九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽期末復(fù)習(xí)

1、一、弄清概念酸堿鹽概念的比較例1、HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ca（OH）2 NaCl KNO3 CuSO4 酸：H （H2O2 H2O除外，氧化物）堿: OH （C2H5OH除外，有機(jī)物）鹽:前金+后酸根（含NaHCO3 Cu2（OH ) 2 CO3 等）酸酸在水溶液中電離產(chǎn)生的在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子陽離子全都是氫離子全都是氫離子的的化合物化合物堿堿在水溶液中電離產(chǎn)生的在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子陰離子全都是氫氧根離子全都是氫氧根離子的的化合物化合物在水溶液中電離產(chǎn)生在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子金屬陽離子和酸根離子和酸根離子的的化合物化合物鹽鹽化合物在水溶液中離解成自由

2、化合物在水溶液中離解成自由離子的過程離子的過程電離電離酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。變紅，無色酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5 5、酸、酸 鹽鹽 鹽鹽 酸酸3 3、酸、酸金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水2 2、酸、酸金屬金屬 鹽鹽 氫氣氫氣堿的共性堿的共性(通性通性)：1 1、與指示劑反應(yīng)、與指示劑反應(yīng) 堿能使堿能使紫色紫色的石蕊的石蕊變變藍(lán)藍(lán)，無色酚酞變紅。，無色酚酞變紅。3 3、堿堿 酸酸 鹽鹽 水水 4 4、堿堿 鹽鹽 堿堿 鹽鹽2 2、堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽水鹽水 如： C

3、aCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2 2 2、鹽酸 鹽酸酸 3 3、鹽堿鹽堿 4 4、鹽鹽鹽鹽5 5、某些鹽加熱能分解(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O條件鹽的共性鹽的共性( (通性通性) )： 1 1、鹽金屬 鹽金屬高溫高溫酸名稱酸名稱個(gè)性個(gè)性濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成瓶口形成白霧白霧濃硝酸濃硝酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成瓶口形成白霧白霧濃硫酸濃硫酸腐蝕性腐蝕性脫水性脫水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀釋方法稀釋方法干燥劑干燥劑酸的個(gè)性酸的個(gè)性俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易

4、潮解，易潮解， 可作某些氣體的干燥劑。（可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2 ）氫氧化鈉：氫氧化鈉：堿的個(gè)性堿的個(gè)性氫氧化鈣：氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性強(qiáng)堿具腐蝕性 溶解時(shí)放熱溶解時(shí)放熱堿的共性：堿的共性：鹽的個(gè)性鹽的個(gè)性俗稱俗稱水溶液水溶液 用途用途晶體晶體氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽中性中性生理鹽水生理鹽水（0.9%）殺菌殺菌 碳酸鈉碳酸鈉純堿純堿蘇打蘇打堿性堿性硫酸銅硫酸銅中性中性證明水證明水制波爾多制波爾多液液碳酸鈣碳酸鈣大理石大理石石灰石石灰石漢白玉漢白玉不溶不溶建筑材料建筑材料蒸饅頭蒸饅頭NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2

5、2O O 易風(fēng)化易風(fēng)化CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬鹽鹽 的的 溶解性溶解性 規(guī)律規(guī)律鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都能溶于水中鹽酸鹽不溶（AgCl）硫酸鹽不溶（BaSO4)碳磷酸鹽多數(shù)都不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。堿除鉀、鈉、鋇、銨均可溶常見不溶物：常見不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物之間相互交換兩種化合物之間相互交換成分生成兩種新化合物的成分生成兩種新化合物的反應(yīng)反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)酸和堿作用生成

6、鹽和水酸和堿作用生成鹽和水的的反應(yīng)反應(yīng)條件：水、沉淀、氣體藍(lán) 色 溶 液 黃 色 溶 液 藍(lán)色不溶物紅褐色不溶物 白色不溶物 打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是黑色粉末 紅色粉末紅色光亮的金屬 溶于水產(chǎn)生大量熱BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1 1物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色重聯(lián)系CaCO3石灰石Ca(OH)2熟石灰CaO生石灰鈣三角鈣三角 CO2 CCO碳三角碳三角 以以一種物質(zhì)為中心，將有關(guān)物質(zhì)一種物質(zhì)為中心，將有關(guān)物質(zhì)聯(lián)系起

7、來，形成知識(shí)網(wǎng)。聯(lián)系起來，形成知識(shí)網(wǎng)。( (讓學(xué)生總讓學(xué)生總結(jié)結(jié)）CO2C2H5OHCH4C6H12O6CCaCO3COCu2(OH)2CO3H2CO32。章節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。章節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 77774 4、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的、下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的PHPH變化的曲線圖是（變化的曲線圖是（ ) ) 3 3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3 C C、AlClAlCl3 3 D D、CuClCuCl2 2下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3

8、B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42- 下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(O

9、H)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)

10、2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI=AgCI+ Na+ NaNONO3 3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴 硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀 反應(yīng)方程式： 鹽的水溶

11、液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色胃酸胃酸過多的病人常服用一種叫過多的病人常服用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氫氧化鋁，氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過為什么能用它來治療胃酸過多呢？多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3 AlCI AlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼殼（主要成分是碳酸鈣）（主要成分是碳酸鈣）放入盛有放入盛有鹽酸鹽

12、酸的的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCICaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？ _._. 鐵銹鐵銹消失，溶液變成消失，溶液變成黃色黃色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2Fe

13、CI2FeCI3 33H3H2 2O O紅色紅色 黃色黃色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：FeFe2 2OO3 3鐵銹赤鐵礦的主要成分鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？ 反應(yīng)時(shí)間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察反應(yīng)時(shí)間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？_鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCI + Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2淺綠色淺綠色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察

14、現(xiàn)象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液變成消失，溶液變成藍(lán)綠色藍(lán)綠色2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 藍(lán)色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 =AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿堿Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(S

15、O4)3 3 H H2 2 O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、指示劑、指示劑 2、金屬金屬 3、金屬氧化物金屬氧化物 SO42的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、鹽、鹽 根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），根據(jù)酸的共性

16、，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象并寫出主要的現(xiàn)象 檢驗(yàn)Cl或SO42時(shí)，為什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時(shí)存在溶液有可能同時(shí)存在ClCl和和SOSO4 42 2時(shí)，先檢驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？哪種離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)應(yīng)該先檢驗(yàn)SOSO4 42 2？【思考與討論思考與討論】1 1、三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？ 2、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白

17、紙上用玻璃棒蘸（填序號(hào)，下同） 畫上花，再蘸 畫上葉。用 向白紙上噴灑即可出現(xiàn)“雨”落葉出紅花開。 6 6、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯， A A杯中盛有足量的濃鹽酸， B B杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧化鈉的稀溶液（1 1）放置一段時(shí)間后， B B杯中會(huì)有什么現(xiàn)象？（2 2）該現(xiàn)象說明濃鹽酸 有哪些性質(zhì)? ? 5 5、自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來辨別，該試劑是（ ） A A、酚酞試液 B B、氯化鋇溶液 C C、氫氧化鈉溶液 D D、硝酸銀溶液1、一些雞蛋殼和2

18、0%的73克稀鹽酸完全反應(yīng)，（1）可生成氣體多少？ （2）若雞蛋殼是80克，則雞蛋殼中主要成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計(jì)算：計(jì)算：3、銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣0.2克，問：（1）混合物中鐵為多少克？（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液多少克？制取鹽的途經(jīng)：制取鹽的途經(jīng)： 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 8 8、鹽鹽、鹽鹽= =鹽鹽鹽鹽7 7、鹽金屬、鹽金屬= =鹽金屬鹽金屬 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =堿新鹽堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =酸鹽（碳酸鹽）酸鹽（碳酸鹽）3 3、

19、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法2、 100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為168.6克，求（1）可生成氣體多少？ （2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？檢驗(yàn)二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體 SO22NaOHNa2SO3H2O 亞硫酸鈉 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑請(qǐng)你來敘述請(qǐng)你來敘述CuCI2 + 2NaOH = C

20、u(OH)2 + 2NaCI 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色 紅褐色沉淀 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是 A、NaOH與HCl B、NaOH與CuSO4 C、HCl

21、與AgNO3 D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗練習(xí)練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl化學(xué)肥料：化學(xué)肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥鉀鉀 肥肥復(fù)合肥復(fù)合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化學(xué)化學(xué)

22、肥料肥料 檢驗(yàn)檢驗(yàn)NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等堿溶液。等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NHNH4 4+ +復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件條件反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物酸酸+堿堿都行都行酸酸+鹽鹽鹽可溶，鹽可溶，碳酸碳酸鹽可不溶鹽可不溶堿堿+鹽鹽都可溶都可溶鹽鹽+鹽鹽都可溶都可溶氣體氣體水水沉淀沉淀判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(

23、OH)2和 NaCl 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧氣金屬氧化物活潑金屬酸鹽活潑金屬酸鹽H H2 2金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬的特性金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：一 判金屬跟酸二 金屬跟鹽 三 金屬跟氧氣 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：一 金屬跟酸1 1 反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 生成的鹽必須是可溶。F

24、e和H2SO4練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是A AB BC CD DAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4( )A AMgSO4練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入

25、到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2. 反應(yīng)快慢比較練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量二 金屬跟鹽。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性 3.K Ca Na除外。B B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+N

26、a2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7 7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。銅絲氧化:2Cu+O2=2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱表面變黑火星四射鐵絲燃燒:鎂條燃燒:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2M

27、gO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜會(huì)破壞鋁的氧化膜 你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金? 三、金屬跟氧氣1 1物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象ClAgNO3和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性強(qiáng)堿

28、可溶性強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氣味的氣體1 1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：步驟：鑒別鹽酸、硫酸、水鑒別鹽酸、硫酸、水？食鹽水與稀硫酸食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水燒堿溶液與石灰水請(qǐng)鑒別下列物質(zhì)請(qǐng)鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液石蕊溶液碳酸鈉或碳酸鉀溶碳酸鈉或碳酸鉀溶

29、液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳?xì)怏w氣體具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即擦、沖后萬一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即擦、沖后用純堿涂在傷處用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)橐悦馑序v將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱）小心取用小心取用滴管和試管的使用滴管和試管的使用1

30、1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi)、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi) 吸取液體。吸取液體。2 2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3 3、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用 后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專 瓶專用瓶專用1 1 加熱時(shí)，液體不能超過試管容器的加熱時(shí)，液體不能超過試管容器的1/31/32 2 加熱時(shí)試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱加熱時(shí)試管外壁要擦干，并均勻預(yù)熱3 3加熱時(shí)試管口不可對(duì)準(zhǔn)人，需用試管夾加熱時(shí)試管口不可對(duì)準(zhǔn)人，需用試管夾4 4 加熱液體時(shí)，試管跟桌面成加熱液體時(shí)，試

31、管跟桌面成4545 角角5 5用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜用鐵夾夾持加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜6 6用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離用右手中指、食指、拇指拿在離試管距離 1/31/3處操作處操作試管的使用：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A B C D一、有機(jī)物： 含碳的化合物無機(jī)物：不含碳的化合物二、有機(jī)物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機(jī)溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精俗稱：沼氣俗稱：沼氣 ， 是天然氣的主要成份是天然氣的主要成份三、最簡單的有機(jī)物甲烷丁烷丁烷 打火機(jī)、液化氣的主要成份打火機(jī)、液化氣的主要成份乙炔乙炔 氧炔焰可以切割金屬和焊接氧炔焰可以切割金屬和焊接CH4C4H10C2H2 甲烷是一種甲烷是一種無色無味的氣體，無色無味的氣體，密度比空氣小，密度比空氣小，極難溶于水。甲極難溶于水。甲烷有可燃性，點(diǎn)烷有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。燃前要先驗(yàn)純。燃燒時(shí)生成二氧燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。放出大量的熱。CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃3、性質(zhì)：酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。變紅，無色酚酞不變色。4 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 5