《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案

1、第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)12021/3/27教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力知識(shí)與能力 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位基本單位,了解了解物質(zhì)物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。間

2、的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感情感目標(biāo)目標(biāo): 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度態(tài)度,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn): 物質(zhì)的量及其單位。物質(zhì)的量及其單位。22021/3/27化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1課時(shí)課時(shí)摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量32021/

3、3/27水是由什么水是由什么微粒構(gòu)成？微粒構(gòu)成？42021/3/271個(gè)水分個(gè)水分子的質(zhì)量為子的質(zhì)量為3*10-26Kg,1滴水大約有滴水大約有1.67*1021個(gè)水分子。個(gè)水分子。請(qǐng)問(wèn)請(qǐng)問(wèn)23g水大約有多少個(gè)水水大約有多少個(gè)水分子分子? 質(zhì)量質(zhì)量 微粒微粒數(shù)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量（宏觀）（宏觀）(微觀微觀) 體積體積可見(jiàn)可見(jiàn), ,可稱量可稱量難見(jiàn)難見(jiàn), ,難稱量難稱量52021/3/27 使用時(shí)要使用時(shí)要注意注意: “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)這四個(gè)字是一個(gè)整體整體,不能不能簡(jiǎn)化簡(jiǎn)化或添加任何字?；蛱砑尤魏巫?。 只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、

4、中子等子等微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合。 使用使用“mol”為單位時(shí)為單位時(shí),要指明粒子的要指明粒子的種類種類,即用即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)。一、一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位摩爾摩爾 1、物質(zhì)的、物質(zhì)的量量: 概念概念:物質(zhì)的量是一種基本物質(zhì)的量是一種基本物理量物理量,它它實(shí)際上表實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的示含有一定數(shù)目粒子的集合體集合體,符號(hào)為符號(hào)為n,單位為單位為mol。62021/3/27物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目是表示含有一定數(shù)目微觀粒子微觀粒子的集合體。的集合體。分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)

5、、中子等質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等使用范圍使用范圍:單位單位 摩爾摩爾 簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱:摩摩符號(hào)符號(hào): mol 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一, ,符號(hào)為符號(hào)為n n 。72021/3/27物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)度長(zhǎng)度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克Kg時(shí)間時(shí)間秒秒s電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉cd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩摩 爾爾 mol國(guó)際單位制（國(guó)際單位制（SI）的）的7個(gè)基本單位個(gè)基本單位82021/3/27【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1、判斷、判斷正誤正誤,并并說(shuō)明理由。說(shuō)明理由。 A、1mol氫氫

6、 B、1mol CO2 C、 1mol大米大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子 必須指明粒子的必須指明粒子的種類種類, ,如如原子、分子、離子等。原子、分子、離子等。注注意意 必須指明粒子的必須指明粒子的種類種類, ,如如原子、分子、離子等。原子、分子、離子等。92021/3/27課堂練習(xí)課堂練習(xí)()（）()()（）1、判斷下列說(shuō)法是否、判斷下列說(shuō)法是否正確正確,并并說(shuō)明理由。說(shuō)明理由。 （1）1mol氧氧 （2）0.25mol CO2 （3）摩爾是七個(gè)基本物理量之一）摩爾是七個(gè)基本物理量之一 （4） 0.

7、25mol H2中含有中含有3.011023個(gè)氫分子個(gè)氫分子 （5）3mol NH3中含有中含有3 molN和和9molH （6）1mol細(xì)菌細(xì)菌課堂課堂練習(xí)練習(xí):()102021/3/27多少多少支鉛筆稱支鉛筆稱“1打打”多少瓶多少瓶礦泉水礦泉水稱稱“1箱箱”多少個(gè)微粒稱多少個(gè)微粒稱“1mol”什么叫做一定數(shù)目什么叫做一定數(shù)目的集合體？的集合體？112021/3/271mol=6.02*1023個(gè)微個(gè)微粒粒2、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),是個(gè)是個(gè)物理量物理量,符號(hào)為符號(hào)為NA。 單位是單位是mol1;NA 6.021023

8、mol1122021/3/27 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德）、阿伏加德羅常數(shù)（羅常數(shù)（NA）的關(guān)系）的關(guān)系:NNAn =N=nNA132021/3/27在在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少中含有的氧分子數(shù)目是多少?解解:N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答答:O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為3.01 1023個(gè)。個(gè)。 例題例題 注意解題格式注意解題格式 先公式、后數(shù)字先公式、后數(shù)字; ;標(biāo)明每一個(gè)量的所屬標(biāo)明每一個(gè)量的所屬; ;帶單位計(jì)算。帶單位計(jì)算。142021/3/27在在0

9、.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少中含有的氧原子數(shù)目是多少?解解:每個(gè)每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子原子,氧氧原子數(shù)為原子數(shù)為N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1= 6.02 1023 答答:O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。個(gè)。 例題例題 注意解題格式注意解題格式 先公式、后數(shù)字先公式、后數(shù)字; ;標(biāo)明每一個(gè)量的所屬標(biāo)明每一個(gè)量的所屬; ;帶單位計(jì)算。帶單位計(jì)算。152021/3/274、1 mol Na2CO3中約含有中約含有 molNa+、 molCO32-離子離子,共共含有離子的個(gè)數(shù)含有離子的個(gè)數(shù)為為 個(gè)

10、。個(gè)。 0.3 6.02 1023 1.806 1023【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1、1 mol C中約含有中約含有 個(gè)碳原個(gè)碳原子子2、0.3 mol H2SO4含有含有 個(gè)硫酸個(gè)硫酸分子分子3、 1.204 1024個(gè)個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量分子的物質(zhì)的量為為 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024162021/3/27【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】5、與、與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè)個(gè) HNO3分分子子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol

11、 NH3BC6、下面敘述是否正確、下面敘述是否正確（1）摩爾是七個(gè)物理量之一）摩爾是七個(gè)物理量之一（2）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （3）1摩爾大米約含有摩爾大米約含有 6.021023 個(gè)米粒個(gè)米粒物質(zhì)的量物質(zhì)的量 是七個(gè)物理量之一是七個(gè)物理量之一 , ,摩爾摩爾是是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位 。摩爾摩爾是是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位的單位 , ,“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四字為一整體四字為一整體, ,不能隨便拆寫不能隨便拆寫物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于只適用于微觀粒子微觀粒子,不能不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。172021/3/278、判斷、判斷正誤正誤,并并說(shuō)明理由。說(shuō)明理

12、由。A、1mol氫氫B、1mol CO2 7、請(qǐng)說(shuō)出下列的含義請(qǐng)說(shuō)出下列的含義（）（）mol（）（）mol表示表示mol的氫原子的氫原子表示表示mol的水分子的水分子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。正確。物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量的表示的表示方法方法: 物質(zhì)的量的多少（物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字。的符號(hào)或文字。182021/3/272 、0.25molHPO分子中含有氫原子的物質(zhì)的量分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是是 （ ）;含有氧原子數(shù)目為（含有氧原子數(shù)目為（）。）。1 、2.107102個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是個(gè)鐵原子的物

13、質(zhì)的量是 .3、將、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶于水配成溶液溶液,溶液溶液中硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）根離子的物質(zhì)的量（）; 鋁離子數(shù)目為鋁離子數(shù)目為 . 、0.3molH2O與與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 ,所含分子數(shù)目之比為所含分子數(shù)目之比為 ,所含氧原子數(shù)目之所含氧原子數(shù)目之比為比為 。3.5mol0.75mol0.25NA1.5mol0.52NA3:43:4（0.31）:（0.42）3:8、對(duì)于物質(zhì)的量相同的、對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和和H3PO4,下列下列說(shuō)法不正確的說(shuō)法不正確的是（是（ ） A、分子數(shù)相同、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同、氧原

14、子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同、氫原子數(shù)相同C D192021/3/27知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接CO CO微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)物質(zhì)的量物質(zhì)的量1mol1mol1mol 2HO 2HO微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量2個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)2mol1mol2mol結(jié)論結(jié)論:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中中,如何如何取出取出1mol或或2mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)?相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 C:12 202021/3/271個(gè)水分子的質(zhì)量為個(gè)水分子的質(zhì)量為3*10-26Kg,1滴水大約有滴水大約有1.67*1021個(gè)水分子。個(gè)水分子。請(qǐng)問(wèn)請(qǐng)問(wèn)

15、23g水大約有多少個(gè)水水大約有多少個(gè)水分子分子? 質(zhì)量質(zhì)量 微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量（宏觀）（宏觀）(微觀微觀) 體積體積可見(jiàn)可見(jiàn), ,可可稱量稱量難難見(jiàn)見(jiàn), ,難難稱量稱量NNAn =212021/3/272、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 :單位單位:g/mol 符號(hào)符號(hào):M數(shù)值數(shù)值=微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 Mg的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是 ; SO2的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是 ; KCl的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是 ; Na+的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是 ; CO32-的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是 。1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量物質(zhì)所具有的質(zhì)量24 g/mol64 g/mol

16、74.5 g/mol23 g/mol60 g/mol222021/3/27（1）100molH2O的質(zhì)量是多少克的質(zhì)量是多少克?（2）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克的質(zhì)量是多少克?提問(wèn)提問(wèn):mMn =232021/3/272molHSO的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少?m(H2SO4)= n（H2SO4 ）M(H2SO4)=2 mol98gmol= 196g 答答:2molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為196g。例題例題注意解題格式注意解題格式相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 S:32 242021/3/272molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少中氧元素的質(zhì)量是多少?解解:1個(gè)硫酸分子中含有個(gè)

17、硫酸分子中含有4個(gè)個(gè)O,O的質(zhì)量是的質(zhì)量是:m(O)= n(H2SO4 )4 M(O)=2 mol416gmol= 128g 答答:氧氧元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為128g例題例題注意解題格式注意解題格式相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 S:32 252021/3/27知識(shí)銜接知識(shí)銜接CO2 CO2微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)物質(zhì)的量物質(zhì)的量1mol1mol1mol2H2O22H2O微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量2個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)2mol1mol2mol質(zhì)量之比質(zhì)量之比12g32g44g質(zhì)量之比質(zhì)量之比4g32g36g262021/3/27112g96g0.25mol課堂練習(xí)課堂

18、練習(xí)64g4、3.01 1022個(gè)個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為質(zhì)量為 （ ）0.05mol0.85g、96g氧氣中含有（）個(gè)氧氣中含有（）個(gè).80610246、1個(gè)個(gè)H2O分子中有分子中有 個(gè)個(gè)電子電子,1mol H2O中有中有 個(gè)電子。個(gè)電子。1010NA相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56 O:16 C:12 H:1 272021/3/27NnmNAMNAMN、n、m、M之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化282021/3/27請(qǐng)用符號(hào)分別表示出請(qǐng)用符號(hào)分別表示出molH2O的質(zhì)量、水的的質(zhì)量、水的相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)大家回答以下幾個(gè)請(qǐng)大

19、家回答以下幾個(gè)問(wèn)題問(wèn)題:32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol292021/3/271、24.5克硫酸的克硫酸的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是 mol;2、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是硫酸的質(zhì)量是 克克,其中其中含含有有 mol O ,其質(zhì)量是其質(zhì)量是 克克;3、0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量是某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克克,此此物質(zhì)的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為 ;4、71克克Na2SO4中含中含Na+ mol, 個(gè)。個(gè)。302021/3/273、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相

20、對(duì)原子質(zhì)量（對(duì)原子質(zhì)量（ ） 4、 SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子( )對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( )復(fù)習(xí)復(fù)習(xí):判斷判斷正誤正誤不對(duì)不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等的 不對(duì)不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等，且單位不一致。不對(duì)不對(duì)錯(cuò)，兩者僅在數(shù)值上是相等，且單位不一致。312021/3/271、等物質(zhì)的量的、等物質(zhì)的量的 SO2 和和 SO3 相比較相比較,下列下列結(jié)結(jié)論中論中的是的是 （ ）A、它們的分子數(shù)之比為、它們的分子數(shù)之比為 1 :1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為、

21、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 :3C、它們的質(zhì)量之比為、它們的質(zhì)量之比為 1 :1 D、它們所含原子數(shù)目之比為、它們所含原子數(shù)目之比為 3 :4復(fù)習(xí)復(fù)習(xí):計(jì)算計(jì)算2、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的SO2和和SO3中硫原子的物質(zhì)的中硫原子的物質(zhì)的量之比是（量之比是（ ）。）。322021/3/273、下列物質(zhì)、下列物質(zhì)中中,物質(zhì)物質(zhì)的量最大的是的量最大的是 ,含含分子個(gè)數(shù)最多的是分子個(gè)數(shù)最多的是 ,含原子個(gè)數(shù)最多的含原子個(gè)數(shù)最多的是是 ,質(zhì)量最大的是質(zhì)量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個(gè)個(gè)HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C

22、2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED332021/3/271、1mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為 個(gè)。個(gè)。2、2mol H2含含 個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。3、1mol SO42可表示為可表示為 NA 個(gè)個(gè)SO42;所帶的電荷數(shù)為所帶的電荷數(shù)為 NA,為為 個(gè)。個(gè)。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.021023 2.4081024 2 11.2041024 4、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等硫酸和磷

23、酸的摩爾質(zhì)量相等D342021/3/27 【補(bǔ)充練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)】1、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是指（是指（ ）A、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2、下列說(shuō)法中正確地是（、下列說(shuō)法中正確地是（ ）A、1 mol氧氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米米 D、1 mol面粉面粉3、在、在1 molH2O中中( )A、含、含1 molH B、含、含6.021023個(gè)氫原個(gè)氫原子子 C、含、含6.021023個(gè)水分

24、子個(gè)水分子 D、含、含3.011023個(gè)氧原個(gè)氧原子子352021/3/274、在、在0.5 molNa2SO4中中,含有的含有的Na+數(shù)約為數(shù)約為( )A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、 15、1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( )A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O26、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)) ( )A、1 molN2和和1molCO所含的分子數(shù)都是所含的分子數(shù)都是NAB、1 molH2和和1molCO2所含的原子數(shù)都是所含的原子數(shù)都是NAC、1 molCO和和1mo

25、lCO2所含的氧原子數(shù)都是所含的氧原子數(shù)都是NAD、1 molH2SO4和和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是所含的原子數(shù)都是4NA362021/3/277、 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23g B、Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23 C、Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23g/mol D、Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為23g10-2kg/mol8、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( )A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3372021/3/27化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第2課時(shí)

26、課時(shí)氣體摩爾體積氣體摩爾體積382021/3/27復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子微粒微粒392021/3/271、1mol 物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積固體物質(zhì)固體物質(zhì)1molFe1molAl1molPb6.0210236.0210236.0210237.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)液體物質(zhì)1molH2O1molH2SO46.0210236.02102318.0cm353.6cm3402021/3/27結(jié)論結(jié)論: 對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)來(lái)說(shuō)說(shuō),1mol不同物質(zhì)的體積是

27、不同的。不同物質(zhì)的體積是不同的。412021/3/27固體物質(zhì)微粒間間距示意圖固體物質(zhì)微粒間間距示意圖液體物質(zhì)微粒間距示意圖液體物質(zhì)微粒間距示意圖422021/3/271mol H2O(l) 18.0ml約約1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml 1mol水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化432021/3/27氣體分子間的平均距離由什么決定氣體分子間的平均距離由什么決定?2、壓強(qiáng)的影響、壓強(qiáng)的影響442021/3/27決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè):物質(zhì)的粒子數(shù)目物質(zhì)的粒子數(shù)目;粒子的大小粒子的大小;粒子之間的距離粒子之間

28、的距離; 說(shuō)明說(shuō)明: :固體固體、液體物質(zhì)、液體物質(zhì)粒子間粒子間間隔很間隔很小小, ,在在微粒數(shù)目相同微粒數(shù)目相同的的情況下情況下, ,固體、液體的體積固體、液體的體積主要主要由由粒子本身大小粒子本身大小決定決定。 思考思考:同同條件條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同。而有的體積各不相同。而同條件同條件下下,1mol氣氣態(tài)物質(zhì)態(tài)物質(zhì)的的體積體積又如何又如何?452021/3/27物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)1mol物質(zhì)物質(zhì)的粒子數(shù)的粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量( 單位單位:g）標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度密度/g L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積體積 / L H2氣體氣體 0.0

29、899 O2氣體氣體 1.429 CO2氣體氣體 1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.0032.0044.0022.422.422.30,101.325kPa(即即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）填寫下填寫下表表: 說(shuō)明說(shuō)明:在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1mol氣體氣體所占的所占的體積體積都都約約是是22.4L。 推論推論:相同條件下（即相同條件下（即:同溫度、同壓強(qiáng)）同溫度、同壓強(qiáng)）1mol不同氣體不同氣體的的體積大約相同。體積大約相同。462021/3/27總結(jié)總結(jié):影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素:(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

30、物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 （即即:物質(zhì)物質(zhì)的量的量 n）(2）微粒的大小）微粒的大小固體、液體固體、液體的體積大小的體積大小 決定決定(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目物質(zhì)所含微粒的數(shù)目（即即:物質(zhì)物質(zhì)的量的量 n）(2)微粒間的距離微粒間的距離(3)溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng) 決定決定 影響影響氣氣 體體體體 積積（3）微粒間的間距）微粒間的間距 （可忽略）（可忽略）472021/3/27從微觀角度分析從微觀角度分析, ,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體氣氣 體體N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要

31、因素N次要因素次要因素忽忽 略略 忽忽 略略 思考思考:1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量質(zhì)量,那那么么,1mol氣體所占有的體積叫什么氣體所占有的體積叫什么?482021/3/272、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積 v常用常用單位單位:L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v公式公式:v符號(hào)符號(hào):Vmv概念概念:單位單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的氣體氣體所占的體積。所占的體積。說(shuō)明說(shuō)明: 1、Vm與溫度、壓強(qiáng)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)有關(guān),與與物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）的多少無(wú)關(guān)）的多少無(wú)關(guān); 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為氣體所占的體積約為22.4L; 即

32、即:Vm22.4L/mol結(jié)論結(jié)論: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量（任何氣體的物質(zhì)的量（n)均為均為1mol,則則說(shuō)明該氣體都含有說(shuō)明該氣體都含有NA個(gè)分子個(gè)分子,即即NA6.021023個(gè)分子。個(gè)分子。氣體包括氣體包括單一單一氣體和混合氣氣體和混合氣體體V=nVm理解理解:1mol氣體所占的體積為摩爾體積氣體所占的體積為摩爾體積492021/3/271 .“氣體摩爾體積氣體摩爾體積”不僅適用于單一不僅適用于單一氣體氣體, ,還還適用于適用于混合氣體?；旌蠚怏w。2 .“氣體摩爾體積氣體摩爾體積”只適用于氣體。只適用于氣體。3. .條件不條件不同時(shí)同時(shí), ,“氣體摩爾體

33、積氣體摩爾體積”不同。不同。4. 同溫、同壓同溫、同壓下下,“氣體摩爾體積氣體摩爾體積”只與氣體分子只與氣體分子 數(shù)目有關(guān)數(shù)目有關(guān),而與分子種類無(wú)關(guān)。而與分子種類無(wú)關(guān)。5.標(biāo)況是標(biāo)況是0(273K) .101KPa 6.不一定只有標(biāo)況下不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是氣體體積才是22.4L 502021/3/27思考題思考題相同相同相同相同正正1、在同溫同壓、在同溫同壓下下,相同相同分子數(shù)的分子數(shù)的CO2 、CO,其體積（其體積（ ）。）。2、在同溫同壓、在同溫同壓下下,體積體積相同的相同的O2 和和 H2,其分子數(shù)（其分子數(shù)（ ） ,物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（ ）。）。3、在同溫同壓、在同溫同

34、壓下下,氣體氣體體積的大小與分子數(shù)體積的大小與分子數(shù)目成（目成（ ）比。）比。相同相同512021/3/271. 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況,1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)錯(cuò),物質(zhì)物質(zhì)應(yīng)是氣體應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)錯(cuò),標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況）狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,1molO2和和N2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為為22.4L。（對(duì)對(duì),氣體氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。（錯(cuò)錯(cuò),未未指明是否在相同條件）指明

35、是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,氣體氣體的摩爾體積都是的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)錯(cuò),“約為約為”;單位應(yīng)為單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,氣體氣體的摩爾體積才可能約的摩爾體積才可能約為為22.4L/mol。（錯(cuò)錯(cuò),不一定不一定）522021/3/272、填寫下列、填寫下列空白空白:（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,0.5molH2,占有的體積約是占有的體積約是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,4.48LCO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,16gO2 的體積約是的體積約是 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,11.2LN2 中含有的中含

36、有的N2的分子數(shù)是的分子數(shù)是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023532021/3/27思考思考: 對(duì)于氣體物質(zhì)對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)來(lái)說(shuō),在在相同條件相同條件下下,1mol不同氣體不同氣體的體積大約的體積大約相同相同;而在而在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占體積時(shí)所占體積都約是都約是22.4L。542021/3/27-這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律 1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤牡?所以所以,1mol 不同的固態(tài)、不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 2、而在相同的溫度和壓強(qiáng)、而在相同的溫度和壓強(qiáng)下下,任何任何氣體粒子之間的距氣體

37、粒子之間的距離可以看成是相等的離可以看成是相等的,所以所以,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。相同的體積。 在相同的溫度和壓強(qiáng)在相同的溫度和壓強(qiáng)下下, ,相同相同體積的任何氣體都含有體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。相同數(shù)目的粒子?？梢钥梢哉f(shuō)說(shuō):對(duì)阿伏加德羅定律的對(duì)阿伏加德羅定律的理解理解, ,即即體現(xiàn)在體現(xiàn)在“五同五同”關(guān)系關(guān)系上上: : 同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量552021/3/27*3、阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律及其推論:=公式公式表示表示:定律定律:在在同溫同壓同溫同壓下下,相同相同體積

38、體積的的任何氣體任何氣體都都含含有相同數(shù)目的分子有相同數(shù)目的分子。（該氣體包括單一氣體（該氣體包括單一氣體,也包也包括混合氣體）括混合氣體）PV=nRT562021/3/27推論推論: : 1、 在在同溫同壓同溫同壓下下,相同相同體積體積的氣體的氣體質(zhì)量比質(zhì)量比等等于于摩爾質(zhì)量比摩爾質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量）（相對(duì)分子質(zhì)量）,即即:=在在同溫同壓同溫同壓下下,兩種兩種不同的不同的氣體的密度比氣體的密度比等于等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比:= D(“D”為氣體為氣體1 對(duì)氣體對(duì)氣體2 的相對(duì)密度）的相對(duì)密度）572021/3/27=3、在、在同溫同壓同溫同壓下下,等等質(zhì)量質(zhì)

39、量的兩種氣體的的兩種氣體的體積體積比與摩爾質(zhì)量成反比比與摩爾質(zhì)量成反比:在在同溫同體積同溫同體積下下,兩種兩種不同氣體的不同氣體的壓強(qiáng)比壓強(qiáng)比等于等于物質(zhì)的量之物質(zhì)的量之比比:=582021/3/27本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié):2、物質(zhì)的量（摩）、物質(zhì)的量（摩）= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）氣體摩爾體積（升氣體摩爾體積（升/摩）摩） 表示表示: n = V / Vm3、阿伏加德羅定律及推論、阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓同溫同壓下下,相同相同體積的任何氣體都含有相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。數(shù)目的分子數(shù)。 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體的體積都任何氣

40、體的體積都約為約為22.4L,此體積稱為氣體摩爾體積此體積稱為氣體摩爾體積 。用。用Vm表示表示 單位單位: 升升/摩摩 符號(hào)符號(hào):L/mol=592021/3/273、現(xiàn)有、現(xiàn)有3.4 g H2S和和3.2g O2哪個(gè)分子數(shù)較多哪個(gè)分子數(shù)較多? 相同條件相同條件下下,哪個(gè)哪個(gè)該用較大的容器裝該用較大的容器裝? 解答解答:因?yàn)橐驗(yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為兩者物質(zhì)的量均為0.1 mol,所以所以兩者分子兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同同,所以應(yīng)用一樣的容器裝。所以應(yīng)用一樣的容器裝。 =602021/3/27 4、在相同溫度、在相同溫度下下

41、,某某容器充入容器充入16g CH4 時(shí)時(shí)壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為1.01105Pa,若改為充入若改為充入16g 氧氣氧氣,則則容器的壓強(qiáng)是多少容器的壓強(qiáng)是多少? 解答解答: CH4 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol, O2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.5mol。 根據(jù)根據(jù)PV=nRT可可得得: 對(duì)對(duì)CH4:P1V1=n1RT1 對(duì)對(duì)O2:P2V2=n2RT2其中其中:V1=V2 T1=T2 R為定值為定值得得P2=P1n2n1=5.05104Pa=則則612021/3/27 解解:由由阿伏加德羅定律可知阿伏加德羅定律可知:在標(biāo)況在標(biāo)況下下,對(duì)對(duì)氣體氣體有有:4克氫氣的物質(zhì)的量與克氫氣的物質(zhì)的量與X克二氧化碳的物質(zhì)

42、的克二氧化碳的物質(zhì)的量相等。量相等。 6、計(jì)算在標(biāo)況、計(jì)算在標(biāo)況下下,多少多少克二氧化碳的體積克二氧化碳的體積與與4克氫氣的體積相等克氫氣的體積相等?則則CO2的質(zhì)量的質(zhì)量為為: m=nM m= 2mol44g/mol =88g4克氫氣的物質(zhì)的量為：克氫氣的物質(zhì)的量為：n=mM=4g2g/mol622021/3/27有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（n）為中心）為中心,總結(jié)一下有關(guān)氣總結(jié)一下有關(guān)氣體的體積（體的體積（V）、質(zhì)量（）、質(zhì)量（m）以及分子個(gè)數(shù)（）以及分子個(gè)數(shù)（N）之）之間的關(guān)系間的關(guān)系:質(zhì)量（質(zhì)量（m）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)氣體體積氣

43、體體積 (V) (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)微粒數(shù)微粒數(shù) ( N ) M M Vm Vm NA NA632021/3/27另外另外 m 與與 V、M 與與 Vm 的關(guān)系為的關(guān)系為:質(zhì)量（質(zhì)量（m）體積（體積（V） 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（M）摩爾體積（摩爾體積（Vm） 即即: M = Vm 標(biāo)標(biāo) m = V 642021/3/275、在、在同溫同壓同溫同壓下下,相同相同質(zhì)量質(zhì)量的氣體的氣體,占有的占有的體積由大到小的順序體積由大到小的順序是是: Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答解答: 正確的序號(hào)正確的序號(hào): 依據(jù)依據(jù) V1/V2=n1/n2 ,同時(shí)同時(shí)n=m/M 而而m 是是相同的相同的,故故V1/

44、V2=M2/M1。652021/3/27 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,測(cè)測(cè)得得1.92g 的某氣體的體的某氣體的體積為積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)量。 解法解法一一:根據(jù)根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算來(lái)計(jì)算 在標(biāo)況下在標(biāo)況下,該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為故它的摩爾質(zhì)量為: M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答答:略略【例題解析例題解析】662021/3/27 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況、在

45、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,測(cè)測(cè)得得1.92g 的某氣體的體的某氣體的體積為積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)量。 解法解法二二:根據(jù)根據(jù) M= Vm 來(lái)計(jì)算來(lái)計(jì)算 在標(biāo)況下在標(biāo)況下,該氣體的密度為該氣體的密度為 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 則有則有: M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答答: （略）（略）672021/3/27682021/3/27 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,11. 2L CO2 所含分子數(shù)與所含分子數(shù)與多少克多少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等

46、。中所含氫原子數(shù)相等。 解解:由由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的物質(zhì)的量是相等的（物質(zhì)的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2）,則可設(shè)氨則可設(shè)氨的質(zhì)量為的質(zhì)量為 X g,就有就有: CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以所以 x = 2. 83 g 答答: 略略692021/3/27 1、試計(jì)算、試計(jì)算5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少少?解解:氨氨的式量是的式量是17,氨氨的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是17g/mol ,則則有有:n（NH3） = m / M = 5.5g

47、/ 17g/mol = 0.32 mol 所以所以 V（NH3）= n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答答:略略【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】702021/3/27 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 0. 2 L的容器里所含一氧化的容器里所含一氧化碳的質(zhì)量為碳的質(zhì)量為 0. 25g , 計(jì)算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。計(jì)算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。m= nM 和和 V=nVm解解:根據(jù)根據(jù)m VmM =V所以一氧化碳的摩爾質(zhì)量就應(yīng)為所以一氧化碳的摩爾質(zhì)量就應(yīng)為 28。=28 g/mol=0.25g 22.4L/mol0.2L712021/3/273、在標(biāo)準(zhǔn)狀況、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,1.6g

48、 某氣態(tài)氧化物某氣態(tài)氧化物 RO2 的體積的體積為為 0.56 L試試求求:該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量量;的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量,并說(shuō)出其元素名稱。并說(shuō)出其元素名稱。 解解:在標(biāo)況下在標(biāo)況下,由由n = V / Vm 有有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為:X = M 216 g/mol = (64 32) g/mol = 32 g/mol R 的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為32 所以所以R 是硫元素是硫元素7

49、22021/3/27解解:可可設(shè)設(shè) CO 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 x mol,CO2 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 y mol,則有則有: (28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由兩個(gè)方程有：由兩個(gè)方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：所以：m(co) = nM = (0.1 28) = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.05 22.4) L= 1.12 L M（平均）（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和和CO2

50、的混和氣體的混和氣體 5g 所占體所占體積為積為 3. 36L。求。求CO的質(zhì)量、的質(zhì)量、CO2的體積及混和的體積及混和氣體的平均式量。氣體的平均式量。732021/3/27化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第3課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度742021/3/27復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）注注:在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm約為約為22.4L/mol752021/3/27思考思考:怎樣才能從怎樣才能從1杯杯40%的的NaOH溶液中取出一部分溶液中取出一部分溶液溶液,并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液

51、中包含有8g的的NaOH呢呢?NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq)MNaOH(aq) m(NaOH)/NaOH8g/4020g然后對(duì)然后對(duì)溶液溶液進(jìn)行進(jìn)行稱量稱量762021/3/27請(qǐng)請(qǐng)計(jì)算計(jì)算:(注意格式）注意格式）把把40gNaOH固體溶解于水中配成固體溶解于水中配成10L的的溶液溶液,請(qǐng)求出請(qǐng)求出: 1)這這10L溶液中溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少?2)每升溶液中含有每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少?1mol/10L0.1mol/L772021/3/27三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度含義含義:以以單位體積溶

52、液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的來(lái)表示溶液組成的物理量物理量,叫做叫做溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度。量濃度。即即:1體積溶液中含溶質(zhì)的體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）多少。）多少。單位單位: mol / LcB=nBVaq溶質(zhì)的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（溶液的體積（L)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =溶液稀釋溶液稀釋公式公式:C濃濃V濃濃=C稀稀V稀稀n(H2SO4)濃濃n(H2SO4)稀稀782021/3/27mol/L0.40.450.60.5思考與思考與練習(xí)練習(xí):792021/3/27質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒

53、數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）溶液濃度溶液濃度（cB）VV802021/3/272、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制812021/3/27 計(jì)算計(jì)算 稱量（托盤天平或量筒）稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 洗滌洗滌( 燒杯、玻璃棒）燒杯、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶(試劑瓶、貼簽試劑瓶、貼簽)(1)步驟及所用儀器步驟及所用儀器822021/3/27計(jì)算計(jì)算首先算出溶液中含首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量: n(NaCl

54、)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L =0.1mol再算出再算出NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量: m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol =5.85g配制配制1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL832021/3/27稱量稱量 用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量; 或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體直接固體直接放置于托盤上嗎放置于托盤上嗎? 不能不能,要用濾紙。要用濾紙。 注注:NaOH等凡是具等凡是具腐蝕腐蝕性性的藥品的稱量均的藥品的稱量均用表

55、面用表面皿或燒杯皿或燒杯。842021/3/27溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的水?dāng)嚢杓尤脒m量的水?dāng)嚢枞芙馊芙? ,冷卻致室溫冷卻致室溫. .思考思考:某某同學(xué)為了加快溶解同學(xué)為了加快溶解速度速度,溶解溶解時(shí)所加的時(shí)所加的水為水為100mL,你認(rèn)為可以嗎你認(rèn)為可以嗎? 不可以不可以,只能用適量。只能用適量。5.8gNaCl852021/3/27轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 將上述將上述冷卻后冷卻后的溶液的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的轉(zhuǎn)入指定容積的,并用并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次次,將洗滌液一并注入容量瓶。將洗滌液一并注入容量瓶。 思考思考:如何如何將燒杯中的液體將燒

56、杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中? 玻棒引流玻棒引流862021/3/27轉(zhuǎn)移液體轉(zhuǎn)移液體常用容量瓶的規(guī)格常用容量瓶的規(guī)格100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml872021/3/271、不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解、不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解;1、容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水、容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水注意問(wèn)題注意問(wèn)題882021/3/27 用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次次,將將洗滌液一并注洗滌液一并注入容量瓶。入容量瓶。 思考思考:將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶移到容量瓶中中,此時(shí)此時(shí)溶質(zhì)是否完

57、全被轉(zhuǎn)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中移到容量瓶中?應(yīng)如何處理應(yīng)如何處理? 燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后后,燒杯燒杯內(nèi)內(nèi)壁和玻璃棒上還粘有少量溶液壁和玻璃棒上還粘有少量溶液,若不用蒸若不用蒸餾水洗滌餾水洗滌,容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少,即容即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）減少）減少,導(dǎo)致所導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。洗滌洗滌892021/3/27 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處處,改用改用膠頭膠頭滴管滴加至刻度滴管滴加至刻度（）。100mL思考思考:為何為何要改

58、用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度? 答答:用用膠頭滴管是為了防止加水膠頭滴管是為了防止加水過(guò)量過(guò)量,超超過(guò)過(guò)刻度線。刻度線。思考思考:若若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線刻度線,怎么辦怎么辦?能用膠頭滴管把多余的液體取出能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎嗎?必須重新配制必須重新配制定容定容902021/3/27俯視俯視俯視俯視或或仰視仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響刻度線對(duì)溶液濃度的影響仰視仰視912021/3/27 俯視俯視刻度線刻度線,實(shí)際實(shí)際加水量未到刻度線加水量未到刻度線 (相當(dāng)于相當(dāng)于n不變不變,V偏小偏小) ,使溶液使溶液的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度

59、( ); 仰視仰視刻度線刻度線,實(shí)際加水量超過(guò)刻度線實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于相當(dāng)于n不變不變,V偏大偏大) ,使溶液的物質(zhì)的使溶液的物質(zhì)的量濃度量濃度( )偏大偏大偏小偏小俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響922021/3/27搖勻搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊緊,用用食指頂住瓶塞食指頂住瓶塞,用另一只手的手用另一只手的手指托住瓶底指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次幾次,混合均勻?；旌暇鶆颉?思考思考:搖搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻刻線線,能否能否補(bǔ)充水補(bǔ)充水? 不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸诓荒?。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量

60、瓶瓶口磨砂處所致。潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。932021/3/27 容量瓶中容量瓶中不能不能存放存放溶液溶液,因此因此要要把配制好的溶液把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼貼好好標(biāo)簽標(biāo)簽,注明注明溶溶液液的的名名稱和稱和濃度濃度。裝瓶裝瓶942021/3/27C(B) (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差分析952021/3/271）稱量時(shí)左盤高）稱量時(shí)左盤高,右盤低。右盤低。）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)2）稱量時(shí)稱量物放在右盤）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放而砝碼放在左盤。在左盤。(稱量中用到