初三基本概念理論復習

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。專題復習：基本概念和基本理論1、化學變化：_的變化叫化學變化?；瘜W變化常伴隨吸熱、放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理變化：沒有_的變化叫物理變化。二者本質(zhì)區(qū)別：_。（）1、化學變化的本質(zhì)是A、發(fā)熱發(fā)光； B、生成新物質(zhì)； C、顏色發(fā)生變化；D、生成新物質(zhì)（）2、判斷鋁在氧氣中燃燒是化學變化的主要依據(jù)A、火星四射； B、有白色固體三氧化二鋁生成； C、放出大量的熱；D、以上都不是（）3、下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是A、冰雪融化，由空氣制氧氣； B、鋼鐵生銹，紙的燃燒；C、蠟燭燃燒，蠟燭融化； D、汽油揮

2、發(fā)，食物腐爛（）4、下列成語或俗語涉及到化學變化的是A、滴水成冰；B、聚沙成塔； C、星星之火，可以燎原； D、鐵杵磨成針（ ）5.下列有關物質(zhì)的變化為化學變化的是：（ ） 酒精揮發(fā) 白糖溶于水 食物腐爛 鐵礦石煉鐵 汽車胎爆炸 電燈發(fā)光A) B) C) D)2、化學性質(zhì)：在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、化合價等。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等。（）1、下列表示的不是物質(zhì)的物理性質(zhì)的是A、空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體； B、水沸騰變成水蒸汽；C、酒精能揮發(fā)； D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁2、閱讀

3、短文，用“物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)”填空： 硫是一種淡黃色固體（屬 ），把塊狀的硫粉碎（屬 ），取少量放入燃燒匙內(nèi)，加熱，硫熔化成淡黃色液體（屬 ），繼續(xù)加熱，硫在空氣中燃燒（屬 ），說明硫具有可燃性（屬 ）。（ ）3.下列有關物質(zhì)的用途即利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（ ）A）干冰用于人工降雨 B）H2用于探空氣球 C）熟石灰用于改良酸性土壤 D）CO2用于滅火3、分子：分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。特征：體積和質(zhì)量都很小, 分子在不停的運動, 分子間有一定的間隔（2）原子：原子是 _ 的最小粒子。分子與原子的區(qū)別：在化學變化中是否可以再分。原子的構(gòu)成：原子核外

4、電子排布：第一層排_，第二層排_，第三層排_，最外層電子不超過_ 相對原子質(zhì)量（Ar）=；離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。陽離子：帶_電荷的原子叫做陽離子；陰離子：帶_電荷的原子叫做陰離子。原子、陽離子、陰離子的判斷原 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)離子符號：寫法：在元素符號右上角標上離子所帶的電荷數(shù)。如：氧離子帶2個單位的負電荷，符號為O2；【書寫技巧：根據(jù)化合價書寫離子符號，如鋇的化合價為2價，則鋇離子帶2個單位的正電荷，符號為Ba2+；銨根為1價，則銨根離子帶1個單位正電荷，符號為NH4+】離子符號的意義：如：O2整體表示：氧離子右上角

5、的數(shù)字2：每個氧離子帶2個單位的負電荷構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子等A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬氣體單質(zhì)，如：H2、O2、N2、O3；非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，如：H2O、CO2、SO2、NO2、SO3【符號特點：一種符號且右下角帶數(shù)字、多種符號組合、多種符號組合且右下角帶數(shù)字】B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬類，如：Cu、Fe、Hg、Ag；稀有氣體，如：He、Ne、Ar【符號特點：只有一種符號且右下角不帶數(shù)字】C、由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：典型金屬元素與非金屬元素組成的化合物，如：NaCl、KCl、MgO（）1、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）2、下列符號中，對“2”的

6、含義理解正確的是A、2Cu中的“2”表示2個銅元素； B、Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷；C、H2S中“2”表示一個硫化氫分子含有兩個硫原子；D、Al2(4)3中化學式上方“2”表示硫元素為2價3、用化學符號表示硫離子 2個氮分子 碳酸鋇 氬氣 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子 氧化鐵中氧元素的化合價為2價 4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 。如二氧化碳是由 構(gòu)成，汞是由 構(gòu)成，氯化鈉是由 構(gòu)成。4、元素：概念：具有相同_ （即_ ）的一類原子的總稱；（注：元素種類由_ 決定）元素的化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系稀有氣體元素：最外層上有8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素

7、：最外層一般少于4個電子，在化學反應中易失去電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素：最外層一般多于4個電子，在化學反應中易得到電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的化學性質(zhì)與原子_ 有密切的關系（即元素的化學性質(zhì)由_ 決定）v 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2、O3的混合物；金剛石與石墨混合物元素符號的含義：（3）、空氣、生物細胞、地殼中各元素的分布情況：地殼中居于前四位的元素：空氣中含量居于前兩位的元素是： （按體積分數(shù)計算，氮氣占 ，氧氣占 ）。人體中居于最多的元素： ；人體中含量最多的金屬元素是 元素。（4）、元素周期表v 發(fā)現(xiàn)者：_ 科學家_ v 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族(7主7副1個零族1個第8族

8、v 元素周期表中每一方格提供的信息：_ 同一周期的元素原子的_ 相同；同一族的元素原子的 相同（）1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關它是A、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；B、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)；C、中子數(shù)、最外層電子數(shù)；D、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)（）2、氯元素與鈉元素化學性質(zhì)不同主要是在于原子中的A、核外電子總數(shù)不同；B、中子數(shù)不同；C、質(zhì)子數(shù)不同；D、最外層電子數(shù)不同（）3、研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)。下列原子具有相似化學性質(zhì)的一組是；。A、；B、；C、；D、（）4、在化學反應里元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是A、質(zhì)子數(shù)； B、最外層電子；

9、C、中子數(shù)； D、核電荷數(shù)（）5、對于Na和Na+的說法，正確的是A、屬于同一種元素；B、屬于同一種粒子；C、核外電子數(shù)相同；D、具有相同的電子層數(shù)（）6、下列各組內(nèi)的粒子，屬于同種元素的是A、；B、；C、；D、7、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號，下同） ，其中表示稀有氣體的粒子是 ；（2）表示同一種元素的粒子是 ；（3）在化學反應中，容易失去電子的粒子是 ，容易獲得電子的粒子是 ；（4）表示陽離子的粒子是 ，表示陰離子的粒子是 。5、化學式（1）、化學式的意義宏觀方面：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)的元素組成。微觀方面：表示該物質(zhì)的一個分子或原子；表示分子的

10、原子構(gòu)成5、混合物： 由 組成。（如空氣由氧氣、氮氣、二氧化碳、水等組成；鹽水由氯化鈉和水組成。）純凈物： 由 組成。（如水H2O只含有水、氧氣O2只含有氧氣、二氧化碳CO2只含有二氧化碳。）化合物：由 元素組成的 。（如水H2O中含有氫、氧兩種元素；氯酸鉀KClO3含有氯、氧、鉀三種元素。）單質(zhì)：由 元素組成的 。（如氧氣O2只含有氧元素；銅Cu只含有銅元素。）氧化物：由 與 組成的化合物。（如：水H2O是由氫元素與氧元素兩種元素組成；二氧化碳CO2由氧元素與碳元素兩種元素組成。）酸：在水溶液中能解離出 和酸根離子。（如：硫酸H2SO4能解離出H+和SO42；鹽酸HCl能解離出H+和Cl；硝

11、酸HNO3能解離出H+和NO3）堿：在水溶液中能解離出金屬離子和 。（如：NaOH能解離出Na+和OH；Ca(OH)2能解離出Ca2+和OH。）鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。（如Na2CO3能解離出Na+和CO32；CuSO4能解離Cu2+和SO42。）【有機化合物：含有 元素的化合物，叫有機化合物(簡稱有機物)，如 （甲烷，最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、 （乙醇，俗名： ）、 （乙酸，俗名： ）、 （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等；但 CO 、 CO2 、 含碳酸根的化合物 等具有無機化合物的特點，把它們看作是無機化合物?！?、下列物質(zhì):氮氣、液態(tài)空氣、氧化汞、礦泉

12、水、高錳酸鉀、二氧化錳、鐵、冰水混合物。其中屬于純凈物的有 ，屬于混合物的有 ，屬于單質(zhì)的有 ，屬于化合物的有 ，屬于氧化物的有 。（均填序號）（）2、下列屬于純凈物的是A、石油；B、鋁合金；C、碘酒；D、氯酸鉀（）3、常溫下，氧元素可組成兩種氣態(tài)單質(zhì)氧氣和臭氧，化學式分別為O2和O3。將這兩種氣體混合，所得氣體屬于A、單質(zhì)；B、化合物；C、純凈物；D、混合物（）4、下列物質(zhì)中，屬有機物的是A、碳酸；B、碳酸氫鈉；C、葡萄糖；D、二氧化碳（）5、下圖表示氣體微粒的示意圖，圖中和分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）6、下列含有氧分子的物質(zhì)是A、水；B、二氧化碳；C、空氣；D、氯

13、酸鉀（）7、下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是A、KNO3、NaOH、HCl；B、Ca(OH)2、HCl、NaCl；C、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2； D、HNO3、KOH、CuSO4（）8、下列各組中前者屬于后者的是 A、化合物、單質(zhì)； B、元素、原子； C、氧化物、化合物； D、純凈物、化合物（）9、一定由兩種元素組成的物質(zhì)是 A、單質(zhì)； B、化合物； C、氧化物； D、混合物（）10、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是 A、單質(zhì)；B、化合物；C、混合物；D、純凈物6、化學反應的類型：四大基本反應類型：化合反應：由 物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應。分解反應：由 物質(zhì)生成兩種或

14、兩種以上其他物質(zhì)的反應。置換反應：由一種 與一種 起反應，生成另一種 與另一種 的反應叫做置換反應。復分解反應：由兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應叫做復分解反應?！緱l件相互交換成分時，生成物中有 或有 或有 生成時，復分解反應才能發(fā)生?！俊舅?、堿、鹽之間的反應一般都屬于復分解反應】氧化反應、還原反應氧化反應：物質(zhì)跟 發(fā)生的反應叫做氧化反應。還原反應：含氧化合物中的氧被 的反應叫還原反應?！狙趸裕禾峁┭醯奈镔|(zhì)具有氧化性，是氧化劑；還原性：得到氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑?！俊揪徛趸哼M行的很慢，甚至不易察覺的氧化反應叫做緩慢氧化。如：食物的腐敗、動植物的呼吸、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的

15、腐熟等?！恐泻头磻?和 作用生成 和 的反應。（）1、下列變化中屬于化合反應又是氧化反應的是A、磷氧氣五氧化二磷；B、酒精氧氣二氧化碳水；C、水氫氣氧氣；D、氨氣水二氧化碳碳酸氫銨（）2、汽車尾氣中含氮的氧化物，它是城市的污染物之一。汽車行駛時,由于電火花的作用，使汽缸里發(fā)生了一系列化學反應，其中有：N2O22NO、2NOO22NO2二氧化氮。這兩個反應都屬于A、分解反應；B、置換反應；C、化合反應；D、復分解反應（）3、以下反應不屬于四種基本反應類型的是A、鐵與稀硫酸反應；B、生石灰與水反應；C、一氧化碳還原氧化銅；D、氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合（）4、2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學

16、家，以表彰他們在烯烴反應領域研究方面所取得的成就。下面是他們研究烯烴反應的示意圖該反應屬于四種反應類型中的A、化合反應；B、分解反應；C、置換反應；D、復分解反應（）5、已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法中，正確的是：（說明：一種小球代表一種元素的原子）A、圖中的反應物都是化合物；B、該反應屬于置換反應；C、該反應屬于復分解反應；D、該反應不符合質(zhì)量守恒定律（）6、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為CO22Mg2MgOC，下列敘述錯誤的是A、該反應中鎂發(fā)生了氧化反應；B、該反應中二氧化碳是還原劑；C、該反應屬于置換反

17、應；D、鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅（）7、下列反應屬于中和反應的是A、2HClCuO=CuCl2H2O； B、2NaOHCO2=Na2CO3H2O；C、2HClCu(OH)2=CuCl22H2O； D、CaOH2O=Ca(OH)2（）8、下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應并產(chǎn)生沉淀的是A、硫酸和氫氧化鋇；B、鹽酸和生石灰；C、氫氧化銅和鹽酸；D、鹽酸和硝酸銀（）9、下列各組物質(zhì)在溶液中，不能發(fā)生復分解反應的是A、鹽酸和氫氧化鈉；B、碳酸鈉和稀硫酸；C、氯化鈉和氫氧化鉀；D、硝酸銀和氯化鋇（）10、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A、H+、C1、OH；B、H+、SO42、HCO3；C、Ba2+、

18、H+、SO42；D、Cu2+、C1、NO37、化學反應的規(guī)律：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學反應前后 （1）一定不變 （2）一定改變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變?nèi)?、化學反應的表示：化學反應方程式；1、書寫 遵循原則： 遵守 步驟：寫、配、注（條件、箭頭）、等

19、、查。 配平方法：觀察法；最小公倍數(shù)法；奇偶法 ）2、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例v 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水v 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 v 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水3、化學方程式提供的信息哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。1.已知反應：A+BC。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條

20、件下充分反應后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應后得到7.5gC，則此混合物中A的質(zhì)量可能是 g或 g。2.對于化學反應，下列說法中錯誤的是（ ）A. 若A、B為化合物，該反應一定是復分解反應B. 若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應一定是置換反應C. 若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物D. 若C、D為鹽和水，該反應一定是中和反應3.下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（ ）A. B. C. D. 4.乙烯是一種重要的化工原料。乙烯燃燒的化學方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，下列關于該反應的說法中，錯誤的是 A

21、反應過程中放出大量的熱 B反應前后原子個數(shù)不變C該反應屬于置換反應 D參加反應的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為7：24 5.（09）下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中 和 分別表示兩種元素的原子。下列選項中能用該圖示表示的化學反應是（ ） A.2CO+O22CO2 B.C+O2CO2 C.CO2+C2CO D.S+O2SO2 6.）新型材料的研制與應用推動了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展。氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為；則a、b的數(shù)值分別為= 、= 。7.乙烯是一種重要的化工原料。乙烯燃燒的化學方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，下列關于該反應的說法中，錯誤的是 A反應過程中放出大量的熱 B反應前后原子個數(shù)不變C該反應屬于置換反應 D參加反應的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為7：2