★試卷4套匯總★南通市2021年新高考化學復習檢測試題

1、2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. 如圖為對10 mL定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）010 2030 VY(aq)J/inLABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A. AB. BC. CD. D2. ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應類型正確的是 -Ech2chch2 ch=chch2 ch2 CH 玉l 6A. 1種，加聚反應B.

2、 2種，縮聚反應C. 3種，加聚反應D. 3種，縮聚反應3. 下列有關生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A. 滌綸襯衣.橄欖油.牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 高鐳酸鉀溶液.酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D. 蔗糖、淀粉.油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)4. 用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A. 屬于化學腐蝕B. 。2未參與反應C. 負極反應 2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H*D.正極反應 O2+4e +2H2O4OH-5. 下列說法正確的是A. 乙烯生成乙醇屬于消去反應B. 乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應C. 乙

3、酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D. 乙酸與漠乙烷均可發(fā)生加成反應6. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. SiO2>SiCl4 ->Sib. FeS2 >SO2 HjO >H2SO4C. 飽和NaCl(aq)a)J->NaHCO, (s) -Jl1 >Na2CO3D. MgCO3>MgCl2 (aq) >Mg7. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B. 乙烯與B"的CCh溶液反應后，混合液分為兩層C. 乙醇被氧化一定生成乙醛D. 合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用8. 聯(lián)合國大

4、會宜布2019年是“國際化學元素周期表年”(IYPT2019) 下列運用元素周期律分析的推斷中, 錯誤的是A. 鍍(Be)的氧化物的水化物具有兩性B. 破(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C. 硫酸鋰(SrSO4)是難溶于水的白色固體D. 硒化氫(MSe)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體9. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關系正確的是()A. 大氣中的2可作為工業(yè)制硝酸的原料B. 晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C. Fe2 SO2都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D. 氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離10. 屬于人工固氮

5、的是A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢11. 下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗過程實驗目的A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠水褪色，則說明含有碳碳雙鍵丙烯醛（CH右CHCHO）中雙鍵的檢驗C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（OH）3膠體D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酥的食鹽水，靜置幾分鐘析氫腐蝕A. AB. BC. CD. D12. 下列有關化學用語表示不正確的是（） A.蔗糖的分子式：CuHazOnB. HCIO的結(jié)構(gòu)式H

6、-CI-OC.氯化鈉的電子式：“肝必回：匸D.二硫化碳分子的比例模型：i 13. 設W為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NaB. 常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NaC. 過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol 氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NaD. 常溫下，0.1 mol.LNazCO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 Na14. C11SO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色31沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是（）A. 滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物B.

7、 通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C. 整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO215. "軌道”2力與 環(huán)上電子一定相同的方面是（）A.能量B.呈紡錘形C.自旋方向D.在空間的伸展方向二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗礙藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關性質(zhì)如下:相對分Tft*熔點沸點122-7197微溶尸水溶于乙駆竽有機涪劑乙102-73139有吸濕性.裕丁氯仿和乙歷.黑慢地溶于水形

8、成乙酸香豆素14t6929S不浴于冷水易溶于熱水、事沁 氮仿和氨氧化鈉洛浪乙酸6016.6117.9瞪漕尸水.乙乙髓.四奴化碳及甘油等有機溶劑合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸gf73g和lg無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒 瓶內(nèi)溫度控制在145-150-C,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g 乙酸軒，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸軒滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在 1209時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至2089左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至8CTC左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分

9、出水層，油層用"的碳酸鈉溶液進行中和， 呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餡，收集150160-CA866Pa 分為粗產(chǎn) 物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇（乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1）進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g（1）裝置3的名稱是o（2）乙酸酹過量的目的是。（3）分水器的作用 o（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是o（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是（填正確答案標號）。a. 100110*Cb. 117.9127.9*Cc. 139149*C（6）判斷反應基本完全的現(xiàn)象。（7）油層用"的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為（8）減壓蒸館時，應該選用

10、下圖中的冷凝管是（填正確答案標號）。Qa.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是o三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）17.已知：ch3-ch=ch-cho巴豆醛回答下列問題:（1）B物質(zhì)所含官能團名稱是, E物質(zhì)的分子式是（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法 o（3）A到B的反應類型是, E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3：2:2:2的結(jié)構(gòu)簡。?RzOH Rf（5）已知：I +|I |,請設計由乙醇為原R（.'ILCH IICHCHORC1

11、12 CUC11C11（）料制備巴豆醛的合成路線四、綜合題（本題包插2個小題，共20分）18.鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有亟要應用。（1）Co24的核外電子排布式為C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是（2）Fes C。均能與CO形成配合物，如Fe（CO）5、Co2 （CO） 8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖中l(wèi)molFe（CO）5 含有_氓1配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是 _ （填元素符號）。G）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_,鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該品胞中原子個數(shù) 為_;該晶胞的邊長為anm,高為com,該晶

12、胞的密度為_ （Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù) 式）g 嗎（6分）我國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示:（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和辣基（寫名稱）。（2）合成路線中設計EF、GH的目的是（3）BC實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行_反應。（4）A在Snp沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與缶1：1發(fā)生1, 4.加成可生成 :則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：（5）A的同

13、分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的丫有_種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（6）如圖是以乙烯為原料制備節(jié)基乙醛（OCHCNKHO）的合成路線流程圖。C"尸而%物和蕊幀2氣AO-CH=CHCH。 /Rh»CHzCHiCHO請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結(jié)構(gòu)簡式）： 物質(zhì)1為物質(zhì)2為試劑X為一條件3為參考答案一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. D【解析】【詳解】依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由cMgV?, Vx : V2=10 mL : 30 mL=l ： 3得c】：c2=3

14、 : 1,故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液PH=2,設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3cx10 mL-cx20 mLHlO mL+20 mL)=0.01 mol-L 解得 c=0.03 mol-L1, 3c=0.09 mol-L1.選項 D 正確。答案選D。2. C【解析】【詳解】-C'H2CHCH2CII=CHCH,CH2CH-ABS合成樹脂的鏈節(jié)為I ,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，CNCeHsABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應得到，按如圖所示的虛線斷開:,再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可5 嚴 HYH=CH-CH®

15、 嚴CN !CsHs得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN. CH2=CH-CH=CH2和C6H5CMCH2,有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；答案選C。3. D【解析】【詳解】A. 滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高 級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000,不是高分子化合物，A項錯誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C. 高猛酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使 細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油

16、脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸 和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂 不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。4. D【解析】【詳解】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液 中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯謀；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式

17、為：Fe-2e = Fe2+, 故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根,電極方程式為：O2+4e+2H2O->4OH-,故 D 正確；正確答案是D。5. C【解析】【詳解】A. 乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，故A不選；B. 乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷矩能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；C. 乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D. 乙酸中的拔基不能發(fā)生加成反應，漠乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。故選C。6. C【解析】【詳解】A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣

18、加熱反應生成SiCh, SiCh與氫代反應生成Si,故A錯誤；B、FeS2鍛燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸, 故B錯謀；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在 給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D、MgCOs與鹽酸反應生成MgCH溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故 D錯誤。答案選C。【點睛】考査常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。7. A【解析】【分析】【詳解】A. 丙烷上的二氯取代物，使用“定一

19、移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另 1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。I r r lr如圖所示缶C-( HCH3缶C-(嚴一Cp A項正確；i r 【IB. 乙烯和B“反應生成1,2二漠乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；C. 乙醇可以被髙鏈酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；D. 合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、 耐磨等優(yōu)點，不應被禁止使用，D項錯誤；【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。8. D【解析】【詳

20、解】A. 元素周期表中Be和AI處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩 性，故A正確；B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的 性質(zhì)可推知破(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，張和鋰位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鎖是不溶于水的白色物質(zhì), 所以硫酸鋰也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H?S比H#C穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為：D。9. A【解析】【詳解】A、大氣中的2可作為工業(yè)制

21、硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因?qū)щ娦越橛趯w與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2 SO2都能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。10. A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確； 閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯課；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛?合態(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸彼，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬

22、 于氮的固定，故D錯誤。11. A【解析】【分析】【詳解】A. 將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；B. 取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠水褪色，可能是碳碳雙鍵和漠加成，也可能是醛基被氧化， 故B錯謀；C. 制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯謀；D. 取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚猷的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得 電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考査化學實驗方案的評價，把握有機物的性質(zhì)、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重 分析與實驗能力的考査

23、，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠 水褪色，可能是碳碳雙鍵和漠發(fā)生加成反應，也可能是醛基被氧化。12. B【解析】【詳解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11, A正確；B、HCIO為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為HO-CI, B 錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：Na口 "：，C正確；4 AD. 由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫 原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。13. C【解析】【詳解】A. 標況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol

24、,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù) 要大于0.2Na,故A錯課；2.3gB. 常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：46(,/mo =0.05moly含有的氧原子數(shù)為 0.05molx2xNA=0.1NA,故 B 錯誤；C. 過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成lmol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2Na 個電子，故C正確；D. 依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。14. C【解析】【分析】C11SO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CUSO4+4KI2K2SO4+2CuI I +

25、I2,反應中Cu元素的化合 價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為 SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低。【詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正 確；B、通入SO?后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正 確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI= 2K2SO4+2CuI4z+I2> SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故 C錯誤；D、2CuSO4+4KI

26、= 2K2SO4+2CuI4z+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性 強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：2+>12, SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降 低為-1價，12是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性h>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2>故D正確。 答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考査學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。15. B【解析】【詳解】A. “軌道”2Px與3Py

27、分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者 的能量不同，故A錯誤；B. 所有的P軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C. 不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯謀；D. 在三維坐標中，“軌道"2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯 誤；故答案為B。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16. 恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32 =2CH3COO+H2O+CO2 fa 8

28、0%【解析】【分析】(1) 根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；(2) 根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；(3) 分水器可分離產(chǎn)物；(4) 三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；(5) 結(jié)合表格中相關物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酹保留;(6) 通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；(7) 依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；(8) 減壓蒸館的冷凝管與普通蒸館所用冷凝管相同；根據(jù)反應的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率二實際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量X100%作答?！驹斀狻?1) 裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；(2) 乙酸酹過：ft,可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；(3) 裝置中分水器可及時

29、分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率；(4) 油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；(5) 控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸稈，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9-C小于139-C, b項正確，故答案為b；(6) 分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再増多，則可以判斷反應基本完 全；(7) 碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為:2CH3COOH+CO352CH3COO+H2O+CO2 個；(9)水楊醛的物質(zhì)的量=95%x385g122g/mol(8) 減壓蒸餡時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；=0.2998mol#乙酸肝的物質(zhì)的量=.

30、 J=0.7157mol,則可知乙102g/mol酸酹過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol,其理論產(chǎn)量=0.2998molxl46g/mol=43.77g,則產(chǎn)實際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量xlOO% =100% #80%。43.77g三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17. 氨基、漠原子 CnH18O2丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入漠水(或酸性高猛酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應;CHCKOHCKCHO CH,CH-CH2CH()- CmCHO【解析】【分析】【詳解】B含有氨基和澳原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O,故

31、答案為：氨基、溟原子；C13H18O；(2) 巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高猛 酸鉀或漠水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高銹酸鉀溶液或 漠水檢驗，故答案為：2丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化, 再滴入漠水(或酸性高銹酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3) A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán).按基均能和氫氣加成，反應的方程式為：()+4IICILOII 故答案為：取代反應;()+ IH( ILOII;(4) A為。，比A少兩個碳原子且含苯

32、環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH”另1個為-NH2,位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含CN,苯環(huán)可與C相連，也 可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為:XHCH故答案為：5;CH原料為乙醇，有2個C,產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，徑基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為:()11cn.OLon"*ai choCHAUClIA'11()CH CHCI 1( HO* 故答案為:O

33、ilClhCILOH *CI I, CHO *-*四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)CH.d ICIIX'11()色丁竺 CIlCII1Clio18. Ar3d7或1/2円p%23p63d7Co失去3個電子后會變成Ar 3d6,更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài)Ar3d Fe失去三個電子后會變成Ar 3d5,達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電子10236x/3xl0213a2cNA【解析】【詳解】(l)Co24的核外電子數(shù)為25,電子排布式為Ar3d7或ls22s22p63s23p63d7, Co的第四電離能比Fe的第四電 離能要小得多，原因是C。失去3個電子后會變成Ar3d6

34、,更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài)Ar3d5, Fe失去三個電子后會變成Ar3d5,達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電子。答案為：Ar3cT或 ls22s22p63s23p63d7； C。失去3個電子后會變成Ar3d6,更容易再失去一個電子形成半滿狀態(tài)Ar3d5, Fe 失去三個電子后會變成Ar3d5,達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電子；在Fe(CO)5中，每個CO分子中，C與O原子間形成的3個共價鍵中，有1個是配位鍵，另外，每個C 原子與中心原子間形成1個配位鍵，所以lmolFe(CO)5含有l(wèi)Omol配位鍵；圖2中，只與1個C。原子形 成配位鍵的C原子，價層電子對數(shù)為2, C原子

35、發(fā)生sp雜化；與2個C。原子形成配位鍵的C原子，價層 電子對數(shù)為3, C原子發(fā)生sp?雜化；形成上述兩種化合物的四種元素中非金屬性最強的元素是氧，則電 負性最大的是6答案為：10. sp、sp2； o；(3)由以上分析知，金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是12,該晶胞中原子個數(shù)為12X +2X +3=6；該晶胞的邊長為anm,髙為cnm,晶胞的體積6 2V=lx.xlO-mxx.xlO-mxcxlO-7cmx6=xlO-a2ccm 該晶胞的密度為6x59gS羊宀Ecn廠3応他236>/3xlO21g cm3 答案為：12; 6；236x/3xlO213cNrCH3CH2OH ch

36、3choOch°氫氧化頓、加熱【點睛】在利用晶體的結(jié)構(gòu)模型判斷配位數(shù)時，最好將其轉(zhuǎn)化為原子的堆積模型，這樣才容易看清位于中心的原子 周圍有多少個與之距離最近的原子。19.醛基 酯基保護撥基消去反應【解析】【分析】(1) 根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，得出含氧官能團的名稱；(2) 對比它們的結(jié)構(gòu)簡式，會發(fā)現(xiàn)設計這兩步的目的是保護按基；(3) 對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C多了一個碳碳雙鍵，少了一個農(nóng)基，涉及的反應類型加成反應和消去反應；(4) 根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有規(guī)基，然后再與氫 氣1發(fā)生1, 4一加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙

37、鍵通過一個“C-C”相 連，從而寫出異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式；(5) 根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，得出A的分子式為C10H18O,同分異構(gòu)體中含有醛基和六元碳環(huán)，則剩余三個碳原 子以單鍵的形式相連，然后判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；物質(zhì)1是CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，即為CH3CH2OH, CH3CHzOH發(fā)生催化氧化，得到物質(zhì)2, 即為CH3CHO,根據(jù)信息，推出試劑X為苯乙醛；【詳解】 (1)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團是按基、醛基、酯基；對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E中軟基發(fā)生反應，對比G和H的結(jié)構(gòu)簡式，有辣基的生成，因此設計這兩步 的目的是保護按基；(3) 對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C中少了一個辣

38、基，多了一個碳碳雙鍵，題中先發(fā)生加成反應，應是六元環(huán)上的辣基與也發(fā)生加成反應，生成輕基，然后該輕基再發(fā)生消去反應；(4) 根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有超基，然后再與氫氣1: 1發(fā)生1, 4加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“CC” 相連，異蒲勒醇中含有三個手性碳原子，異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，推出A的分子式為CwHxsO,同分異構(gòu)體中含有六元碳環(huán)和醛基，根據(jù)A的不飽和度為2,推出剩余三個碳原子以單鍵形式結(jié)合，即有醛基在支鏈位置有5種；核磁共振氫譜最少應是對稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡式為"-c-CHo.X_

39、CH)(6) 乙烯與HQ在催化劑作用下發(fā)生加成反應，生成乙醇，即物質(zhì)1為CH3CH2OH, CHsCH2OH發(fā)生催化氧 化生成乙醛，即物質(zhì)2為CHsCHO,根據(jù)信息，推出試劑X為苯乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CCHO,根 據(jù)信息2的反應條件，條件3為氫氧化頓、加熱。2021屆新高考化學模擬試卷一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. 在室溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+) -n(OH-)不變B. 向NazSCh溶液中加入等濃度等體積的KHSCU溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)

40、=c(SO42-)>c(SO32_)>c(HSO3_)C. NaHA 溶液的 PH<7,則溶液中的粒子一定有 c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2_)D. 向某稀 NaHCOs 溶液中通 CO2至 pH=7： c(Na+)=c(HCO3_)+2c(CO32_)2. 【安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測下列有關化學用語表示正確的是a.水分子的比例模型QcQB. 過氧化氫的電子式為： XXC. 石油的分館和煤的氣化、液化均為物理變化D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))3. 關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()A. Ca(0H)3

41、中既有離子鍵又有共價鍵B. 在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學鍵C. 在離子化合物中，可能存在共價鍵D. 化學反應中行定有化學鍵發(fā)生變化4. 下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯謀的是A. 氮肥均含有NH：B. 雷電作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D. 合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿5. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A. Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑B. 也。2是無色液體，可用作消毒劑C. FeCh具有氧化性，可用作凈水劑D. 液NHs具有堿性，可用作制冷劑6. 用鐵泥(主要成分為Fe2O3. FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均

42、直徑25nm)納米FesOq的流程示意圖如T：稀鹽酸|NaOII溶液濾液-加熱越拌、分離、干燥.納米Fg下列敘述不正確的是A. 常用熱的NazCOs溶液除去鋼鐵表面的油污B. 步驟中，主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C. 步驟中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D. 步驟中，為了驗證得到的固體是超順磁性的FeQ。粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實 驗7. 將0.2 mol- L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol - L'1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是A. c(NaJ + c(H) = c(OH-) + c(Cl-) + c(HCO；) +

43、 c(CO；-)B. c(Na+)>c(HCO；)>c(Cr)>c(COf)>c(OH-)>c(H+)C. 2c(Na+) = c(CO;-) + c(HCO；) + c(H2CO3)D. c(OH-) = c(H') + c(HCO；) + 2c(H2CO3)8. 實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重 要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶9. 在催化劑、400°C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A. 曲線a是使用了催化劑的能量變化

44、曲線B. 反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C. 反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2+2H2O(g)AH =-115.6 kJD. 若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ10.已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)1(=c(Hjc(A)o 259時，CftCOOHs HCN、比CO,的電離平衡常數(shù)如下:化學式CftCOOHHCNILC03K1.75X1014.9X1O10Ki = 4.4X10 7K, = 5.6X1011下列說法正確的是A. 稀釋CHfOOH溶液的過程中，nCCCOO )逐漸減小B. NaHCO,溶液中：cGLCOj < c(COj)

45、 V c(HCO)C. 259時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的緘性強于CCOONb溶液D. 向CHCOOH溶液或HCN溶液中加入NaCO,溶液，均產(chǎn)生C0：11. 要證明某溶液中不含F(xiàn)而含有Fe”，以下操作選擇及排序正確的是()加入少量氯水 加入少量KI溶液 加入少量KSCN溶液A. (DB.C.D.12. 下列實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取缶時，加幾滴CuSOq溶液以加快反應速率B. 用標準HCI溶液滴定NaHCOs溶液來測定其濃度，選擇酚戯為指示劑C. 用鉗絲釀取某破金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸憎時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二1

46、3. 下列說法正確的是()A. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B. 恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C. 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 298K 時能自發(fā)進行，則它的 AH<0D. 在硫酸鍥懸濁液中加入足量飽和N&2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明 KMBaSO4)>Ksp(BaCO3)14. 常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是.3)HA”a.A

47、. HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為1(TB. 其鈉鹽的水解常數(shù)(10大小關系是：NaB>NaAC. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD. 當lgc= -7時，兩種酸溶液均有pH=715. 下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）A. 鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B. 鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C. 氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D. 熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同二、實驗題（本題包拆1個小題，共10分）16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，

48、NaClO?廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO?的工藝流程如下:CIO發(fā)生器CO發(fā)生器中的反應為：2NaCl03+S02+H2S04=2Cl02+2NaHS04o實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為.，（用化學方程式表示）。（2）反應結(jié)束后，向ClOz發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：吸收器中生成NaClOz的離子反應方程式為o（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SO2與Na2O2的反應：A13C1> 盛放濃H2SO4儀器名稱為, c中溶液的作用是。 D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na2O2+SO2=Na2

49、SO4,三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）17.酯類化合物與格氏試劑（RMgX, X=Ck Br. I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題:(G旦亠C 丄凹H理理J wh,O,/OHH2已知信息如下：RCH=CH2；li 11 A RCH2CH2OH；（2）h（> /（）n rcooch3OHRCHCHS（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應類型為C中官能團的名稱為,C-D的反應方程式為.寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);能與NaHCOj溶液反應放出COz氣體；能發(fā)生銀

50、鏡反應。判斷化合物F中有無手性碳原子_,若有用心”標出。（4）已知疑基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以H（H（）、CHbOH和格氏試劑為原料制備共20分）以下是它的一種合成路線:caA&& I H&F61的合成路線（其他試劑任選）_。42?四. 綜合題（本題包括2個小題,18. 蔡普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。已知：蔡（C0）的化學性質(zhì)與苯相似。完成下列填空: 反應的反應類型是_; A的分子式是 反應（2）的試劑和條件是_；反應（3）的產(chǎn)物是。和_ （填化學式）。蔡普生不宜與小蘇打同時服用的原因是_ （用化學方程式表示）。（4）X是D種同分異構(gòu)體，具有以下特點: 蔡的衍生物；有兩

51、個取代基且在同一個苯環(huán)上；在NaOH溶液中完全水解，含蔡環(huán)的水解產(chǎn)物中有 5種化學環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）請用苯和CH3COCI為原料合成苯乙烯。（無機試劑任選）_»A “ 反應沆剖叵應沆別 廠丄一亠亠、（用合成路線流程圖表不為：A矛豆茅肝'B.矛豆奔件-目標產(chǎn)物）。19（6分）有機物A. B結(jié)構(gòu)如圖:0MA; H：COGCHOH OH完成下列填空：(1) 等物質(zhì)的童的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的童之比為.(2) 寫出B與足量漠水反應的化學反應方程欲將B轉(zhuǎn)化為,則應加入;若在B中加入足量NsCOs溶液，則B轉(zhuǎn)化為(填寫結(jié)構(gòu)簡式

52、)O(4)某有機物是A的同系物，且沸點比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡 :能鑒別A、B的試劑是參考答案一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. D【解析】【詳解】A. 溫度不變，Kw=c(屮)c(OH )不變，加水稀釋體積増大，則n(屮)n(OH )増大，故A錯誤；B. 向NazSOs溶液中加入等濃度等體積的KHSOq溶液，假設濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離 子為2mol,鉀離子為lmol,硫酸根離子為lmol,反應生成lmol HSOy, HSO3-部分電離，電離程度較小, 因此離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(K+)=c(SO42

53、-) >c(HSO3-)>c(SO32-)>故B錯誤；C. NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中 是否有HA-和H2A,故C錯誤；D. 向NaHCOs溶液中通82至pH=7, c(H+)=c(OH ),溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH ),則 c(Na+)=c(HCO3 )+2c(CO32 ),故 D 正確；答案選D。2. D【解析】【分析】【詳解】A. 所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形

54、，A項錯誤；B. 過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C. 石油的分餡是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、缶等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；4 CH3D. 甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標出碳，則可表示為：1, 2、1, 3、1, 5、2, 3、2, 5、3, 4、3, 5）, D項正確；所以答案選擇D項。3. B【解析】【詳解】A項、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C項、Ca（OH）2

55、為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B.4. A【解析】【詳解】A項，除了含有鍍根的錢態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO,為主）、鍍態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝 酸根和錢根）、酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化, 故B項正確；C項，碳、氫、氧三種元索參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣 直接化合生成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為：NH3+CO2