福建省福州市八縣（市）一中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題蘇教版

1、2010201020112011 學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年級化學(xué)科試卷級化學(xué)科試卷考試日期：2010 年 11 月 11 日 完卷時間：100 分鐘 滿分：100 分卷有關(guān)相對原子質(zhì)量：Na 23 O 16一、選擇題（每小題均只有一個選項，共 44 分）12010 年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是（ ）A世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)B世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染C世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物D世博

2、停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中 CO 和 NOx反應(yīng)生成無毒氣體2. 用鹽酸、氨水和苛性鈉溶液中的任何一種試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A. NaCl 和兩種晶體 B. 和兩種溶液23Na CO2MgCl43NH NOC. 和兩種溶液 D. 和兩種溶液2FeCl4FeSO3AgNO3AlCl3下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ( )AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)34NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A78g 過氧化鈉晶體中，含 2NA個陰離子B足量的銅與含 2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成 NA個 SO2分子C將約含有

3、NA個 NO2和 N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準狀況，其體積約為 22.4 LD3mol 鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 8NA個5分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理正確的是 ( )A灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B某雨水的 pH 小于 5.6，說明雨水中一定溶解了 SO2C某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 SO。24D在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： I22HClO3=Cl22HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強6元素 A 的單質(zhì)及 A 與 B 形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下

4、列說法正確的是 ( )A圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)B當(dāng) n1 時，A 可能是 N2CA 一定是金屬元素 D當(dāng) n2 時，A 可能是 Fe7從以下反應(yīng)： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2；C6H5ONa + CO2 + H2OC6H5OH + NaHCO32KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O；3KBr + Cl22KCl +Br2 推出結(jié)論為 （ ）A酸性：C6H5OHHClH2CO3 B陰離子結(jié)合質(zhì)子能力：ClHCO3C6H5OC還原性：ClBrMn2 D氧化性：KMnO4Cl2Br2 8配制 0.1 molL1的

5、NaCl 溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的 是 （ ）A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線9往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72 L（標(biāo)態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入 CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）( ) A B C D10將飽和硫酸銅溶液分成兩等份，一份維持溫度不變加入少量無水硫酸銅粉末，另一份升溫至 50 ，在這兩種情況下均保持不變的是 （ ） A硫酸銅的溶解度 B溶液的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分數(shù) D溶液中 Cu2的數(shù)目11下列離子方程式正確的是 （ ）AFe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OB向偏鋁酸鈉溶液中通入過量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONOD向次氯酸鈣溶液通入 SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO12下列離子方程式正確的是 （ ）A過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22- + 2H2O = O2 + 4OH-B次氯酸鈉與 Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO-+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42-+ 3Cl-

7、+ 4H2O + 4H+C向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3+ 3BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2+ + 4OH-=Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O13將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是 （ ）AFeSO4 B C D4ZnSO3KNONaCl14工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以

8、加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積（V） ，則下列圖示正確的是 （ ）15下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是 ( )160.03molCu 投入到一定量的濃中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共3HNO收集到標(biāo)準狀況下 672mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水，則通入的體積為 （ ）2O2OA504mL B336mL C224mL D168mL171995 年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲 得諾貝爾化學(xué)獎，他們的

9、研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知 ( )A日光在反應(yīng)中作催化劑B過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為 OClClOD臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子18把下列物質(zhì)的溶液蒸干時，能得到該物質(zhì)本身的是 ( ) A AlCl3 B Fe（NO3）3 C NaAlO2 D Na2SO319為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有 NH、Fe2、SO 4和 H2O，下列實驗敘述中不正確的是 ()24A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶

10、液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有 Fe2C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有 SO24D取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀 NaOH 溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有 NH 420向 100 mL 0.25 mol/L 的 AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含 NaCl 和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是 ()A 3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g21.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點

11、，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出） ，判斷下列說法正確的是 （ ）A加熱時，上部匯集了固體 NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)22. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是 （ ）A逸出 ClO2使生成物濃

12、度降低 B酸使亞氯酸的氧化性增強C溶液中的 H+起催化作用 D溶液中的 Cl起催化作用二、填空題（共 56 分）23 （共 11 分） “探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液） ，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線） 。_ 。（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填寫物質(zhì)前的序號） ，屬于非電解質(zhì)的是 （填寫物質(zhì)前的序號） ， 。（3）如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？如果不能、寫出反應(yīng)方程式，如果能后半部份

13、無需做答。_；_、 _24（3 分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，且溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原的體系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平） 25（共 10 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+、Cl、 NO3、CO32 、SO42 、AIO2、SO32， 取該溶液進行以下實驗：取 pH 試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在。取出部分溶液，加入少量 CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后 CCl4層呈紫紅色，可以排除 _ 離子

14、的存在。另取出部分溶液逐漸加入a溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。取出部分上述堿性溶液加 Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成。 將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。26 （共 14 分）已知 AO 分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H 分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B 與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D 是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為 2：3，且能與水反應(yīng)得到兩

15、種堿。C 為淡黃色固體化合物，J 為常見的無色液體，O 能與 G 的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出組成 B 單質(zhì)的元素名稱 ；化合物 D 的化學(xué)式 ；化合物C 的電子式 ；化合物 I 分子的空間構(gòu)形 (2)寫出 I 與 H 在點燃條件下反應(yīng)生成 A 和 J 的化學(xué)方程式：_。(3)寫出 D 與足量的 N 反應(yīng)生成 E 和 F 的化學(xué)方程式：_ 27 （共 18 分） 實驗一某研究性小組借助 AD 的儀器裝置完成有關(guān)實驗。(1)收集 NO 氣體用裝置 A 收集 NO 氣體，正確的操作是_(填序號)a從口進氣，用排水法集氣b從口進氣，用排氣法集氣c從口進氣，用排水法集氣d從口進

16、氣，用排氣法集氣 實驗二 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O 是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè) 1：紅色粉末是 Fe2O3假設(shè) 2：紅色粉末是 Cu2O假設(shè) 3：紅色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。（1）若假設(shè) 1 成立，則實驗現(xiàn)象是 。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這

17、種說法合理嗎？ （3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。（4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04 . 5H20) 。經(jīng)查閱資料得知 ,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的 pH 如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀 pH6.07.51.4沉淀完全 pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. C

18、u2(OH)2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案： 試回答： ） 試劑 I 為 （填字母） ，寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫出一個即可） ） 試劑 II 為 （填字母） 。 ） 固體 X 的化學(xué)式為 。） 操作 I 為 。20102011 學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年級化學(xué)科答題卷 命題學(xué)校：閩清一中 考試日期：2010 年 11 月 11 日 完卷時間：100 分鐘 滿分：100 分卷一、選擇題（每小題均只有一個選項，每小題各 2 分，共 44 分）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題（共 56 分）23 （共 1

19、1 分）（1）_ 。（2） （填寫物質(zhì)前的序號） ， （填寫物質(zhì)前的序號） ，。（3）_ ；_ 、 24（3 分） 25（共 10 分） _ 學(xué)校學(xué)校_ 班級班級_ 姓名姓名_ 座號座號_ 命題學(xué)校命題學(xué)校: 閩清一中閩清一中 命題教師命題教師_ 復(fù)核教師復(fù)核教師_-密-封-裝-訂-線-該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。26、 （共 14 分） (1)寫出組成 B 單質(zhì)的元素名稱 ；化合物 D 的化學(xué)式 化合物 C 的電子式 ；化合物 I 分子的空間構(gòu)形 (2)寫出 I 與 H 在點燃條件下反應(yīng)生成 A 和 J 的化學(xué)方程式_ _ 。(3)寫出 D 與足量的 N 反應(yīng)生

20、成 E 和 F 的化學(xué)方程式：_ _ _ 27、 （共 18 分）實驗一 (1)_ (填序號)實驗二 （1）若假設(shè) 1 成立，則實驗現(xiàn)象是 。（2） （3）原固體粉末是 ，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 （4）試回答： ） 試劑 I 為 （填字母） ，寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ） 試劑 II 為 （填字母） 。 ） 固體 X 的化學(xué)式為 。） 操作 I 為 。2010-2011 學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年化學(xué)科試卷參考答案一、選擇題（每小題均只有一個選項，共 44 分）1C 2、D 3C 4D 5A 6 D 7 D 8 B 9 C 10 C 11 C 12 D 13 C 14 B 15 D 16 B 17 D 18 C 19 D 20 B 21 C 22 D23（共 11 分） （