4-1硫代硫酸鈉與酸反應速率ppt課件

1、硫代硫酸鈉與酸反硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素應速率的影響因素專題專題4 課題課題1一、化學反應速率一、化學反應速率1、概念：、概念：衡量化學反應進行快慢程度的物理量。衡量化學反應進行快慢程度的物理量。2、表示方法：、表示方法：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。度的增加來表示。 v =c /t單位：單位： molL-1S-1 或或 mol/（LS）3、速率之比等于系數之比、速率之比等于系數之比單位要同一單位要同一4、影響化學反應速率的因素：、影響化學反應速率的因素：決定因素內因）決定因素內因）條件因素外因）：條件因素外因）：反應物本身的性

2、質。反應物本身的性質。濃度、溫度、壓強、催化劑、濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、原電池等接觸面積、原電池等5、碰撞理論、碰撞理論(1)微粒間的碰撞是發(fā)生反應的必要條件；微粒間的碰撞是發(fā)生反應的必要條件；(2)能發(fā)生反應的碰撞能發(fā)生反應的碰撞有效碰撞有效碰撞;(3)能發(fā)生有效碰撞的分子能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子活化分子;（4活化分子所具有的平均能量與所有分活化分子所具有的平均能量與所有分 子的平均能量之差子的平均能量之差活化能?；罨?。增大濃度增大濃度(或加壓或加壓)活化分子百分數不變，但活化分子百分數不變，但單位體積分子總數增多單位體積分子總數增多單位體積活化單位體積活化分子數增多分子數

3、增多升高溫度升高溫度或催化劑或催化劑單位體積分子總數不變，單位體積分子總數不變，但活化分子百分數增大但活化分子百分數增大有效碰撞有效碰撞次數增多次數增多反應速反應速率加快率加快6、關于催化劑、關于催化劑催化劑有正、副催化劑之分，沒有說明催化劑有正、副催化劑之分，沒有說明一般都指正催化劑。一般都指正催化劑。催化劑參與反應，但反應前后質量不變。催化劑參與反應，但反應前后質量不變?；瘜W研究的永恒課題化學研究的永恒課題 催化劑能使反應的活化能降低，有利于催化劑能使反應的活化能降低，有利于增大反應速率。增大反應速率。對于可逆反應，催化劑能同等程度的增大正、對于可逆反應，催化劑能同等程度的增大正、逆反應的

4、速率，不能改變平衡的移動。逆反應的速率，不能改變平衡的移動。 催化劑不能使不可能發(fā)生的反應發(fā)生。催化劑不能使不可能發(fā)生的反應發(fā)生。 酶屬于蛋白質，是一種高效催化劑。酶屬于蛋白質，是一種高效催化劑。課題一實驗課題一實驗硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素通過兩組實驗的探究通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反應了解濃度、溫度對反應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法。速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法。1、實驗目的、實驗目的2、實驗原理、實驗原理Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2OS2O32- + 2H+ = S +

5、SO2 + H2O實驗實驗1、探究濃度對反應速率的影響。、探究濃度對反應速率的影響。錐形瓶錐形瓶編號編號Na2S2O3溶液溶液/mL蒸餾蒸餾水水/mL0.1 molL-1H2SO4溶溶液液反應時反應時間間/S結論結論110（0.1 molL-1）01025（0.1 molL-1）510為了減少用時，可以將這兩個實驗放在一起做。為了減少用時，可以將這兩個實驗放在一起做。濃度越濃度越高，反高，反應速率應速率越大越大實驗實驗2、探究溫度對反應速率的影響。、探究溫度對反應速率的影響。編號編號0.1 molL-1Na2S2O3溶溶液液/mL0.1 molL-1H2SO4溶溶液液/mL反應溫反應溫度度/反

6、應時反應時間間/S結論結論11010室溫室溫2101080溫度越溫度越高，反高，反應速率應速率越大越大課題二實驗課題二實驗催化劑對過氧化氫分解速率的影響催化劑對過氧化氫分解速率的影響 通過比較不同的催化劑對過氧化氫分解速率的通過比較不同的催化劑對過氧化氫分解速率的影響的差異，從中認識到催化劑的種類、用量及影響的差異，從中認識到催化劑的種類、用量及其性狀的選擇對實驗效果的影響，同時通過對實其性狀的選擇對實驗效果的影響，同時通過對實驗現象的觀察、對比和分析，加深對化學反應條驗現象的觀察、對比和分析，加深對化學反應條件控制的重要性的認識。件控制的重要性的認識。實驗目的實驗目的:2H2O2 = 2H2

7、O + O21.首先從反應原理分析首先從反應原理分析:2.考慮實驗設計依據考慮實驗設計依據:(1)確定判斷依據確定判斷依據-單位時間內氧氣產生的單位時間內氧氣產生的體積體積(3)排除干擾因素排除干擾因素-比較法的前提條件比較法的前提條件(2)設計反應實驗裝置設計反應實驗裝置-測定單位時間氧氣產測定單位時間氧氣產生的體積生的體積3.設計實驗方案設計實驗方案:(1)裝置設計裝置設計:種類種類:FeCl3 MnO2 CuO 自選催化劑自選催化劑用量用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO性狀性狀:粉末狀粉末狀 塊狀塊狀(2)催化劑選擇催化劑選擇實驗一實驗一 以以0.1g不同狀態(tài)不同狀

8、態(tài)MnO2作催化劑進行對比實驗作催化劑進行對比實驗:催化劑催化劑(MnO20.1g) 第第1組組第第2組組第第3組組前前15s產生氧氣的量產生氧氣的量（ml）7118前前30s產生氧氣的量產生氧氣的量（ml）92111前前45s產生氧氣的量產生氧氣的量（ml）123518前前60s產生氧氣的量產生氧氣的量（ml）154926第第1組：取粉末狀組：取粉末狀MnO2，滴入，滴入H2O2，僅少量與，僅少量與H2O2接接觸觸第第2組：取粉末狀組：取粉末狀MnO2，加入，加入H2O2后振蕩，充分接觸后振蕩，充分接觸第第3組：取顆粒狀組：取顆粒狀MnO2，充分接觸。，充分接觸。實驗實驗1結論：結論： 2、

9、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化效率不同。效率不同。 1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。不同。 實驗二實驗二 ：催化劑（催化劑（0.1g）MnO2CuO FeCl3KI前前15s產生氧氣產生氧氣的量（的量（ml）110117前前30s產生氧氣產生氧氣的量（的量（ml）2131611前前45s產生氧氣產生氧氣的量（的量（ml）3552015前前60s產生氧氣產生氧氣的量（的量（ml）4972420以以0.1g不同物質作催化劑進行對比實驗不同物質作催化劑進行對比實驗:實驗實驗2結論：結論： 1、影響雙氧水分解的催化

10、劑不止一種，可通過實、影響雙氧水分解的催化劑不止一種，可通過實驗去探究。驗去探究。 2、不同催化劑對同一化學反應催化效率不同。、不同催化劑對同一化學反應催化效率不同。實驗所選擇的實驗所選擇的MnO2、CuO、FeCl3、KI均能催均能催化雙氧水分解，在同一條件下，化雙氧水分解，在同一條件下，MnO2的催化效的催化效率最好。率最好。CuO水水CuO稀硫酸稀硫酸CuO 練習：氧化銅是一種黑色固體，可練習：氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子能使氧化銅溶解。請酸的哪種粒子能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖你和他一起通過如圖、和和三三個實驗

11、完成這次探究活動。個實驗完成這次探究活動。(1)某同學提出的假設是某同學提出的假設是 ；(2)通過實驗通過實驗可以證明可以證明 ；(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗驗和和，在，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則該步所做中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則該步所做的實驗可確認為：的實驗可確認為： ，在，在中先加入的試劑中先加入的試劑是是 。 (4)探究結果為探究結果為 。你認為除實驗你認為除實驗和和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是種常見物質是 。（1 1H2OH2O、H+H+、SO42-SO42-中的某一種粒子能夠使中的某一種粒子能夠使CuOCuO溶解溶解（2 2水不能使氧化銅溶解，而是另外的水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+H+、SO42-SO42-兩兩種粒子中的一種粒子使種粒子