-電解池基本知識點歸納總結(jié)

1、電解池及電化學(xué)防護(hù)1原電池和電解池的比較裝置原電池電解池實例11 一/fQ定義借助活潑性不同的兩種電極發(fā)生的氧化 還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。借助外加電流引起的（非自發(fā)的）氧化還原反應(yīng)， 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。原理利用氧化還原反應(yīng)在不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，以適當(dāng)方式連接起來，獲得電流。在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰 陽兩級發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。形成條件 電極：活潑性不同的兩種導(dǎo)體相連； 電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)； 形成閉合回路； 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 電源（直流電源）； 電極（惰性或活性電極）； 電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

2、電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極； 負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極 。由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；離子移向陰離子移向陰極，陽離子移向陽極。陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=z n2+ （氧化反應(yīng)） 正極：2H+2e-=H2f（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+ +2e- = Cu （還原反應(yīng)、得電子） 陽極：2CI-2e=Cl2f （氧化反應(yīng)、失電子）應(yīng)用 抗金屬的電化腐蝕； 實用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉 Na、Mg、Al ）；精煉（精銅）。2 電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷 放電順序陰極：陰極材料總是受到保

3、護(hù)（無論是活潑電極還是惰性電極均不參與反應(yīng)）故溶液中陽離子得電子陽離子得電子順序一金屬活動順序表的反表：邙日離子放電順序與濃度有關(guān)，并不絕對）+2+2+2+2+2+2+3+2+2+Ag >Hg >Cu >（H ） >Pb >Sn >Fe >Zn >AI >Mg >Na >Ca >K陽極A.若陽極是活性電極 時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電B.陽極材料是 惰性電極（C、Pt、Au、Ti等）時：陰離子失電子：S2>> Br> C> （ OH）> N03等含氧酸根離子> F 3 電解反應(yīng)

4、方程式的書寫步驟： 分析電解質(zhì)溶液中 存在的離子； 看陽極電極材料，確定陽極參加反應(yīng)的物質(zhì)。若陽極材料為活性電極，則電極材料本身放電。若陽極材料為惰性電極，則陽極是溶液中的陰離子按照放電順序進(jìn)行放電。 確定電極、寫出電極反應(yīng)式； 寫出電解方程式。女如:（陽極材料為惰性電極材料）電解NaCI溶液（放氫生堿型）：溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，pH增大。（活潑金屬的無氧酸鹽）電解 入 入2NaCI+2H 2O =H 2T +Qf +2NaOH電解CUSO4溶液（放氧生酸型）：溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，pH減小。（不活潑金屬的含氧酸鹽）電解木2CuSO4 + 2H2O=2Cu + O 21+ 2H 2SO

5、4電解CuCl2溶液（電解電解質(zhì)本身）：溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，pH增大。（不活潑金屬的無氧酸鹽）電解CuCI 2= Cu + Cl 2 1電解鹽酸（電解電解質(zhì)本身）：（無氧酸）電解入入2HCI = 出1+ CI2T電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（電解水型）：溶質(zhì)不變，實際上是電解水，pH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性，從而加快電解速率（不是起催化作用）。（含氧酸、強堿和活潑金屬的含氧酸鹽）由解陽極：4OH 4e =2H 2O+ O21電解方程式：2H?O電解 2出1 + O1陰極:4H + 4e電!=2H2f若陽極材料為活性電極，如用銅電極電解N

6、a2SO4溶液:（注意：不是電解水。）Cu +2H2O電解 Cu(OH) 2 + H214 電鍍（電解精煉銅）（1）定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上已薄層其他金屬或合金的方法。其實質(zhì)是一種特殊情況下的電解。（2）構(gòu)成：陰極:待鍍金屬制品陽極：鍍層金屬（粗銅）電鍍液：含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液如口：在鐵制品表面電鍍銅：陽極（銅）：Cu 2e = Cu2+2+陰極（鐵制品）：Cu + 2e = Cu電解精煉銅的結(jié)果： 陽極上粗銅逐漸溶解，雜質(zhì)Ag、Pt等沉積在電解槽的底部，形成 陽極泥邙日極），陰 極上純銅逐漸析出。理論上電解質(zhì)溶液濃度在電鍍過程中保持不變（只需更換陰極電極）。5 金屬的腐蝕(

7、1) 概念：金屬或合金與周圍的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2) 實質(zhì)：屬原子電子變成陽離子的過程即金屬發(fā)生了反應(yīng)。(3) 類型：根據(jù)與金屬不同，可分為化學(xué)腐蝕(金屬跟接觸到的干燥氣體如(O2、CI2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生而引起的腐蝕)和電化學(xué)腐蝕(不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化)(4) 電化學(xué)腐蝕的兩種類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱或堿性電極反應(yīng)負(fù)極FeFe 2e=Fe2+2 +2Fe 4e =2Fe正極C2H + + 2e =H2fO2+ 2出0 + 4e =4OH 總反應(yīng)+ 2 +Fe+ 2H =Fe2 + 出 f2Fe+ 2H2O + 02= 2 Fe(OH) 24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3聯(lián)系通常兩種腐蝕冋時存在，但吸氧腐蝕更普遍。6 金屬的防護(hù)(1) 電化學(xué)保護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法被保護(hù)的金屬上連接一