四川省成都市雙流縣棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2012-2013學(xué)年高二(上)段考化學(xué)試卷(二)

1、2012-2013學(xué)年四川省成都市雙流縣棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）段考化學(xué)試卷（二）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，2分/題，共48分）1（2分）（2012秋雙流縣校級月考）鑒別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A紅外光譜BX射線衍射實(shí)驗(yàn)C質(zhì)譜D原子光譜2（2分）（2014春永城市校級期末）下列化學(xué)用語的理解正確的是（）A29Cu的價電子排布式為3d94s2BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物3（2分）（2012秋雙流縣校級月考）根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是（）

2、選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4BNSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa（OH）2瑪瑙普通玻璃CuAABBCCDD4（2分）（2011秋彭州市校級期末）已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO45（2分）（2011四川）下列推論正確的（）ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

3、CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子6（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列的排序不正確的是（）A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B沸點(diǎn)由高到低：NaMgAlC硬度由大到?。航饎偸疭iC晶體硅D晶格能由大到小：MgF2NaClNaBr7（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（）A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有鍵，可能有鍵C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2

4、、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28、120°、180°8（2分）（2012春邵陽縣校級期末）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是 HCCCH3 CH3CH2CH3 CH3CH=CHCH3（）A和B和C和D和9（2分）（2013春工農(nóng)區(qū)校級期中）下列對分子及性質(zhì)的解釋中，錯誤的是（）A乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇（CH3CH2OH）熔點(diǎn)低原因是乙醇分子間易形成氫鍵B由于乳酸中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力

5、，因而，只有過渡金屬才能形成配合物D由如圖可知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子10（2分）（2013廣東模擬）現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）ABCD11（2分）（2012秋雙流縣校級月考）在通常條件下，下列性質(zhì)排列正確的是（）A熔點(diǎn)：MgOKClSiO2CO2B水中溶解性：HClNH3H2SSO3C熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D沸點(diǎn)：戊烷2甲基丁烷乙烷丁烷12（2分）（2013秋晉江市校級期末）A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB

6、；A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）ABCD13（2分）（2012秋雙流縣校級月考）根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，推斷錯誤的是（） 晶體 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼） 熔點(diǎn) 801 2852 18070 2300 沸點(diǎn) 1465 177 572500 A晶體的沸點(diǎn)CCl4SiCl4B在火山噴出的巖漿，晶出順序?yàn)镸gO先于NaClC用AlCl3通過電解法冶煉鋁D硼的硬度大，不溶于水，但能與NaOH溶液反應(yīng)14（2分）（2014春扶余縣校級期末）下列敘述錯誤的是（）離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有

7、方向性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同ABCD15（2分）（2012秋雙流縣校級月考）科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能有關(guān)X、Y的敘述中錯誤的是（）AX和Y不互為手性異構(gòu)BX和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)C一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應(yīng)DX和Y都易溶于水16（2分）（2012秋雙流縣校級月

8、考）查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4下列關(guān)于釙的說法錯誤的是（）A右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式B釙晶體中原子的配位數(shù)為 6C釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)D釙的常見化合價為+4、+6、2價17（2分）（2012春臨夏州校級期中）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：18（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列有關(guān)晶體的大

9、小比較不正確的是（）A陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2B熱分解溫度：BaCO3CaCO3MgCO3C熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3D硬度：C3N4金剛石碳化硅19（2分）（2012秋雙流縣校級月考）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）可以燃燒氧化； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生一個分子內(nèi)或n個分子間酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)； 它有手性碳原子能被催化氧化成醛 該有機(jī)物的碳原子存在sp2、sp3雜化ABCD只有20（2分）（2012秋雙流縣校級月考）除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┗旌衔铮s質(zhì)）試劑

10、分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和的Na2CO3溶液分液B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析CBaSO4（AgCl）氨水過濾DBeO （Al2O3）NaOH溶液過濾AABBCCDD21（2分）（2012秋徐匯區(qū)期末）二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說法錯誤的是（）AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClB若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl22（2分）

11、（2012秋雙流縣校級月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后，生成0.2NASO3B12 g SiO2原子晶體中含有0.4NASiO鍵C1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA23（2分）（2012秋雙流縣校級月考）某學(xué)習(xí)小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置敘述錯誤的是（）Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，質(zhì)量增重Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2eCuCa和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+移向Fe，電子在溶液中從負(fù)極移向正極D無論a

12、和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色24（2分）（2012秋雙流縣校級月考）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中正確的是（）A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二.非選擇題25（7分）（2012秋雙流縣校級月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用對應(yīng)的化學(xué)用語和解釋填空：金剛石 二氧化硅 過氧化鈉 Al 干冰 冰 氬氣 N2 CH4（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為（2）與N2互為等電子體的常

13、見氣體在水中的溶解性比N2（“大、小”）（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第周期 族（4）Al能導(dǎo)電的原因是（5）寫出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（6）水結(jié)冰體積變大的原因26（10分）（2012秋雙流縣校級月考）如圖中X是無支鏈的、有水果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種水果香精A與乙醇互為同系物，D是一種水果表皮自帶的催熟劑，E是廚房生活中常見的一種有機(jī)物物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）D在一定條件下可以生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為（2）B、C中所含官能團(tuán)名稱分別為、；鑒別這二者可以選用較好的試劑為（3）請寫出下列有機(jī)反

14、應(yīng)方程式，并注明有機(jī)反應(yīng)類型：AB：，屬于反應(yīng)C+EX：，屬于反應(yīng)（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體的酯類的任兩種結(jié)構(gòu)簡式、27（13分）（2012秋雙流縣校級月考）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)如下表：元素 編號元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族元素中其電負(fù)性最大D元素的2p軌道無空軌道，且有兩個單電子（1）B常見單質(zhì)分子的電子式為，含有鍵和鍵個數(shù)比為元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，B的氣態(tài)氫化物、Cl2、O2三種氣體在水中的溶解性差異大的原因是有（2）這四種元素形成的單質(zhì)晶體的沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋▽憣?yīng)化學(xué)式），你的比較依據(jù)是（3）B

15、C3分子晶體中B原子的雜化軌道類型為，用電子式表示其形成過程為：（4）元素B的10e氫化物與元素C的18e的氫化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物的晶體類型為（5）如圖所示某A與氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價鍵）通過觀察分析，下列敘述正確的有A、鍵角為120B、化學(xué)組成為SiO32C、鍵角為109°28D、化學(xué)組成為SiO4428（9分）（2012秋雙流縣校級月考）雷尼鎳（RaneyNi）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳鋁合金為原料制得（1）元素第一電離能：AlMg、金屬性AlMg（選填“”、“”、“=”）（2）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是A氯化鈉 B氯化銫 C石英 D

16、金剛石（3）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有（填元素符號）（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為在配合物中畫氫鍵、配位鍵 （已知 鎳的配位數(shù)為4）29（13分）（2012秋雙流縣校級月考）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料（1）金屬銅采用下列堆積方式（填字母代號）（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：則膽礬晶體中含有A配位鍵 B離子鍵 C極性共價鍵 D金屬鍵 E氫鍵 F非極性共價鍵（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為

17、晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有個（4）Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，選用足量的溶液，后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥 后得到Al（OH）3，則畫出濾液中生成的陽離子的空間結(jié)構(gòu)圖為若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，則可以選用稍足量的溶液，對應(yīng)發(fā)生的離子方程式為（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為cm32012-2013學(xué)年四川省成都市雙流縣棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）段考化學(xué)試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確答案

18、，2分/題，共48分）1（2分）（2012秋雙流縣校級月考）鑒別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A紅外光譜BX射線衍射實(shí)驗(yàn)C質(zhì)譜D原子光譜考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：常見的固體分為晶體和非晶體，晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點(diǎn)；（3）單晶體有各向異性的特點(diǎn)，注意多晶體既沒有整齊規(guī)則的幾何外形也沒有各向異性的特點(diǎn)，結(jié)合常見晶體的物理性質(zhì)的異同解答解答：解：晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而紅外光譜可以測定化學(xué)鍵或官能團(tuán)，質(zhì)

19、譜用于確定待測化合物種類，原子光譜用于測定原子種類，都不能測定微觀結(jié)構(gòu)，故選B點(diǎn)評：本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列2（2分）（2014春永城市校級期末）下列化學(xué)用語的理解正確的是（）A29Cu的價電子排布式為3d94s2BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物考點(diǎn)：原子核外電子排布；結(jié)構(gòu)式；球棍模型與比例模型版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A違背洪特規(guī)則特例；B根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對共

20、用電子對；CC原子半徑比Cl原子半徑??；D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分別表示N、O元素解答：解：A根據(jù)洪特規(guī)則特例，29Cu的價電子排布式為3d104s1為，故A錯誤；B根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對共用電子對，HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯誤；CC原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型 不能表示CCl4分子，故C錯誤；D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價化合物NO2，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)式、比例模型等常用化學(xué)用語，B、C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，B中學(xué)生容易受HClO分子式影響，C中學(xué)生容

21、易考慮空間結(jié)構(gòu)，而忽略原子大小，難度不大3（2分）（2012秋雙流縣校級月考）根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是（）選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4BNSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa（OH）2瑪瑙普通玻璃CuAABBCCDD考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體；原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體；金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，據(jù)此分析解答：解：離子晶體組

22、中，H2SO4屬于分子晶體，故B錯誤；原子晶體組中Ar屬于分子晶體，故A錯誤；分子晶體組中普通玻璃不屬于晶體，故D錯誤；金屬晶體組中生鐵屬于混合物，不屬于金屬晶體，故A錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見物質(zhì)所屬晶體類型，識記常見的原子晶體即可解答，注意普通玻璃不是晶體4（2分）（2011秋彭州市校級期末）已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO4考點(diǎn)：化學(xué)鍵版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶

23、體結(jié)構(gòu)分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷解答：解：A、H2SeO3可以改寫為SeO1（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為1；B、HMnO4可以改寫為MnO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C、H3BO3可以改寫為B（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D、H3PO4可以改寫為PO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)故選：B點(diǎn)評：考查學(xué)生閱讀獲取信息的能力，難度不大，讀懂信息是解題的關(guān)鍵5（2分）（201

24、1四川）下列推論正確的（）ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響版權(quán)所有分析：A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；B、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型；C、CO2晶體是分子晶體，Si

25、O2是原子晶體；D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子解答：解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，故A錯誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；D、C2H6中兩個CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)

26、特點(diǎn)6（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列的排序不正確的是（）A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B沸點(diǎn)由高到低：NaMgAlC硬度由大到?。航饎偸疭iC晶體硅D晶格能由大到小：MgF2NaClNaBr考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；B影響金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱的因素為電荷和離子半徑；C影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；D影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素解答：解：A四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的

27、熔沸點(diǎn)越高，故A正確；BNa、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：AlMgNa，故B錯誤；C原子半徑SiC，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，故C正確；D先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查晶體的物理性質(zhì)，題目難度中等，注意把握比較角度，學(xué)習(xí)中注意方法的積累7（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（）A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有鍵，可能有鍵C雜化前

28、后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28、120°、180°考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、根據(jù)雜化類型和孤電子對數(shù)判斷分子的空間結(jié)構(gòu)；B、單鍵中只有鍵，雙鍵和三鍵中含有鍵和鍵；C、雜化前后的軌道數(shù)不變，空間伸展方向發(fā)生變化；D、含有孤電子對的分子中，孤電子對對雜化軌道的排斥作用較大解答：解：A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若不含孤電子對，則為四面體結(jié)構(gòu)，若含有1個孤電子對，則為三角錐形，故A正確；B、單鍵中只有鍵，雙鍵和三鍵中含有鍵和鍵，氫氣中只含有單

29、鍵含有鍵，氮?dú)庵泻腥I則含有鍵和鍵，所以氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有鍵，可能有鍵，故B正確；C、雜化前后的軌道數(shù)不變，軌道的形狀發(fā)生了改變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；D、含有孤電子對的分子中，孤電子對對雜化軌道的排斥作用較大，若含有孤電子對，則雜化軌道的夾角會減小，所以sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角不一定為109°28、120°、180°，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意把握雜化軌道理論的內(nèi)容8（2分）（2012春邵陽縣校級期末）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異

30、構(gòu)體的是 HCCCH3 CH3CH2CH3 CH3CH=CHCH3（）A和B和C和D和考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物解答：解：和的分子式為C8H18，且結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)；分子式為C4H8分子式為C3H4 分子式為C3H8 分子式為C4H8，只有和屬于同分異構(gòu)體，故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意結(jié)構(gòu)不同包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、種類異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）等9（2分）（2013春工農(nóng)區(qū)校級期中）下列對分子及性質(zhì)的解釋中，錯誤的是（）A乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇（CH3CH2

31、OH）熔點(diǎn)低原因是乙醇分子間易形成氫鍵B由于乳酸中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物D由如圖可知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個非羥基氧原子考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)；配合物的成鍵情況；“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：ASH之間不能形成氫鍵，OH之間能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)升高；B手性異構(gòu)體分子的概念、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析；C含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；D酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)

32、規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)解答：解：ASH之間不能形成氫鍵，OH之間能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)升高，所以乙硫醇（CH3CH2SH）比乙醇（CH3CH2OH）熔點(diǎn)低原因是乙醇分子間易形成氫鍵，故A正確；B碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；C含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，故C錯誤；DH3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原

33、子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；故選：C點(diǎn)評：本題考查了氫鍵、手性碳原子、配合物的判斷等知識點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子10（2分）（2013廣東模擬）現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）ABCD考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：利用均攤法計算，離子位于晶胞的頂點(diǎn)，晶胞均攤，離子位于面心，晶胞均攤，離子位于棱上，晶胞均攤，如離子位于晶胞的體心，則全部為晶胞所有，以此解答該題解答：解：A晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞平均含有A為8×=1，B位于晶胞的體

34、心，含有1個，則化學(xué)式為AB，故A不選；B晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞平均含有A為8×=1，B位于晶胞的棱，含有B為12×=3，化學(xué)式不屬AB型，故B選；CA、B各位于晶胞的頂點(diǎn)，各占4×=，化學(xué)式為AB，故C不選；DA位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和體心，共有12×+1=4，化學(xué)式為AB，故D不選故選B點(diǎn)評：本題考查晶胞的計算，題目難度不大，本題注意判斷晶胞中粒子的分布，把握均攤法的計算運(yùn)用11（2分）（2012秋雙流縣校級月考）在通常條件下，下列性質(zhì)排列正確的是（）A熔點(diǎn)：MgOKClSiO2CO2B水中溶解性

35、：HClNH3H2SSO3C熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D沸點(diǎn)：戊烷2甲基丁烷乙烷丁烷考點(diǎn)：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A根據(jù)晶體類型進(jìn)行判斷；B從氣體常溫常壓下在水中的溶解度來判斷；C從元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷；D根據(jù)烷烴同系物的熔沸點(diǎn)規(guī)律來分析解答：解：A二氧化硅是原子晶體，MgO和KCl是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，故熔點(diǎn)：SiO2MgOKClCO2，故A錯誤；B根據(jù)氣體在水中的溶解度，常溫常壓下，1體積水能分別溶解500體積HCl、700體積NH3、2.6體積H2S，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，即水溶性：NH3HClH2S，故B錯誤；C同周期從左到右非金屬

36、性越來越強(qiáng)，氫化物越來越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3，故C正確；D對烷烴同系物來說，其碳原子數(shù)越大，其沸點(diǎn)越高；碳原子相同時，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，即戊烷2甲基丁烷丁烷乙烷，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題從多方面考查晶體的熔沸點(diǎn)，氣體的溶解性，烷烴的物理性質(zhì)等，具有一定的綜合性，能從多個角度考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，難度不大應(yīng)將三氧化硫換成二氧化硫，更加合理12（2分）（2013秋晉江市校級期末）A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)

37、性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）ABCD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應(yīng)中易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，B為非金屬元素，在反應(yīng)中易得到電子，在反應(yīng)中易得到電子解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則A在B的下一周期，原子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數(shù)AB，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數(shù)AB，故正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4

38、時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)AB，故正確；A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，注意元素電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律13（2分）（

39、2012秋雙流縣校級月考）根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，推斷錯誤的是（） 晶體 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼） 熔點(diǎn) 801 2852 18070 2300 沸點(diǎn) 1465 177 572500 A晶體的沸點(diǎn)CCl4SiCl4B在火山噴出的巖漿，晶出順序?yàn)镸gO先于NaClC用AlCl3通過電解法冶煉鋁D硼的硬度大，不溶于水，但能與NaOH溶液反應(yīng)考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：ACCl4、SiCl4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量大小決定沸點(diǎn)高低；B在冷卻時，熔點(diǎn)越高越先析出；CAlCl3易升華，應(yīng)為分子晶體；DB熔沸點(diǎn)高，應(yīng)為原子晶

40、體解答：解：ACCl4、SiCl4都為分子晶體，SiCl4相對分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高，故A正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，MgO熔點(diǎn)較高，在冷卻時，熔點(diǎn)越高越先析出，故B正確；CAlCl3易升華，應(yīng)為分子晶體，為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤；DB熔沸點(diǎn)高，應(yīng)為原子晶體，硬度大，與鋁位于周期表對角線位置，性質(zhì)相似，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體的比較等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大14（2分）（2014春扶余縣校級期末）下列敘述錯誤的是（）離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向

41、性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同ABCD考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學(xué)鍵；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與

42、金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用；在冰晶體中，既有極性鍵，又有氫鍵；含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)解答：解：離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故正確；配位鍵在形成時，含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故錯誤；金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正確；在冰晶體中，既有極性鍵，又有氫鍵，但不存在非極性

43、鍵，故錯誤；化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵，銨根離子中N原子和其中一個H原子形成配位鍵，Cu原子和水分子中O原子形成配位鍵，故正確；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫、乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識，涉及氫鍵、配位鍵等，知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識點(diǎn)，題目難度不大15（2分）（2012秋雙流縣校級月考）科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能有關(guān)X、Y的敘述中錯誤的是（）AX和Y不互為手性異構(gòu)BX和Y的所有原子都可

44、能處于同一平面內(nèi)C一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應(yīng)DX和Y都易溶于水考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：X、Y中均含雙鍵，為順反異構(gòu)，苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來解答解答：解：A由圖可知，X、Y中均含雙鍵，分子式相同，為順反異構(gòu)，故A正確；B苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)與雙鍵直接相連，則X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)，故B正確；C苯環(huán)、雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應(yīng)，故C正確；DX、Y均屬于烴，都不溶于水，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答

45、的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)中共面及順反異構(gòu)的考查，題目難度不大16（2分）（2012秋雙流縣校級月考）查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4下列關(guān)于釙的說法錯誤的是（）A右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式B釙晶體中原子的配位數(shù)為 6C釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)D釙的常見化合價為+4、+6、2價考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A只有Po采取簡單立方堆積；BPo位于定點(diǎn)，配位數(shù)為6；C釙的外圍電子排布式是6s26p4根據(jù)價電子判斷；DPo為金屬，沒有2價解答：解：A金屬的堆積

46、模型有簡單立方堆積，體心立方堆積和面心立方堆積，只有Po采取簡單立方堆積，故A正確；BPo位于定點(diǎn)，配位數(shù)為6，形成正八面體，故B正確；C釙的外圍電子排布式是6s26p4位于周期表第六周期、A族，則能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)，故C正確；DPo為金屬，沒有2價，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查金屬晶體知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，難度中等17（2分）（2012春臨夏州校級期中）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8

47、，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：考點(diǎn)：晶胞的計算版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A屬于鉀、鈉和鐵型，屬于鎂、鋅、鈦型；B利用均攤法計算；C中的配位數(shù)是12；D空間利用率=解答：解：A是體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，故A錯誤；B利用均攤法計算原子個數(shù)，中原子個數(shù)=8×=1，中原子個數(shù)=1+8×=2，中原子個數(shù)=1+8×=2，中原子個數(shù)=8×+6×=4，故B正確；C中的配位數(shù)是12，故C錯誤；D中空間利用率為51%，中空間利用率為68%，中空間利用率為74%，所以空間利用率大小關(guān)系為：=，故D錯誤；故選B

48、點(diǎn)評：本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，難度較大，注意典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)、配位數(shù)的計算、原子個數(shù)的計算，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)18（2分）（2012秋雙流縣校級月考）下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（）A陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2B熱分解溫度：BaCO3CaCO3MgCO3C熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3D硬度：C3N4金剛石碳化硅考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：來分析；B晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3以及BaCO3分解產(chǎn)物MgO和CaO、BaO的晶格能大??；C從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；D根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度解答：解：ANaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體