2018學(xué)年九年級化學(xué)下冊《溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》知識點(diǎn)歸納+例題演練(含解析)(新版)新人教版

1、 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。 2 認(rèn)識一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 3 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液 1. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液 叫做飽和溶液。 2 .不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做 不飽和溶液。 3 .飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法： 大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(溶

2、質(zhì)為固體)： 利和翻加人溶質(zhì)或隆低溫匱或蒸發(fā)落劑 (升盃雒或加入泓 4 .判斷溶液是否飽和的方法： 一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如 果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。 【要點(diǎn)詮釋】 1 .飽和溶液、不飽和溶液概念的理解 (1) 首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì) 來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?，100 g水中溶解31.6 g KNO達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否， 首先必須明確“一

3、定條件”和“一定量的溶劑”。 (2) 必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能 還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。 2. 由于Ca(OH)z的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將 Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和 溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降 低溫度。 要點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線 1 .固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑 里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所

4、說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。 2 .正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素： (1) 一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。 (2) 100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。 (3) 飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里 的溶解度。 單位：g 3 .影響固體溶解度的因素： (1) 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；(2)溫度。 4 .固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系： 20C溶解度/g 10 101 1 0.01 0.01 2 物質(zhì)的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實(shí)例 NaCI KCIQ

5、 Ca(OH)2 CaCO 5 溶解度曲線： （1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí)固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度 是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表 示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 （2 ）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如 KNO） 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如 NaCI） 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 （如Ca（OHb） （3）溶解度曲線的意義及應(yīng)用 根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知

6、溶解度所對應(yīng)的溫度。曲 線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一 點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液； 如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液， 溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。 固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度 升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯； “下降型”， 它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大 小。 幾種物質(zhì)溶解度曲線

7、的交點(diǎn)，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。 6 氣體的溶解度： （1） 氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。 （2 ）影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。 外因：溫度：隨溫度升高而減??；壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。 7 結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。 （1 ）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是 改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 （2） 海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽

8、。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池， 經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā) 水分 , 海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶 質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸3 發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出 去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn) 藏著豐富的資源。 【要點(diǎn)詮釋】 1溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改 變固體的溶解度。 2溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而

9、變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度 下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無 法比較。 3氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小 而減??；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。 要點(diǎn)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 （1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 X 100% （2） 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+（ 100g+溶解度）X 100% 2配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的蔗糖溶液： （1） 實(shí)

10、驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（ 10mL、100mL）蔗糖。 （2） 實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為 50gX 5%= 2.5g,水的質(zhì)量為50g 2.5g = 47.5g。 稱量（量?。河猛斜P天平稱量 2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL水。（思考：為什么不選用 10mL的量筒呢？如果選用 10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所 需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，

11、放到試劑柜中。 【要點(diǎn)詮釋】 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分 溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 3稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（ 1g 以下用游碼）， 所配溶液就會變??；量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。 要點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮 1 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算： （高清課堂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、 2） （ 1 ）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 （2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,

12、加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的稀溶液B g , 則 A g X a%= BgX b% （其中 B= A+ m水） 2關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算： （1） 向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶 液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，貝U4 Agx a% Bg= (A g + Bg) x b% (2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。右設(shè)原溶液質(zhì)量為 量分?jǐn)?shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則 Agx a%=( Ag一 Bg)x b%。 (3 )與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩 混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，濃溶液質(zhì)量為 B g，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液，則 AgXa% B g x b%=( Ag+ Bg) x c%。 【要點(diǎn)詮釋】 1關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。 2 .關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。 【

14、典型例題】 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是( ) 0 10 20 30溫度亡 A. 10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B. 保持20C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C. 30C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為 80g D. 10C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至 30C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 【思路點(diǎn)撥】 固體溶解度曲線所能表示的意義：根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù) 物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)

15、溶解度的大小(或 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小)；根據(jù)溶解度曲線， 選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法 (即 選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶) ；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡， 析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下， 兩物質(zhì)的溶解度是相同的； 并且, 此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。 【答案】D 【解析】10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同， A選項(xiàng)正確。保持20C，蒸發(fā) 溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液， B選項(xiàng)正確。30C時(shí)，甲的溶解度為 60g，將40g甲物質(zhì)加 入50g水中，充分溶解只能溶解 30

16、g，溶液的質(zhì)量為80g, C選項(xiàng)正確。10C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至 30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， D選項(xiàng)錯誤。 【總結(jié)升華】 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意 義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相 關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。 2 .下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： A g，溶質(zhì)的質(zhì) 溶解度g 5 (1) _ P點(diǎn)的含義是 。 (2) _ t2 C時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 _ g。 (

17、3) _ t2C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 _ (填寫物質(zhì)序號)。6 (4) 在t2C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至 tC時(shí)，析出晶體最多的是 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 【答案】(1) 11 C時(shí)a和c的溶解度均為20g (2) 75 (3) cba (4) a c 【解析】溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知， 50g,因此a在50g水中最多可溶解 25g, c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 時(shí)析出晶體最多；12 C時(shí)C的溶解度最小， 數(shù)不變，還是最小。 【總結(jié)升華】認(rèn)真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫

18、度的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。 舉一反三： A. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等 B. 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 C. t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 D. t2C時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為 【答案】B 【解析】 A. 溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故 A錯誤； B. 甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故 C.tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同， 所以它們的飽和溶液中， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 V 15%故C錯誤； D. t2C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于 30g，此溫度下，將30克

19、乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小 于130克，故D錯誤。 類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算 12C時(shí)a的溶解度為 則30ga加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為 75g。tzC時(shí)a、b、 c、b、a。a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到 t1C時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分 15% 130克 B正確； X 100% 100g+15g 7 3雙氧水(HzQ)既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒齊嘰小明從試劑商店購得一瓶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若要配制 5%的雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為 _ 。需加

20、水的體積是 _ 。 【答案】100g 500mL 【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶 液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)需要 30%勺雙氧水的質(zhì)量為 X,根據(jù)題意可列等式 30%X= 600gX 5% 解得X= 100g 則水的質(zhì)量為 600g 100g= 500g,即需加水的體積為 500mL。 【總結(jié)升華】 此題的解題關(guān)鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 4 小明利用家庭小實(shí)驗(yàn)粗略測定食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法是：用注射器吸取 20mL食醋，逐滴加入 到5.3g 10 %的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時(shí)注射器中剩余的食醋為 8mL。

21、請計(jì)算食醋中 醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知食醋的密度近似為 1g/cm3, NCO+ 2CHCOOI4 2CHCOOM HO+ COf) 【答案】 3 解：滴加食醋的質(zhì)量為(20ml 8ml )X 1g/cm = 12g 參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為 5.3g X 10%R 0.53g 設(shè)反應(yīng)消耗醋酸的質(zhì)量為 X。 NcfeCQ+ 2CHCOOIH 2CHCOON住 H2O+ COf 106 120 0.53g x = r=Ogxl20 = 0 120 r 106 & 食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： xl00% = 5% 答：食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 %。 【解析】想計(jì)算食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道食醋的質(zhì)量以及所含