（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型二 無機綜合——化工流程綜合題的研究逐空突破課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、2 逐空突破打造“精品組件”第二篇題型二無機綜合化工流程綜合題的研究?？碱}空1化學(xué)式、電子式等化學(xué)用語的規(guī)范書寫常考題空2陌生方程式的書寫欄目索引?？碱}空3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤?？碱}空4控制反應(yīng)條件常考題空5流程圖中有關(guān)物質(zhì)分離操作的精準解答?？碱}空6流程圖中的定量分析?？碱}空1化學(xué)式、電子式等化學(xué)用語的規(guī)范書寫1.化合價體現(xiàn)化合物中不同元素原子或離子的個數(shù)比關(guān)系的數(shù)值。(1)在離子化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正化合價，得電子的原子為負化合價。(2)在共價化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數(shù)目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原

2、子為負價。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合價。分析(1)在Na2O2中，Na失去一個電子，則為1價；(2)N2H4其結(jié)構(gòu)式為 每個氮原子分別與兩個氫原子形成兩對共用電子對，兩氮原子之間的共用電子對不計算化合價，故N為2價，H為1價。2.化學(xué)用語中的“單詞”化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字來表示純凈物組成的式子。(1)化學(xué)式書寫的技巧直接記?。喝绨睔?NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。根據(jù)名稱寫：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)。根據(jù)化合價書寫：正在前，負在后；標(biāo)價數(shù)，化簡價交叉，檢驗和為零。(2)注意事項遵循習(xí)慣寫法，NH

3、3、CH4負化合價在前。由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子式中原子有公約數(shù)的不能約分。如：N2O4不能寫成“NO2”，苯C6H6不能寫成“CH”。3.電子式“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷首先要判斷是陰離子還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)二注意共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“”。根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。1.分別寫出下列幾種物質(zhì)的電子式：(1)羥基(OH)_；(2)氨氣(NH3)_；(3)次氯酸(HClO)_；(4)Na2O2_；(5)NaH_；(6)NaBH4_；(7)

4、NH4H_。對點集訓(xùn)123452.寫出下列含氯化合物的名稱及氯元素的化合價：(1)ClO2_ _(2)HClO4 _ _(3)KClO3 _ _(4)NaClO2 _ _(5)NaClO _ _二氧化氯 412345高氯酸 7氯酸鉀 5亞氯酸鈉 3次氯酸鈉 13.無機含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的氧化物稱為該酸的酸酐，如CO2為碳酸的酸酐。根據(jù)題目要求填空：(1)硝酸酸酐的化學(xué)式為_，其中氮的化合價為_，屬于_(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”)。(2)已知N2O3是亞硝酸的酸酐，亞硝酸、亞硝酸鈉的化學(xué)式分別是：_、_。(3)N2O4中氮的化合價為_，將N2O4通入足量

5、水中產(chǎn)物的化學(xué)式及物質(zhì)類別分別為_、_。N2O5512345酸性氧化物HNO2NaNO24HNO3(酸) NO(不成鹽氧化物)(4)KCN的名稱_，電子式_，碳的化合價為_。(5)聯(lián)氨(N2H4)的電子式_，氮的化合價為_。氰化鉀21234524.工業(yè)上曾用電石(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔(CHCH)。(1)CaC2和乙炔(CHCH)中碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別寫出二者的電子式：_、_。(2)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2123455.O形成的原子團有很多，如：O2、(1)分別寫出O2、 的電子式：_、_。(2)離子化合物O2PtF6中含有 則

6、鉑元素的化合價為_，它可由PtF6O2=O2PtF6反應(yīng)制得，其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。5PtF612345?？碱}空2陌生方程式的書寫運用“證據(jù)推理符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(推理表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。一、陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以 形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。(2017全國卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))

7、來制備，工藝流程如下：典例應(yīng)用解題思路第一步：依據(jù)題意寫出主要反應(yīng)物及生成物。第二步：依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式。依據(jù)右邊有4個氯原子，可知左邊Cl前的化學(xué)計量數(shù)為4，鐵原子與鈦原子個數(shù)相等，右邊電荷數(shù)為0，可知H的化學(xué)計量數(shù)為4，H2O前的化學(xué)計量數(shù)為2。題組一根據(jù)“廣義”的水解書寫方程式1.寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：_。2.一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。對點集訓(xùn)SOCl2H2O=SO22HClNH2Cl2H2O=NH3H2OHClO123456789完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。3.常用尿素CO(NH2)

8、2除去工業(yè)酸性廢水中的Cr3，流程為：123456789練后反思廣義水解原理廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。123456789題組二根據(jù)“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫方程式4.根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25 ，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：H2C2O4Ka15.36102Ka25.35105HFKa6.31104則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為_。123456789(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

9、解題思路聯(lián)想Na2SiO3與酸的反應(yīng)，H3BO3是弱酸。Na2B4O7H2SO45H2O=Na2SO44H3BO31234567895.工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。KAlSi3O84HClH2O=KClAlCl33H2SiO3(膠體)123456789題組三應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫方程式6.沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：_。解題思路該反應(yīng)的微觀平衡移動過程如下：1234567897.如下圖，寫出制備CaO28H2O的化學(xué)方程式：_。 CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH

10、4Cl解析氨水中和溶液中的H，促進Ca2與H2O2反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀。123456789題組四根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫方程式8.Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800 的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解題思路Li2FeSiO4可看作Li2SiO3FeO，根據(jù)該化學(xué)式的特點，聯(lián)想Na2CO3與SiO2的高溫反應(yīng)，F(xiàn)eC2O4受熱分解生成FeO、CO和CO2即可寫出總的方程式。CO2CO22H2O1234567899.“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)可得到工業(yè)制硫酸的催化劑五氧化二釩(V2O5)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

11、。解析聯(lián)想銨鹽的不穩(wěn)定性，類比NH4HCO3的分解。1234567891.熟記常見的氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物二、陌生氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書寫氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2還原產(chǎn)物ClO2、H2O、OHSO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、H2O2 氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3NOO2 2.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧以2017年全國卷28題(2)為例予以說明。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)

12、生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第一步：書寫“主干物質(zhì)”：即反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑，產(chǎn)物中的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。As2S3O2 H3AsO4S第二步：標(biāo)出發(fā)生變價的元素的化合價，利用得失電子守恒配平“主干物質(zhì)”。第三步：利用質(zhì)量守恒補充完整反應(yīng)方程式。2As2S35O26H2O=4H3AsO46S注意(1)若為離子方程式，第二步之后應(yīng)先進行電荷守恒，再原子守恒。一般原則是酸性條件用H，堿性條件用OH調(diào)平電荷，最后用觀察法使原子守恒，補水原則是“H”不夠水湊。(2)對于電化學(xué)以氧化還原反應(yīng)為核心的電極反應(yīng)方程式的書寫，該方法同樣有效。題組一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O

13、5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2、K、 等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了 Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。對點集訓(xùn)12345V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。2.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：2NaHSO42345解題思路結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方

14、法，即可順利寫出化學(xué)方程式。2NaClO3SO2H2SO4=2ClO21(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O23451(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3.2017北京，27(1)SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理：2345解析本題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息。(1)根據(jù)問題(2)暗示尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和CO2，結(jié)合原子守恒即可正確書

15、寫方程式。1(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。2345解析反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，為氧化還原反應(yīng)。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式。1(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO42345解析SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式。1(1)請寫出該電池的正極反應(yīng)式：_。題組二電極產(chǎn)物的判斷與電極反應(yīng)式的

16、書寫4.下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。23451(2)生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。NH4Cl2345解析由于電池工作中有NH4Cl生成，所以生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)為NH4Cl。15.SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：23451(1)甲圖中A電極上的反應(yīng)式為_。23451(2)甲圖中B與乙圖_(填“C”或“D”

17、)極相連，進行電解時乙圖Z中Na向_(填“Y”或“W”)中移動。DY2345解析甲圖中A為負極，B為正極，因為乙圖中C極附近加入亞硫酸氫鈉得到亞硫酸鈉，說明氫元素化合價降低生成氫氣，所以C極為陰極，連接電源的負極，即A連接C，B連接D；進行電解時乙圖中鈉離子向陰極移動，即向Y中移動。1(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_；陽極的電極反應(yīng)式為_。23451練后反思書寫陌生電極反應(yīng)式的基本思路(1)確定電極反應(yīng)物與產(chǎn)物：想原理，定物質(zhì)；(2)確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量：標(biāo)變價，算數(shù)目；(3)配平電極反應(yīng)式：補全物，思介質(zhì)。23451常考題空3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤1.流程圖結(jié)構(gòu)特點2.流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤(1

18、)循環(huán)物質(zhì)的確定從流程圖上看：箭頭回頭；從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會產(chǎn)生(在濾渣或濾液中尋找)。(2)副產(chǎn)品的判斷從流程圖上看：支線產(chǎn)品；從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。(3)濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)。1.二硫化鉬(MoS2)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。123對點集訓(xùn)回答下列問題：(1)鉬酸銨

19、的化學(xué)式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價為_。6123解析根據(jù)化合價原則，鉬酸銨(NH4)2MoO4中Mo的化合價為6。(2)利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_，如改用FeCl3溶液氧化浸出，雜質(zhì)CuFeS2的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。SiO21234FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S解析氫氟酸可與酸性氧化物SiO2反應(yīng)，所以聯(lián)合浸出除雜時，用氫氟酸除去的雜質(zhì)是SiO2；Fe3具有較強的氧化性，可氧化雜質(zhì)CuFeS2中的2價的S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S。(3)加入Na2S后，鉬酸銨

20、轉(zhuǎn)化為硫化鉬酸銨(NH4)2MoS4，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸反應(yīng)得到MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式：_。1232.(2019太原調(diào)研)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：123回答下列問題：(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為_。3123解析由Fe2(OH)xCl6x中元素化合價代數(shù)和等于零求得鐵元素的化合價為3。(2)“一酸兩浸”中的酸是_(填化學(xué)式)。HCl123解析由最后產(chǎn)品含有氯元素分析可

21、知，此酸是鹽酸。(3)實際工業(yè)中“酸浸”“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。Na2SiO3CO2123(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。AlCl3、NaCl促進Al3、Fe3水解生成聚合氯化鋁鐵(PAFC)123解析生成的Na2SiO3、NaAlO2經(jīng)鹽酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化鋁溶液、氯化鈉溶液；加熱可促進鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵。(5)“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_。2Cl2e=Cl21233.NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠

22、的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：123資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。請回答下列問題：(1)NaAlH4中氫元素的化合價為_。1價123解析四氫鋁鈉中氫元素顯1價。(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為_。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為_(填化學(xué)式)。Fe2O3、MgO123解析試劑A為強堿，將鋁元素轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，由于試劑A中溶質(zhì)的陰離子和陽離子所含電子數(shù)相等，則試劑A為氫氧化鈉。濾渣1的主要成分是二氧化硅，濾渣2的 主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂，在空氣中灼

23、燒生成氧化鐵、氧化鎂。(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式：_。123解析偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)類似于較強酸制備較弱酸。(4)實驗前要保證NaH與AlCl3反應(yīng)的裝置干燥，其目的是_。防止NaH、NaAlH4與水蒸氣反應(yīng)123解析NaH、NaAlH4均能夠與水蒸氣反應(yīng)。?？碱}空4控制反應(yīng)條件1.如何加快反應(yīng)速率，提高“浸出率”？_。答案將原料粉碎；適當(dāng)加熱；充分攪拌；適當(dāng)提高浸取液的濃度等2.化工流程中(1)調(diào)溶液pH的一般作用是什么？_。(2)調(diào)溶液pH常用的試劑有哪些？_。答案常利用題給金屬離子沉淀的pH信息，使特定金屬離子以氫氧化物沉淀出來答案調(diào)溶液pH常用氫氧化

24、鈉、碳酸鈉、金屬氧化物還有酸性氣體(二氧化硫)、稀鹽酸或稀硫酸等1.已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，采取的措施是_。先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH至3.7pH8.31234對點集訓(xùn)5解析控制溶液的pH：通過控制溶液的酸堿性使其中的Fe3形成氫氧化物沉淀。2.(1)由折線圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的過程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是_。40 ，30 min12345解析由圖像分析可知，在40 時的產(chǎn)率比

25、其他溫度下都高，反應(yīng)進行到30 min時產(chǎn)率達到最大值，所以產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的最優(yōu)溫度和時間是40 、30 min。(2)利用化學(xué)平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因(流程見下圖)：_。溫度太低不利于H2S逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液中c(H)下降，都不利于反應(yīng)正向進行123453.已知萃取劑A、B的pH對鈷、錳離子萃取率的影響如下圖。為了除去Mn2，應(yīng)選擇萃取劑_(填“A”或“B”)。B12345解析加入萃取劑的目的是除去Mn2。據(jù)圖可知，選擇萃取劑B時，Mn2的萃取率高，而Co2的萃取率低，可以除去Mn2。4.泄鹽(MgSO47H2O)是一種中藥藥劑，還可用于

26、制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。在實驗中，一種利用某工業(yè)的廢渣主要成分是Mg(OH)2，雜質(zhì)為FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生產(chǎn)泄鹽的流程如下：12345Al(OH)3在pH7.8時開始溶解，pH10.0時完全溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法_。已知：部分氫氧化物沉淀的pH如下表。適當(dāng)增大硫酸濃度、升高浸取12345氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.79.63.7完全沉淀的pH3.711.14.7液溫度、將廢渣粉碎為粉末狀(寫出兩種合理答案即可)(2)“濾渣1”的主要成分是_(寫化學(xué)式)。SiO212345解析SiO

27、2不能溶解在稀硫酸中，故以濾渣的形式存在。(3)寫出“氧化”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。2Fe22HH2O2=2Fe32H2O12345解析“酸浸”時，F(xiàn)eCO3溶解生成Fe2，“氧化”操作中Fe2被H2O2氧化為Fe3，故離子方程式為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。(4)加入NaOH溶液“調(diào)節(jié)pH”的操作中pH的范圍為_，高溫加熱“濾渣2”可得到_(寫化學(xué)式)。4.7pH7.8Fe2O3、Al2O312345解析根據(jù)已知信息可知調(diào)節(jié)pH為4.77.8可使溶液中的Fe3、Al3以氫氧化物沉淀的形式析出，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3受熱分解分別生成氧化物Fe2O3、Al2O3。(5

28、)“一系列操作”是指_。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥12345解析“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。5.六氟鋁酸鈉俗稱冰晶石，廣泛應(yīng)用于冶鋁工業(yè)。以磷肥副產(chǎn)物氟硅酸銨為原料制備六氟鋁酸鈉的簡易流程如下：12345請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，但是溫度不宜過高，其原因有兩點：其一是避免氨水揮發(fā)，降低反應(yīng)物濃度，其二是_。(NH4)2SiF64NH3H2O=6NH4FH2SiO3H2O避免NH4F水解程度增大而損失12345解析氟硅酸銨與氨水反應(yīng)，可以看成是氟硅酸銨先水解生成氟化氫、硅酸和氨水，然后氨水和氟

29、化氫反應(yīng)生成氟化銨。溫度高，氨水揮發(fā)加快、NH4F水解程度增大，因此選擇合適溫度。(2)反應(yīng)得到Na3AlF6和廢液，廢液用于反應(yīng)_(填“”或“”)循環(huán)利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛裝，其原因是_。NH4F水解生成HF，HF腐蝕玻璃12345解析反應(yīng)為NaAlO22H2O6NH4F2NaOH=Na3AlF66NH3H2O，廢液中氨水可以用作反應(yīng)的反應(yīng)物。NH4F發(fā)生水解生成HF，HF能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水。根據(jù)上述實驗結(jié)果，最佳條件：反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間、氫氧化鈉與氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比依次是_。(3)通過實驗得出Na3AlF6的產(chǎn)率與外界條件關(guān)系如圖所示(提示：溫度、時間針

30、對反應(yīng))。60 、60 min、2.012345解析從圖像看出，應(yīng)選擇產(chǎn)率最高的條件。常考題空5流程圖中有關(guān)物質(zhì)分離操作的精準解答1.常用的物質(zhì)分離操作有哪些？答案萃取分液、蒸餾、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、升華、分餾2.常用的結(jié)晶方法總結(jié)(1)從溶液中獲取不帶結(jié)晶水的晶體，如NaCl、K2SO4等，用_。(2)從溶液中獲取帶結(jié)晶水的晶體，如CuSO45H2O、FeSO47H2O等，用_。(3)從混合液中獲取溶解度受溫度影響較小的溶質(zhì)，如從含少量KNO3的NaCl溶液中獲取NaCl晶體，用_。(4)從混合液中獲取溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)，如從含少量KCl的KNO3溶液中獲取KNO3晶體，用_。(5)

31、重結(jié)晶的含義是什么？_。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過程，是一種利用物質(zhì)的溶解性不同而進行提純、分離的方法3.有關(guān)沉淀操作的規(guī)范解答(1)檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，取少量上層清液于試管中，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則離子未完全沉淀。(2)過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次。(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉

32、淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。4.洗滌沉淀的目的及如何選擇洗滌劑洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于水除去固體表面吸附著的雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因為溶解而造成的損失熱水有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因為溫度變化而造成溶解的損失有機溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水，難溶于有機溶劑減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥該物

33、質(zhì)的飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解溫度/20506070MgSO425.033.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，操作步驟為_、_。1.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：蒸發(fā)結(jié)晶典例應(yīng)用趁熱過濾解析溫度越高，硫酸鎂的溶解度越大、硫酸鈣的溶解度越小，因此可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法除去硫酸鈣。2.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且

34、在氯離子濃度較大的體系中存在CuClCl CuCl2。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：2Cu2SO22Cl2H2O=2CuCl回答下面問題：(1)寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解題思路由加入的物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)品可知，氧化劑是Cu2，還原劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，還原產(chǎn)物是CuCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法即可寫出方程式。(2)在進行反應(yīng)時，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是_。將Cu2全部還原為CuCl，保護CuCl不被氧化解題思路根據(jù)SO2是反應(yīng)物以及目標(biāo)產(chǎn)品CuCl易被氧化的性質(zhì)即可判斷SO2的作用。(3)水洗時，檢驗是

35、否洗滌干凈的方法是_。取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生沉淀，證明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈(4)濾餅進行醇洗的目的是_。加速干燥，防止CuCl水解和氧化解題思路乙醇易揮發(fā)，可帶走濾餅表面的水分。1.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：對點集訓(xùn)123回答下列問題：(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是_。(2)步驟2中趁熱過濾的目的是_。(3)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶

36、體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、_、_、洗滌和干燥。(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是_。洗去鐵屑表面的油污防止FeSO4結(jié)晶，減小FeSO4的損失冷卻結(jié)晶過濾減少摩爾鹽的損失，加速水分揮發(fā)123如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟：_，加水溶解，加氯化鋇溶液，沉淀，過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其方法是_。2.CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。稱量樣品靜置，取少量上層清液于試管中，在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明已沉淀完全1233.CoCl26H

37、2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液中含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；123部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀1.87.07.23.48.1完全沉淀3.29.09.25.210.1CoCl26H2O熔點為86 ，加熱至110120 時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。123(1)浸出液中加入NaClO3的作用是_。(2)“加Na2CO3調(diào)pH至5.

38、2”，過濾所得到的沉淀成分為_。(3)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_、_和過濾。制得的CoCl36H2O在烘干時需減壓的原因是_。將Fe2氧化為Fe3Fe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解失去結(jié)晶水123(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；萃取劑使用的最佳pH范圍是_(填字母)。A.2.02.5 B.3.03.5C.4.04.5 D.5.05.51除去“濾液”中的Mn2B123?？碱}空6流程圖中的定量分析化工流程題中涉及的計算主要有：化學(xué)式、物質(zhì)的量濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、樣品質(zhì)量分數(shù)或純度的計算。一、

39、化工流程題中?？加嬎泐愋?.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2.掌握兩種方法(1)關(guān)系式法在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。二、常用的計算方法(2)差量法差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g) H m(固)，n(氣)

40、，V(氣)2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)使用差量法時的注意事項a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。3.巧用“三守恒”題組一以物質(zhì)的量為核心的計算1.檢測明礬樣品含砷酸鹽，M(As)75中的砷含量是否超標(biāo)，需配制砷標(biāo)準參照液，回答下列問題：(1)取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液，則此溶液1 mL相當(dāng)于含砷的質(zhì)量為_ mg。0.1對點集訓(xùn)解析1 L Na2AsO3中含砷的質(zhì)量：則1 mL此溶液中含有0

41、.1 mg As。12345678(2)取上述溶液，配制1 L含砷量為1 mgL1的砷標(biāo)準溶液。需取用上述Na3AsO3溶液_ mL。10解析設(shè)需Na3AsO3溶液V mL，0.1 V mg1 mgL11 L，V10。123456782.2017全國卷，27(1)(5)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟的主要反應(yīng)為：上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)12345678解析首先標(biāo)出變價元素的化合價

42、，分析價態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。12345678(2)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_。123456783.2016全國卷，28(4)(5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：12345678(1)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。21O212345678(2)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。1.5712345678練后反思利用電子守恒解題的思維模板計算特別提醒對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。12345678題組二質(zhì)量分數(shù)的計算4.(2