中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式練習(xí)

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方 程式練習(xí)課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式基礎(chǔ)鞏固1. （2017龍東地區(qū)）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰來制取氯 氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl（濃）eqo（=,sup7（ ） X + C12 忤 2H2O,則 X 的化學(xué)式為（）A . MnCl2 B . ClO2C. MnCl4 D . HClO2. 下列有關(guān)守恒的敘述中，正確的是 （）A.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量 相等B.在反應(yīng) 3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2 +2XT+4H20 中 的X的化學(xué)式是N02C.加熱24.5 g KC1O3和4 g MnO2的混

2、合物，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體 24.9 g,則生成O2的質(zhì)量為3.6 gD.莫純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO,該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素3. （2017大慶改編）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符的是（）A.密閉容器中點(diǎn)燃紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2eq o（=,sup7（點(diǎn)燃）P2O5B.工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO= 2Fe + 3CO2TC.胃酸過多癥患者可以服用含氫氧化鋁藥物進(jìn)行緩解：Al(OH)3 +3HCl= A1C13 +3H2OD.葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水：C6H12O6 +6O6= CO2 + 6H2O4. (2017蘭州改編

3、)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：(1)在B中補(bǔ)充畫由相關(guān)粒子圖形，使其表示正確。(2)該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是 (填分子 原子或離子)。(3)寫由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：能力提升5. (2017綏化改編)地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X + 11O2eqo(=,sup7(點(diǎn)燃)2Fe2O3 + 8SO2,下列說法正確的是()A.該物質(zhì)的化學(xué)式是 FeS2B.該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為8 ： 11D. SO2中硫、氧元素質(zhì)量比為 1 ： 26 .根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫由相應(yīng)

4、的化學(xué)式或化學(xué)方程式。(1)交警通過酒精檢測(cè)儀顯示的顏色變化，可快速檢測(cè)由司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：2CrO3(紅色)+ 3c2H5OH+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3(綠色)+ 3CH3CHO +6X,該反應(yīng)中X的化學(xué)式為。(2)氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過以下反應(yīng)獲?。?NaCl + 2H2Oeqo(=,sup7(通電)2X+C12忤H2T。其中X的化學(xué)式是(3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)安全氣囊中含有疊氮化鈉 (NaN3)等物質(zhì)。疊氮化鈉在 受到猛烈撞擊下會(huì)分解成兩種單質(zhì)，其中一

5、種是空氣中體積 分?jǐn)?shù)最大的氣體。請(qǐng)寫由該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，在空氣中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、殺菌作用的次氯酸(HC1O) 和一種白色沉淀。請(qǐng)寫由該反應(yīng)的化學(xué)方程式：7 . (2017 泰安 )奧物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表 所示。(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價(jià)為(2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是 (填化 學(xué)式)。(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列由了以下 等式，其中正確的是 (填字母序號(hào))。A. x+y+z= 169 B.

6、y+z=168C. (100 x) ： z=32 ： 64 D. (100 x) ： (y 1) = 8 ： 38 .莫同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：(1)A實(shí)驗(yàn)(填能或不能)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，將 兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)B 實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是,上述實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng) 如 何 改 進(jìn) 此 裝 置 ：(3)C實(shí)驗(yàn)的藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后,莫同學(xué)卻認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不成功，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因強(qiáng)化培優(yōu)9 . 一定條件下，3.9 g苯(C6H6)與9.6 g O2恰好完全反應(yīng)， 生成 6.6 g CO2、2.7 g H2O 和物質(zhì) X,則 X 的質(zhì)

7、量為, X的化學(xué)式為 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。10 .現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合 溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案， 并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混合溶液中的 (寫化學(xué)式)與NaOH發(fā)生反應(yīng)。(2)與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為;請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫生計(jì)算過程)。(3)在c點(diǎn)，混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液 中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)在向100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的 過程中，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫由加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉 淀質(zhì)量的關(guān)系圖。

8、課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式1. A 2.C 3.C4. (1) (2)原子 (3)2CO + 2NOeq o(=,sup7(催化齊Q)N2 + 2CO25. A6. (1)H2O (2)NaOH (3)CO2 + 3H2eq o(=,sup7(催 化劑)CH3OH + H2O(4)2NaN3eq o(=,sup7(撞擊)2Na + 3N2 T(5)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= = CaCO3 J + 2HC1O7. . (1) - 2(2)H2O、SO22H2s + 3O2eqo(=,sup7(點(diǎn)燃)2SO2 + 2H2O (4)AD8. (1)能 AgNO3+NaCl= AgCl ；+ NaNO3(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中 把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個(gè)綁有氣球的玻璃管(3)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而C實(shí)驗(yàn)中氯化銀溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9. 4.2 g CO C6H6 + 6O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)3CO2 + 3CO+3H2O10. (1)H2SO4 (2)40 g解：設(shè)100 g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為 x,生成沉淀的質(zhì) 量為y。MgSO4 + 2NaOH= Mg(OH)2 J + Na2SO4120 80 58x 40 g 20% yeq(120,80) = eq(x,40 g