（天津?qū)Ｓ茫└呖蓟瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 離子反應(yīng)課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第6 6講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)-2-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下,都不能導(dǎo)電的化合物。名師點撥(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等屬于非電解質(zhì)。 -3-基礎(chǔ)梳理考點突

2、破對點演練2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)強電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì):在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。 -4-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練名師點撥強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù),離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強。-5-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練3.電離方程式 -6-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練1.“三步”判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)首先看是不是化合物:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合物(如

3、鹽酸)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2)其次看在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),兩者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。(3)第三步還要看是否自身發(fā)生電離導(dǎo)電:溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),不能說CO2是電解質(zhì)。-7-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練2.書寫電離方程式的思維模板 -8-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練例1(

4、2018天津濱海新區(qū)高三模擬)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()A解析:CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B項錯誤。H2O為弱電解質(zhì),C項錯誤。CH3COONH4為強電解質(zhì),D項錯誤。-9-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練例2(2018廣州模擬)下列指定化學(xué)用語正確的是 ()C-10-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向一有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的理解1.下列敘述錯誤的是()A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)

5、時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電B解析:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強,B項錯誤;弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程中吸熱,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,A、C兩項正確;離子化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時導(dǎo)電,如NaCl、K2SO4等,共價化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時不導(dǎo)電,如AlCl3、HCl等,D項正確。-11-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練2.(2018山東臨沂高三模擬)有以下物質(zhì):NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O固體NaOH固體金屬銅蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有B.屬于電解質(zhì)的有C.不能導(dǎo)

6、電的有D.屬于混合物的有C解析:為混合物,為單質(zhì),兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A、B兩項錯誤;除外,其余物質(zhì)均為純凈物,D項錯誤。-12-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向二電解質(zhì)的電離及其溶液的導(dǎo)電性判斷3.(2018天津一中高三模擬)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A解析:BaSO4是強電解質(zhì),溶于水的部分完全電離,不能用“ ”,A項書寫錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,B項書寫正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿,都屬于強電解質(zhì),C、D兩項書寫正確。-13-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-14-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練離子反應(yīng)與離子方程式1.離子反應(yīng)-15-基礎(chǔ)

7、梳理考點突破對點演練2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) -16-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練名師點撥 (1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。-17-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。-18-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(2)特殊情況的處理。 -19-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-20-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練2.離子方程式的正誤判斷 -21-基礎(chǔ)梳理考點突破

8、對點演練例3(2017江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()B解析:A項,不符合電荷守恒,錯誤;C項,OH-、H+和H2O前面的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2,錯誤;D項,漏寫 與OH-的反應(yīng),錯誤。-22-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練歸納總結(jié) 突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(2)看化學(xué)式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點。易溶于水的強電解質(zhì)均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸

9、、弱堿和水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。在反應(yīng)物中,微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學(xué)式;在生成物中,一般是以化學(xué)式表示?？扇苄远嘣跛岬乃崾禁},酸式酸根離子一律寫成酸式酸根離子的形式(如 )。-23-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練非溶液狀態(tài)下的反應(yīng),一般不用離子方程式表示。如實驗室用固體氯化銨和熟石灰混合加熱制取氨氣。-24-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-25-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-26-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向一離子方程式的正誤判斷1.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 () 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演

10、練2.(2018西安中學(xué)高三月考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向二離子方程式的書寫3.(直接書寫型)根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合: 。 (3)FeCl3與SO2反應(yīng):。 (4)向Fe(NO3)2溶液中滴入鹽酸: 。 (5)用SO2水溶液吸收單質(zhì)溴:。 (6)向FeSO4與H2SO4的混合溶液中滴入過氧化氫溶液:。 -29-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練4.(信息給予型)根據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)N

11、a2CO3溶液能與HCN反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)的離子方程式為 。 -30-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:(注:高鈰是指溶液中Ce為+4價)寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 “氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 -31-與量有關(guān)的離子方程式的書寫與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫是近幾年高考非選擇題命題的熱點,一般出現(xiàn)在化學(xué)實驗或化工流程題中,學(xué)生做起來比較棘手。若能對與“量”有關(guān)的離子反應(yīng),按其成因歸類進(jìn)行梳理,可有效降低

12、難度,輕松答題。1.反應(yīng)連續(xù)型-32-2.反應(yīng)先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能與同一種反應(yīng)物反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而使離子方程式的書寫形式不同,又稱為競爭型。(1)非氧化還原型的離子反應(yīng)。(2)氧化還原型的離子反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng),按“先強后弱”的順序書寫,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。-33-3.物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),一種組成離子恰好完全反應(yīng),其他組成離子有剩余的離子方程式的書寫。物質(zhì)配比型離子方程式的書寫“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”

13、,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng):-34-35-典例1(2018四川綿陽模擬)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-36-典例2(2018西安模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-37-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一

14、溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存。-38-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-39-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-40-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練1.判斷離子能否大量共存的“三個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見基礎(chǔ)梳理2)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色:-41-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練-42-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練2.離子推斷中的基本原則 -43-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練例4(2018江蘇化學(xué))室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-44-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-45-基礎(chǔ)梳理考點突破對點演練考向一題干限定型離子共存判斷1.(2018安徽淮南模擬)下列各組離子在強堿性溶液中能