離子推斷題解題技巧

1、離子推斷題解題技巧1. 堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則”破解離子推斷題(1) 肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的 離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe FeT、Ci? + MnO、CrO Cr2O)(2) 互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定 一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指 示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生 H?、水的電離情況等)(3) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且 溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一 些隱含的離子)(4) 進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng) 生成的離子

2、或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2. 電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離 子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知， 可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在， 即陽離子所帶的正電 荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例題：有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3*、C、Na+ K+ NO、0H_、Fe2 + AIO、CO NH、SO H+o(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：結(jié)論實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na* ,不含K+

3、用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:NO 存在于溶液中，理由是ci 存在于溶液中，理由是根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為答案 (1)N溶液中不含CO SO或M溶液中一定含有 CO SO取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M N溶液中含有 1、Fe2+ AlNH、V ,由于N溶液為酸性，又含有F*,所以N溶液中不含NON 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定 C存在于N溶液中(3)0H_、AIO、CO SO Na+ NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO SO,那么M溶液中一定含有CO SO。

4、取M溶液進(jìn) 行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有 Na*，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火 焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K ;用pH試紙檢測M溶液，pH 試紙呈藍(lán)色，說明M溶液顯堿性，含有大量的 0H_,那么N溶液中 含有大量的H AIO不可能存在于酸性溶液中，Al3= Fe、NH不 可能存在于堿性溶液中，所以判斷 M溶液中有0H、AIO、CO SO Na+O N溶液中含有H： F#、Al3*、NH、K*。由于N溶液為酸性， 又含有FeNH+ OH =NH3 H2O*,所以N溶液中不含NO,根據(jù)溶液呈電中性原則，可以 確定cr存在于n溶液中。相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有平行

5、反應(yīng)”和競爭反應(yīng)”兩類， 平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次 進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應(yīng)，如把C2通入含 、B、Fe2*的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，優(yōu)先反應(yīng)， 其次是Fe2，最后是Br ;二是一種酸（堿）與多種堿性（酸性）物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含 有NaOH NazCQ、NaHCO的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序， NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CQ，最后是NaHCO，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。 在實(shí)際問題中有部分看似 平行的反應(yīng)

6、，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了 有效”和 無效”兩種可能性, 準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。解決此類問題最簡單的方法就是假設(shè)法1.復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)， 則生成更難溶解或更 難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。【例1】寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：。解析：假設(shè)NH與0H先反應(yīng)，貝性生NHsMO而Al(2) 。(3) 。答案 (1)AI3* + 3OH=AI(OH)3 J、Mg2 + 2OH =Mg(OH)2 J 2 AI(OH)3+ OH=AIO+ 2H2O2. 氧化還原反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入

7、一種氧化劑(還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)?！纠?】 在含有Cu(NQ)2、Zn(NO3)2、Fe(NQ)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A. 鐵溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB. 鐵溶解，析出 0.01 mol Ag并放出H2C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3* +又與NH3H2O反應(yīng)生成NH和2AI(OH)3, 故認(rèn)為是AI3+和OH先反應(yīng)。在硫酸鋁銨溶液中，存在 NH、Al3+與SO,當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO結(jié)合

8、生成BaSQ, OH則既可與Al3+結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應(yīng)。 由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3H2O,有白色沉淀生成可知，Al3+結(jié)合OH的能力大于NH 結(jié)合OH的能力，OH優(yōu)先與Al3+結(jié)合生成 Al(OH)3,則上述離子方程式為 2Al3+ 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2AI(OH)3j + 3BaSQj。答案 2Al3+ + 3SO+ 3Ba2 + + 6OH=2Al(OH)3 J + 3BaSQ J即時(shí)鞏固1少量NaOH溶液滴入到 NH4HCO3溶液中的離子方程式為 答案 HCO+ OH =H2+ CO即時(shí)鞏固2向NH4CI、AICI3、MgCl

9、2混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1) D. 鐵溶解，析出 0.01 mol Ag,溶液中不再有 Cu2+解析 因?yàn)檠趸訟g+ Fe3+ C+ ，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag+ Fe=2Ag+ Fe2十，其中0.005 mol 的鐵粉與 0.01 mol 的 AgN03反應(yīng)，析出 0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3+ Fe= 3Fe2+ ,其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NQ)3反應(yīng)，溶液中不再有 Fe3*,故選C。 答案 C即時(shí)鞏固3將足量Cb緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合

10、溶液中。在此過程中 溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮C2與水反應(yīng))()答案 A解析 因H2SO的還原性強(qiáng)于 HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3, H2SQ+ Cl2+ H2O=H2SO + 2HCl，生成的 fSQ和HCI均是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng) C2 + 2HBr=Br2+ 2HCl，溶液的pH不再改變。即時(shí)鞏固4向NaBr、NaI和Na2S6混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒， 得到固體物質(zhì)的組成可能是()A. NaCI、Na2SO4B NaBr、Na2SO4C. NaCI、Na2SO4

11、、I2D NaCI、NaI、Na2SO4答案 A解析 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2SO3+ CI2+ H2O=Na2SO4 + 2HCI、2NaI + Cb=2NaCI+ I2、2NaBr+ C2=2NaCI+ Br2。將溶液蒸 干時(shí)HCI、B2和Cl2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組 成是NaCI、Na2SQ;若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。即時(shí)鞏固5某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNQ,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2 +的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下

12、圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為 。答案 1 : 1 : 4解析 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 HNO3 Fe3+ Cu2*,反應(yīng)由先到后的順序?yàn)?HNO3+ Fe=Fe(NO)3+ NOT + 2H2O4mol 1 mol 1 mol2Fe3+Fe=3Fg+2 mol 1 mol 3 mol故原溶液中 nFe(NO3)3 = 2 mol 1 mol = 1 molCU2+ Fe=FW + Cu1 mol 1 mol 1 mol故 cFe(NO3)3 : cCu(NO3)2 : c(HNO3)= 1 : 1 : 4。3. 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)

13、之間的競爭一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。【例3】寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式。解析 漂白粉溶液中含有 CaC2和Ca(ClO,其中Ca(ClO水溶液能與SQ發(fā)生反應(yīng)，向漂白 粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO和HCIO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有 還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。答案 Ca(ClO + 2SO2+ 2H2O=CaSO J + 2HC+ H2SO4即時(shí)鞏固6往含F(xiàn)e?+、H、NO的混合液中加入少量 SO,充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子

14、方程式正確的是()A. 2Fe3+ + SO+ H2O=2F? + SO+ 2H+B. 2H+ + SO=HO + SQfC. 2H+ + 2NO+ 3SO=3SO 2NOT + 出0D. 2Fe3+ + 3SO+ 3H2O=2Fe(OH J + 3SQ f答案 C解析此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反 應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3+反應(yīng)還是先與 H* + NO反應(yīng)呢？可以用 假設(shè)法” 進(jìn)行判斷。如果先與 Fe3+反應(yīng)，則生成的 Fe2+又會(huì)與H+ NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與 H+ NO 反應(yīng)，故應(yīng)選Co 即時(shí)鞏固7寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) FeC2溶液與NaClO溶液反應(yīng) 。Na2S與FeC3溶液混合 。(3)硫化鈉與CuSQ溶液混合o答案 (1)6Fe2+ + 3CIO+ 3H2O=2Fe(OH)3 J + 3C+ 4Fe3+(2) 2Fe3+ + S2=2FeT+ SJ(3) Cu2 + SF =CuS J解析(1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽且有氧化性，兩者相 遇既可發(fā)生雙水解反應(yīng)又可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競爭，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以使溶液中離子濃度大大降低，所以優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可能發(fā)生復(fù)分解反