離子反應自主完成卷（3）

1、離子反應自主完成卷（3）1某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液X的成分，某小組做了如下實驗：則下列說法正確的是A若含有Fe3+，則一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D氣體甲、沉淀甲一定為純凈物2下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是A滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色B該溶液中Cu2+、NH4+、SO42、Cl 可以大量共存C與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體D向該溶液中通入過量Cl2，離子方程式：2Fe2+4Br

2、3Cl2=2Fe3+2Br26Cl3下列反應的離子方程式表示不正確的是A漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag2NH3H2O = Ag（NH3）2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4某固體混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某兩種。取75.6g該混合物，加足量稀鹽酸完全反應，溶液中的陰離子只有Cl、OH。將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。則該混合物的兩種成分的

3、物質的量之比可能為A65:51 B 39:7 C21:65 D17:135下列化學或離子方程式正確的是A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OB氫氧化銅與鹽酸反應：H+OH= H2OC利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+4NO3=Cu2+2NO2+2H2O6某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3，該溶液中還可能大量存在的離子是ACO32 BOH CFe2+ DAl3+7下列指定反應的離子方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba

4、2+4OH+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO+2H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的鹽酸等體積混合：4AlO2-7H+H2O=3Al(OH)3Al3+825時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-C滴入甲基橙顯黃色的溶液中： Na+、ClO、I、SO

5、42-D水電離產生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO9下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸催化會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2OB向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl = 2AgCl + S2C將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2ONH3H2O + OHD明礬的水溶液pH7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+10下列離子方式書寫正確的是A已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO

6、溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32-B向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O11下列有關粒子組的評價及相關離子方程式均正確的是選項粒子組評價及離子方程式AK+、Al3+、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN

7、- = Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO212(6分)現有0.1 molL1的Na2SO4和0.1 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。（忽略混合過程中的體積變化）（1）當加入50 mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質是 ，其物質的量濃度為 molL1。（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質為 ，則該溶質物質的量濃度為 molL113(7分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4

8、+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的離子有_。（2）寫出實驗中的離子反應方程式 ，（3）不能確定是否存在的離子有_。請設計簡單實驗方案證明它(們)是否存在(寫出實驗方法、現象、結論)_

9、 14（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式： ；F的名稱： ；（2）寫出第步反應的化學方程式為 ；（3）第步反應中溶液顏色的變化 ；寫出第步反應的離子方程式 ；（4）寫出SO2和B反應的離子方程式 ；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是 。試卷第3頁，總3頁參考答案1A2A3A4B5A6D7D8A9B10C11A12（1）Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2）100（1分） NaOH（1分） 0.1 molL1（2分）13（1）NH4+、H+、I-，(1分) Mg2+、Cu2+、CO32-。(1分)（2）NH3H2O-NH3+H20，(2分)（3）K+、Na+。(1分)作焰色反應實驗，若火焰呈黃色證明有Na+存在，再透過藍色鈷玻璃，若火焰呈紫色證明有K+存在。(2分)14（12分）（1）Cl2（1分）