初中化學(xué)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一：非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化2 .非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的_化合物一，如:點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+ 02= S02 , C+ 02= C02 , c+ 2S= CS23 .某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：C02 + H 20=_H ?C0 3SO2 + H 2O=_H2SO3_S03 + H 20=_H2SO44.不穩(wěn)定的酸受熱分解成相應(yīng)的氧化物：H2CO3=2= _H20+ C02f _例1:下列現(xiàn)象中，可以證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)的是（）A .燃燒更旺B.發(fā)出白光C.放出大量的熱D.生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體解析：燃燒更旺、發(fā)出白光

2、、放出大量的熱等不能證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)；生成使澄清石灰水 變渾濁的無(wú)色氣體，是二氧化碳，能夠證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng).故選D.例2：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A .硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰B. 棉線在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體C. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體D .紅磷在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白色煙霧解析：A、硫在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，但在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、棉線主要成分是纖維素，在空氣中燃燒，產(chǎn)生燒紙的氣味，羊毛等蛋白質(zhì)材質(zhì)才產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、鐵絲在氧

3、氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. 故選：C.例3:單質(zhì)碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）物質(zhì)X可能為（填序號(hào)）_-。氧氣水碳酸若X為CaC03,寫(xiě)出圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 COT CO2： ； CaCO3T CO2：或（3）低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征、以較少的溫室效應(yīng)氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng) 濟(jì)發(fā)展模式。 溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w除 CO2外，還有 （填一種物質(zhì)）等氣體。近年來(lái)大氣中 CO2含量不斷增加的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）_,自然界中消耗CO2的主要途徑：植物的光

4、合作用和（用化學(xué)方程式表示）。 下列做法不符合低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是。A .改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)B 研制和開(kāi)發(fā)新能源C.優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電D .大力發(fā)展火力發(fā)電解析：（1）(2) COF CuO=Cu+ CO_CaCO 3+ 2HCI=CaCb+ COf+ HO 或CaC(O高溫=Ca3 CO f o（3） O3或 CH4（臭氧、甲烷）_ ;點(diǎn)燃_C + O2=CO2_ ；CO2+ H2O=H2CO3_ ； D舉一反三1 汽車(chē)尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（）A氮?dú)釨 硫化氫C 二氧化硫D 氮的氧化物2 根據(jù)陳述的知識(shí)，類(lèi)推得出

5、的結(jié)論正確的是（）A 磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應(yīng)氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物B .稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳C. CO2與SiO2化學(xué)式相似，則 CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D . NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2CO3固體受熱后也能生成氣體第1頁(yè)（共8頁(yè)）3.利用海水脫硫是減少 S02排放的有效方法，其工藝流程如圖所示：I天務(wù)海牛律代I天然秤水含硫煙氣T吸心塔uit放凈化后煙氣天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出C02,通入氧氣氧化后，海水的酸性顯著

6、增強(qiáng)。 設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含S02的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：。 氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的鹽常液非金屬單質(zhì)或酸或鹽溶液知識(shí)點(diǎn)二：金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1.金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化2 .金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相 互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如：Fe+ S=2= FeS2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3_3 .某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO+ H20= Ca(OH) 2Na2O+ H2O=_2NaOHK2O+ H2O= _2KOH_4 .金屬冶煉主要是指將 亠金屬氧化物_轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。在金屬氧化物中加入亠還

7、原劑一，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成_金屬單質(zhì)_。5含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做亠還原反應(yīng)_;能從氧化物中奪取氧的能力叫做亠還原性_，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑，如碳、_一氧化碳_和氫氣等。6 木炭和氧化銅粉末在高溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_黑色固體逐漸變?yōu)榧t色一,一澄清石灰水變渾濁其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 2CuO加=2Cu+ CO2_f _。7 .氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象為：、黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成_，發(fā)生的化學(xué)方程式,力口執(zhí)為：H2+ CuO=2=Cu+ H2O_。8.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理就是用一氧化碳還原.氧化鐵_,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CO+ Fe2O3

8、高&=2Fe+ 3CO2例1：下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是(A 生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng) .鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe2O3C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D .煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石解析：A、生鐵和鋼都屬于鐵合金，故A正確；B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤；C金屬鋅比鐵活潑，所以在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕，故C正確；D煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故D正確.故選：B.例2:下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）A .在實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣B . CO還原氧化鐵時(shí)，先通入CO,排凈空氣后再加熱C.直接用鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量

9、守恒定律D .通過(guò)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化解析：A、氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故A正確；B、 一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，故CO還原氧化鐵時(shí)，先通入 CO 排凈空氣后再加熱.故 B正確；C、鎂帶在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)有氣體參加，但沒(méi)在密閉容器中進(jìn)行，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.故C錯(cuò)誤；D、 鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，通過(guò)該反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，故D正確； 故選C.例3:人類(lèi)常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。 工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)中的氧化劑是。該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)

10、中， 屬于單質(zhì)的是 。常用于滅火的是 。（2）銅是人類(lèi)利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：_，反應(yīng)后固體的質(zhì)量 減少（填“增大” “減小”或“不變”）。高溫解析：（1） 3C3 Fe2O高溫=2Fe+ 3CO ； Fe2Q（或氧化鐵）；Fe（或鐵）；CO高溫（2）_C+ 2CuC高溫=2Cu+ COf ； _ 減少舉一反三1.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）A .在實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣B. CO還原氧化鐵時(shí)，先通入 CO,排凈空氣后再加熱C. 直接用鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D .通過(guò)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化2 把

11、鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這 時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)， 冷卻后得到一種黑色固體化合物一一硫酸亞鐵。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1) 得到的黑色固體的化學(xué)式是 ；(2) 鐵和硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量，還是放出熱量 ；(3) 證實(shí)鐵已從單質(zhì)變?yōu)榛衔锏姆椒ㄊ?(4) 寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) 從理論上計(jì)算，為使硫粉和鐵粉全部反應(yīng)，兩者的最佳質(zhì)量比是。3. 以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖：(1)寫(xiě)出流程圖中一種氧化物的名稱(chēng)_。(2)將黃鐵

12、礦粉碎，目的是。流程中S02轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為： 。(4) 實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？ (5) 爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái) 。、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律3、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。a. 非金屬+02-碳在氧氣中充分燃燒：C+0點(diǎn)燃 點(diǎn)燃b. 金屬 +0 鎂在空氣中燃燒：Mg+02=c. 非金屬氧化物+H2OK二氧化碳與水反應(yīng)：C02+H20=d. 金屬氧化物+H20 氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=e. 金屬+非金屬鐵與氯氣反應(yīng)：Fe+C 2=f. 金屬氧化物+非金屬氧化物生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiQ= CaSiOg其

13、它化合反應(yīng)：占燃一氧化碳在空氣中燃燒：CO+Q=”高溫2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。a. 酸分解：酸+H2O碳酸不穩(wěn)定分解：H2co3=H2O+cq fb. 堿分解：不溶性堿*+H2O氫氧化銅受熱分解：Cu（OH）2=CuO+F2Oc氧化物分解：電解水:通電2H2Q=2H2 f +02 fd.鹽分解：加熱高錳酸鉀：KMnO4MnO23）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。a. 金屬 +酸 H2 f + 鹽鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制出）:Zn+H2SC4=b. 金屬+鹽金屬+鹽鐵和硫酸銅溶液（濕法煉銅）：Fe+CuSQ=d.

14、還原劑+金屬氧化物屬+氧化物氫氣還原氧化銅：H2+CuQe. 其它置換反應(yīng)：鈉和水反應(yīng)： Na+H2O=鈣和水反應(yīng)：Ca+2fo= 4 ）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。a. 中和反應(yīng)：堿+酸鹽+H20鹽酸和氫氧化鈉：HCI+Na0H=氫氧化鐵和硫酸：Fe（0H）3+H2SC4= b. 鹽+酸新鹽+新酸大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制C02）: CaC0+HCI=鹽酸與硝酸銀溶液：HCI+AgNC3= c鹽+堿新鹽+新堿氫氧化鈉和硫酸銅：Na0H+CuSQ= 硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH= d.鹽+鹽*新鹽+新鹽硫酸鈉和氯化鋇：Na2SC4+BaC2= 氯化鈉

15、和硝酸銀：NaCI+AgNQ3= R可能是例1.物質(zhì)R既能與某些酸反應(yīng)，又能與某些鹽溶液反應(yīng)，還能與某些金屬反應(yīng)。在下列物質(zhì)中, （ ）A. KNQB . AgNQ C . HCID. CQ解析：此題考查各種物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。題干中物質(zhì)R既能與酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)，還能有金屬反應(yīng)。A選項(xiàng)，硝酸鉀不能與任何物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，硝酸銀能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，能與含氯離子的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，正確；C選項(xiàng)，鹽酸不能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，二氧化碳不能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。例2：常溫下，某反應(yīng) M + Nt鹽+水，其中M N的類(lèi)別不可能是（第5頁(yè)(共8頁(yè))A. 酸、堿 B.單質(zhì)、氧

16、化物C .氧化物、酸D.氧化物、堿解析：此題考查各類(lèi)反應(yīng)及其產(chǎn)物，題干中的生成物為鹽水，能生成鹽和水的反應(yīng)類(lèi)型有：酸堿中和反應(yīng)、 堿性氧化物和酸、酸性氧化物和堿，所以答案選A。舉一反三1.用新的鋁壺?zé)?，浸到水的地方易變黑，這一現(xiàn)象說(shuō)明了（2.A.水中含有鉀鹽，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C.水中含有鐵鹽，發(fā)生了置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是（水中含有鈣鹽,水中含有鈉鹽,出現(xiàn)了水垢發(fā)生了氧化反應(yīng)第7頁(yè)（共8頁(yè)）單質(zhì) 氧化物 酸A. B .3定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g,若相同質(zhì)量的CQ,經(jīng)過(guò)COHCQ的一系列的變化后（假設(shè)無(wú)損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg

17、,則A與B的關(guān)系為（）4.廢干電池內(nèi)的黑色固體含有 分離并回收部分物質(zhì)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：A . a = bB. 3a = bC. a = 2bD.2a = bMn0 2、ZnCl 2、NH4CI、C（少量）等物質(zhì)。某科學(xué)興趣小組欲通過(guò)以下流程,（1）玻璃棒在操作I中的作用： 濾過(guò)程中濾液的液面超操作（2）過(guò)濾后，濾液C渾濁，則造成渾濁的原能是 。選）A.濾紙破損*囪木岀翼舖休B仍然 因可 （可多B.過(guò) 過(guò)了濾紙的邊緣C .燒杯不干凈D 濾液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)（3）固體B常用作催化劑，則B是（填化學(xué)式）。課后練習(xí)1 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()A .白磷在空氣中自燃產(chǎn)生大量的白霧，放出熱量B .高

18、溫加熱碳和氧化銅的混合物，紅色固體變成黑色固體C.木炭粉放入滴有紅墨水的水中，攪拌、過(guò)濾得到紅色溶液D .生石灰放入足量水中放出熱量，向上層清液中滴加酚酞，酚酞變紅2 .一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是()A . CaCl2i CaC03f Ca(0H)2B . AgNO Fe(NO3)2Zn(NO 3)2C. NaNO3iNaOHNa2CO3D . Fe2O3FeSO4Fe(OH)33 .除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A . CaO固體(CaCO3)加入稀鹽酸B. CaCl2溶液(HCl)加入碳酸鈉C. K2CO3固體(KCI)加水溶解，過(guò)濾D . FeSO4溶液(CuSO4)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾4. 下列做法正確的是()A. 加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCI溶液中的少量Na2SO4B. 加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C. 用點(diǎn)燃的方法除去 CO2中混有的少量COD .用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體5 .小李在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查中，完成以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】小李取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管和，再往兩支試管中滴入稀鹽酸， 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知乙為碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀察到試管的現(xiàn)象是,該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為