高中化學 33 用途廣泛的金屬材料期末復習學案 新人教版必修1

1、第三節(jié)用途廣泛的金屬材料【本節(jié)學習要點】1掌握合金的概念和性質(zhì)。2.掌握常見合金的重要用途。3.初步認識合理使用金屬材料的意義。【重難點講解】重難點一、常見合金及其重要應用1鐵合金鐵合金,主要成分元素,主要特性,主要用途生鐵,Fe、C(2%4.3%)及Si、Mn、S、P等,硬而脆，強度大，可鑄不可鍛,煉鋼，制各種鑄件鋼,碳素鋼,低碳鋼,Fe、C(低于0.3%),韌性、焊接性好，強度低,制鋼板、鋼絲、鋼管等中碳鋼,Fe、C(0.3%0.6%),強度高，韌性及加工性好,制鋼軌、車輪和建材等高碳鋼,Fe、C(高于0.6%),硬而脆，熱處理后彈性好,制器械、彈簧、刀具等合金鋼,錳鋼,Fe、Mn,韌性好

2、，強度大,鋼軌、軸承、鋼磨、坦克裝甲硅鋼,Fe、Si,導磁性好,變壓器、發(fā)電機和電動機中的鐵芯不銹鋼,Fe、Cr、Ni,抗腐蝕性好,醫(yī)療器械、炊具、反應釡、容器2銅合金銅合金,成分金屬,性能及用途青銅,Cu、Sn、Pb,硬而脆，強度大，古人用來制刀具、祭器、酒具等黃銅,Cu、Zn(少量Sn、Pb、Al等),硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強，主要用作飾品、制耐壓設備等白銅,Cu、Ni、Zn少量的Mn,常用酒具、飾品等3其他合金名稱,組成,主要特性,主要用途鋁合金,含有10%30%的鎂,強度和硬度都比純鋁和純鎂大,火箭、飛機、輪船等制造業(yè)硬鋁,含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%,強度

3、和硬度都比純鋁大,火箭、飛機、輪船等制造業(yè)鈦合金,含鋁6%、釩4%,耐高溫、耐腐蝕、高強度,用于宇航、飛機、造船、化學工業(yè)重難點二、稀土元素的性能及用途1性能稀土金屬元素指物理性質(zhì)和化學性質(zhì)極為相似、在自然界中共生的金屬元素，具有特殊的物質(zhì)結構，具有優(yōu)異的物理、化學、磁、光、電學性能，它既可以單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金。稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素。2用途(1)結構材料：在鋼鐵中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，可使鋼鐵得到良好的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、抗氧化性、抗腐蝕性等。(2)磁性材料：稀土金屬可制成永磁材料，釹鐵硼永磁是當今最強的永磁體，制成磁光存儲記錄材料，用于生產(chǎn)磁光盤等。(

4、3)發(fā)光材料：稀土金屬的氧化物可作發(fā)光材料，如彩色電視機顯像管中使用的稀土熒光粉，使畫面亮度和色彩的鮮艷度都提高了許多。(4)催化劑：在石油化工中，稀土金屬主要用于催化活性高、壽命長的分子篩型催化劑。(5)特種玻璃：在石英光導纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強光纖的傳輸能力。(6)在農(nóng)、林、牧、醫(yī)等方面的應用：稀土金屬元素可制成微量元素肥料，促進作物對N、P、K等常用元素的吸收。(7)在環(huán)境保護方面的應用：硝酸鑭在環(huán)境保護方面得到應用，可以很有效地除去污水中的磷酸鹽。(8)引火合金：作民用打火石和炮彈引信?！镜淅v】題型1合金的性質(zhì)【例1】碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基

5、礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是()A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B它易導電、導熱，具有延展性C它的熔、沸點比Zn的低D它的硬度和強度比Cd的大解析碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。答案A合金是混合物，無因定熔、沸點。題型2合金的應用【例2】根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，分析并回答下列問題。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導電性(以銀的導電性為100作標準),銀,銅,金,鋁,鋅,鐵,鉛100,99,74,61,27,17,7.9密

6、度g/cm3,金,鉛,銀,銅,鐵,鋅,鈉193,11.3,10.5,8.92,7.86,7.14,2.70熔點°C,鎢,鐵,銅,金,銀,鋁,錫3 410,1 535,1 083,1 064,962,660,232硬度(以金剛石的硬度為10作標準),鉻,鐵,銀,銅,金,鋁,鉛949.52.542.532.5322.91.5(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導電性比銅好，為什么導線一般用銅制而不用銀制？(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？解析在確定金屬的用途時，要考慮其硬度、熔點、導電性等多種性質(zhì)，有時還要考慮價格、資源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素

7、。正確解答本題還要會讀題，要充分利用題中所給信息。答案(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛制菜刀、錘子。(2)銀和銅導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因為鎢的熔點高(3 410°C)，而錫的熔點(232°C)太低，通電時錫就熔化了，所以用鎢絲而不用錫絲作燈泡的燈絲。做好本題的關鍵是利用生活經(jīng)驗和表中所提供的信息。從硬度、導電性、熔點等角度去考慮，有的題目看似新穎，其實只要抓住其問題的核心就能順利解決。題型3金屬的冶煉【例3】古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到80

8、0，得到金光閃閃的“藥金”。(1)藥金的主要成分是_。(2)有關冶煉的化學方程式是_。解析高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭在高溫下將氧化亞銅和氧化鋅還原為金屬銅和鋅，在這種高溫下銅鋅形成合金而呈金黃色。答案(1)銅鋅合金(2)ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO2若某些金屬以碳酸鹽形式存在時，如菱鎂礦（碳酸鎂）、菱鐵礦（碳酸亞鐵）等，首先應將其轉化成氧化物，然后再用還原劑還原。金屬活動順序表中ZnCu的金屬用還原劑法進行冶煉。題型4合金與酸堿的反應【例4】有鎂、鋁合金10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L1的鹽酸中，若要使沉淀

9、質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液的體積為()A.1 000 mL B.500 mLC100 mL D1 500 mL解析當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，即沉淀質(zhì)量達到最大值時，溶液中只存在NaCl，故當沉淀的量最多時n(NaOH)n(HCl)。n(NaOH)0.5 L×4 mol·L12 mol，V(NaOH)2 mol÷2 mol·L11 L1 000 mL。答案A當遇到較復雜的計算時，可以分析開始狀態(tài)和反應終止狀態(tài)，將其中的過程簡化，找出其中的本質(zhì)關系，運用守恒定律，化繁為簡，提高解題速度。題型5合金

10、成分金屬含量的測定【例5】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾。濾液中主要含有，濾渣中含有 ，溶解、過濾用到的玻璃儀器是。(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾，有關的離子方程式是_。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾，有關的離子方程式是_。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，有關的化學方程式是，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是。(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果(填

11、“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果。解析(1)稱量樣品的儀器，在中學階段只介紹了托盤天平。(2)合金中能與鹽酸反應的只有Mg、Al，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)據(jù)濾液中主要含有的溶質(zhì)，即可寫出相應的離子方程式。(4)通入CO2時，CO2可與AlO2反應，因CO2過量必須寫成HCO3形成。(5)氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3Al2O33H2O。做實驗取樣品a g，實驗后得氧化鋁b g，設b g氧化鋁中含鋁的質(zhì)量為x。Al2O32Al10254b gx10254b gx，xgg樣品中

12、鋁的質(zhì)量分數(shù)：×100%×100%(6)當加入NaOH不足時，有一部分Al(OH)3未轉化為AlO2而被過濾除去，即使Al的質(zhì)量減少了，所以測定結果偏低；若(5)中未洗滌濾渣，則濾渣中附有溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量被當作Al2O3的質(zhì)量，使Al2O3的質(zhì)量增大，即Al的質(zhì)量增大，因而測得的結果偏高；若濾渣灼燒不充分，則使Al2O3的質(zhì)量增大，即Al的質(zhì)量增大，因而實驗結果偏高。答案(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，HOH=H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3

13、HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%(6)偏低偏高偏高鎂鋁合金中鎂質(zhì)量分數(shù)的測定方案可設計如下：鹽酸實驗設計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）NaOH溶液實驗設計2：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）鹽酸NaOH溶液實驗設計3：鋁鎂合金溶液過量過濾，測定沉淀的質(zhì)量【自測題】1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼 D水銀答案解析硬鋁為AlCuMgMnSi合金；黃銅為CuZn合金；鋼可分為碳素鋼和合金鋼，碳素鋼是鐵和碳的合金，合金鋼是鐵與C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si等元素所組成的合金；水銀即是單質(zhì)汞，不是合金。2下列說法正確的是()A.所有

14、不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案 D解析A項不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯；D項一般來說合金熔點比成分金屬低，硬度、強度比成分金屬大。3將10 g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4 g。則此鐵碳合金是()A.生鐵 B.高碳鋼C中碳鋼 D低碳鋼答案B解析沉淀為CaCO3,1.4 g為1.4×102 mol。根據(jù)碳原子守恒，合金中C也為1.4×102 mol。w(C)×100%1.68%，所以為

15、高碳鋼。42.1 g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24 L(標準狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是()A.2.9 g B.4.6 g C.5.5 g D6.9 g答案C解析2.1 g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24 L(標準狀況下)，由此得到氯化鎂、氯化鋁中的氯離子即為0.2 mol，所以全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH代替，所以析出的沉淀中的OH的物質(zhì)的量為0.2 mol，所以得到的沉淀質(zhì)量為2.1 g0.2 mol×17 g/mol5.5 g。5將一定質(zhì)量的MgAl合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向

16、反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)原Mg-Al合金的質(zhì)量是，合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是；(2)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是答案(1)5.1 g11(2)6 mol·L-1(3)5 mol·L-1解析由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為7.8 g，即0.1 mol Al(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀為5.8 g，即0.1 mol Mg(OH)2。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1 mol1 mol01 molc

17、(NaOH)×(140-120)×10-3 L得c(NaOH)=5 mol·L-1由圖像中A點為沉淀量最大，溶液為NaCl，n(Na+)=n(Cl-)，故c(HCl)×100 mL×10-3 L·mL-1=5 mol·L-1×120 mL×10-3 L·mL-1c(HCl)=6 mol·L-1原合金中n(Al)n(Mg)0.1 mol，故物質(zhì)的量之比為11。總質(zhì)量為：0.1 mol×27 g·mol10.1 mol×24 g·mol15.1 g【

18、考點講練】1合金是不同金屬與一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是()金屬或非金屬鈉鋁鐵硅硫熔點97.8660.4°C1 535°C1 410°C112.8°C沸點883°C2 200°C3 000°C2 353°C,444.6°CA.鋁與硅 B.鋁與硫C鈉與硫 D鈉與硅答案A解析硫與鋁、鈉均可以發(fā)生化學反應生成金屬硫化物，B、C均不能形成合金；鈉的沸點比硅的熔點低，二者不能在熔化狀態(tài)下形成熔化物。方法規(guī)律(1)金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互溶解或相互

19、混合形成的，熔化時的溫度需達到兩種金屬中最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中的最低沸點溫度。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。如下表中Na與Cu、Na與Fe不能形成合金。Na、Cu、Al、Fe四種金屬的熔、沸點如下表所示： (2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬形成合金，活潑非金屬與活潑金屬不能形成合金。(3)合金是金屬跟金屬或金屬跟非金屬的熔合物，即一定要有金屬。2Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀H2SO4溶液作用放出H2的物質(zhì)的量如右圖所示，y軸表示H2的物質(zhì)的量，則所表示的金屬分別是()A.Al、Mg、Fe、Zn BFe、Zn、Mg、A

20、lCMg、Al、Zn、Fe DZn、Fe、Mg、Al答案A解析本題以圖象的形式考查不同的金屬與酸作用放出H2的情況。在圖中做一條平行于x軸的直線，則與各線的交點的含義是：放出等量的H2(即失去等量的電子)消耗金屬的質(zhì)量由少到多為，則由失去1 mol電子需鎂12 g；失去1 mol電子需鋁9 g；失去1 mol電子需Zn 32.5 g；失去1 mol電子需Fe 28 g，所以也就得到了消耗金屬的質(zhì)量由少到多的順序為：Al、Mg、Fe、Zn，所以選A。(同理也可做一條平行于y軸的直線進行解題。)3在標準狀況下進行甲、乙、丙三次實驗，各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，

21、產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號合金質(zhì)量/mg生成氣體/mL甲255280乙385336丙459 336依據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為_。(3)在丙實驗后，向容器中加入一定量1 mol·L1的NaOH溶液，合金中鋁粉恰好完全溶解，則NaOH溶液的體積為_。答案(1)1 mol·L1(2)11(3)39 mL解析題中3次實驗的鹽酸的量相同，隨金屬質(zhì)量增多，氣體體積有所變化，根據(jù)表格中的數(shù)字信息，可知甲中鹽酸過量，丙中金屬過量。(1)由實驗丙可計算鹽酸的濃度：n(HCl)2n(H2)2×0.366L÷

22、22.4 L·mol10.03 mol，c(HCl)1 mol·L1。(2)由實驗甲計算Mg和Al的物質(zhì)的量：n(Mg)n(Al)0.28 L/22.4 L·mol10.0125 mol,24 g·mol1×n(Mg)27 g·mol1×n(Al)0.255 g，聯(lián)立兩式可得n(Mg)n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)11。(3)由表知酸完全反應后只能生成0.366 L H2，由336 mL÷280 mL1.2，此時恰好可溶解的金屬的物質(zhì)的量為n(Mg)n(Al)0.006 mol，丙中：n(合金)

23、0.018 mol，丙中兩種金屬的物質(zhì)的量n(Mg)n(Al)0.009 mol，與0.03 mol鹽酸反應后溶解了0.009 mol Mg和0.004 mol Al，剩余金屬Al的物質(zhì)的量為0.005 mol。向丙中反應后的容器中加入NaOH溶液要發(fā)生以下幾個反應：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O溶液中的n(MgCl2)0.009 mol，n(AlCl3)0.004 mol。生成沉淀消耗NaOH物質(zhì)的量為0.03 mol。0.004 mol A

24、l(OH)3溶解消耗NaOH物質(zhì)的量為0.004 mol,0.005 mol Al消耗NaOH物質(zhì)的量為0.005 mol，共消耗NaOH物質(zhì)的量為0.039 mol，需加入NaOH體積V0.039 L39 mL。方法總結解答本題首先根據(jù)表中數(shù)據(jù)信息判斷每次實驗中金屬和鹽酸相對量的情況，然后確定計算依據(jù)進行計算。知識點四金屬混合物中金屬元素的檢驗設計(備課資源)備課資源已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L

25、1硫酸、2 mol·L1硝酸、2 mol·L1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設假設1該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設2該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe元素。(2)設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案(不需要作答)。(3)實驗過程根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。答案(1)Fe、CuCu(答案的順序可交換)(3) 解析在生產(chǎn)和科學研究中，常常需要對一些物質(zhì)的成分進行檢驗。本題在設計實驗時，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達到探究實驗的目的。2

26、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而Fe、Cu與堿液不反應；FeH2SO4=FeSO4H2，而Cu不與稀硫酸反應；加入稀硝酸后，溶液中的Fe2會被硝酸氧化為Fe3，F(xiàn)e3可用SCN進行檢驗；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu22OH=Cu(OH)2(藍色)通過分析上述反應過程的現(xiàn)象，完成對樣品成分的確定?？碱}評析本題考查Fe、Cu、Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，考查對常見物質(zhì)進行分離、提純、檢驗的能力，考查常用儀器的主要用途及使用方法，考查學生綜合實驗的設計能力及運用相關知識進行綜合分析，正確運用化學術語與文字表達做出合理解釋的能力。方法規(guī)律根據(jù)題給試劑進行分析運用Fe的

27、檢驗思路：FeFe2無紅色Fe(SCN)3(紅色)除雜質(zhì)Al的方法：利用Al與堿溶液反應，其它物質(zhì)與堿不反應?！菊n時作業(yè)】1合金相比于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛A. B.C D答案A解析合金有比成分金屬的硬度大，熔點低，應用廣泛等優(yōu)良性能，并且有些合金因原料的配比不同，性能不同，如鐵合金因含碳量不同分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼等，故是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯誤的；合金由于性能好而應用更廣泛，

28、是正確的。2合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是()A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D無法確定答案B解析一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬(或非金屬)性質(zhì)的“平均值”。合金的性能在許多方面優(yōu)于各成分金屬(或非金屬)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低。生鐵是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳。3一塊質(zhì)量為4 g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2 g，則該合金可能是()A.鐵鎂合金 B.鐵銅合金C鐵鋅合金 D鎂鋁合金答案A解析設金屬反應后的化合價為2，則可得金屬的平均摩

29、爾質(zhì)量為40 g·mol1，所以滿足此條件的只有A。4汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學家雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中除水銀外，還含鋅、錫、銅等金屬。下列有關汞合金的說法不正確的是()A.汞合金是一種具有金屬特性的化合物，易導熱導電B汞合金的強度和硬度比錫的大C汞合金的熔點比汞的低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性答案C解析汞常溫下為液體，該合金材料能用于補牙，說明它在常溫下為固體，所以C選項錯。5選擇一種合金作為門窗的材料，可不考慮的是()A.是否耐腐蝕B強度是否較高C導電性是否較好D加工的難度與價格答案C6在某表面被氧化的鋼鐵樣品

30、a g中，加入稀H2SO4 150 mL，放出標準狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反應后的溶液里滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2完全沉淀，恰耗去3 mol·L1的NaOH溶液200 mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A.2 mol·L1B1.5 mol·L1C3.36b mol·L1D缺少數(shù)據(jù)以上都不正確答案A解析從加堿中和過量硫酸后可知溶液中只有Na2SO4為溶質(zhì)。由NaOH可知Na的物質(zhì)的量：n(Na)3 mol·L1×0.2 L0.6 mol，根據(jù)Na2SO4的陰陽離子電荷平衡，可知SO的

31、物質(zhì)的量為0.3 mol，即原加入H2SO4中的SO的物質(zhì)的量為0.3 mol，c(H2SO4)0.3 mol/0.15 L2 mol·L1。7單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2，再由TiO2制取金屬鈦，主要反應有：(1)FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O(2)Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4(3)H2TiO3=TiO2H2O(4)TiO22C2Cl2TiCl42CO(5)TiCl42Mg2MgCl2Ti下列有關上述反應的敘述錯誤的是()A.反應(1)是非氧化還

32、原反應B反應(2)是水解反應C反應(4)中TiO2是氧化劑D反應(5)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強答案C解析(1)中各元素無化合價變化，(2)是水解反應，(4)中氧化劑是Cl2，(5)是金屬的置換反應。8銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響(在化學反應中，銅元素可顯示出0、1、2價)。(1)在西漢古籍書中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅。試寫出該反應的化學方程式：_。(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面有時會生成銅銹即：銅綠，化學式Cu2(OH)2CO3，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2、和H

33、2O。試寫出保護銅制品的方法：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 183.4°C，鐵的熔點是1 534.8°C)：_。答案(1)FeCu2=Fe2Cu(2)置于干燥空氣中保存或表面涂保護漆等(3)銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點較低，容易冶煉鑄造成型解析(1)由于鐵比銅活潑，故鐵能從銅的鹽溶液中將其置換出來，離子方程式為FeCu2=Fe2Cu。(2)要保護銅制品不生銹，則要與O2、CO2和H2O隔絕，故應置于干燥的空氣中(隔絕水)保存或表面涂保護漆(隔絕O2、CO2和H2O)等。(3

34、)銅錢作為一種廣泛流通的貨幣，從物理性質(zhì)角度分析，是因為其熔點較低，易于鑄造；從化學性質(zhì)角度分析，是因為其本身不活潑，不易被腐蝕。備課資源下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。答案(1)NaAl2O3Fe(OH)3(2)Fe、Al(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe失去4×e(O得到2×2eH)3(4)2Na2H2O=2Na2OHH2AlOHH2O=Al(OH)3解析抓住兩個關鍵點：一是LK(沉淀)D (溶液)，可推測K為Al(OH)3，二是FG (沉淀)H(紅褐色沉淀)，說明F

35、中含F(xiàn)e2，所以合金為FeAl。9為測定某鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某校研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0 g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經(jīng)冷卻后向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2 g。試思考：(1)實驗中以表面皿蓋燒杯的原因是什么？_；(2)加入過量NaOH溶液的作用是什么？_；(3)加入NaOH溶液后充分靜置的作用是什么？_；(4)請你幫助他們計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。_；(5)想一想，還可用什么方法來測定Al的質(zhì)量分數(shù)？_。答案(1)防止液體濺出，影響測定結果(2)加入過量的NaOH溶液使鋁元素進入溶液而與Fe(OH)2分離(3)保證Fe(OH)2被空氣中的O2充分氧化為Fe(OH)3(4)w(Al)16%(5)方案一：將一定質(zhì)量的合金溶解于過量的NaOH溶液中，過濾、洗滌、干燥所得固體，最后稱量即得Fe的質(zhì)量，從而求出Al的質(zhì)量方案二：用排水量氣法，準確測定一定質(zhì)量的合金與足量的酸溶液或堿溶液反應放出氣體的體積，再進行計算解析設計的原理是根據(jù)Al(OH)3的兩性使Fe轉化為Fe2O3，通過測定Fe2O3的質(zhì)量，進而求出Al的質(zhì)量分數(shù)。(1)Fe、Al與鹽酸的反應劇烈，能放出大量的熱，所以