豐富多彩的物質(zhì)學(xué)案22蘇教版必修1

1、化合物純 I合凈氧化物、物單質(zhì)第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練1.每以下組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來1NaCl、KCl、NaClO BaCl22HClO、KClQ、CI2、NaClQ3HPO、HSiO4、HCl、H2SO4空氣、HCl、CuSO5H2O5銅、金、汞、鈉練2 .今有九種物質(zhì)：鋁線 石墨 氯氣 BaSO晶體 純硫酸 醋酸石灰水乙醇熔化的KNC3其中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是小結(jié)：物質(zhì)的分類活潑氧化物'離子化八物大多數(shù)類 ,電解質(zhì) >強(qiáng)

2、-強(qiáng)-電解質(zhì) 弱、弱、'化共價(jià)化合以兩性氫氧化物等電解質(zhì) /其它多數(shù)、物 非電解質(zhì)J氣態(tài)氫化物等金屬'J-既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非金屬混 非均勻混合物-濁液合（ 溶液物 均勻混合物 膠體北變1-1以下各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的選項(xiàng)是A .堿性氧化物 氧化鐵FeO B .酸性氧化物碳酸氣C0C .酸硫酸H2sD .鹽純堿NaCO變1-2從H、O、S K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成與表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)例如HNO3NaOHNa2CQCC2NaHCQ化學(xué)式 練3 . Na2O、NaOH、N攵CQ、NaCl NazSQ可按某

3、種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類 物質(zhì)，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的選項(xiàng)是 鈉的化合物 能與硝酸反響的物質(zhì)； 可溶于水的物質(zhì)； 電解質(zhì)；鈉鹽；鈉的含氧化合物A.B.C.D.小結(jié)：二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 注意：復(fù)分解反響的條件：金屬與鹽溶液的置換條件： 練4.以Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.Na個(gè)區(qū)分子與Na個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1 ： 1B.水的摩爾質(zhì)量等于Na個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和C.1 mol O 2的質(zhì)量等于Na個(gè)氧原子的質(zhì)量D.分別由Na個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同小結(jié)：三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念注意：1物質(zhì)的量

4、度量的對象是微粒集體， 微?？梢允欠肿印⒃?、離子、 電子、中子、質(zhì)子等。2使用物質(zhì)的量一般用符號標(biāo)明微粒，如 1mol H 2O, 5mol H +等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩 爾時(shí)必須指明微粒的種類。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下0C、101Kpa，1mol任何氣體所占白體積都約為 22.4L ,即標(biāo)況下的氣體摩 爾體積約為22.4L/mol變 4-1、1 1.5molH2SQ的質(zhì)量是,其中含有 mol H,含有 g氧元素29.03 x 1023個(gè)氨分子含 摩爾氨分子, 摩爾氫原子,摩爾質(zhì)子，個(gè)電子。3mol CO中含有3g碳。標(biāo)況下，L CO中含有0.25mol氧原子，m

5、ol CC2中含有3.01 x 1023個(gè)CC2分子，它的質(zhì)量是北變4-2、.以下說法正確的選項(xiàng)是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A.在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1 mol氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA C. 32 g氧氣所含原子數(shù) 目為2NAD.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 練5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的： 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質(zhì)量A.B.C.D.A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙 練6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是C.分散質(zhì)粒子直徑的大小

6、D,是否均一、透明、穩(wěn)定 練7.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是A.穩(wěn)定的液體 B .透明的液體 C .混合物 D .化合物小結(jié)：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系1 .物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：、。固體、液體的體積主 要決定于和；而氣體的體積主要決定于、。2 .分散系：可分為：粒子直徑小于10-9m、粒子直徑大于10-7m、粒 子直徑在10-9 - 10 -7m3 .膠體：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性， 可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比方氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠 體等。北變6-

7、1、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體G能透過濾紙的是溶液D、用肉眼觀察，均勻透明的是溶液第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法練8.6分選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上：A.過濾B.結(jié)晶C.分液 D.蒸儲E.萃取分液F.升華G.滲析1別離水和四氯化碳的混合物；2別離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；3從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；4別離酒精沸點(diǎn)為78.1C和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C）的混合物；5別離食鹽和碘的混合物；6從碘水中提取碘單質(zhì)。小結(jié)：物質(zhì)的別離和提純別離提純方法適用范圍實(shí)例固體與液體/、互溶的混合物混合物中各成分在溶劑中溶解度

8、/、同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物互溶液體沸點(diǎn)后明顯差異被吸附能力/、同的物質(zhì)的別離兩種立/、混溶的液體混合物溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度/、同注意：不同的別離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇適宜的方法進(jìn)行別離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。變8-1.用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸儲（分儲）B.鹽析C.過濾D.重 結(jié)晶E.升華F.滲析G.加熱分解。以下各組混合物的別離或提純應(yīng)選用上述 哪一種方法最適宜把選用的方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)1除去Ca（OH”容液中懸浮的CaCO微粒2除去乙醇中的少量水3除去Fe（OH3膠體中混有的C離子4除去氧化鈣中

9、的碳酸鈣5除去固體碘中混有的砂子北變8-2.以下各組混合物的別離或提純方法正確的選項(xiàng)是A.用過濾法別離FeOH3膠體和FeC3溶液的混合物B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNQ的混合物中的KNQC.用蒸儲法別離乙醇和苯酚沸點(diǎn)為 182C的混合物D.用加熱法別離碘和氯化俊的混合物北變8-3,現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、 圓底燒瓶、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。假設(shè)所需試劑均有提供，在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中： 沉淀的過濾， 含泥沙的碘中提純碘， 澳的萃取， 蒸儲， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí) 驗(yàn)是A.B.和C.和D.和練9.以下各組溶液，不用

10、其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是A.鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅 B.鹽酸硝酸銀氯化鈉 硝 酸鈉C.氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉D.氯化鋼硫酸鈉氯化鈣硝酸 鈣小結(jié)：常見物質(zhì)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)離子方法及現(xiàn)象CO32-SO42-Cl-NH 4+Na +K+I2蛋白質(zhì)變9-1.某溶液中含有OHT、CQ2、SQ2一三種陰離子，要求只取二性.待測液 就能將陰離子都檢驗(yàn)出來，試設(shè)計(jì)一種簡便的檢驗(yàn)方法 （不選用指示劑）。寫出簡 要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。北變9-2.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉含少量 NH4HCQ和Na2SO4雜質(zhì)制取NaCQ純潔氯化鈉溶液。以下操作可供選用：逐滴參加稀鹽酸，調(diào)節(jié) pH值為5;煮沸；加蒸儲水溶解；

11、加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；參加稍過量的 溶液；參加稍過量的BaC2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A.B.C.D. 練10.用98%的濃硫酸密度為1.84gcm-3配制1mol L-1的稀硫酸100 mL, 現(xiàn)給出以下儀器（配制過程中可能用到）：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒 杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后 順序，排列正確的選項(xiàng)是A.B.C.D. 小結(jié)：溶液的配制及分析1 .物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系2,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器：1當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：2當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：。操作步驟：

12、本卷須知：容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反響容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。容量瓶在使用前需檢查是否漏水。稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在枯燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的， 需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸儲水洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中。定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線 12cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加3.誤差分析練11.配制100mL、1.0mol - L-1的NaOH溶液,以下情況會導(dǎo)致溶液濃度 偏高的是A.容量瓶使用前經(jīng)蒸儲水清洗后沒有枯

13、燥B,配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒C俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長變10-1.14分實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制 250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請答復(fù)以下問題：1配制250 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器2配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次_,A.用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再參加少量水約30mL，用玻璃棒慢慢攪動

14、，使其混合均勻；C.將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中；D,將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度 相切；F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處；3操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)椋?假設(shè)出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響填 偏高、幅低或 無 影響假設(shè)沒有進(jìn)行A操作；假設(shè)加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度線； 假設(shè)定容時(shí) 俯視刻度線 o5假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理a.加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度線 ；b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的

15、認(rèn)識練12、 原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云量子力學(xué)模型、原子模型、原子模型、湯姆生原子模型、原子模型、小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變北練13、以下關(guān)于原子的說法中，正確的選項(xiàng)是A原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 小結(jié)：二、原子的構(gòu)成D原子是最小的粒子A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相又t原子質(zhì)量為m+nC假設(shè)碳原子質(zhì)量為W克；此原子的質(zhì)量為（m+n）W克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子

16、的總質(zhì)量小結(jié)：2.幾個(gè)概念:原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg粒子相對質(zhì)量: 注：單位1一般不寫出粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)量數(shù)：原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)變14-1. 1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg, 1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg,假設(shè)以1個(gè)氧原子（16O）質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，那么NO2的式量為0北練15、原方案實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir元素的原191子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為鉞星方案。鉞的一種同位素是771r，那么其核 內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114 C.191D.268小結(jié)：3.有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié)質(zhì)量關(guān)

17、系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)電荷數(shù)變15-1在離子RQn-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為 A,那么R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. Ai+n+48B. A水+n+24C. A=-n W4D. A+x-nW4一、普Se和署認(rèn)、練162022年高考廣東卷Se是人體必需微量元素，以下關(guān)于說法正確的選項(xiàng)是常E和案E篆E和案白A,"仙乃互為同素異形體B,"相"互為同位素；屏和撅、人 人 既和累人C,分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D,都含有34個(gè)中子小結(jié)：4.核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量