福建省養(yǎng)正中學、安溪一中2011屆高三化學上學期期中聯(lián)考蘇教版

1、20102011年安溪一中、養(yǎng)正中學高三化學（上）期中聯(lián)考試題溫馨提示：考試時間為90分鐘，滿分100分。 2. 第卷用2B鉛筆填涂在答題卡上，第II卷用0.5mm黑色鉛字筆做在答題卷上。3可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空氣-29 Ag-108第卷（選擇題 共48分）選擇題（每題2分，每題只有一個正確選項）2010年第41屆世博會在上海舉辦，主題是“城市，讓生活更美好”。1世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該

2、廠產(chǎn)生的棕紅色煙塵的困擾。你認為棕紅色煙塵是 （填字母，下同）。ACaCO3粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為 ；A KAl(SO4)2·6H2O BKAl(SO4)2·12H2OC Al2(SO4)3·12H2O DK3Al (SO4)3·12H2O低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”。3現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，人們已嘗試使用 作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二

3、氧化碳零排放”。A CO BC8H18 C氫氣 D碳4世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒單質氣體Y和化合物氣體Z，寫出氣體Y的化學式： 。A CO2 BN2O5 CO2 DN25世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生 污染。A黑色 B白色 C藍色 D灰色62010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學52歲的安德烈·海姆和36歲的康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料領域的卓越研究?？茖W家預測，該材料有可能代替晶體硅在電子工業(yè)的地位，從而引

4、發(fā)電子工業(yè)的新革命。目前晶體硅在電子工業(yè)中的作用是（ ）A制光導纖維 B制半導體 C制耐高溫材料 D制硅橡膠7化學源于生活，高于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識的敘述正確的是（ ） 鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物 一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒 某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多 凡含有食品添加劑的食物對人體都有害，不宜食用 加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水 AB C D8以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是 ( )選項濕潤的淀粉

5、73;KI試紙濕潤的紅色石蕊試紙ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39把3體積NO2氣體依次通過NaHCO3溶液（飽和）；濃H2SO4；Na2O2后（假設每一步的作用都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是 （ ）A1體積NO2 B1體積NO2和05體積O2C025體積O2 D1/3體積的NO和05體積O210下列說法中正確的是（ ） A1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl B從1L05 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?1mol/L, C25，101Kpa時，1molCl2的體積約為224L Dl

6、mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2 mol/L來源:高考資源網(wǎng)11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）A2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2 NAB在標準狀態(tài)下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAD106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA12下表列舉的各組事實中存在因果關系的是（ ）選項陳述(原因)陳述(結果)ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁弱CSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有氧化性DCO2

7、與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3Al（OH）313在短周期中，由質子數(shù)為n，M層上電子數(shù)是m（m、n均大于0）的原子構成的單質，與鹽酸反應有可燃性氣體生成。則該原子結構中n和m的關系，正確的是（ ）Am<n B0<n<10 C m=10-n Dm>414X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是（ ）A氫化物穩(wěn)定性：X<YBZ元素的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>ZDX元素可以形成多種氧化物15有15mL 2mol·L

8、-1的H2SO4溶液與15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（ ） A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中16將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有BaSO3沉淀生成，則X氣體可能是（ ） 來源:高考資源網(wǎng)ACO2 BNH3 CC12 DH2S17確認Fe3+溶液中是否含有Fe2+，應加入的試劑為（ ） AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氯水 D酸性KMnO4溶液18多硫化鈉Na

9、2Sx(x2)在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1：13，則x值是（ ） A5 B4 C3 D219下列畫有橫線的物質在反應中不能完全被消耗的是( )A將1 mol Cu置于含有足量H2SO4的濃硫酸的容器中加熱充分反應B將1 mol Mg置于10 L空氣中（標準狀況）使之在高溫下反應C將1 mol SO2和足量的O2混合加入一個裝有V2O5的容器中反應足夠長的時間D將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃20短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之

10、和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）A在地殼中，C元素的含量位于第一位BA、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸CC元素位于元素周期表中的第3周期第A族DB元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B21將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應。若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（ ）A參加反應的CO2體積為0.224a L B用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

11、C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 22有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足CO加熱條件充分反應，反應后生成的氣體質量為3.52g，全部氣體通入0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL，有白色沉淀生成。下列敘述正確的是（ ）A原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2 ：1B原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l ：2C在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全來源:K.Com23某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO4

12、2一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操 作現(xiàn) 象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）?。?）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是（ ）A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定沒有 Ba2 +、Cl一、Br一C不能確定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br一、SO32一24在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子

13、的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列敘述正確的是（ ）Ax與y的差值為0.1mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52第II卷（非選擇題 共52分）25（12分）I：中學化學常見物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系： A + B C + D + H2O（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D

14、兩種氣體,C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的方程式是 ； （2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體；C是氣體，則A與B反應的化學方程式是 。II：中學化學常見物質A、B、C、D之間存在轉化關系：A + B + H2O C + D （1）若C、D均是強酸，且具有刺激性氣味的A氣體和B氣體都能漂白某些有色物質，寫出該反應的方程式： ；（2）若A的氧化物不僅是兩性氧化物，還是剛玉的主要成分；B是強堿，焰色呈黃色，寫出該反應的化學方程式： 。26（9分）奧運五環(huán)“象征五大洲的團

15、結，全世界的運動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運會上相見”。右下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為34。根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式 ； （2）D的化學式是 ；（3）某同學向浸泡銅片的稀硫酸中加入B后，銅片溶解，溶液呈藍色，且溶質只有一種

16、，寫出該反應的離子方程式為 。27（6分）某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”。他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性。提出假設：假設：若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應只生成一種鹽X)，則X的化學式：_；假設：若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應生成一種鹽Y和一種氣體單質)，則Y的化學式：_。查閱資料：a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO22HCl=2NaClH2ONO2NO；b檢驗NO的原理：Cu2NO4HCu22NO22H2O。設計實驗：a在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放

17、進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；b反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；c向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；d將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色。實驗結論：假設_(填“”或“”)正確。28（18分）A、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合（1）混合中使用冰水的目的是 。（2）操作一般適用于分離_混合物。（選填

18、編號）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體（3）混合中加入Na2SO3的目的是 。B、化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約02g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。某同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取26g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的          （填序號）（忽略導管在量筒中所占的體積），理由是