人教版高中化學(xué)高三高考一輪復(fù)習(xí)第八章《水溶液中的離子平衡》測試卷

1、第八章水溶液中的離子平衡測試卷、單選題（共15小題）1下列各組比較中，前者比后者大的是（）A 25 W ,pH均為2的H3PO4溶液和HN03溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度B. 25 W ,pH均為12的NaOH和NH3H0溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C. 同溫度、同濃度的 NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D. 25 W,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度2.0.1mol下列氣體分別與ILO.Imol廠L的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A. NO2B. SO2C. SO3D. CO23在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（）A .熔融狀態(tài)下的 NaHSO4 電離：NaH

2、SO4=Na + H + + SO.B. H2CO3 的電離：H2CO3 2H + + COC. Fe（OH） 3 的電離：Fe（OH） 3- Fe3+ + 3OH 一+ 一D. 水溶液中的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Na + HSO-4下列說法正確的是（）c(CHXOO-)-的值減小A .鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少B. 0. 1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中C. 某吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，它一定是熵增的反應(yīng)D. 鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去pH，金屬陽離子濃度的變化5某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（S）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡

3、后，改變?nèi)芤喝鐖D所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A . KspFe（OH） 3< KspCu（OH） 2B. 加適量NH4CI固體可使溶液由互點(diǎn)變到：.點(diǎn)C. c, d兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H+ )與c(OH J乘積相等D. Fe(OH)3, Cu(OH)2分別在b, c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和6在室溫條件下，向含有 H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含 amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液 的pH=7，下列敘述正確的是()A. 溶液中 2c(Na+)=c(SO42-)B. 0<沉淀的物質(zhì)的量<a/2 molC. 沉淀的物質(zhì)的量a/2 molD. 原溶液中 c(H2S

4、O4) = a/2 mol/L7下列有關(guān)說法正確的是()A . 將 0.2mol/L 的 NH3HO 與 0.1mol/L 的 HCI 溶液等體積混合后 PH>7，貝y c(Cl-) >c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)B. 已知MgCO3的Ksp=6.82 X代 則所有含有固體 MgCOs的溶液中，都有 C ( Mg 2+) =C (CO32- )，且 C ( Mg2+) (CO32-) =6.82 X 103mol?L12 _ _C. 0.1mol/LNa 2CO3 與 O.lmol/LNaHCO 3 溶液等體積混合：-c(Na+ )= c(CO32)+

5、c(HCO3)+C(H2CO3)D. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:18下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A .反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B .沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D .沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解9. 下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B .強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D .不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相

6、同10. 將 AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO 3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A .只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主11. pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1 x 103mol?L1，則該溶液中溶質(zhì)的 pc=3下列表達(dá)正確的是(A .某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC ( H+) +pC (OH)=14B. 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC( Ca2+)逐漸

7、減小C. 用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的 NaOH溶液，滴定過程中 pC ( H+)逐漸增大D .某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0 x100,其飽和溶液中pC( A+)+pC ( B)=1012. 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下CaCOiMgCOjCafOHhmoh)3Fe(OH)34.96x106.82xW*4.6BxlO_<5.C51X1O-13工64耳nr理下列有關(guān)說法不正確的是 ()A .常溫下，除去 NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效

8、果好C. 向含有 Mg"、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH = 8時(shí)，c(Mg2+) c(Fe3+) = 2.125 x 詢D. 無法利用Ca(OH)2制備NaOH13. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A .等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，則a+b=13C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D . pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性14

9、. 化工生產(chǎn)中含 Cu2+的廢水常用 Mn S(s )作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu"(aq)+ Mn S(s)= CuS(s) +Mn 2+ (aq)o下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A .該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2+) = c(Mn2+)B . CuS的溶解度比 MnS的溶解度小C. 往平衡體系中加入少量 Cu(NO 3)2(s)后，c(Mn 2+)變大心MnSD .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 二15. 稀氨水中存在著下列平衡：NH3HO' NH + OH 一，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH_)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ()C NH4Cl固體 C硫酸 C Na

10、OH固體 C水 C加熱C加入少量MgSO4固體A. CCCCB . CC二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16以下是25 C時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度難潯電解質(zhì)CufOHfeFetOIft溥解度也9X10LSXltt*3_0X 10*在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：C為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。C為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng),過濾結(jié)晶。C為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)

11、晶。請回答下列問題：(1) 上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為而除去。C中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是_。(3) C中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。下列與方案C相關(guān)的敘述中，正確的是(填字母)。A. H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B. 將Fe2*氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH>4的溶液中Fe3+定不能大量存在17. 某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下

12、實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲：C稱取一定質(zhì)量的 HA配制0.1 mol I1的溶液100 mL ;C 25時(shí)，用pH試紙測出該溶液的 pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)。乙：C分別配制pH = 1的HA溶液、鹽酸各100 mL ;C各取相同體積的上述 pH= 1的溶液分別裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象， 即可得出結(jié)論。丙：C分別配制pH = 1的HA溶液、鹽酸各100 mL ;C分別取這兩種溶液各 10 mL,加水稀釋至100 mL ；C 25時(shí)，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3,即可得出結(jié)論。(1) 在甲方案的第C步中，必須用

13、到的標(biāo)有刻度的儀器是 。甲方案中，判斷 HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 。乙方案中，能說明 HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是。A 開始時(shí)刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快B 開始時(shí)刻，兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快C. 反應(yīng)過程中，裝 HA溶液的試管中放出 H2的速率快D 反應(yīng)結(jié)束后，裝 HCI溶液的試管中放出 H2的質(zhì)量少E. 裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止丙方案中，能說明 HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 pH2pH3（填“、“ 或二”。）（4）請你評(píng)價(jià)：甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是 （填 甲、乙、丙”）其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是 、。（5）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡

14、明扼要表述。18. 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol L一乙取出10 mL 0.10 mol L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。丙取出10 mL 0.10 mol 氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，（填 能”或 否”。丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié) 論） 。三、計(jì)算題（共3小題）19求下列溶

15、液的pH（常溫條件下）（已知lg2 = 0.3） 0.005 mol 的 H2SO4溶液 已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 1.8 X 10Q1 mol l1L的 CH3COOH 溶液已電離的S電JK氨水、NH4CI晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出0.10 mol 氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論（填正確”、不正確”或無法確定”）并說明理由將pH = 8的NaOH與pH = 10的NaOH溶液等體積混合常溫下，將pH = 5的鹽酸與pH = 9的NaOH溶液以體積比11 C9混合將pH = 3的HCI與pH = 3的H2SO4

16、等體積混合0.001 mol 一1 的 NaOH 溶液(8) pH = 2的鹽酸與等體積的水混合(9) pH = 2的鹽酸加水稀釋到 1 000倍20. 已知 Ksp(AgCI) = 1.8 X 10°, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 x 102，現(xiàn)在向0.001 mol L 1K2CrO4 和 0.01mol L1KCI混合液中滴加0.01 mol r1IAgNO 3溶液，通過計(jì)算回答：(1) C、CrO_誰先沉淀？剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中 C濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)21. (1)已知Ksp(AgCl) = 1.8 x L0°,則將AgC

17、l放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag十)是多少?已知KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101，則將Mg(OH) 2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少?在0.01 mol L1的MgCl 2溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的 pH是多少？ 當(dāng)Mg"完全沉淀時(shí)，溶液的 pH為多少？四、填空題洪3小題)22.25 W,0.1 mol A的HA溶液中=1010,0.01 mol A的BOH溶液中pH =12。請回答下列問©(Bl J題:(1) HA是(填 強(qiáng)電解質(zhì)”或 弱電解質(zhì)”下同),BOH是(2) HA的電離方程式是 _。(3) 在加水

18、稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是 (填字母)。A.B. ：獷)C. c(H+)與 c(OH-)的乘積D. c(OH -)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體(填多”少”或相等”。23.在FeCb溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：°C向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；c向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。己知：KspFe(OH) 3=4.0 X 10回答下列問題FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為。(2) 分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅

19、需采用的方法是。(3) 過程C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) 過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)24金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L)如下圖所示。廉綁金用囂代第的XX圈(1)pH = 3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 (寫化學(xué)式)。若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的 pH為。A . <1B . 4 左右C>6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co"雜質(zhì)，(填 能”或 不能”通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。(

20、4) 已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS63x12Jxl1.3x19'Ll F6.4x1L«xl1 / 0"24某工業(yè)廢水中含有 Cu2l Pb2： Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們(選填序號(hào))。A. NaOH B . FeS C. Na2S答案解析1. 【答案】C【解析】A項(xiàng),前者與后者 pH相同，故氫離子的物質(zhì)的量濃度相等；B項(xiàng)，因NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)、NH3 HO為弱電解質(zhì)，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度前者小于后者；D項(xiàng),氯化鐵促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故前者小于后者。2. 【答案】C3. 【答案】C4.

21、 【答案】C【解析】鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正極：PbO2+4H +SO42-+2e-=PbSO4+2H 2O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極生成 PbSO4質(zhì)量也增加，故 A錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn) CH3COOH電離，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，CH3CO0啲物質(zhì)的量增大，c(CH ,C00):增大，B錯(cuò)誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，？H-T?S < 0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，？H > 0，<CH3COOH)則?S > 0，則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，C正確；鍋爐中沉積的 CaSO4應(yīng)該先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用稀鹽酸溶解除

22、去，D錯(cuò)誤。5. 【答案】B【解析】A正確，b，c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，c(OH _)c=109.6, c(OH _)b=10一12",則 KspFe(OH) 3=x x (1012.7)3，KspCu(OH) 2= x x (109.6)3，KspFe(OH) 3< KspCu(OH) 2。B 錯(cuò)誤，a 點(diǎn) 到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而 NH4CI溶解于水后顯酸性。 C正確，只要溫度一定， Kw就一定。D正確 溶 度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)不飽和，右上方的點(diǎn)Q>K，沉淀要析出。6. 【答案】B【解析】A錯(cuò)誤，溶液的pH=7，所以溶液中的溶質(zhì)為

23、Na2SO4，c(Na+)=2c(SO42-)； n (SO42-)總 =n(Na+)= a/2 mol ； 即 n(CuSO4)+ n(H2SO4)=a mol，因此 n(H2SO4)、n(CuSO4)都小于 a/2 mol， B 正 確，C、D錯(cuò)誤。7. 【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H+ )知A錯(cuò)誤；假設(shè)是 MgCOs與 W2CO3的混合溶液，C ( Mg2+)與C (CO32-)不相等，故B錯(cuò)誤；Na2CO3與NaHCO 3等物質(zhì)的量時(shí)，鈉原子2 _ _與碳原子的物質(zhì)的量之比是3:2,根據(jù)物料守恒得c(Na+ )= c(CO32)

24、 + c(HCO3)+ c(H2CO3)，故C正確；用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣、氫氣，物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤。8. 【答案】B【解析】A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。9. 【答案】B【解析】本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCI，故C錯(cuò)誤。

25、10. 【答案】C【解析】在AgCI和AgBr兩飽和溶液中，由于Ksp(AgCI)> Ksp(AgBr)，混合溶液中C濃度比BL濃度大的多，當(dāng)加入足量的濃AgN0 3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCI沉淀。11. 【答案】D【解析】Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C ( H+) ?C (OH)，pC ( H+) +pC(OH)= lgC ( H+) ?C (OH)= - lgKw，只有在常溫下kw=1014, pC ( H+) +pC (OH)=14 ,故A錯(cuò)誤；滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C (Ca2+)逐漸減小，pC (Ca2+)與C

26、(Ca2+)成反比，所以 pC (Ca2+)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；用 0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，C ( H+)逐漸增大，pC ( H+)逐漸減小，故 C 錯(cuò)誤；因?yàn)?Ksp=C (A+) ?C ( B) =1.0 X 1010,所以 pC (A+) +pC ( B ) =- lgC (A+) ?C (B) = lgKsp= lg (1.0 X 1010) =10，故 D 正確。NaOH溶液可使Mg 2+沉淀更完全；同理可知12. 【答案】D【解析】A項(xiàng)中KspMg(OH) 2< KspMgCO 3，所以用B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中pH

27、 = 8即c(OH)= 1 X 106mol/L，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，有-: ，代入數(shù)據(jù)，則有上述結(jié)果，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO 3 耳 2NaOH , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 【答案】B【解析】由于不知道是幾元酸和幾元堿定,A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液混合后恰好中和a+b=13,B 項(xiàng)正確；c(OH -)=，則等濃度等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后,pH的大小不能確，則 10-amol - L X 0.01 L=10-14+bmol - Lx 0.1L,則-a-2=-14+b-1，則 5 X 1Qmol -1),c(H+)=Kw/c(OH-)=2 X T&m

28、ol - L, pH=12.7,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn")、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等；B項(xiàng)，MnS(s)能夠轉(zhuǎn)化為CuS(s),說明CuS比MnS更難溶；C項(xiàng)，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2固體后，平衡向c Mnz* t 護(hù) c Cm3* -e S7-【解析】若在氨水中加入項(xiàng)不合題意；硫酸中的NH4CI固體,H +與0H反應(yīng),c(NH.)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 使c(OH-)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)減小，C選C選項(xiàng)不合題意;當(dāng)在氨水

29、中加入 NaOH固體后，c(OH )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意,C項(xiàng)正確；若在正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn")變大；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)心MnS15. 【答案】C氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，C選項(xiàng)也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，C錯(cuò)；加入 MgSO4固體發(fā)生反應(yīng) Mg" +2OH-=Mg(OH) 2 溶液中 c(OH)減小，C錯(cuò)。16. 【答案】(1)氫氧化鐵(2)氨水 C不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3+3Mg(OH) 2=3Mg 2+2Fe(OH) 3(4)ACDE【解析】由于氫氧化鐵相對于

30、氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低,所以通常將 Fe2+氧化為卩63+然后再進(jìn)行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當(dāng)加入沉淀劑時(shí)，沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此加入氫氧化鎂時(shí)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀；加入沉淀劑時(shí)一般不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2：先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+，然后可以加入氧化銅、氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。17. 【答案】(1)100 mL 容量瓶 (2)pH 1>1 CD (3)<乙、丙 配制pH = 1的HA溶液難實(shí)現(xiàn)鋅粒難以做到表面積相同配制NaA溶液，測pH>7

31、，證明HA為弱酸【解析】弱酸是否為弱電解質(zhì)的依據(jù)有C是否完全電離；C稀釋時(shí)pH的變化大??；C相應(yīng)鹽是否水解。18. 【答案】(1)正確 常溫下0.10 mol L1NaOH溶液的pH為13,而0.10 mol L1氨水的pH為10 (2)a b<2 能 測量NH4CI溶液的pH，其pH<7 ,證明一水合氨是弱電解質(zhì)【解析】(1)0.10 mol 1的一元強(qiáng)堿溶液的pH = 13,而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10 mol L1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會(huì)減小2,弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH 而導(dǎo)致

32、pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4CI晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4CI溶液的pH。19. 【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOH,_CH3COO -+ H +c(初始)0.1 mol -10L 0 c(電離)c(H + )c(H + )c(H +)c(平衡)0.1 - c(H + )c(H + )c(H +)IT=1.8 x 10

33、則Ka =0.1解得 c(H +) = 1.3 x -0mol -1,所以 pH = - lgc(H +) = - lg(1.3 x-f0= 2.9oNH3 HO OH-+ NH .c(初始)0.1 mol-10 0c(電離)0.1 x 1% 0.1 x 1% 0.1 x 1%mol L1mol L1mol L1則 c(OH)= 0.1 x 1% mol韋 103mol L c(H + )= 1011mol L1，所以 pH = 11o將pH = 8的NaOH與pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H +)很明顯可以根據(jù) pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH = 10-lg2(即

34、0.3)，所以答案為9.7。(5)pH = 5 的鹽酸溶液中 c(H + )= 10-5mol -1, pH = 9 的氫氧化鈉溶液中c(OH-)= 10-5mol -1,兩者以體積比11 C9混合，則酸過量，混合液的pH小于7oc(H + )=-'11+51.0 x T0mol L,pH = - lg(1.0 x10= 6。20.【答案】(1)C先沉淀(2)4.13 x 1©mol L【解析】由 Ksp(AgCl) = c(Ag ) c(Cl )得 c(Ag ) = 十、18汕,° mol 八 1.8 x 108mol “0-01由 Ksp(Ag2CrO4)= c

35、?(Ag 十)c(CrO .),得 c(Ag + )=AgjlO+CtOj-1 少 10-1=.：J II mol L =4.36 x 10mol J1，生成AgCl沉淀需c(Ag + )小于生成Ag2CrO4沉淀時(shí)所需c(Ag +)，故Cl -先沉淀。 剛開始生成 Ag 2CrO4 沉淀時(shí)，c(CI-)=：=一 .mol -1 = 4.13 x 106mol -1o21.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag*(aq)+ Cl (aq)知 c(Ag + )= c(Cl-)所以 Ksp(AgCl) = 1.8 x 10°= c(Ag ) c(Cl )= c2(Ag )解得 c(Ag

36、+) = 1.3 x nJmol -1由 Mg(OH) 2(s)l Mg"(aq)+ 2OH-(aq)知 KspMg(OH) 2 = 1.8 x 101 = c(Mg 2+) (OH)=c2(OH)解得 c(OH)= 3.3 x T0mol - L所以 c(H +) = = 3.0 x 101mol - L所以 pH = 10.5由 KspMg(OH) 2 = 1.8 x f01= c(Mg 2+) c?(OH) = 0.01 c2(OH)c(OH)= 4.2 x f(fmol - L1c(H*)=.-廠=2.4 x 100mol "L1所以pH = 9.6，即當(dāng)pH = 9.6時(shí)，開始出現(xiàn) Mg(OH) 2沉淀。由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離