原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史和原子結(jié)構(gòu)-學(xué)生版

1、源于名校，成就所托 教學(xué)內(nèi)容概要高中化學(xué) 備課組教師： 年級(jí)： 高一 學(xué)生版日期上課時(shí)間主課題：原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)發(fā)展史和原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)：1、 原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)發(fā)展史；2、原子的結(jié)構(gòu)3、同位素與質(zhì)量數(shù)的意義與區(qū)別4、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)重點(diǎn)：1、 原子結(jié)構(gòu)2、同位素3、相對(duì)原子質(zhì)量的幾個(gè)概念教學(xué)難點(diǎn)：1、 原子的相對(duì)原子質(zhì)量2、同位素家庭作業(yè)：考點(diǎn)及考試要求：1、了解元素、核素、同位素的概念2、了解元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)內(nèi)容【前課回顧】首課【知識(shí)精講】1、 原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量1、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程原子模型開(kāi)創(chuàng)者特點(diǎn) 道爾頓原子是堅(jiān)實(shí) 的實(shí)心球 湯姆孫原子中 著正電荷和負(fù)電荷 盧瑟福帶正電

2、荷的核位于 ，質(zhì)量主要集中在 波爾電子在一定的軌道上繞核做高速 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)2、 原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量/庫(kù)倫負(fù)電：1.6021892×10-19正電：1.6021892×10-19不顯電性電性和電量的規(guī)定1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.00710083、原子的構(gòu)成： 質(zhì)量數(shù)（A） 元素的原子序數(shù) 4、 離子概念：離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）= 陽(yáng)離子

3、的核外電子數(shù) + 陽(yáng)離子的電荷數(shù) = 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子的電荷數(shù)陽(yáng)離子(Xa+)：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；陰離子(Yb-)：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)5、元素符號(hào)角標(biāo)含義【例1】在的原子中（ ）。 A. 有12個(gè)中子、6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子 B. 有6個(gè)中子、12個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子 C. 有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子和6個(gè)電子 D. 它的質(zhì)量數(shù)是18【例2】關(guān)于下面的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）。 A. 質(zhì)子數(shù)為11 B. 電子數(shù)為11 C. 中子數(shù)為12 D. 質(zhì)量數(shù)為23【例3】元素A的原子序數(shù)是n，A2-和B3+的核外電子完全相同，則B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）。 A. n+3 B. n+1 C. n+5 D. n-

4、5二、元素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)。2、同位素（1）概念： 相同， 不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同， 相同。（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（5）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。（6）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算得出的數(shù)值?！纠?】下列各組微粒中屬于同位素的是（ ）。 A. 和 B. 和 C. O2和O3 D. H

5、2O和【例5】11H、21H、31H、H+、H2是（ ）. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微?！纠?】知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（ ）。A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種【注意區(qū)別】：同位素、同素異形體、相同元素構(gòu)成的分子等概念。對(duì)同位素概念的需要把握兩點(diǎn)，一是指的對(duì)象是原子，二是這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同（即同一元素的不同原子）3、相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）原子相對(duì)原子質(zhì)量：（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：（3）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：元素的同位素相

6、對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)豐度同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量豐度34.9693575.7736.9663724.23【例7】、：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算則：Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量 . Cl元素的近似相對(duì)原子量= 【課堂練習(xí)】1. 以下是人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)所經(jīng)歷的幾個(gè)重要?dú)v史階段，其中先后順序正確的是（ ）道爾頓提出的原子論    湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型   德謨克里特的古典原子論    盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A.     B.  &

7、#160;  C.     D. 2.某元素E的相對(duì)原子質(zhì)量近似為M，有質(zhì)量數(shù)分別為m和n的兩種原子，則mE和nE在自然界中的原子數(shù)比約為( )A B C D 3.銅有兩種同位素63Cu和65Cu，銅的相對(duì)原子質(zhì)量近似為63.5，則63Cu原子占的原子個(gè)數(shù)百分比是( C )A 27% B 46% C 75% D 88%4下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)；同位素的性質(zhì)相同；某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取其整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A. B. C.

8、 D. 5、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（  ）。A. B. C. D. 6、放射性同位素的半衰期是一個(gè)穩(wěn)定的數(shù)值，在考古是通過(guò)測(cè)定文物中的含量能探索到古代的奧秘，關(guān)于的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 質(zhì)量數(shù)為14 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 中子數(shù)為8 D. 核電荷數(shù)為87、據(jù)報(bào)道，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣（18O2），用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（ ）A. 2.0 g 重氧水（1H218O） 所含中子數(shù)為NA B.1.8 g重氧氣物質(zhì)的量為0.1 mol C. 11.2 L重氧氣所含的分子數(shù)為0.5

9、NA D. 18 g重氧氣所含的原子數(shù)為2 NA9、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A57 B47 C61 D29310、原子的種類(lèi)決定于原子的（ ）A. 質(zhì)量數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)12、某元素L的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Lm+與元素M的陰離子Mn-具有相同的電子數(shù)，則元素M的核電荷數(shù)是_ _。13將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35

10、.453-平均35.485-試回答下列問(wèn)題：（1）34.969是表示 ；（2）35.485是表示 ；（3）列出求算35.485的算式；【鞏固練習(xí)】1、 根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是 （ ） A道爾頓    B湯姆生       C盧瑟福       D玻爾2下列微粒：質(zhì)子、中子、電子。在所有原子中一定含有的微粒（ ）AB僅C和D和3某陽(yáng)離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（ ）Ay-x+n By-x-

11、n Cy+x+n Dy+x-n 4下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F- O2- Mg2+ Al3+ CH4 H2O NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（ ）A B C D5 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（     ）（A）              （B） （C）            &

12、#160; （D） 6. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子 和 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（     ）（A）abmn （B）abmn（C）abmn  （D）abmn7.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( )A B C D8、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素B電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元索C質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子D同位素的性質(zhì)幾乎完全相同9、伊朗核問(wèn)題已引起國(guó)際社會(huì)的普遍關(guān)注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的下列有關(guān)的

13、說(shuō)法中，正確的是 ( ) A不具有放射性 B鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235 C與互為同素異形體 D原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為9210、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13C的說(shuō)法正確的是 ( )A質(zhì)子數(shù)為6     B電子數(shù)為13     C中子數(shù)為6    D質(zhì)量數(shù)為611. 金屬鈦代替鋼鐵廣泛應(yīng)用于宇宙火箭和導(dǎo)彈中，有“宇宙金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是( )A原子中均含22個(gè)中子 B在周期表中位置相同，都在第4縱行C分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

14、 D為同一核素12. 以下說(shuō)法中，違背科學(xué)規(guī)律的是( ) A. 改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 B. 改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 C. 改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化 D. 改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子13. 我國(guó)已成功研發(fā)出133Cs原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。下列說(shuō)法正確的是 ( )            

15、60;                A銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為133B133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)為與核外電子數(shù)之差為23C133Cs銫原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為133:6 D銫是金屬元素14. 核外電子數(shù)相等的原子一定是( )同種元素   同種核素   質(zhì)子數(shù)相同   質(zhì)量數(shù)相同A.   B.    C.  

16、0; D.全部15 假設(shè)一個(gè)12C原子的真實(shí)質(zhì)量是ag，一個(gè)1H的真實(shí)質(zhì)量為bg，一個(gè)16O的真實(shí)質(zhì)量是cg，則1H的相對(duì)原子質(zhì)量是_ _ _，則16O的相對(duì)原子質(zhì)量是_ _，由以上兩種原子構(gòu)成的水分子的真實(shí)質(zhì)量是_ _。16 H2SO4的摩爾質(zhì)量是 ， 4.9g H2SO4的物質(zhì)的量是 , 含硫原子 mol，含氧原子 個(gè)。17、有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是_ _ _。各1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_ _；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_ _，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是_ _。18.由以下一些微粒：其中： （1）互為同位素的是_和_；（2）質(zhì)

17、量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是_和_；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_、_和_。19、若簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)用下圖形象地表示：（ B）其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是A互為同素異形體 B互為同位素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)20、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明（ ）A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素D核外電子個(gè)數(shù)一定相等21、 自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類(lèi)開(kāi)始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類(lèi)首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類(lèi)合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬(wàn)個(gè)反氫原子，也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。你認(rèn)為反氫原子的組成應(yīng)該為( )A 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成B 由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成C 由1個(gè)