高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題2 反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、微專題微專題2 2反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫近三年全國(guó)卷考情近三年全國(guó)卷考情20182018年年20172017年年20162016年年HH的計(jì)算、的計(jì)算、判斷判斷T28T28T27T27T28T28T27T27T28T28T27T27T26T26T27T27熱化學(xué)方程熱化學(xué)方程式書寫式書寫T28T28反應(yīng)熱作為高中化學(xué)知識(shí)體系中一個(gè)比較獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)熱作為高中化學(xué)知識(shí)體系中一個(gè)比較獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn), ,在高考中的地位有點(diǎn)在高考中的地位有點(diǎn)尷尬。必須要考尷尬。必須要考, ,但考查的方式又非常局限但考查的方式又非常局限, ,可以看出基本都是可以看出基本都是HH

2、的計(jì)算的計(jì)算, ,而而且還都是通過蓋斯定律來計(jì)算。只有且還都是通過蓋斯定律來計(jì)算。只有20162016年的年的卷通過平衡移動(dòng)考了卷通過平衡移動(dòng)考了HH的正的正負(fù)問題。這對(duì)于考生而言意味著這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的分?jǐn)?shù)拿到手的保險(xiǎn)性很高。負(fù)問題。這對(duì)于考生而言意味著這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的分?jǐn)?shù)拿到手的保險(xiǎn)性很高。知能儲(chǔ)備知能儲(chǔ)備1.1.熱化學(xué)方程式可以理解為原來化學(xué)方程式的改造升級(jí)熱化學(xué)方程式可以理解為原來化學(xué)方程式的改造升級(jí), ,在原來方程式表達(dá)物在原來方程式表達(dá)物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上添加新的標(biāo)注元素質(zhì)變化的基礎(chǔ)上添加新的標(biāo)注元素, ,達(dá)到表達(dá)出反應(yīng)過程中能量變化的目的。達(dá)到表達(dá)出反應(yīng)過程中能量變化的目的。(1)(1)標(biāo)注出

3、方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài), ,用用s s、l l、g g、aqaq分別表示固體、液體、氣體、分別表示固體、液體、氣體、溶液。溶液。(2)(2)方程式后面標(biāo)注出熱量變化方程式后面標(biāo)注出熱量變化H=x kJH=x kJmolmol-1-1,x,x為負(fù)值表示放熱為負(fù)值表示放熱,x,x為正值表為正值表示吸熱。示吸熱。2.2.反應(yīng)熱的計(jì)算主要有三種方式反應(yīng)熱的計(jì)算主要有三種方式: :(1)(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱:H=E(:H=E(反應(yīng)物反應(yīng)物)-E()-E(生成物生成物),),即即HH等于反應(yīng)物的等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。鍵能總和與生成物的鍵能

4、總和之差。(2)(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱:H=:H=生成物總能量生成物總能量- -反應(yīng)物總能反應(yīng)物總能量量, ,這類計(jì)算通常會(huì)通過圖像的方式給出反應(yīng)物、生成物的能量。這類計(jì)算通常會(huì)通過圖像的方式給出反應(yīng)物、生成物的能量。(3)(3)蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用, ,蓋斯定律既可以計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的蓋斯定律既可以計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的H,H,也可以得出目也可以得出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。調(diào)方向調(diào)方向: :根據(jù)目標(biāo)方程式反應(yīng)物、生成物的位置根據(jù)目標(biāo)方程式反應(yīng)物、生成物的位置, ,調(diào)整已知方程式的反應(yīng)調(diào)整已知方程式的反應(yīng)方向。滿足目標(biāo)方

5、程式各物質(zhì)的位置要求方向。滿足目標(biāo)方程式各物質(zhì)的位置要求, ,注意方程式方向改變注意方程式方向改變HH符號(hào)隨符號(hào)隨之改變。之改變。調(diào)化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)化學(xué)計(jì)量數(shù): :把目標(biāo)方程式中不存在的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為相等。把目標(biāo)方程式中不存在的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為相等。相加相加: :把調(diào)整好的方程式相加就得到目標(biāo)方程式把調(diào)整好的方程式相加就得到目標(biāo)方程式, ,必要時(shí)可約簡(jiǎn)計(jì)量數(shù)。必要時(shí)可約簡(jiǎn)計(jì)量數(shù)。同時(shí)也得到相應(yīng)方程式的反應(yīng)熱同時(shí)也得到相應(yīng)方程式的反應(yīng)熱HH。典例示范典例示范思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥: :(1)(1)目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物為目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物為CHCH4 4和和COCO2 2, ,生成物是生成物是COCO、H H2 2。答案答案: :247247題組鞏固題組鞏固解析解析: :將第一個(gè)方程式擴(kuò)大將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3 3倍倍, ,再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)方程式方程式, ,所以焓變?yōu)樗造首優(yōu)?48