貴州省遵義四中10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試【會(huì)員獨(dú)享】

1、遵義四中20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試題高一化學(xué)考試時(shí)間：100分鐘考生注意：1、將試題答案填寫(xiě)在答題卡上，只交答題卡； 2、試卷保存好，下學(xué)期講評(píng)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每題2分，共30分）1、當(dāng)你閱讀報(bào)紙，收聽(tīng)廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，可以獲得有關(guān)空氣質(zhì)量的信息。在空氣質(zhì)量報(bào)道的各項(xiàng)指標(biāo)中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是 A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入顆粒物2、下列物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是 A、硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料 B、氨是

2、制氮肥的原料，也常作制冷劑C、過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源D、氫氧化鋁可用醫(yī)用的胃酸中和劑3、下列反應(yīng)能用“H+ + OH- = H2O”表示的是 A 、硫酸和氫氧化鋇溶液 B、鹽酸和燒堿溶液 C、硝酸和氨水 D、鹽酸和氫氧化鋁4、下列反應(yīng)中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是 A、稀硝酸和氫氧化鈉 B、氨和氧氣C、濃硝酸和銅 D、氯化銨和氫氧化鈉5、0.4g H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L6、將4.0g NaOH溶解在水中配成100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A、0.1mol·L-1 B、1mol·L

3、-1 C、0.4 mol·L-1 D、4 mol·L-17、為了除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3雜質(zhì)，最好的方法是 A、加熱 B、加NaOH溶液 C、加稀鹽酸 D、加Ca(OH)2溶液8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生“光的通路”的是 A、Na2CO3溶液 B、稀豆?jié){ C、稀H2SO4 D、泥水9、下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、Na+ 、CO32-、SO42-、H+ B、Fe3+、NO3-、Ba2+、OH-C、K+、OH-、NO3-、Na+ D、Na+、H+、Cl-、Ag+10、對(duì)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”的說(shuō)法不正確的是 A、NO2是

4、氧化劑、H2O是還原劑 B、NO2既被氧化又被還原C、將NO2與足量O2混合溶于水，理論上NO2可被水完全吸收D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1211、把鐵粉放入足量的下列溶液中，鐵粉不能溶解的是 A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、AgNO3 12、下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是 A、相同質(zhì)量，不同密度的N2和COB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的Cl2和H2OC、22.4L NO和64g SO2D、6.02×1023個(gè)CO2分子和含1mol氫原子的H213、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是 A、加足量的NaOH溶液后過(guò)濾，除去鎂粉中的少量鋁粉B、在某溶液中先加稀

5、鹽酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-C、在某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+D、用萃取的方法分離汽油和煤油14、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是 A、能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物B、能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)氧化性C、在一定條件下能轉(zhuǎn)化為SO3，體現(xiàn)了SO2的還原性D、是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì) 15、工業(yè)上，可利用廢銅屑制取硝酸銅，從降低成本，減小污染的角度分析，下列方案宜選用 A、 B、C、 D、二、選擇題（每題3分，共15分）16、粗鹽經(jīng)溶解過(guò)濾后仍有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，欲除去這些雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小

6、組設(shè)計(jì)了如下步驟：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾；滴加適量稀鹽酸。其正確的操作順序是 A、 B、C、 D、 17、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A、三氧化二鐵溶于鹽酸：O2- + 2H+ = H2OB、銅溶于稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2+2H2OC、銅片投入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、金屬鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H218、相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣體的物質(zhì)的量之比為 A、32 B、23 C、11

7、D、1619、只用一種試劑，將NH4NO3、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四種溶液區(qū)開(kāi)來(lái)（可加熱），這種試劑是 A、BaCl2 溶液 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液20、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A、13 B、12 C、11 D、31三、填空、簡(jiǎn)答題（本題共4題，每空2分，共44分）21、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+2H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2

8、4LCl2，則被氧化的物質(zhì)為 mol，其質(zhì)量為 g。（2）Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g· L-1（不化簡(jiǎn)）；工業(yè)上常用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22、（6分）氨用途廣泛，是重要的化工產(chǎn)品。（1）工業(yè)上制氨的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式為 。（2）列舉檢驗(yàn)NH3的一種方法： 。23、（18分）有三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色。A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之 間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）黃綠色氣體乙氣體甲氣體丙溶液E溶液FD的溶液溶液G紅褐色沉淀H金屬A金屬C金屬B

9、水水氣體乙金屬C根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H： 乙： （2）的化學(xué)方程式： 的離子方程式： 的離子方程式： （3）若把D溶液加入F溶液中觀察到的現(xiàn)象是： ；有關(guān)的化學(xué)方程式為： ; 。（4）檢驗(yàn)溶液G中陽(yáng)離子的方法是： 。24、（10分）按要求填空：（1）向蔗糖中加濃H2SO4 ，蔗糖變黑，是濃H2SO4 性的體現(xiàn)；把銅片投入濃H2SO4中并加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。（2）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是 ，實(shí)驗(yàn)室里，常用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為： 。四、

10、計(jì)算題（本題共2題，共11分）25、把5.6g Fe放入足量的稀H2SO4中，鐵完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）（3分）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。（2）（3分）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，密度為1.84g·cm-3，計(jì)算：（1）（2分）這種H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）（3分）若需配制1mol·L-1500mL的稀H2SO4，求所需上述H2SO4的體積（保留1位小數(shù)）。姓名：正確填涂條碼處班級(jí)：錯(cuò)誤填涂填涂要求填涂時(shí)用2B鉛筆將選中項(xiàng)涂滿涂黑，黑度以蓋過(guò)框內(nèi)字母為準(zhǔn)。修改時(shí)用橡皮擦干凈。注意題號(hào)順序。保持答題卡整潔，不要折疊、污損。缺考標(biāo)記

11、與作弊標(biāo)記由監(jiān)考老師填涂。缺考違紀(jì)標(biāo)志欄 缺考 違紀(jì)遵義四中2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)（答案）(A)卡一、.選擇題（每題2分，共30分） 1 C 2 A 3 B 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 C 10 A 11 C 12 A 13 A 14 B 15 C二、.選擇題（每題3分，共15分） 16 B 17 D 18 C 19 D 20 A三、填空、簡(jiǎn)答題（每空2分，共44分） 21、（1） MnO2 ， 2 ， 73 ； （2） 71/22.4 ， 2Cl2 +2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+2H2O 。 22、（1） N 2 + 3H

12、2 2NH3 ； 2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （2） 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案亦可）（。 23、（1）H： Fe（OH）3 ，乙： Cl2 ；（2） 2Al + 2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 ， Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ； （3） 先產(chǎn)生白色沉淀，迅速灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 ， FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2 + 2NaCl ， 4 Fe（OH）2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3 ； （4） 取G 中溶液少許，再加入幾滴 KSCN 溶液，若溶液呈血紅色，則含F(xiàn)e3+ 。 2