鹽類水解的影響因素及利用ppt課件

1、2.4 鹽類水解的影響要素及利用鹽類水解的影響要素及利用學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的:1.掌握水的電離平衡；掌握水的電離平衡；2.穩(wěn)定鹽類水解的概念穩(wěn)定鹽類水解的概念;3.掌握影響鹽類水解的要素及其利用掌握影響鹽類水解的要素及其利用.復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：一、水的電離平衡：參與酸或堿一、水的電離平衡：參與酸或堿 參與弱酸鹽或弱堿鹽參與弱酸鹽或弱堿鹽 加熱加熱抑制水的電離，加熱抑制水的電離，加熱促進(jìn)水的電離；促進(jìn)水的電離；促進(jìn)水的電離；促進(jìn)水的電離；B 復(fù)習(xí)二復(fù)習(xí)二:1.鹽類水解的概念鹽類水解的概念?2.判別以下鹽溶液的酸堿性判別以下鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的能水解的寫出水解的離子方程式離子方程式: ( NH

2、4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3例例1：能使：能使H2O + H2O H3O+ + OH 的電離平衡向電離方的電離平衡向電離方向向 挪動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是挪動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是 A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2 C.在水中加在水中加H2SO4 D.將水加熱到將水加熱到100水解的規(guī)律水解的規(guī)律:1.無弱不水解，有弱才水解無弱不水解，有弱才水解;2.誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;3.越弱越水解，酸堿性越強(qiáng)越弱越水解，酸堿性越強(qiáng).例：現(xiàn)有例：現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO4

3、2-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中該離子水解呈堿性的在水溶液中該離子水解呈堿性的是是 ；(2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是在水溶液中該離子水解呈酸性的是 ；(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有大量存在的離子有 ；(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有大量存在的離子有 ；S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-

4、、 HCO3-NH4+、Al3+、 Fe3+Na+、SO42-、 ClHPO42-、 HCO3-水解離子方程式書寫的本卷須知: 1.用可逆符號(hào)：2.多元弱酸根離子 水解.3.對(duì)于沉淀氣體符號(hào)( ).分步分步-不能標(biāo)不能標(biāo).鹽類水解的影響要素鹽類水解的影響要素內(nèi)因內(nèi)因:構(gòu)成鹽的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱構(gòu)成鹽的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱:弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽: 弱堿強(qiáng)酸鹽弱堿強(qiáng)酸鹽: 構(gòu)成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離構(gòu)成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。越弱越水解。子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。越弱越水解。 構(gòu)成鹽的堿堿性越弱構(gòu)成鹽的堿堿性越弱,其金屬陽(yáng)離其金屬陽(yáng)離子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。子

5、越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 溫度溫度: 濃度濃度:酸堿鹽的影響酸堿鹽的影響稀釋促進(jìn)水解稀釋促進(jìn)水解升溫促進(jìn)水解升溫促進(jìn)水解討論:1.比較同濃度的以下各組溶液pH值的大小:提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl32.填表:CH3COONa溶液改動(dòng)以下條件,填寫變化情況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng) CH3COO- OH- 水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加H

6、Ac加NH4Cl向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大.工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中的運(yùn)用工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中的運(yùn)用: 明礬能凈水，明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原鹽也能凈水，試解釋其原 理，寫出水解的離子方程式理，寫出水解的離子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+熱的純堿溶液去污效果更好熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度大，溫度高，水解程度大，OH-大大.過磷酸鈣不宜與草木灰混合施

7、用過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解顯堿性草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣. .溶液的配置和保管溶液的配置和保管 配置以下溶液應(yīng)留意那些問題配置以下溶液應(yīng)留意那些問題? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2 ( 加HCl )( 加HCl、 Fe )( 加HNO3 )( 加HCl、 Sn )Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保管等溶液的保管能否在磨口試劑瓶中能否在磨口試劑瓶中?并闡明緣由并闡明緣由?參與參與Fe是為了防止是為了防止Fe2氧化成氧化成Fe3

8、+:Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+作用同鐵作用同鐵練習(xí)練習(xí):1.濃度均為濃度均為0.1mol/L的的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四種溶液四種溶液,按按pH由小到大的順序是由小到大的順序是 ( ) A. B. C. D. C2、將、將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH-C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-AB3.下面提到的與鹽的水解無關(guān)的正

9、確說法是：下面提到的與鹽的水解無關(guān)的正確說法是：( )明礬可以做凈水劑明礬可以做凈水劑;實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)溶液時(shí),溶液時(shí)往往在溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加溶液中加入少量的鹽酸入少量的鹽酸 用用NaHCO3和和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在在NH4Cl溶液中參與金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣溶液中參與金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣; 草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較比較NH4Cl和和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān)全有關(guān)D4.以下各組離子在溶液中能否大量共存以下各組離子在溶液中能否大量共存

10、? 闡明緣由闡明緣由. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)雙水解雙水解氣體氣體沉淀沉淀氧化復(fù)原氧化復(fù)原溶液中離子濃度關(guān)系與離子共存問題溶液中離子濃度關(guān)系與離子共存問題 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系：電荷守恒. 物料守恒. 質(zhì)子守恒. 定組成關(guān)系守恒.以0.1mol/LNa2S溶液為例:溶液中多量離子:微量離子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-1.由于整個(gè)溶液不顯電性:nMin+=mMim- 電荷守恒關(guān)系:Na+H+=OH-+HS

11、-+2S2-2.思索硫元素水解前后守恒: 物料守恒關(guān)系: S2- +HS-+H2S=0.1mol/L3.思索鈉元素與硫元素構(gòu)成Na2S的定組成關(guān)系: 定組成守恒關(guān)系:12Na+=S2-+HS-+H2S4.思索鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的 H+=OH- 質(zhì)子守恒:OH-= H+ +HS- +2H2S5.水解或電離程度不同,使離子間構(gòu)成的大小關(guān)系不同Na+ S2- OH- HS- H+ 討論: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類有: 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有 各離子濃度由大到小的NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3.H2O 、H2O離

12、子離子: NH4+、OH-、 H+、Cl-Cl-NH4+ H+ OH-電荷電荷: NH4+ +H+ =Cl- + OH-物料物料: Cl-= NH4+NH3.H2O2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2SC. OH- =HS- +H+ +H2SD. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-A3.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸參與溶液中逐漸參與0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此時(shí)溶液的。此時(shí)溶液的pH

13、值是值是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3 ACD 5. 將將pH=3的鹽酸和的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后的氨水等體積混合后,溶液中溶液中離子濃度大小關(guān)系是離子濃度大小關(guān)系是_NH4+Cl-OH-H+6.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是液中各離子濃度由大到小的順序是 。CH3COO- Na+ H+OH-7.為了使為了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2.1,可參與的物可參與的物質(zhì)是質(zhì)是( )A.鹽酸鹽酸 B.適量的適量的NaOH C.適量的適量的KOH D.適量的適量的NaHS溶液溶液C8.0.1mol/L的以