九年級(jí)化學(xué)第13講化學(xué)方程式及計(jì)算（含答案）

1、.第13講 化學(xué)方程式及計(jì)算智能概述問題解決例1 有某反響：,下面分析正確的選項(xiàng)是 A. Y中一定含有氫元素B. X一定是BaCl2C. Y可能是HClD. X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為135例2 催化劑在起催化作用時(shí)，也參加化學(xué)反響過程，例如：實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合物加熱制氧氣時(shí)，在KClO3分解的同時(shí)，也伴隨發(fā)生如下反響1KClO3和MnO2反響生成O2和另一種有刺激性氣態(tài)單質(zhì)A，同時(shí)還生成一種紫黑色晶體B該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式： 。2其體A還跟晶體B分解產(chǎn)生的一種固體物質(zhì)C繼續(xù)反響，生成KCl、MnO2、O2，請(qǐng)寫出A與C反響的化學(xué)方程式： .例3 有配平

2、后的化學(xué)方程式：,式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A.2z=x B.3x=w C.2x=z D.y=2z+w例4lCaCl2溶液和NaHCO3，溶液反響生成CaCO3沉淀為表示這個(gè)反響寫出了以下兩個(gè)反響方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl；CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O你認(rèn)為哪一個(gè)反響的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由 2難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)將白色MgOH2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成請(qǐng)寫出反響的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由 例5 原煤中含有硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)造成大氣的污染某煤場(chǎng)向原煤中參加

3、適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴救紵龝r(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4請(qǐng)答復(fù)以下問題：1m值是_；2反響前后硫元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開價(jià)3假設(shè)煤廠一次共參加含氧化鈣80%的生石灰1400t，那么理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？例6 現(xiàn)有2.1g相對(duì)分子質(zhì)量為28的無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒假設(shè)將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；假設(shè)用足量堿石灰其組成為生石灰和氫氧化鈉固體吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g1計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量2通過計(jì)算推斷該無色可燃?xì)怏w的化學(xué)式刻意練習(xí)1. 如下

4、圖微觀變化的化學(xué)反響類型，與以下反響的反響類型一致的是A. B.C. D.2.以下制備氧氣的反響中，用等量的反響物能獲得氧氣最多的是 A. B.C. D.3. 過氧化鈉Na2O2因能與二氧化碳反響生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源.潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉來供氧，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.從該反響獲取的以下信息中，正確的選項(xiàng)是過氧化鈉屬于氧化物 該反響屬于置換反響反響前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化 實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純潔的氧氣.A. B. C. D. 4. 在化學(xué)反響中，與反響的質(zhì)量關(guān)系如下圖，現(xiàn)將6g 和8g 充分

5、反響，那么生成的質(zhì)量是    A.9g B.11g C.12g D.14g5.對(duì)于反響：X+2NaOH2Y+CuOH2,以下分析中正確的選項(xiàng)是 A. Y一定是氯化鈉 B. X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18C. X可能是CuCl2或CuNO32 D. Y可能是Na2SO46.葡萄糖、乙酸CH3COOH和尿素CONH22組成的混合物240g,在一定條件下完全燃燒,生成水的質(zhì)量是      A. 48g B. 72g C. 144g D. 無法計(jì)算7.CuO和Cu2O都能被氫氣復(fù)原，

6、產(chǎn)物為銅和水.現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用氫氣復(fù)原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x.實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：W-混合物的質(zhì)量，WCu-銅的質(zhì)量，VH2-H2的體積密度為，WH2O-H2O的質(zhì)量.現(xiàn)欲通過測(cè)定最少的數(shù)據(jù)計(jì)算出x，以下推斷正確的選項(xiàng)是A. 至少要測(cè)定兩個(gè)數(shù)據(jù) B. 測(cè)定出WH2和WH2O，即可計(jì)算出xC. 符合測(cè)定最少數(shù)據(jù)要求的數(shù)據(jù)組合共有5種D. 以上三種說法都有錯(cuò)8.密閉容器內(nèi)有A. B. C. D四種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：以下說法正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反響后質(zhì)量/g待測(cè)20.600.4

7、A. 物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D不可能是單質(zhì)B. 反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC. 反響過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D. 假設(shè)物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，那么反響中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：29.某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下,將140g該粗鹽樣品溶解于水中,過濾得到缺乏3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)展測(cè)定,其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g.那么原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為    A. 83.6% B. 86.3% C. 88.

8、1% D. 91.6%10.以下化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_填序號(hào)，并簡(jiǎn)要指出錯(cuò)誤的原因_Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3Fe+2O2=Fe3O4H2CO3=H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO42H2O=2H2+O2 C+CO2=2CO11.利用以下反響原理可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11橙色         綠色1化學(xué)方程式中空格內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式_；2假設(shè)司機(jī)酒后開

9、車，顯示_色。3化學(xué)方程式中的“CH3COOH在通常的食醋中約含3%5%，其學(xué)名為乙酸，具有酸的性質(zhì)，如能使紫色的石蕊試液變紅色。保溫瓶用久之后在瓶底形成一層水垢，我們可用食醋除去水垢。請(qǐng)寫出食醋除水垢的化學(xué)方程式 .12.某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，按以下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：把氣體X由注射器A緩慢地送入裝有CuO的B裝置，使之完全反響，得到如下結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管及CuO的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后B管及殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g.C試管中搜集到的物質(zhì)經(jīng)過電解可得H2和O2.在D注射器中搜集到的是N2.經(jīng)分析知道，X中兩元素的質(zhì)量比為14:3.答復(fù)以下問題：1C管中搜集到

10、的液體的化學(xué)式是_，寫出該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式為 2B管中的現(xiàn)象為 3B管反響前后減小的質(zhì)量為_g,這部分的質(zhì)量是CuO失去的_元素的質(zhì)量?？赏浦撛亟Y(jié)合的另一元素_寫名稱的質(zhì)量為_g.4寫出化合物X與CuO反響的化學(xué)方程式_.13.在氯酸鉀的分解反響里,二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味,生成的氯化鉀又混有紫紅色物質(zhì),認(rèn)為反響過程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C      2A=D+MnO2+C     B+D=2KCl+C，寫出其

11、中的化學(xué)方程式： 在反響中MnO2的作用是： A和B的化學(xué)式分別為 和 .14. 配平以下化學(xué)方程式并填空：15.在化學(xué)反響中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反響就是氧化復(fù)原反響。例如：2Na+Cl2=2NaCl，反響前后Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反響是氧化復(fù)原反響。根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化分析,以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 A. 2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgOB. 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2C. CaCO3  高溫 CaO+CO2D. H2+CuO    Cu+H2OE. CuO+2HClCuCl2+H2OF. NaOH+HClNaCl+H2O2含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被復(fù)原成氯化亞鐵試答復(fù)以下問題：該反響的化學(xué)方程式可表示為_向上述反響后的溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，由于參加鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應(yīng)濾液的組成也不同試推斷有哪幾種可能性，并將結(jié)果列入下表：固體濾液中溶質(zhì)可能性1可能性2可能性3可能性4可能性516.航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低-183，需要額外的隔熱裝置，因此增