.2 時(shí),(H2A) (HA) ,則 c(H2A) c(HA) ,A 項(xiàng)正確;根據(jù) HAH A2,可確定 K2(H2A),根據(jù)題給圖象, pH 4.2 時(shí), (HA) (A2) ,則 c(HA) c(A2 ) ,即 lgK2(H2A) lg c(H) 4.2 ,B 項(xiàng)正確;根據(jù)題給圖象,pH2.7 時(shí), (HA)> (H2A) (A2) ,則 c(HA)>c(H2A) c(A2) ,C 項(xiàng)正確;根據(jù)題給圖象,pH4.2 時(shí),(HA) (A2 ) ,則 c(HA ) c(A2 ) 0.05 mol·L 1,而 c(H) 104.
4、2mol ·L 1,則 c(HA) c(A2)>c(H ) ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案: D 方法指導(dǎo) 抓“四點(diǎn)”巧析酸堿混合或滴定圖象題1抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2抓“恰好” 反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì), 溶液呈什么性, 是什么因素造成的。3抓溶液“中性”點(diǎn), 生成什么溶質(zhì), 哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。4抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。1常溫下,用0.100 0 mol·L1 的 NaOH溶液滴定 20 mL同濃度的一元弱酸 HA,滴定過(guò)程溶液 pH隨 X的變化曲線(xiàn)如圖所示 ( 忽略中和熱效應(yīng) ) ,下列說(shuō)法不正確的是 ()AHA溶液加水稀釋
5、后,溶液中的值減小BHA的電離常數(shù) KHA(x 為滴定分?jǐn)?shù) )C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100 時(shí),溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100 時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)>c(A )>c(OH)>c(H )解析:弱酸加水稀釋促進(jìn)電離, n(A) 增大,n(HA) 減小,故的值減小,A 正確;設(shè) HA的量是 100,根據(jù)圖象知有 x 被反應(yīng), K,B 正2【2019最新】精選高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí):全國(guó)卷熱考微專(zhuān)題(17)綜合考查電解質(zhì)溶液知識(shí)的圖象問(wèn)題確;當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 100 時(shí),溶液中水的電離程度最大, 二者剛好反應(yīng),生成的鹽水解,水的電離程度最大, C正確;滴定分?jǐn)?shù)大于 1
6、00 時(shí),即氫氧化鈉過(guò)量,溶液中離子濃度關(guān)系可能有 c(Na) >c(OH)>c(A)>c(H ) ,D錯(cuò)誤。答案: D2常溫下向 25 mL0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1 的 HN3(疊氮酸 ) 溶液,pH的變化曲線(xiàn)如圖所示 ( 溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka104.7) 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A水電離出的 c(H) :A 點(diǎn)小于 B 點(diǎn)B在 B 點(diǎn),離子濃度大小為c(OH) c(H ) c(Na) c(N)C在 C點(diǎn),滴加的 V(HN3)12.5 mLD在 D點(diǎn), c(Na) 2 c(HN3) 2c(N
7、)解析:疊氮酸 HN3的 Ka 104.7 ,說(shuō)明 HN3是一元弱酸。 NaOH 抑制水的電離, NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度: A 點(diǎn)大于 B點(diǎn),則水電離出 c(H ) :A 點(diǎn)小于 B 點(diǎn),A 項(xiàng)正確; B點(diǎn)溶液中, c(Na) c(N) c(OH) c(H ) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤; NaN3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽, NaN3溶液因 N 發(fā)生水解而呈堿性, C點(diǎn)溶液呈中性,說(shuō)明此時(shí) HN3過(guò)量,V(HN3) 12.5 mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤; D點(diǎn)溶液中,根據(jù)物料守恒, 2c(Na) c(HN3)c(N) ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案: A3室溫下,用0.100 mol ·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 m
8、L0.100 mol·L1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)BpH7 時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mL3 / 63 / 6CV(NaOH)20.00 mL 時(shí),兩份溶液中c(Cl ) c(CH3COO)D V(NaOH) 10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na )>c(CH3COO)>c(H )>c(OH)解析:滴定開(kāi)始時(shí)0.100 mol ·L1 鹽酸 pH1,0.100 mol ·L1 醋酸 pH1,所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是, 滴定醋酸的曲線(xiàn)是, A 錯(cuò)誤;醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解
9、, pH7 時(shí),滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL,B正確; V(NaOH)20.00 mL 時(shí),醋酸和鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng),但醋酸根發(fā)生水解, c(CH3COO)<c(Cl ) , C 錯(cuò)誤;加入 10.00 mL氫氧化鈉時(shí), 溶液中溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度, c(CH3COO ) c(Na ) ,D錯(cuò)誤。答案: B4常溫下,向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol · L1 的 NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H ) 隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不
10、正確的是()A從 a 到 c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)Ba、d 對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:1012、 107Cb 點(diǎn): 2c(Na) c(CH3COO) c(CH3COOH)D從 bc 的過(guò)程中,既存在著 pH7 的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的 c(H ) 107 的點(diǎn)解析:醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH,加 NaOH溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正移,所以從a 到 c,醋酸的電離始終受到促進(jìn),故 A 正確; a 點(diǎn)醋酸部分電離,醋酸電離的氫離子濃度小于0.01 mol ·L 1,所以水電離的氫離子濃度 1012 mol ·L 1,d點(diǎn),NaOH過(guò)量,pH 大于
11、7,水的電離被抑制, 則 d 點(diǎn)水電離的氫離子4【2019最新】精選高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí):全國(guó)卷熱考微專(zhuān)題(17)綜合考查電解質(zhì)溶液知識(shí)的圖象問(wèn)題濃度 107 mol ·L 1,故 B 錯(cuò)誤; c 點(diǎn),醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量 2 倍,溶液中物料守恒為 2c(Na ) c(CH3COO) c(CH3COOH),故 C正確;c 點(diǎn),醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉體積小于 20 mL時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性,所以 bc的過(guò)程中,既存在著 pH7 的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的 c(H) 107 的點(diǎn),故 D正確。答案: B5已知:pKa lgKa
12、,25時(shí),H2SO3的 pKa11.85 ,pKa27.19 。常溫下,用0.1 mol·L 1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示( 曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是 ()Aa 點(diǎn)所得溶液中: 2c(H2SO3)c(SO) 0.1 mol · L1Bb 點(diǎn)所得溶液中: c(H2SO3)c(H) c(SO) c(OH)Cc 點(diǎn)所得溶液中: c(Na)>3c(HSO)Dd 點(diǎn)所得溶液中: c(Na )>c(SO)>c(HSO)解析:a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和 H2SO3,因?yàn)閮蓚€(gè)溶液
13、混合,因此根據(jù)物料守恒,得出 c(H2SO3)c(HSO)c(SO)<0.1 mol·L 1,根據(jù)電離平衡常數(shù), Ka1c(HSO)×c(H )/c(H2SO3) ,此時(shí)溶液的 pH 1.85 ,即 c(H) 101.85 ,推出 c(HSO)c(H2SO3),代入上式,得出: 2c(H2SO3)c(SO)<0.1 mol ·L 1,故 A 錯(cuò)誤。答案: A6(2017 ·全國(guó)卷 ) 常溫下將 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X) 溶液中,混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為 1065 / 65 / 6B曲線(xiàn) N表示 pH與 lg 的變化關(guān)系CNaHX溶液中 c(H)>c(OH)D當(dāng)混
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 廢物處理與回收合同書(shū)
- 農(nóng)村土地承包合同管理與風(fēng)險(xiǎn)防控
- 教師勞動(dòng)合同
- 標(biāo)準(zhǔn)域名轉(zhuǎn)讓合同書(shū)范本
- 挖機(jī)租賃業(yè)務(wù)合同
- 小額借款合同示例
- 糧食儲(chǔ)備庫(kù)租賃合同標(biāo)準(zhǔn)文本
- 家庭護(hù)理保姆服務(wù)合同細(xì)則
- 木材加工企業(yè)的設(shè)備更新與技術(shù)改造考核試卷
- 木制品三維建模與虛擬現(xiàn)實(shí)考核試卷
- 中國(guó)古典風(fēng)格設(shè)計(jì)
- 市政綜合項(xiàng)目工程竣工項(xiàng)目驗(yàn)收總結(jié)報(bào)告自評(píng)
- 2019譯林版高中英語(yǔ)全七冊(cè)單詞總表
- T-BJCC 1003-2024 首店、首發(fā)活動(dòng)、首發(fā)中心界定標(biāo)準(zhǔn)
- 園區(qū)宣傳方案
- 銀行承兌匯票和商業(yè)承兌匯票課件
- 經(jīng)口鼻吸痰法護(hù)理課件
- 《園林生態(tài)學(xué)》課件
- 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單(上)
- 貨物質(zhì)量與安全控制方案
- 高中物理多普勒效應(yīng)練習(xí)題
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論