福建省師大附中2010-2011學年高二化學上學期期中考試蘇教版

1、福建師大附中20102011學年度高二上學期期中考試化 學 試 題說明：1、考試時間：90分鐘； 本卷滿分：100分2、請將答案填寫在答案卷上，考試結束后只交答案卷。可能用到的相對原子質量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64第一卷 （選擇題 共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1、下列反應的能量變化與其他三項不相同的是 A鋁粉與氧化鐵的反應     B氯化銨與消石灰的反應 C鋅片與稀硫酸反應     D鈉與冷水反應2某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=

2、a, 則此溫度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為Aa1/2 Ba1/2 C1/2a Da23恒溫恒容的情況下，反應A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A容器內氣體的密度不隨時間而變化B容器內的總壓強不隨時間而變化C單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)4在鋼鐵腐蝕過程中，下列六種變化可能發(fā)生的是 O2被還原 產(chǎn)生H2 Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O 雜質碳被氧化 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕A只 B只 C D5在密閉容器中進行如下反應：A（s）2B（g）3C（g）

3、 H0，達平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是 A加入少量A，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動B降低溫度，正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動C增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D增大壓強，能加快反應速率的主要原因是增大了活化分子的百分數(shù)6下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照條件下顏色変淺 B使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺DH2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深7用石墨作電極，電解1 mol·L1下列物質的溶液，通電一段時間后溶液的pH變小的是AHCl BCuSO4 C

4、NaOH DNaCl8將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是9下列說法中正確的是A凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B在反應A（g）3B（g）2C（g）2D（g） 的速率測定實驗中，分別 測得反應速率如下：v（A）= 015mol·L1·s1 ，v（C）= 03 mol·L1·s1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。C如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立

5、的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是紅、紫、藍D反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H2O （ l ） H < 0，在理論上能用于設計原電池  10下列說法或表示方法中正確的是（ ）A等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應H1>H2 B由C（石墨）C（金剛石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大19 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定C在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2

6、858KJ/molD在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-573KJ/mol ，若將05 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于573KJCd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 11鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為： 以下說法中正確的是A以上反應是可逆反應 B放電時，鎘為正極 C充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極D以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為336L（標況下）時，電池中轉移了2mol電子。12燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟

7、O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，下列說法正確的是A負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH B負極反應式為：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C隨著放電的進行，溶液的pH不變 D放電時溶液中的陰離子向正極移動13將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（s）+bB（g） cC（g）達到化學平衡后，C的物質的量濃度為kmol·L1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質的量濃度為2kmol·L1，且始終不變。則b、c關系是Aa +b =c  

8、               Bb=c   C a+ b >c                 Db>C14對于可逆反應2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列圖象不正確的是15在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2

9、（g） 2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為02 mol·L-1、01 mol·L-1、02 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是AC（SO3）=04mol·L-1 BC（SO3）+C（SO2）=015 mol·L-1CC（O2）=03mol·L-1 DC（SO3）+C（SO2）=04 mol·L-1第二卷 （非選擇題 共55分）二、填空題（本大題包括4小題，共55 分）16（分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物

10、質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反應中，該反應的速率可通過_ 來測定。17（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn（s） + CuSO4（aq）= ZnSO4（aq） + Cu（s）。高考資源網(wǎng)若該電池中兩電極的總質量為300g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為298g。請回答以下問題：R的名稱是_，其作用是_。R中的陽離子移向_ （填A

11、或B）中的溶液。電極Y的材料是_，B中的電解質溶液是_。X為原電池的_ 極，其電極反應式是_。（4）產(chǎn)生銅的質量為 ；轉移的電子的物質的量為 。（5） 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。 Fe電極作 極 （填“陰”或“陽”）； Ni電極的電極反應式為： 。18（6分） 773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成01a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價

12、值。 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ； 在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ； 下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）。a 使用催化劑，使反應CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；H>91 kJ·mol1 b 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率c 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K0.10.20.30.40.50.6物質的量（mol）19（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H= 924 KJ·mol1?，F(xiàn)在500、20 MPa時，將N2、H2置于一

13、個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；（2）在10 20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ； A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加NH3物質的量（3）第1次平衡的時間范圍為： ，第2次平衡的時間范圍為： ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 = （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù) ；（4）在反應進行至25 min時： 曲線發(fā)生變化的原因： 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min時，計算合成氨過程中的反應熱H=

14、。（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；H = a kJ·mol1進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反應的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 92 4kJ·mol1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = 5716kJ·mo

15、l1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為： 附加題（本題10分）：20、在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為40 mol，D為65 mol，F(xiàn)為20 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x=45，則右側反應在起始時向_（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于_。（2）若x分別為45和50，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量

16、是否相等?_（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_。參考答案一、 選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）題號12345678910答案B ACCCABACD題號1112131415答案DBBDD二、填空題：（本題共55分）總分16（分） 時間 ； 溶液顏色 ； 出現(xiàn)渾濁所需要的時間 17（16分） 鹽橋（1分）使兩個燒杯中的溶液連成通路 （1分）    A（1分）Zn（1分）ZnSO4 溶液（1分）正（1分）Cu2+2e Cu（2分）（4）128克（2分）  4mol（2分） （5） 陽（2

17、分） 2H2e = H2（或2H2O2e= H22OH） （2分）18（6分）  （2分）10% （2分）增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH3OH （回答其中兩項即可得分2分，只回答一項得1分） （2分） c19 （27分）（1）平均反應速率： v = 0005 mol·L-1 ·min-1 ；（3分）（2）原因可能是 AB ；（3分） （3）第1次平衡的時間為： 2025 min ，（2分） 第2次平衡的時間為： 3540 min ，（2分） 第1次平衡：平衡常數(shù)K1 = K = （015）2 0125×（0075）3 （帶數(shù)據(jù)的表達式），（3分） 第2次平衡時NH3的體積分數(shù) 455 % ；（3分）（4） 曲線發(fā)生變化的原因： 移走01 mo