初中化學(xué)第九單元溶液單元綜合檢測試卷習(xí)題(含答案)(181)

1、初中化學(xué)第九單元溶液單元綜合檢測試卷習(xí)題（含答案）下列敘述正確的是（）A.氫氧化鈉溶于水吸熱，可以給發(fā)燒的病人降溫B.鋁制炊具用完后不能用鋼絲球擦洗，但應(yīng)立即洗凈、擦干，防止其生銹C.在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速D.用汽油和油污反應(yīng)能除掉油污【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，不可以給發(fā)燒的病人降溫，錯誤；B、鋁耐腐蝕 是因鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護摸，能阻止內(nèi) 部進一步被氧化，不常用鋼絲球洗刷鋁鍋，否則會破壞保護膜，不用擦干，應(yīng)鋁 表面含有致密的保護膜，錯誤；C、增大反應(yīng)物的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率， 所以實驗室將固體藥品

2、配成溶液進行化學(xué)反應(yīng)，這樣就可以增大反應(yīng)物的接觸面 積，可以提高反應(yīng)速率，正確；D、汽油除去油污屬于溶解現(xiàn)象，錯誤。故選C。點睛：溶液中微粒是分子或離子，溶液相互混合時，接觸面積很大。52 .質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a% ,而等體積混合時為b% ;質(zhì)量分數(shù)不等的兩種乙1溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)也為a% ,而等體積混合時為c%，則a , b、c間的關(guān)系是（）A. a>b>c B . b>a>c C . c>a>bD .不可比較【答案】B【詳解】假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)分別是八），其中X < ）1對于硫酸溶液，等質(zhì) 量（假設(shè)都

3、是mg ）混合之后，混合溶液質(zhì)量分數(shù)a% =竺常 =一，等體積混合時，由于質(zhì)量分數(shù)小的硫酸溶液的空度比較小，等體積的兩種硫 酸溶液,質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量混合，然 后再加入一定量的高質(zhì)量分數(shù)組分的硫酸溶液，因此混合溶液質(zhì)量分數(shù)b%2，同樣,對于乙醇溶液，等質(zhì)量混合時其濃度依然是a% = 彳，等體積混合 時，由于質(zhì)量分數(shù)小的乙醇溶液密度比較大（因為乙醇的密度比水?。?，等體積 的兩種乙醇溶液，質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量 混合，然后再加入一定量的低質(zhì)量分數(shù)組分的乙醇溶液，因此混合溶液質(zhì)量分數(shù) c% v二1 ,則有：b > a >

4、 cs故選:B。53 .以下有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗操作或?qū)嶒炘淼臄⑹?，符合科學(xué)事實的是A.木炭在氧G中燃燒產(chǎn)生白色火焰，放出大量的熱B.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，在量筒中進行溶解操作C.實驗室常用“燃磷法”測定空】中氧的體積分數(shù)D.不是所有的燃燒反應(yīng)都需要溫度達到可燃物的著火點【答案】C【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，而不是白色的火焰，故A錯誤； B、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，量筒只能用于量取一定量的溶劑，溶解必須在燒杯中進行，故B錯誤;C、紅磷或白磷在空氣中燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，因此實驗室 常用“燃磷法”測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，故C正確；D、物質(zhì)

5、燃燒需要具備三個條件(有可燃物、可燃物與氧氣接觸、；溫度達到 可燃物的著火點)，缺一不可,故D錯誤。故選C。54.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是OA.甲中含有少量乙時，可用蒸發(fā)溶劑方法提純甲B.h囹時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為75gC .將100g 10%的甲溶液稀釋到5%需加入水100gD.匕國時，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t膽，所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙丙 甲【答案】C【解析】A.甲的溶解度受溫度影響較大，甲中含有少量乙時，可用蒸發(fā)溶劑方法提 純甲,正確；B. ti回時，丙的溶解度是40g ,則50g水中最多能溶解20g丙，

6、 將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為20g +50g=70g錯誤; C.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)將100g 10%的甲溶液稀釋到5%需加入水 的質(zhì)量是 x ,貝I) 100g xl0%= (100g+x ) x5% , x=100g ,正確；D. t3 國時，分 別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到口團,丙的溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不變，甲、乙的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：乙甲丙，錯誤。故選C。點睛:在溶解度曲線上，溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時， 只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時，溶質(zhì)質(zhì) 量分

7、數(shù)等于減小后的溶解度。55 .如圖是A B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）J5 溶解度融5。溫度A . 20C時，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B . 5OC時，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，得到溶液質(zhì)量為160gC.將5CTC下的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20c時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BA=CD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】D【詳解】A、因為沒有指明溶液狀態(tài)，所以20C時等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等,故選項錯誤；B、50c時，A的溶解度為50g ,把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，得到溶液質(zhì)量為100g +50g=150g z故選項錯誤;C、將50C下的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20°。時，A、B物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，C物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照 50時的溶解度計算，20時,B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等， 所以將5