高中化學《元素周期表》課件58 新人教版必修2

1、水水鹵族元素單質的物理性質鹵族元素單質的物理性質單質顏色加深單質顏色加深單質密度變大單質密度變大單質熔、沸點變單質熔、沸點變大大結論結論:1、鹵素單質與、鹵素單質與H2反應的劇烈程度反應的劇烈程度:F2Cl2Br2I22 、生成氫化物的穩(wěn)定性、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為即氫化物穩(wěn)定性次序為 HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度劇烈程度逐漸減小逐漸減小生成的氫化物的穩(wěn)定性生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱元素非金屬元素非金屬(得電子能力得電子能力)的判斷依據的判斷依據 元素單質與氫氣反應的難易元素單質與氫氣反應的難易 (易易 強強 ) 氣態(tài)氫

2、化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定（穩(wěn)定強）強） 元素元素非金屬性非金屬性據此據此,我們可以很容易的判斷出鹵族元素隨著我們可以很容易的判斷出鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸非金屬性逐漸減弱減弱.（2）鹵族元素單質之間的置換反應）鹵族元素單質之間的置換反應實驗實驗1：實驗實驗3：實驗實驗2：NaBr溶液和溶液和新制氯水新制氯水振蕩后加入四氯化碳振蕩后加入四氯化碳KI溶液和溶液和新制氯水新制氯水振蕩后加入四氯化碳振蕩后加入四氯化碳KI溶液和溶液和溴水溴水振蕩后加入四氯化碳振蕩后加入四氯化碳那么那么, Cl2與與I2，Br2與與I2比較比較,誰的氧化性更強誰的氧化性更強?你

3、如何設計實驗去檢驗？你如何設計實驗去檢驗？ 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗結論實驗結論1、往盛有、往盛有KI 溶液的試管溶液的試管中加入少量的四氯化碳。中加入少量的四氯化碳。2、再往試管中加入少量新、再往試管中加入少量新制的飽和氯水，用力振蕩制的飽和氯水，用力振蕩后靜置。后靜置。1、往盛有、往盛有KI 溶液的試管溶液的試管中加入少量的四氯化碳。中加入少量的四氯化碳。2、再往試管中加入少量、再往試管中加入少量新制的溴水，用力振蕩后新制的溴水，用力振蕩后靜置。靜置。靜置后液體分為靜置后液體分為兩層，上層液體兩層，上層液體顏色變淺，下層顏色變淺，下層液體呈紫色。液體呈紫色。靜置后液體分為靜置后液體分為兩層，上

4、層液體兩層，上層液體顏色變淺，下層顏色變淺，下層液體呈紫色。液體呈紫色?；瘜W方程式：化學方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性氧化性:Cl2I2氧化性氧化性:Br2I2結論：氧化性強弱結論：氧化性強弱 Cl2Br2I2，那么那么F2呢？你能從原子結構的角度去分析嗎？呢？你能從原子結構的角度去分析嗎？結論結論:隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質氧化性強弱順序為鹵族單質氧化性強弱順序為: F2Cl2Br2I2得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱同主族的非金屬元素同主族的非金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增隨著核電荷數(shù)的增加加

5、, 非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱,其單質的氧化性其單質的氧化性逐漸減弱。逐漸減弱。本節(jié)課小結本節(jié)課小結通過這節(jié)課的學習你有些什么收獲？通過這節(jié)課的學習你有些什么收獲？判斷元素金屬性強弱的方法判斷元素金屬性強弱的方法1 1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物對應的水化物、最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿 性強弱性強弱3、置換反應、置換反應判斷元素非金屬性強弱的方法判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱3、置換反應、置換反應1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物