【創(chuàng)新設計】2015屆高考一輪總復習配套文檔（新課標）：熱點回頭專練4+以框圖推斷為背景的無機綜合應用題（含答案解析）(1)

1、專練4以框圖推斷為背景的無機綜合應用題1A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體。當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_。當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為_；D中所含化學鍵的類型為_ _。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_ _。(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比

2、例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：_；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為_。解析根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)為突破口進行推斷，推出各物質(zhì)，應用化學用語及化學反應原理進行解題。答案(1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O離子鍵、極性共價鍵(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3NH35O24NO6H2O2下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)。請完成下列問題：(1)若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則：反應的化學方程式是_。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。D單質(zhì)的一種重要用途是_。(2)若B為黃色固體，D為固體化合物，則：該反

3、應的化學方程式是_。生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應建在離_較近的地方。實驗室檢驗C的方法是_。(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體，則：B分子的空間構(gòu)型為_。實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生大量白煙的原因是_。化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的。請寫出該反應的化學方程式_ _。解析(1)由題意可知，若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，那么該反應是單質(zhì)A化合物B氣態(tài)化合物C單質(zhì)D，故其必為C與SiO2之間的反應。(2)單質(zhì)A黃色固體B氣態(tài)化合物C固體化合物D，那么A為O2，B為FeS2，該反應是硫酸工業(yè)的重要反應，生產(chǎn)硫酸的工廠應建在離硫酸消費中心較

4、近的地方。(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體，那么該反應是氨的催化氧化反應，故化合物C為NO，化合物B為NH3，實驗室進行此實驗時，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，說明生成了NH4NO3。一定體積的容器中的NO在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的，說明反應前后氣體物質(zhì)的量之比為32，故該反應的化學方程式為：3NO=NO2N2O。答案(1)2CSiO2Si2CO作半導體材料(2)4FeS211O22Fe2O38SO2消費中心將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復紅色(3)三角錐形生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸與NH3反應生成NH4NO3而產(chǎn)生大

5、量白煙3NO=NO2N2O3下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應常被應用于野外焊接鋼軌，是工業(yè)上重要的反應之一。請回答下列問題：(1)H的電子式是_，其中含有的化學鍵類型是_。(2)寫出反應的現(xiàn)象：_，有關反應的化學方程式為_。(3)已知I的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則1 m3(標準狀況)I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是_(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(4)25 時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在_(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2 g氣體，則此時溶液的pH是_(假設溶液的體積為

6、2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。(5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N，寫出該反應的離子方程式：_。解析根據(jù)圖示確定為鋁熱反應，為電解飽和食鹽水的反應，D能與G反應，則D、G、J和K分別為Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，根據(jù)反應可確定H、I、M、N、B、A分別為NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。(3)1 m3 H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為×285.8 kJ·mol11.28×104 kJ。(4)電解時陽極和陰極反應分別為2Cl2e=Cl2和

7、2H2e=H2，陰極附近OH濃度升高，溶液將由無色變?yōu)榧t色；收集到0.2 g H2時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，溶液中c(OH)0.1 mol·L1，則溶液的pH13。(5)Na2O2在溶液中能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3沉淀，同時生成O2。答案(1)Na····H離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵)(2)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)1.28×104 kJ(4)陰13(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na4Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應

8、物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_；Y_。(2)請用電子式表示B的形成過程：_。(3)請用電離或水解平衡解釋ABMgCXMgCl2的原因_。(4)將1 mol CO2通入1 L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。解析Mg與A(由C與G混合冒白煙并生成A猜測為銨鹽)、B(由無色液體猜測為H2O)反應生成MgCl2和氣體單質(zhì)X、與G反應冒白煙的物質(zhì)C，應聯(lián)想Mg與NH4Cl溶液的反

9、應，C為NH3、X為H2。則G為HCl，那么Z是Cl2。C與G生成A、G與Mg(OH)2生成MgCl2，與推斷符合。再確定D、E、Y、F：MgCl2Mg(OH)2必然要加堿，而同時還產(chǎn)生氣體單質(zhì)Y，應推測D是Na2O2、Y是O2，E是NaCl、F是NaOH。(4)前面20 mL不產(chǎn)生氣體，后面10 mL氣體量達到最大，則溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量之比為11。即1 mol CO2反應生成了1 mol Na2CO3，還剩余1 mol NaOH，所以原溶液中有3 mol NaOH，c(NaOH)3 mol·L1。答案(1)NH4ClO2(2)2H H×·&

10、#215;·H(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非常活潑，與水解產(chǎn)生的H反應生成H2，使溶液中c(H)減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3(4)35右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 m

11、ol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式：_；反應后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰好為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH

12、溶液混合，兩者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SO32H2OHSO3OH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO322H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應，加熱促使SO32水解程度增大，因而pH增大6幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示：可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為12，元素質(zhì)量之比為78。B

13、常溫下為無色有刺激性氣味的氣體，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為_。(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_。(3)如圖甲所示，將少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將填入圖乙方框中。(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引入新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_ _。(5)已知丙單質(zhì)與D的濃溶液按物質(zhì)的量之比為12恰好反應生成B氣體的化學轉(zhuǎn)化式為：丙D(濃)B丙的氧化產(chǎn)物水，則丙在其氧化產(chǎn)物中的化合價為：_。解析先推導A的化學式。由12知X、Y的相對

14、原子質(zhì)量之比為74，擴大為148、2816、5632可知X為Fe、Y為S、A為FeS2。那么，框圖關系為：(5)丙單質(zhì)可能為Cu或C，因此其氧化產(chǎn)物中的化合價為2價或4價。答案(1)FeS2(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(5)2價或4價7AM為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：(1)寫出A的化學式：_。(2)比較Y與Z的原子半徑大小：_>_(填元素符號)。(3)檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式：_。解析本題的“題眼”是“L為棕黃色溶液”推出L中含有Fe3；“K為淺綠色溶液”推出K中含有Fe2，再根據(jù)“G為黃綠色單質(zhì)氣體”推出G為Cl2，故L為FeCl3，K為FeCl2(進而推出J為鐵)；根據(jù)“反應常用于制作印刷電路板”知M為Cu，B為CuCl2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O。因為Cl2(G)和C生