一輪復(fù)習(xí)18-元素周期表元素周期律

1、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，會應(yīng)用周期表解決有關(guān)問、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，會應(yīng)用周期表解決有關(guān)問題。題。2、明確元素或物質(zhì)的性質(zhì)在同周期或同主族中的變化、明確元素或物質(zhì)的性質(zhì)在同周期或同主族中的變化規(guī)律，會應(yīng)用周期律解決有關(guān)問題規(guī)律，會應(yīng)用周期律解決有關(guān)問題3、提高認(rèn)識結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)、提高認(rèn)識結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?；瘜W(xué)學(xué)科素養(yǎng)。位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映推測推測反映反映決定決定推測推測28818183226I-VIII依次現(xiàn)依次現(xiàn),I-0再一遍再一遍,見見就改族就改族1

2、237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB VBVIIBVIIIIB IIB21018365486NaAlFeCuHCSiN OS Cl15157個周期個周期：三短四長：三短四長16個族：個族：7主主7副副1零零VIII8、9、10118根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)請回答以下問題根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)請回答以下問題(1)短周期元素、過渡元素分別包括哪些元素？短周期元素、過渡元素分別包括哪些元素？短周期元素短周期元素:第一、二、三周期的第一、二、三周期的1-18號元素號元素過渡元素：全部副族和第過渡元素：全部副族和第族元素族元素第六周期所含元素最多，共第六周期所含元素最多，共32

3、種種第第B族所含元素最多，共族所含元素最多，共32種種形成化合物最多的元素在第形成化合物最多的元素在第A族族:碳元素碳元素堿金屬元素、鹵族元素和超鈾元素分別是指哪些元素？堿金屬元素、鹵族元素和超鈾元素分別是指哪些元素？堿金屬：除堿金屬：除H外的第外的第IA族元素族元素(2)目前所用周期表中，哪一周期所含元素最多？哪一族目前所用周期表中，哪一周期所含元素最多？哪一族所含元素最多？形成化合物最多的元素在哪一族？所含元素最多？形成化合物最多的元素在哪一族？（全是金屬元素）（全是金屬元素）鹵族元素：第鹵族元素：第VIIA族元素族元素超鈾元素：超鈾元素：92號以后的號以后的 元素元素(3)是否有既在同一

4、周期又在同一族的元素？是否有既在同一周期又在同一族的元素？有。第有。第VIII族同一周期有三種元素，族同一周期有三種元素， 如：如：Fe、Co、Ni等。等。19號：第四周期號：第四周期 第第IA族；族；(4)已知兩種元素的原子序數(shù)分別為已知兩種元素的原子序數(shù)分別為19、55，你能判斷該元素在周期表中的位置嗎？你能判斷該元素在周期表中的位置嗎？55號：第六周期第號：第六周期第IA族。族。方法方法1：結(jié)構(gòu)定位法：結(jié)構(gòu)定位法方法方法2：稀有氣體定位法：稀有氣體定位法（5）已知第）已知第IA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為a，則同周期第，則同周期第A族族元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)b為多少？為多少

5、？已知第三周期已知第三周期IIA、IIIA族元素的原子序數(shù)分別為族元素的原子序數(shù)分別為a、b，則，則同主族第四周期元素的原子序數(shù)同主族第四周期元素的原子序數(shù)c、d分別為多少？分別為多少？2 2、3 3周期：周期：b= a+4b= a+44 4、5 5周期：周期：b= a+4+10b= a+4+106 6周期：周期：b= a+4+24b= a+4+24IIA :c= a+8 IIIA:d= b+18IIA :c= a+8 IIIA:d= b+182、已知第、已知第IA和和IIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為a, 求同周期求同周期IIIAVIIA族元素原子序數(shù)族元素原子序數(shù)b的方法是：的方法

6、是：3、已知、已知n周期某元素的原子序數(shù)為周期某元素的原子序數(shù)為a，求同主族（，求同主族（n+1）周期元素原子序數(shù)周期元素原子序數(shù)b的方法是：的方法是：歸納總結(jié)歸納總結(jié) IAIIAIAIIA：b=a+nb=a+n周期所含元素種數(shù)周期所含元素種數(shù)IIIAVIIAIIIAVIIA：b=a+b=a+（n+1n+1）周期所含元素種數(shù)）周期所含元素種數(shù)b=a+b=a+主族序數(shù)的差值主族序數(shù)的差值+ +該周期過渡元素的種數(shù)。該周期過渡元素的種數(shù)。5.已知，已知，IIA族第三周期元素原子序數(shù)為族第三周期元素原子序數(shù)為a，判，判斷斷IIIA族第四周期元素的原子序數(shù)族第四周期元素的原子序數(shù)b=？IIAIIIA三

7、三四四abC=a+1=a+1+18d=a+8=a+8+111237654IAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIIBVIIIIB IIBVAIVAVIBdsfspd過過 渡渡 元元 素素f思考：各個區(qū)域的劃分依據(jù)是什么？思考：各個區(qū)域的劃分依據(jù)是什么？2.各區(qū)所包各區(qū)所包含的族數(shù)含的族數(shù)區(qū)區(qū)包含族數(shù)包含族數(shù)s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)A AB BAA、0族族B B、B的鑭系、錒系的鑭系、錒系1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置關(guān)系：周期數(shù)周期數(shù)=主族族序數(shù)主族族序數(shù)=副族族序數(shù)副族族序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)B B：(n-1)d+n

8、s電子數(shù)電子數(shù)： (n-1)d+ns=8、9、10B B：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)歸納總結(jié)歸納總結(jié)IA族和族和IB族元族元素原子結(jié)構(gòu)有素原子結(jié)構(gòu)有什么不同？什么不同？質(zhì)子數(shù)、能層數(shù)、最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、能層數(shù)、最外層電子數(shù) 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）s區(qū)元素全是金屬元素區(qū)元素全是金屬元素 過渡元素全是金屬元素過渡元素全是金屬元素 P區(qū)元素全是主族元素區(qū)元素全是主族元素 s區(qū)元素的次外層電子數(shù)是該層所能容納的最多電子區(qū)元素的次外層電子數(shù)是該層所能容納的最多電子數(shù)數(shù) 過渡元素只包括過渡元素只包括d區(qū)和區(qū)和ds區(qū)區(qū) 非金屬元素全在非金屬元素全在p區(qū)區(qū) 副族元素全是過渡元素副族元素全是

9、過渡元素 元素周期表中每周期元素都是從第元素周期表中每周期元素都是從第IA族開始，到族開始，到VIIA族結(jié)束族結(jié)束 過渡元素的最外層電子數(shù)都是過渡元素的最外層電子數(shù)都是2 0族元素原子都具有族元素原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) H是非金屬元素是非金屬元素零族也在零族也在P區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)H在在S區(qū)區(qū)到到0族結(jié)束族結(jié)束可能是可能是1不一定是最多容納電子數(shù)不一定是最多容納電子數(shù)He是是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)過渡元素全是副族元素過渡元素全是副族元素金屬與非金屬的分界處金屬與非金屬的分界處非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)過渡元素過渡元素寫出下列原子價層電子排布式與族序數(shù)和區(qū)寫出下列原子價層電子排布式與族序

10、數(shù)和區(qū)原子原子價層電子排布式價層電子排布式周期表中位置周期表中位置所在區(qū)所在區(qū)NaCFeCuCr3s12s22p23d64s23d104s13d54s1三周期三周期A族族四周期四周期IB族族二周期二周期IVA族族四周期四周期族族四周期四周期B族族S區(qū)區(qū)P區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)A是第三周期是第三周期n主族元素，則主族元素，則A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_10+n根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出所在周期表中位置根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出所在周期表中位置原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)周期表中位置周期表中位置前前36號元素中核外成單電子號元素中核外成單電子最多的元素最多的元素有三個能層，最外層成單電有三個能層，最

11、外層成單電子最多的元素子最多的元素有二個能層，最外層有兩對有二個能層，最外層有兩對成對電子成對電子最外層的能層數(shù)、成對電子最外層的能層數(shù)、成對電子數(shù)、成單電子數(shù)相同數(shù)、成單電子數(shù)相同有四個能層，外圍電子沒有有四個能層，外圍電子沒有成對電子成對電子第四周期第四周期VB族族第三周期第三周期VA族族第二周期第二周期VIA族族第二周期第二周期A族族第四周期第四周期IA族族或第四周期或第四周期VIB族族根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出所在周期表中位置根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出所在周期表中位置原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)周期表中位置周期表中位置價層電子排布為價層電子排布為ns1，核外，核外有三個能層有三個能層失去三

12、個電子后，失去三個電子后，3d能級能級為半充滿狀態(tài)為半充滿狀態(tài)有三個能層，最外層有三對有三個能層，最外層有三對成對電子成對電子最外層的能層數(shù)、成對電子最外層的能層數(shù)、成對電子數(shù)、成單電子數(shù)相同數(shù)、成單電子數(shù)相同外圍電子排布為外圍電子排布為nsnnpn+2前前18號元素號元素,有有p電子且最外層電電子且最外層電子數(shù)等于最外層的能層數(shù)子數(shù)等于最外層的能層數(shù)第三周期第三周期A族族第四周期第四周期族族第三周期第三周期A族族第二周期第二周期A族族第二周期第二周期A族族第三周期第三周期A族族（1）鈉原子核外有）鈉原子核外有11個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子（2）激發(fā)態(tài)原子一定比相應(yīng)的基態(tài)原子能量

13、高）激發(fā)態(tài)原子一定比相應(yīng)的基態(tài)原子能量高（3）在多電子原子中）在多電子原子中,電子的能量各不相同電子的能量各不相同（4）所謂電子躍遷是指電子由能量較低的能級）所謂電子躍遷是指電子由能量較低的能級到能量較高能級的過程到能量較高能級的過程（5）電子云的形狀就是原子軌道的形狀）電子云的形狀就是原子軌道的形狀同能層、同能級上電子的能量相同同能層、同能級上電子的能量相同電子由一個能級到另一能級的過程都稱為躍遷電子由一個能級到另一能級的過程都稱為躍遷（6）電子云中的一個小點(diǎn)就表示一個電子）電子云中的一個小點(diǎn)就表示一個電子（7）不同能級的軌道具有不同的形狀）不同能級的軌道具有不同的形狀,如如S軌軌道是圓形的

14、道是圓形的,P軌道是啞鈴形的軌道是啞鈴形的（8）基態(tài)鎵原子核外電子占有四個能層）基態(tài)鎵原子核外電子占有四個能層,8個能個能級級,16個軌道個軌道（9）過渡元素全是金屬元素）過渡元素全是金屬元素,P區(qū)元素全是非區(qū)元素全是非金屬元素金屬元素（10）元素周期表中第）元素周期表中第VIII族占有三個縱行族占有三個縱行,所所含元素種數(shù)最多含元素種數(shù)最多電子云中的一個小點(diǎn)只表示電子在此出現(xiàn)過一次電子云中的一個小點(diǎn)只表示電子在此出現(xiàn)過一次S軌道是球形的軌道是球形的P區(qū)元素包括區(qū)元素包括IIIAVIIA族和族和O族，也有金屬元素族，也有金屬元素第第IIIB族所含元素種數(shù)最多，族所含元素種數(shù)最多，32種種（11

15、）第）第IA族與第族與第IB族元素的最外層電子數(shù)都是族元素的最外層電子數(shù)都是1,次外層電子數(shù)都是次外層電子數(shù)都是18（12）前四周期中，只有第）前四周期中，只有第IA族、族、IIIA族、族、VIIA族族元素的原子核外是一個不成對電子元素的原子核外是一個不成對電子（13）能量越高的電子，離原子核越遠(yuǎn)）能量越高的電子，離原子核越遠(yuǎn)（14）基態(tài)氟原子核外共有三種能量的電子）基態(tài)氟原子核外共有三種能量的電子第第IA族元素次外層電子數(shù)為族元素次外層電子數(shù)為8（鋰除外）（鋰除外）前四周期前四周期-副族也有！副族也有！ 28818183226VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB

16、VBVIIBVIIIIB IIB78 Pt 鉑鉑195.1 第六周期第第六周期第VIII族族相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量B36383745_5X或或5X+104.已知，第已知，第VIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為a，則同周期，則同周期IIIA族元素的原子序數(shù)族元素的原子序數(shù)b為為_同一主族不同周期元素的原子序數(shù)不可能相同一主族不同周期元素的原子序數(shù)不可能相差差 2 8 10 16 18 26 323.a-3性質(zhì)性質(zhì)同周期（同周期（從左到右從左到右）同主族（同主族（從上到下從上到下）原子半徑原子半徑 主要化合價主要化合價得失電子能力得失電子能力單質(zhì)氧化性、單質(zhì)氧化性、還原性還原性將表中所列元

17、素或物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律總結(jié)出來將表中所列元素或物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律總結(jié)出來 減小減?。ㄏ∮袣怏w除外）（稀有氣體除外）增大增大最高正價最高正價+1+7（O、F除外）除外）最低負(fù)價最低負(fù)價-4-1 相同相同（O、F除外）除外）失失e- 減弱減弱得得e- 增強(qiáng)增強(qiáng)失失e- 增強(qiáng)增強(qiáng) 得得e- 減弱減弱還原性減弱還原性減弱氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性減弱氧化性減弱離子氧化性、離子氧化性、還原性還原性金屬性、金屬性、非金屬性非金屬性 最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的對應(yīng)水化物的酸堿性酸堿性 單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合難易化合難易 氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性陽離子氧化性增強(qiáng)陽離子氧化性增強(qiáng)

18、陰離子還原性減弱陰離子還原性減弱陽離子氧化性減弱陽離子氧化性減弱陰離子還原性增強(qiáng)陰離子還原性增強(qiáng)金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱非金屬性減弱堿性減弱堿性減弱酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱酸性減弱由難到易由難到易由易到難由易到難增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱判斷金屬性強(qiáng)弱的常用方法判斷金屬性強(qiáng)弱的常用方法1、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易越易失電子，金屬性越強(qiáng)越易失電子，金屬性越強(qiáng)2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)另：周期表中位置、陽離子氧化性強(qiáng)弱、原另：周期表中位

19、置、陽離子氧化性強(qiáng)弱、原電池中正、負(fù)極確定等電池中正、負(fù)極確定等判斷非金屬性強(qiáng)弱的常用方法判斷非金屬性強(qiáng)弱的常用方法1、單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性越易得電子，非金屬性越強(qiáng)越易得電子，非金屬性越強(qiáng)2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)另：周期表中位置、陰離子還原性強(qiáng)弱等另：周期表中位置、陰離子還原性強(qiáng)弱等能根據(jù)能根據(jù)HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性的強(qiáng)弱來判水溶液酸性的強(qiáng)弱來判斷斷F、Cl、Br、I的非金屬強(qiáng)弱嗎？的非金屬強(qiáng)弱嗎？不能不能能根據(jù)非金屬元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷非金能根據(jù)非金屬

20、元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性的強(qiáng)弱嗎？屬性的強(qiáng)弱嗎？必須用最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷必須用最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷電負(fù)性電負(fù)性 增大增大電負(fù)性電負(fù)性1.81.8 電負(fù)性電負(fù)性1.81.8金屬金屬非金屬非金屬電電負(fù)負(fù)性性減減小小第一電離能介于第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有之間的第二周期元素有 種。種。3第一電離能比相鄰周期元素都高的是第一電離能比相鄰周期元素都高的是_第一電離能比相鄰周期元素都低的是第一電離能比相鄰周期元素都低的是_IIA族和族和VA族族IIIA族和族和VIA族族思考：思考：1、利用元素電負(fù)性的大小可以判斷什么？、利用元素電負(fù)性的大小可以判斷什么？2、根據(jù)電

21、離能的數(shù)據(jù)可以幫助我們做哪些判斷？、根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)可以幫助我們做哪些判斷？元素電負(fù)性數(shù)值越大，說明原子吸引電子的能力越強(qiáng)元素電負(fù)性數(shù)值越大，說明原子吸引電子的能力越強(qiáng) 兩種元素形成化合物中，電負(fù)性大顯負(fù)價兩種元素形成化合物中，電負(fù)性大顯負(fù)價 一般兩元素電負(fù)性差值一般兩元素電負(fù)性差值1.7為離子鍵，為離子鍵，1.7為共價為共價鍵鍵某級電離能越小某級電離能越小,說明失去該電子越容易說明失去該電子越容易 可判斷原子最外層電子數(shù)可判斷原子最外層電子數(shù)5、元素的性質(zhì)隨著、元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈現(xiàn)的遞增而呈現(xiàn)_變化變化, 這個規(guī)律稱為這個規(guī)律稱為_原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性元素周期律元素周期律歸納總結(jié)歸納總結(jié)4、結(jié)合元素周期律回答下列有關(guān)問題、結(jié)合元素周期律回答下列有關(guān)問題（1）短周期中，最強(qiáng)的堿是）短周期中，最強(qiáng)的堿是_,最強(qiáng)的含最強(qiáng)的含氧酸是氧酸是_,最穩(wěn)定的氫化物是最穩(wěn)定的氫化物是_,電負(fù)電負(fù)性最大的元素是性最大的元素是_,第一電離能最大的元素第一電離能最大的元素是是_,原子半徑最大的元素是原子半徑最大的元素是_,原子半徑最小的元素是原子半徑最小的元素是_.NaOHHClO4HFFHeNaH能顯示