高中化學(xué) 第三章水溶液中離子平衡 章末復(fù)習(xí)課件

1、2021年12月29日星期三第三章 水溶液中的離子平衡期末總復(fù)習(xí)一、知識基礎(chǔ)一、知識基礎(chǔ)1、弱電解質(zhì)的電離記?。河涀。?請寫出請寫出NaNa2 2SOSO4 4、HClOHClO、NHNH3 3HH2 2O O 、H H2 2COCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)

2、 （20062006全國）全國）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固體，平

3、衡向正反應(yīng)方向 移動移動2、水的電離和溶液的酸堿性、水的電離和溶液的酸堿性溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6，是一個弱酸體系。，是一個弱酸體系。5、pH值相同的強酸與弱酸中，值相同的強酸與弱酸中，c(H+)物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同。 6、pH值相同的強酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同。值相同的強酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度相同。例題例題1：在：在25時，時，pH

4、值等于值等于11的強堿溶液稀釋的強堿溶液稀釋到原來的到原來的10倍，倍， pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值值等于多少？等于多少？ 解：解：C（OH-）=（10-31）/10 =10-4mol/lpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-) =-lg10-10=10OH-=（10-31）/1000pOH=-lg(OH-)=10-6=6pH=14-6=8關(guān)鍵：抓住氫氧根離子的量進(jìn)行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子的量進(jìn)行計算！ 【例例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為（ ） A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1 C.1

5、.0102 mol1 D.1.01012 mol1CD例例3、將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為（ ） A、1：1B、1：2 C、1：10D、10：1CpH值測定方法值測定方法測定方法：測定方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變指示劑發(fā)生顏色變化的化的pHpH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1

6、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色 酸堿中和滴定的原理和實驗酸堿中和滴定的原理和實驗以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，反應(yīng)的實質(zhì)：以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH- = H2O一元強酸和一元強堿的中和反應(yīng)：一元強酸和一元強堿的中和反應(yīng)：C(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(NaOH) 酸堿中和滴定常用的儀器酸堿中和滴定常用的儀器 【例題】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 讀數(shù)：滴定前俯視或滴定

7、后仰視；( ) 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （ ） 用待測液潤洗錐形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）偏大偏大偏大偏大偏大偏大2010年考試題能促進(jìn)水的電離，并使溶液中能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）c（OH-）的）的操作是：操作是： A.將水加熱煮沸將水加熱煮沸 B.向水中加入一小塊金屬鈉向水中加入一小塊金屬鈉 C.向水中通入氨氣向水中通入氨氣 D.向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體D2010年考試題 下列敘述正確的是 A.95純水的pH7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性。 B. pH =3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C

8、.0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH = 1 D. pH =3的醋酸溶液，與pH =11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH =7BC3、鹽的水解練練1. 判斷判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。水解的離子方程式。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-PO43- + H2O HPO42- + OH-S2- + H2O HS- + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+注：離子方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒例題下列物質(zhì)水

9、解的離子方程式書寫正確的是例題下列物質(zhì)水解的離子方程式書寫正確的是 A.NH4NO3 NH4+ + H2ONH3 + H2O + H+B.CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ C.Na2CO3 CO32 + 2H2O H2O + CO2+ OH-D.KF F + H2O HF + OHD例如例如:在在1molL的的Na2CO3溶液中溶液中:(1) 存在著哪些電離和離子方程式？存在著哪些電離和離子方程式？(3) 為什么為什么Na2CO3溶液顯堿性？溶液顯堿性？(2) 存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？這

10、些離子之間的大小關(guān)水的電離平衡有何影響？這些離子之間的大小關(guān)系是怎樣的？系是怎樣的？(4) Na2CO3溶液中溶液中存在著哪些微粒？它們的濃度存在著哪些微粒？它們的濃度之間存在著哪些等量關(guān)系？之間存在著哪些等量關(guān)系？(水解平衡時水解平衡時)【討論討論】Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒關(guān)系溶液的重要守恒關(guān)系 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主主) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次次) H2O H+ + OH- ( (濃度關(guān)系）濃度關(guān)系）Na+ CO32- OH-

11、 HCO3- H2CO3 H+ ( (原子守恒原子守恒, ,物料守恒物料守恒: :溶液中溶液中, ,無論無論C C以什么形式存在以什么形式存在, ,總總有有:Na : C = 2 :1 ):Na : C = 2 :1 )Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 ( (電荷守恒電荷守恒) )Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- ( (質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒: :由水電離的由水電離的H H+ +.OH.OH- -的物質(zhì)的量總是相等的物質(zhì)的量總是相等) )OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒關(guān)系溶液的重要守

12、恒關(guān)系2010年考試題 將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是A. c（Na+）c(CH3COO-)B. c(CH3COOH) c(CH3COO-)C. c(CH3COOH)= c(CH3COO-) D. c(CH3COOH） c(CH3COO-) =0.1mol/LAC 高三聯(lián)考1下列各組離子一定能大量共存在指定溶液中的是 A澄清透明的無色溶液：Ag、Cl、MnO4、 SO42 B能使石蕊試液變紅色的溶液：Na、NO3、S2、CO32 C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4、K、SO42、NO3 D由水電離出的c(OH)

13、110-13mol/L的溶液：Na、Ba2、Cl、NO3D 聯(lián)考2下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A1.0 molL-1的Na2S溶液：c(OH)= c(HS) c(H+)c(H2S) B0.1 molL1NH4HSO4溶液：c（H）c（SO42- ）c（NH4+）c（OH） C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH+) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)BD4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解規(guī)律沉淀的溶解必須減少該難溶鹽飽和溶 液中某一離子的濃度，溶解平衡發(fā)生移動練習(xí). 當(dāng)氫

14、氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2 (s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)時,為使Mg(OH)2 固體的量減少，須加入少量的（ ）A.NH4NO3 B. NaOHC.MgSO4 D. NaHSO4 AD 計劃復(fù)習(xí)，沉著迎考！計劃復(fù)習(xí)，沉著迎考！考個理想成績考個理想成績!痛快的玩一個寒假！痛快的玩一個寒假！祝大家兔年快樂祝大家兔年快樂！Title Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas. Title Lorem ip