化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、專題一、化學(xué)反應(yīng)速率【考綱要求】：1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2 結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，3 通過催化劑實際應(yīng)用的實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。課前檢測：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B. 2(SO 3)=(O2)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為一、概念及其應(yīng)用1化學(xué)反應(yīng)速率的

2、定義： 2計算公式： 單位： （課本P18實驗21）按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 4moL/L的硫酸，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ ， ， 。3方程式：m A + n B = p Y + q Z 各物質(zhì)間速率關(guān)系 【例1：】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5090.550.100.90140.550

3、.100.90(1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_ _;(3) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(4) 改變實驗條件得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）該反應(yīng)進行到2.0min時，實驗：X的平均反應(yīng)速率=_；該反應(yīng)進行到5.0min時，實驗：Y的平均反應(yīng)速率=_；分析：練習(xí)1：在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_ _；（2）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

4、實驗：=_； 實驗：=_?！纠?】：反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v（A）015 mol·L1·s1； v（B）06mol·L1·s1； v（C）04 mol·L1·s1； v（D）045 mol·L1·s1。該反應(yīng)進行的快慢順序為 。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 內(nèi)因：是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；例如：。2 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等外部條件都能對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生不同的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與分子之間的有效碰撞頻率有關(guān)，因此所有能 、 、 的方法都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。解釋化學(xué)

5、反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑1）濃度：；2）壓強：對于有參加的化學(xué)反應(yīng)體系，在溫度一定時，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率。反之；3）溫度：；4）催化劑：在絕大多數(shù)反應(yīng)中使用合適的催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率，此類催化劑稱為，也有少數(shù)能減小反應(yīng)速率的。（中學(xué)階段如無特殊說明，均指）右圖實線表示無催化劑的反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的能量與 活化能的關(guān)系。請在圖中用虛線畫出有催化劑的反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的能量與活化能的關(guān)系 5）其它：對于固體物質(zhì)，反應(yīng)物的可以增大反

6、應(yīng)速率。如：。除此以外、等對反應(yīng)速率也會產(chǎn)生一定的影響。練習(xí)：2(2010海淀化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練)（12分）合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJ·mol-1有關(guān)該反應(yīng)速率敘述不正確 a升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率b增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率c使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響練習(xí)3 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖一)判斷：下列敘述中不正確的是 A正反應(yīng)吸熱

7、B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不變 D加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖二表示【例3】：反應(yīng)C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是 增加C的量 將容器的體積縮小為一半保持體積不變,充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大 保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大A. B. C. D.【例4】（09安徽卷28）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)

8、因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炘O(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。實驗編號實驗?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）?！緮?shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1小結(jié)：控制變量思想練習(xí)4（2011東城二模）已知Na2S2O3

9、 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實驗編號）實驗序號初始濃度c/ mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.0

10、0102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580練習(xí)5：（09福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實驗和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大練習(xí)6 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) H0。600時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3

11、物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是 A.加了催化劑 B.增加SO3的物質(zhì)的量C.升高溫度 D.縮小容器體積專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標（1）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程。 （2）了解化學(xué)平衡的建立過程 （3）能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài)課前自測：（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡基礎(chǔ)回顧：考點一：化學(xué)反應(yīng)的可逆性（課本選修4-P25

12、）1.可逆反應(yīng)是指在_下，既能從左向右進行，同時也能從右向左進行的化學(xué)反應(yīng)。特點：可逆反應(yīng)不能進行到底，所謂“最終狀態(tài)”即為_ _ ?？赡娣磻?yīng)是化學(xué)反應(yīng)的普遍性，幾乎所有化學(xué)反應(yīng)都是可逆的，區(qū)別只是可逆的程度大小不同。練習(xí)1：已知反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) H= -197.74kJ/mol，下列說法正確的A相同條件下2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量 B將2molSO2(g）和1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出197.74kJ的熱量 C在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，平衡時18O只存在于O2和S

13、O3中D當(dāng)v(SO2)：v (O 2)：v (SO 3)=2：1：2 ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)考點二：化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)限度）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念理解及運用：（1）含義：_。（對象） （本質(zhì)） （現(xiàn)象）（2）理解：平衡狀態(tài)的建立過程與平衡時的特征： 特征： 外在表現(xiàn)：圖像中點達到了平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度 ，但不為0。（3）平衡狀態(tài)的判斷：【討論】下列敘述是否能夠作為相關(guān)兩個可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的標志N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)1、 N2的消耗速率和N2生成速率相等。2、單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 同時消耗3 mol H2

14、。3、單位時間內(nèi)生成1 mol N2同時生成2 mol NH3。4、 v正（H2）=3v逆（N2）5、v(N2)：v (H2)：v (NH3)=1：3：21、CO2的消耗速率和CO2生成速率相等。2、單位時間內(nèi)消耗1mol CO 同時消耗1 mol H2O。3、單位時間內(nèi)生成1 mol H2O同時生成1 mol H24、v正（H2O）=v逆（CO）5、v (CO)：v (H2O)：v (CO2)：v (H2)=1：1：1：16、N2物質(zhì)的量濃度不變7、NH3的物質(zhì)的量（質(zhì)量）或體積百分含量不再改變 6 、H2物質(zhì)的量濃度不變7 、H2O的物質(zhì)的量（質(zhì)量）或體積百分含量不再改變8、混合氣體的總物

15、質(zhì)的量不再改變 9、在恒溫、恒容容器中反應(yīng)時混合氣體的總壓強不再改變。8、混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變 9、在恒溫、恒容容器中反應(yīng)時混合氣體的總壓強不再改變。10、混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變。11、在恒容容器中混合氣體的密度不再改變。10、混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變。11、在恒容容器中混合氣體的密度不再改變。12、混合物中n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：212、混合物中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：1方法總結(jié)：練習(xí)2(2011上海25)SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) 在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平

16、衡時， （選填編號）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物練習(xí)3：（2011浙江27）體積不變的密閉容器，加入NH2COONH4，發(fā)生如下反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_。A B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變練習(xí)4：（2011山東高考）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）

17、+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2（5）已知：2AB2(g) A2B4(g)；H0。在恒溫恒容條件下，練習(xí)5：將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所

18、示。 a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。 25 min時，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。 a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。專題三 外界條件對化學(xué)平衡的影響【考綱要求】結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影。課前檢測：（2010安徽卷）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加

19、NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大【基礎(chǔ)回顧】1、 關(guān)于化學(xué)平衡移動的結(jié)論2、化學(xué)平衡移動思維模式 研究對象 移動原因 本質(zhì) 結(jié)果 3、化學(xué)移動原理（即勒夏特列原理）：見<選修>4 P26-28 原理：如果改變影響平衡的一個條件（如 、 、 等），化學(xué)平衡將向著 的方向移動。 改變條件（單一）速率變化v-t圖平衡移動方向移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度溫度升高溫度正移結(jié)果轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)物的含量 生成物產(chǎn)量 （填增大或減小或

20、不變）降低溫度壓強增大壓強（氣）減小壓強【思考】：條件改變，平衡卻不移動的幾種情況 ， ， 討論1、結(jié)合選修4教材P26實驗2-5 完成下列各問：在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_ _。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_ _色，因為_ (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡_ _，溶液顏色將_。練習(xí)1（2011海淀適應(yīng)）某?；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)

21、進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示其原因 ；（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ；練習(xí)2、(09全國卷13)下圖表示反應(yīng)，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了 B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少練習(xí)3 (2011西城期末)將4 mol A和2 mol B放入2 L

22、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是A4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L ·s) B當(dāng)c(A)c(B)c(C)212 時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低練習(xí)4、（2010上海卷）據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效

23、率 B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 練習(xí)5、2012東城二模T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A. 反應(yīng)開始至a點時v(H2)1 mol·L-1

24、·min-1B. 若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH0C. 曲線對應(yīng)的條件改變是降低壓強 D. T 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125專題四 化學(xué)平衡圖像【學(xué)習(xí)目標】(1)進一步理解外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。(2)提升獲取圖像信息，并由定向到定量分析化學(xué)問題的能力1.濃度、（含量）時間圖象（c/n/%/at）【例1】(2011全國II卷28)（15分）反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L1)BAC3

25、.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minI條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_;(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_,采取的措施是_;(5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_ 小結(jié)(1)觀察圖像的方法： (2)明確物質(zhì)濃

26、度變化的含義：練習(xí)1：（2010全國卷1）（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.1000mol/L、c(B)=0.2000mol/L及c(C )=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_ _； _ ；（2）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；2、速率時間圖【例2】對于A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)，H0。達平衡后，在t時刻改變某一外界條件，其速率變化曲線如圖所示。如下表達正確的是 A.使用催化劑 B.升溫逆移 C.加壓正移 D.減小生

27、成物濃度正移小結(jié)此類圖象定性地全面考查了： 3、轉(zhuǎn)化率（含量）溫度（壓強）時間：（c/n/%/a T/P t）【例3】（2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0【小結(jié)】（1）分析方法： （2）此類圖象定性地全面考查了： 練習(xí)2：（2011北京高考12）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(

28、l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B.反應(yīng)進行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的4、轉(zhuǎn)化率(含量、濃度)-溫度-壓強圖【例4】（2010四川理綜卷）13.反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。

29、下列說法正確的是A.同溫同壓時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加 B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加 C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加 D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加?！拘〗Y(jié)】 分析方法： 練習(xí)3： (05全國1)右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>0練習(xí)4：已知某可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g) 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P

30、1和P2）下反應(yīng)物B的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A、T1T2，P1P2，mnp，H0B、T1T2，P1P2，mnp，H0C、T1T2，P1P2，mnp，H0D、T1T2，P1P2，mnp，H0練習(xí)5：2012-門頭溝抽測:下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）H<0”溫度T1<T2的情形B圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D圖4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線練習(xí)

31、6：2012-東城一模在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A. T1大于T2 B. Y一定呈氣態(tài) C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)練習(xí)7：2012-西城一模用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A溫度：T1T2T3 B正反應(yīng)速率：(a)(c) (b)

32、(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d) D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c) M(b)M(d)練習(xí)8：（2012豐臺二模） 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是 A該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H >0 B增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動 C圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% D發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)天然氣H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2

33、)2CO2H2O混合氣H2O練習(xí)9： 2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為 。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來。運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由： 。p1：3.0×104 kPap2：1.0×104 kPap3：1.0×103 kPa平衡混合物中氨的體積分數(shù)（3）右圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑AB··條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平p

34、1衡混合物中氨的體積分數(shù)。p2若分別用A(NH3)和B(NH3)表示從反應(yīng)p3開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則A(NH3) B(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。專題五 化學(xué)平衡常數(shù)（1）【考綱要求】理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算?！緦W(xué)習(xí)目標】通過不同題型的練習(xí)，進一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義?！菊n前自測】（2011福建高考）25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，

35、c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2【基礎(chǔ)回顧】（選修四第28頁）化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定_下，_ _ 是一個常數(shù)，用符號 表示。對于可逆反應(yīng)mAnBpCqD平衡常數(shù)的表達式為：_。注意：影響因素：化學(xué)平衡常數(shù)大小只與 有關(guān)。與反應(yīng)物或生成物的_無關(guān)。反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度可看作1，不代入公式反應(yīng)方向改變，平衡常數(shù)改變，二者互為倒數(shù)。【例1】：1200時，CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（1） 該溫度

36、下的化學(xué)平衡常數(shù)是 （精確至0.01）。平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率是 C O的體積分數(shù) 計算過程：（2）已知800時，此反應(yīng)的K=1。若起始時c(CO2)、c(H2)仍為0.010 ，此溫度下，H2的轉(zhuǎn)化率是 。計算過程：小結(jié)：化學(xué)平衡簡單計算或估算的思路 （1）計算平衡濃度：三段式法 （ 注意單位統(tǒng)一） （2） 轉(zhuǎn)化率： （3）化學(xué)平衡常數(shù)與焓變的關(guān)系：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（H > 0） 溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù) ；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（H < 0） 溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù) 。（4）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 練習(xí)1：(2010海南)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 已知該反應(yīng)

37、在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一個容積為lO L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _： 練習(xí)2：（2011江蘇高考改15）700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t

38、2c0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2) mol·L1·min1，上表中c為 mol·L-1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。B.該條件下的平衡常數(shù) ，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2) mol。CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率 ，H2O的體積分數(shù) （填增大、減小或不變）D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)起始濃度甲乙丙001000200020001000

39、100020練習(xí)3：（2010北京）某溫度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) +CO(g) 的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。判斷不正確的是（ ）A平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率大于60% B平衡時，甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中是甲中的2倍，是D反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢練習(xí)4：現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g) CO2(g

40、)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是。a體系中的壓強不發(fā)生變化 bv 正（H） v 逆（CO）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再發(fā)生變化5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v (H2)= 。向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。專題五：化學(xué)平衡常數(shù)（2）【學(xué)習(xí)目標】1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。2利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷化學(xué)平衡狀態(tài)及移動方向課前檢測：1（09海南卷4）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2.（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)