第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修4人教版人教版第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。2.會(huì)準(zhǔn)確書寫電解會(huì)準(zhǔn)確書寫電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，會(huì)分析外界質(zhì)的電離方程式，會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，會(huì)分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。條件

2、對(duì)電離平衡的影響。3.知道電離平衡常數(shù)的意義，會(huì)根知道電離平衡常數(shù)的意義，會(huì)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在電解質(zhì)是在_或或_下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷腳。非電解質(zhì)是在非電解質(zhì)是在_下都不導(dǎo)電的下都不導(dǎo)電的_。在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3屬于電解質(zhì)的有

3、屬于電解質(zhì)的有_。屬于非電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有_。水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)化合物化合物化合物化合物知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_；Ba(OH)2：_；Na2CO3：_。2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量Mg條反應(yīng)的實(shí)條反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。驗(yàn)探究。H2SO4=2HSO42Ba(OH)2=Ba22OH

4、Na2CO3=2NaCO32知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1molL1HCl1molL1CH3COOH實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操操作作與與鎂鎂反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體結(jié)結(jié)論論Mg與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)_，表明鹽酸中表明鹽酸中c(H)較較_溶溶液液的的pH數(shù)數(shù)值值_(填填“相同相同”或或“不相同不相同”)結(jié)結(jié)論論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中c(H)_(填填“相同相同”或或“不相同不相同”)實(shí)驗(yàn)總結(jié)論實(shí)驗(yàn)總結(jié)論 HCl和和

5、CH3COOH的電離程度不相同的電離程度不相同快快大大不相同不相同不相同不相同知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1)概念：概念：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中弱電解質(zhì)：在水溶液中_的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。(2)常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)：常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：_、_、_。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：_、_和水。和水?！咀h一議】【議一議】1Na、O2、鹽酸屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？、鹽酸屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？答案答案都不屬于。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合都不屬

6、于。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。鹽酸是鹽酸是HCl的水溶液，是混合物。的水溶液，是混合物。完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸弱酸弱堿弱堿知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2NH3、SO3的水溶液都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？的水溶液都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？答案答案電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中化合物自身電電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。若化合物溶于

7、水時(shí)與水發(fā)生離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。若化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，則不能用此溶液的導(dǎo)電性作為了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，則不能用此溶液的導(dǎo)電性作為判斷此化合物是否為電解質(zhì)的依據(jù)，如判斷此化合物是否為電解質(zhì)的依據(jù)，如NH3、SO3、CO2等的水溶液等的水溶液NH3H2O、H2SO4、H2CO3等能夠?qū)щ?，是電等能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，而解質(zhì)，而NH3、SO3、CO2等卻是非電解質(zhì)。等卻是非電解質(zhì)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離3電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？試舉例說明。電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？試舉例說明。答案

8、答案電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融狀態(tài)下。兩個(gè)條件中只要具備一個(gè)的化合物就是電解質(zhì)，狀態(tài)下。兩個(gè)條件中只要具備一個(gè)的化合物就是電解質(zhì)，不必兩個(gè)條件同時(shí)具備。像液態(tài)不必兩個(gè)條件同時(shí)具備。像液態(tài)HCl、固體、固體NaCl雖然是電雖然是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，原因是它們中沒有自由移動(dòng)的帶電粒解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，原因是它們中沒有自由移動(dòng)的帶電粒子。故電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非子。故電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知

9、識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離4導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？答案答案不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度及離有必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，而弱電解子所帶電荷數(shù)。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大，則弱電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃質(zhì)溶液的濃度很大，則弱電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度相

10、對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的可能更大，其導(dǎo)電能力就可能度相對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的可能更大，其導(dǎo)電能力就可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離5BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)，難溶于水，所以是弱電解質(zhì)，CH3COOH極易溶于極易溶于水，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，這種說法對(duì)嗎？水，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，這種說法對(duì)嗎？答案答案不對(duì)，電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶不對(duì)，電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶(或微溶或微溶)的鹽，如的鹽，如BaSO4、CaSO4等，雖然其溶解度

11、很等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解小，但溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。有些物質(zhì)極易溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。有些物質(zhì)極易溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如質(zhì)，如CH3COOH。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離6強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型存在什么關(guān)系？強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型存在什么關(guān)系？答案答案離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物物(如如HCl、H2SO4等等)是強(qiáng)電解質(zhì)；含有弱極性鍵的共

12、價(jià)化是強(qiáng)電解質(zhì)；含有弱極性鍵的共價(jià)化合物合物(如如H2S、H2CO3等等)是弱電解質(zhì)，但應(yīng)注意是弱電解質(zhì)，但應(yīng)注意HF含有強(qiáng)含有強(qiáng)極性鍵，但屬于弱電解質(zhì)。極性鍵，但屬于弱電解質(zhì)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)電離方程式的書寫電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”。(2)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”。一元弱酸、弱堿一步電離：一元弱酸、

13、弱堿一步電離：如如CH3COOH：_。NH3H2O：_。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以其中以第一步電離為主第一步電離為主)。如如H2CO3：_(主主)，_(次次)。多元弱堿分步電離多元弱堿分步電離(較復(fù)雜較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫，在中學(xué)階段要求一步寫出。出。如如Fe(OH)3：_。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2電離平衡電離

14、平衡(1)定義：定義：在一定條件下在一定條件下(如溫度和濃度如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子，弱電解質(zhì)分子_的速率和的速率和_的速率相等時(shí)，電離的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程建立過程(用用vt圖像描述圖像描述)：電離成離子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(3)特征：特征：研究對(duì)象是研究對(duì)象是_電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離_與與_相等相等平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍

15、在進(jìn)行，是進(jìn)行，是_平衡平衡平衡時(shí)，各微粒（分子、離子）的濃度平衡時(shí)，各微粒（分子、離子）的濃度_外界條件改變時(shí)，平衡外界條件改變時(shí)，平衡_弱弱弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)保持恒定保持恒定會(huì)發(fā)生移動(dòng)會(huì)發(fā)生移動(dòng)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離3電離常數(shù)電離常數(shù)(1)概念：概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中_與與_是一個(gè)常數(shù)，該是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用

16、常數(shù)就叫電離常數(shù)，用_表示。表示。(2)表示方法：表示方法：離子濃度冪之積離子濃度冪之積分子濃度之比分子濃度之比K知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(3)意義意義表示弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，表示弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，K值值_，弱電，弱電解質(zhì)的電離程度解質(zhì)的電離程度_，酸，酸(或堿或堿)性性_。(4)影響因素：影響因素：(5)特點(diǎn)：特點(diǎn)：多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所，所以其酸性主要取決于第一步電離。以其酸性主要取決于第一步電離。越大

17、越大越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)溫度溫度弱電解質(zhì)的本性弱電解質(zhì)的本性溫度溫度越大越大知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【議一議】【議一議】1以以0.1molL1的的CH3COOH的電離為例，試分析外界條件的電離為例，試分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。對(duì)電離平衡的影響。實(shí)例實(shí)例(稀稀溶液溶液)CH3COOH CH3COOHH0改變改變條件條件加水加水稀釋稀釋加入少加入少量冰醋量冰醋酸酸加入加入HCl(g)加入加入NaOH(s)加入加入鎂粉鎂粉升溫升溫加入加入CH3COONa(s)平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向_ _ _ _ _向右

18、向右向左向左向右向右向右向右 向右向右 向右向右 向左向左知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離n(H)_ _ _ _ _c(H)_ _ _ _ _c(CH3COO)_ _ _ _ _c(CH3COOH)_ _ _ _電離程度電離程度_ _ _ _導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力_ _ _ _增大增大減小減小增大增大增大增大 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減

19、小 減小減小 減小減小減小減小減小減小減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2.冰醋酸加水稀釋過程中冰醋酸加水稀釋過程中c(H)是如何變化的？是如何變化的？答案答案在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未電離，在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未電離，c(H)0。在加水稀釋之后，醋酸的電離開始隨著水的逐漸加。在加水稀釋之后，醋酸的電離開始隨著水的逐漸加入，電離平衡逐漸向生成入，電離平衡逐漸向生成CH3COO和和H的方向移動(dòng)。在的方向移動(dòng)。在此過程中此過程中V(溶

20、液溶液)和和n(H)都逐漸增大。都逐漸增大。c(H)從從0開始增開始增加。隨著水的加入，雖然促進(jìn)加。隨著水的加入，雖然促進(jìn)CH3COOH的電離，但由于的電離，但由于V(溶液溶液)的增加，的增加，c(H)呈減小趨勢(shì)。呈減小趨勢(shì)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離如圖所示如圖所示難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響A加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液B加加CH3COONa(s)C加少量冰

21、醋酸加少量冰醋酸D加水加水答案答案D難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離方法技巧方法技巧電離平衡屬于化學(xué)平衡，用化學(xué)平衡理論分析，判斷有關(guān)電離平衡屬于化學(xué)平衡，用化學(xué)平衡理論分析，判斷有關(guān)電離平衡問題時(shí)，應(yīng)注意以下三點(diǎn)：電離平衡問題時(shí)，應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因?yàn)轶w積加水稀釋電離平衡右移，但是離子濃度降低，因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度。增大程度大于離子增加程度。(2)加水稀釋判斷離子

22、濃度比值變化時(shí)，因?yàn)樵谕粋€(gè)溶液加水稀釋判斷離子濃度比值變化時(shí)，因?yàn)樵谕粋€(gè)溶液中，體積相同，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。中，體積相同，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。(3)電離平衡向電離平衡向“消弱消弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果不這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果不能能“抵消抵消”更不能更不能“超越超越”這種改變。這種改變。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離A適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度B加入加入NH4Cl固體固體C通入通入NH3D加水稀釋加水稀釋答案答案B解析解析升高溫度，平衡向右移動(dòng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，c(NH4)、c(O

23、H)都增都增大；加入大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大固體，相當(dāng)于增大c(NH4)，平衡向左移，平衡向左移動(dòng)，動(dòng)，c(OH)減小，但減小，但c(NH4)仍較原來增大，因平衡移動(dòng)仍較原來增大，因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入通入NH3平衡向右移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)，c(NH4)、c(OH)都增大；加水稀都增大；加水稀釋，平衡右移，釋，平衡右移，c(NH4)、c(OH)均減小。均減小。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用電離平衡常數(shù)

24、及其應(yīng)用【例例2】已知】已知25時(shí)，時(shí)，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向向0.1molL1醋酸溶液中加入一定量醋酸溶液中加入一定量1molL1鹽酸鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？(2)若醋酸的起始濃度為若醋酸的起始濃度為0.010molL1，平衡時(shí)，平衡時(shí)c(H)是多是多少？少？答案答案(1)不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫不變電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)度下是一個(gè)常數(shù)(2)4.18104molL1難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離解

25、析解析(1)一定溫度時(shí)，電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化。加一定溫度時(shí)，電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化。加入一定量鹽酸，平衡向左移動(dòng)，入一定量鹽酸，平衡向左移動(dòng)，c(H)增大、增大、c(CH3COO)減減小、小、c(CH3COOH)增大，比值不變，仍為增大，比值不變，仍為1.75105。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2在在25時(shí)，相同濃度的時(shí)，相同濃度的HF、CH3COOH和和HCN(氫氰酸氫氰酸)溶液，它們

26、的電離平衡常數(shù)分別是溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氫離子的濃度最大，其中，氫離子的濃度最大的是的是_，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是_。答案答案HFHCN解析解析一定溫度下，弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)一定溫度下，弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)(K)和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過程推出，和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過程推出，設(shè)弱酸為設(shè)弱酸為HA，c(H)為為x。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，一定

27、溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時(shí)，c(H)隨電離常數(shù)增大而隨電離常數(shù)增大而增大，題中增大，題中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故，故HF溶液中溶液中的氫離子濃度最大，余下的未電離的的氫離子濃度最大，余下的未電離的HF分子濃度最小，而分子濃度最小，而HCN溶液中未電離的溶液中未電離的HCN分子濃度最大。分子濃度最大。當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨

28、是電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電醋酸溶液的濃度越大，電醋酸溶液的濃度越大，CH3COOH的電離度越大；的電離度越大；溫度越高，電離常數(shù)越大溫度越高，電離常數(shù)越大A僅僅B僅僅C僅僅D當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離答案答案D解析解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，離子化合物是非電解質(zhì)，離子化合物

29、的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電，的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電，CH3COOH的電離程度隨濃度的增大而減小。的電離程度隨濃度的增大而減小。5種說法均種說法均錯(cuò)。錯(cuò)。當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2下列說法正確的是下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)

30、的量濃度相同，電離程度也不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同就相同答案答案B當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離解析解析本題考查對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解能力。本題考查對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解能力。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的離子濃電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定度及離子所帶電荷數(shù)，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)完全項(xiàng)錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存

31、在電解質(zhì)分子，電離，不存在電解質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物是離子化合物(如如HCl、HI等等)，不能說弱電解質(zhì)都是共價(jià)，不能說弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物化合物如弱堿如弱堿Cu(OH)2，但也不能說共價(jià)化合物都是弱，但也不能說共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)電解質(zhì)(如乙醇、蔗糖等都是非電解質(zhì)如乙醇、蔗糖等都是非電解質(zhì))，C項(xiàng)錯(cuò)；弱電解項(xiàng)錯(cuò)；弱電解質(zhì)電離程度主要取決于弱電解質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也與質(zhì)電離程度主要取決于弱電解質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也與濃度、溫度等外界條件有關(guān)，濃度、溫度等外界條件有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂

32、過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離3醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1molL1的醋酸溶液中的醋酸溶液中c(H)0.01molL1B醋酸以任意比與水互溶醋酸以任意比與水互溶C10mL1molL1的醋酸溶液恰好與的醋酸溶液恰好與10mL1molL1的的 NaOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱答案答案A當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離解析解析A項(xiàng)中若醋酸完全電離，則項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H)1molL1，而，而現(xiàn)在現(xiàn)在c(H)0.01molL1，說明醋酸部分電離，為弱電解，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；選項(xiàng)質(zhì)；選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能說明其電離是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能