最新人教版初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(按章節(jié))word版本

1、人教版初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和合金。2、人類使用最多的金屬材料：Cu Fe、Al及其合金。注：Al與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤；易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。、合金1、合金：在金屬中加熱 熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的 混合物。2、合金是混合物，而不是化合物 。形成合金的過(guò)程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一種金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕 。但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或

2、稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之 為黃金。（反應(yīng)原理：Zn+2HCl=ZnC+ H2T 或 Zn+H2SQ=ZnSO+ H2T）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、Mg與Al常溫下就能與O2反應(yīng)。2、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。卜結(jié)論：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e與Cu次之，3、Au、Pt在高溫時(shí)也不與O2反應(yīng)。JAu、Pt最不活潑。注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)?Mg或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au r1、常見(jiàn)金屬在溶液里的活動(dòng)性

3、順序。K-Au,金屬活動(dòng)性由理到？k 判斷金屬能否與酸（HCl、H2SQ）反應(yīng)=2、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用： 判斷金屬與酸（HCk H2SO）反應(yīng)的劇烈程序。 判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)牛反應(yīng)。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序的方法：方法一：利用 金屬能否與酸反應(yīng) 以及與酸反應(yīng)的劇烈程度 來(lái)證明。方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應(yīng) 來(lái)證明。例1:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑。方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無(wú)。方法二：將鐵片浸入CuSO溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。方法三：將銅片浸入 FeSQ溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。例2:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe Cuh Ag活潑活潑性。

4、方法一：用Cu分別與Fe(NQ)2、AgNN反應(yīng)。方法二：用Fe Ag分別與Cu(NO)2反應(yīng)。注：Fe與HCl、H2SO4、CuSO等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物(即二價(jià)鐵)。4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：A + BC = B + AC化合反應(yīng)：A + B= AB分解反應(yīng)：AB= A + B復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD+ CB、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬 +氧氣金屬氧化物 4Al + 3O2 2AI2O3 2Mg+ O2 2 MgO 3Fe+ 2Q ； Fe3O4A 2Cu+ O2 - 2CuO(注意：不要把A12O3寫(xiě)成AlO)

5、(注意：不要把MgO寫(xiě)成MgO2)(注意：不要把Fe3O4寫(xiě)成Fe2O3)(注意：不要把寫(xiě)成西2、金屬+酸-鹽+ H2J (條件： 金屬比活潑；酸為鹽酸、稀硫酸)補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或俊根離子與酸根離子( C-、SO2-、NO3-等)組成的化合物,如 NaCl、NmSQ、NaNO3等。 Zn+2HCl = ZnC+ H2 T Mg+2HCl = MgQ+ H2T Fe +2HCl = FeC2+ H2 T 2Al +6HCl = 2AlC3+3H2 T注：Zn+ H2SO4 = ZnSO + H2 TMg + H2SQ = MgSQ + H2 TFe + H2SO4 = FeSQ + H

6、2T2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3陛 T22(1)相同質(zhì)量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量:Al >Mg>Fe> Zn(2)相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應(yīng)。產(chǎn)生H2的量:Al = Mg = Fe = Zn(3)以上兩種情況下，產(chǎn)生 H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe3、金屬 + 鹽-新金屬 + 新鹽條件：反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水；K Ca NaB外Fe + CuSO= FeSO + Cu(注意生成物中鐵元素顯+2價(jià)) 2Al + 3CuSO= A

7、2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO = 2Ag+ Cu(NO)2 Cu +2Hg(NO)2 = 2Hg+ Cu(NO)2注意： 多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)。如：Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNQ溶液中.Fe先反應(yīng)。如：Fe與 AgNO3 和 Cu(NO)2 的同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí).先置換出最不活潑的金屬 混合液作用時(shí)，先置換出 Ag課題3金屬資源的利用和保護(hù) 金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式 存在 工業(yè)上把用來(lái)提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物 金屬被開(kāi)發(fā)和利用的先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的前1、原料：鐵礦石、焦炭、

8、石灰石 。2、設(shè)備：高爐。3、原理：3CO + F2O3 望 2Fe +3CO （注意，不是C還原FO3。）4、CO還原F&O3實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式：3CO + F2O3 三二 2Fe +3CO CC2 + Ca（OH） = CaCO，+ H2O2CO + O 2CC2一、/汪忠： 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通 CO,防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。尾氣必須點(diǎn)燃處理，以防止污染空氣。二、金屬資源的保護(hù)。1、金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。防止鐵生銹的措施：保持鐵制品表面潔凈

9、、干燥。 在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)：防止金屬的腐蝕?；厥站?、利用廢舊金屬。 合理有效的開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物,主要成分是Fe2O3 .xH2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時(shí) 除去鐵銹，否則會(huì)加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）2、組成TL溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由 溶質(zhì)和溶劑 組成的。溶液從微觀上看是由 溶

10、質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子 構(gòu)成的。3、特征：均一件。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意：（1）溶液不一定是無(wú)色的。如：碘酒是褐色的。CuSQ溶液是藍(lán)色的（因含有Cu2+）0 FeC3 是黃色的(因含有Fe3+)。FeC2是淺綠色的(因含有Fe2+)0(2)溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸儲(chǔ)水、酒精等純凈物。(3)注意：加速物質(zhì)溶解的措施： 攪拌、升溫、將固體研碎。4、讀法：一般讀作“xX溶質(zhì))的xx (溶劑)溶液"，水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見(jiàn)溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱碘酒稀鹽

11、酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I2HClNaClCa(OH2H2CQ溶劑C2H50 HH2OH2OH2OH2O二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒(méi)有明顯變化。如： NaCl2、部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：濃 H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水時(shí)是由于 CaO與水反應(yīng)放熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3_o三、乳化現(xiàn)象1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體 ，如：牛奶2、特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。3、(了解)乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)

12、。 洗潔精能洗掉油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?注意：汽油能洗掉油污 是因?yàn)槠腿芙庥臀鬯?、懸濁液：?xì)小固體分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體 。如：泥水、渾濁的石灰水特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層課題2溶解度、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時(shí)所得溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。注意：(1)飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。(2)談到飽和溶液時(shí)必須指明溫度。(3)判斷溶液是否飽和的方法： 一定溫度下繼續(xù)加入溶質(zhì)，看溶質(zhì)能否再溶解2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：(一般情況下)增加

13、源演 外桃爛度蒸發(fā)液制不飽和溶液一-飽和溶液。靖加淳制肝，溫度注：Ca(OH2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度3、結(jié)晶及其方法(1)結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程.(2)結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶(3)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于 溶解度受溫度影響較小 的物質(zhì)。如NaCl溶液 注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少 。(4)冷卻結(jié)晶：適用于 溶解度受溫度影響較大 的物質(zhì)。如KNQ溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。注：(1)溶液濃稀與飽和與否沒(méi)飽和沒(méi)有

14、關(guān)，是從不同角度對(duì)溶液分類。濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。(2)只有在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。1、固體物質(zhì)的溶解度1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 準(zhǔn)確理解概念的四個(gè)要素：(1)條件： 在一定溫度下”(2)標(biāo)準(zhǔn)： 在100g溶劑里”(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)"(4)單位：通常用 克”作單位。2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì) 。如：200C時(shí)，NaCl的溶解度為36g。表示在200C時(shí)、在100g水中最多

15、溶解36gNaC3、通過(guò)溶解度還可以計(jì)算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液)二溶解度：100g:(溶解度+100g)4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時(shí)受溫度影響。只要溫度一定,固體的溶解度 就 一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無(wú)關(guān)。除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大：少數(shù)固體溶解度受溫度影響較小：如：NaCl少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減?。喝?Ca(OH2：、氣體溶解度1、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達(dá)到飽和時(shí)所溶解的

16、氣體體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。 溶液濃度的表示方法有多種：如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”、體積分?jǐn)?shù)”】、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算式：，八日溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=容液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3、注意：溶解度100g+溶解度X100%(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、溶液質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。(2)結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如：CuSQ.5H2O溶于水，溶質(zhì)是 CuSO能與水反

17、應(yīng)的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物 。三、溶液的稀釋于濃縮1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液2、計(jì)算依據(jù)：m濃 x c = m稀 X皤3、某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,分別加入下列物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,則分別對(duì)應(yīng)等式如下：(1)若加水或蒸發(fā)，則A x a% = (A + mO x b%(2)加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%= (A+)Bx c%注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。例如：已知硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶

18、液混合,混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 20%30%之間。又如：已知氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于 20%10%之間。四、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算1、要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。2、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：用反應(yīng)前固液質(zhì)量總和減去反應(yīng)放出的氣體及生成的沉淀質(zhì)量。例6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應(yīng)，剩余物質(zhì)量為 51g,求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于酸)五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(一)用溶質(zhì)固體和水來(lái)配制1步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

19、璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)用濃溶液稀釋步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿、 酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)。2、酸能使紫色石蕊試液變紅.不能使無(wú)色酚酉太變色。城能使紫色石蕊試液變藍(lán)、能使無(wú)色酚酉太變紅。3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如Cu(OH2、Fe(OH3、Al(OH)3等不能使指示劑變色, 們?yōu)樗鼈冸y溶于水。練習(xí)：要將石灰水、白醋、水三種無(wú)色液體一次鑒別出來(lái)，應(yīng)選紫色石蕊試液、 常見(jiàn)的酸：鹽酸：HCl 硫酸

20、：H2SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氫硫酸：H2S醋酸：CHjCOOH1、鹽酸 （HCl氣體的水溶液。）物理性質(zhì)：無(wú)色液體 有刺激性氣味 有揮發(fā)性用途：除鐵銹幫助消化制藥物注意： 濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生 白霧的原因:由于濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體與空氣中的水蒸 氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。 濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 。2、硫酸：H2SQ物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體。濃硫酸的特性： 吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）如：膽研CuSO.5H20與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨?CuSQ ,其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。腐蝕性，脫水性（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸

21、使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性強(qiáng)氧化性:（化學(xué)性質(zhì)）如:不能用濃硫酸制 H2o雖然濃硫酸能與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2用途：除鐵銹作氣體干燥劑注意：稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用: 攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 濃硫酸沾在皮膚上的處理方法： 先用大量的水沖洗，在涂 3%-5%勺NaHCO溶液 濃硫酸敞放的空氣中，會(huì)吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3、酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酥變色。 酸 + 活潑金屬鹽 + H2 T （置換反應(yīng)） 條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。 酸+金屬氧化物-鹽+ H20 （復(fù)分解反

22、應(yīng)）CuO+2HCl=CuC+H2OFe2O3+6HCl=2FeC+3H2OCuO+H2SQ=CuSO+H2O FeO3+3H2SQ=Fe2（S04）3+3H2O酸+堿-鹽.+ H20 （復(fù)分解反應(yīng)）Na0H+HCl=NaCl+2O Cu（OH2+2HCl=CuC+2H20Fe（OH3+3HCl=FeC+3H20 酸+鹽一新的酸+新的鹽（復(fù)分解反應(yīng)）HCl+AgNO=AgCl ； +HNOCaCO+2HCl=CaC+H2O+CQ TNaHC0+HCl=NaCl+H0+C0 T NaC03+2HCl=2NaCl+H0+CQ T三、常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鈣：Ca（0H2氫氧化鉀：KO

23、H氫氧化鋼：Ba（0H2氫 氧化銅：Cu（0H2氫氧化鐵：Fe（0H3氫氧化鎂：Mg（0H）2 氫氧化鋁：Al（OH氨水：NH3. H201、氫氧化鈉：俗名： 火堿、燒堿、苛性鈉。物理性質(zhì)：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥 CC2、SQ、HCD用途：做干燥劑、除油、制肥皂。注意：NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解：b:防止吸收空氣中的COL而變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：2NaOH+CO=Na2CQ+H2O） 檢當(dāng)會(huì)NaOH是否變質(zhì)的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2O +

24、 CO探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況：假設(shè) 1:沒(méi)有變質(zhì)。假設(shè)2:部分變質(zhì)。假設(shè)3:全部變質(zhì)，具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若沒(méi)有氣泡，則沒(méi)有變質(zhì)，假設(shè) 1成立。若有氣泡，則已變質(zhì)。（2）取變質(zhì)的溶液，先加足量的BaC2或CaC2溶液，再滴加無(wú)色酚酥溶液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)，假設(shè) 2成立，若不變色，則假設(shè)3成立。2、氫氧化鈣Ca（OH2：俗名：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。用 途：建筑上用來(lái)砌磚、刷墻。農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤。林業(yè)上用來(lái)防蟲(chóng)害制 備：CaO+HO=Ca（O哨3、堿的通性與指示劑作用：堿能使石蕊變藍(lán)，酚吹變紅。堿+金屬氧化物-鹽+ H2O

25、 （不是復(fù)分解反應(yīng)）條件：堿必須微溶或可溶Ca（OH2+CO=CaCO +H2O2NaOH+CO=Na2CC3+H2。2NaOH+SO=Na2SQ+H2O2NaOH+SO=Na2SQ+H2。 堿+酸鹽+ H2O （復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl=NaCl+2OCu（OH2+2HCl=CuC+2H2OFe（OH3+3HCl=FeC+3H2O 堿+鹽一新的堿+新的鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）3NaOH+ FeC3=Fe（OH3 ； +3NaCl 2NaOH+CuC=Cu（OH2 J +2NaCl三、酸、堿具有通性的原因1、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出 H+堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不

26、同的堿在水溶液中都能解離出 OH課題2、酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、教材自0實(shí)驗(yàn)10-8中要注意以下幾點(diǎn)： 酚獻(xiàn)的作用：通過(guò)溶液顏色的變化確定中和反應(yīng)是否完成 。 慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過(guò)量 不斷攪拌溶液的目的：使鹽酉g與NaOH充分反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的標(biāo)志：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。2、中和反應(yīng)：酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。在提到基本反應(yīng)類型時(shí)，不能說(shuō)成中和反應(yīng)，必須說(shuō)復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)要生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)卻不一定是中和反應(yīng) 。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 是酸的H+和堿OH的結(jié)合成H2O;中和反應(yīng)都要放熱。3、酸堿鹽的概念 酸：電離出

27、的陽(yáng)離子全部為氫離子 的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根組成）。 堿：電離出的 陰離子全部為氫氧根離子 的化合物 叫堿。 鹽：由金屬離子（或鏤根離子）與酸根離子構(gòu)成 的化合物。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改良土壤的酸堿性。如： 用熟石灰改良酸性土壤。2、處理工廠污水：CaOH2+H2SC4=CaQ+2H2O3、醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多。 Al(OH+3HCl= A1C+3H2O三、溶液酸堿度的表示方法一pH1、溶液的酸堿性 用酸堿指示劑測(cè)定。 溶液的酸堿度用pH試紙測(cè)定。2、pH 的范圍：0-143、pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。酸性溶液不一定是酸的溶液。pH=7,溶液顯中性pH&

28、gt;7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿 性，但純堿不是堿，而是鹽 。4、pH的測(cè)定方法：用玻璃棒蘸待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH5、注意：pH試紙不能潤(rùn)濕，否則可能有誤差。若待測(cè)液為中性時(shí)，所測(cè)pH無(wú)誤差。若待 測(cè)液為酸性時(shí)，所測(cè)pH偏大。若待測(cè)液為堿性時(shí)，所測(cè) pH會(huì)偏小。不能將pH試紙放入待測(cè)液，否則會(huì)污染待測(cè)液pH試紙所測(cè)pH只能為整數(shù)四、了解溶液的酸堿度的意義1、正常雨水 的pH為5.6原因:CO+H20=HCO酸雨的pH<5.6原因:SO+H0=HSO2、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為

29、 堿性，pH>7第十一單元鹽化肥課題1、生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉1、俗名：食鹽2、用途：調(diào)味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑3、化學(xué)性質(zhì)：AgNQ+NaCl=AgCl J+NaNO注意：粗鹽的提純：(粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和 MgCb和CaC2等可溶雜質(zhì)) 溶解、過(guò)濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)。(1)、步驟溶解 過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)移稱量.計(jì)算產(chǎn)率(2)、玻璃棒的作用：溶解時(shí)，攪拌.加諫溶解。過(guò)濾時(shí)，弓I流。蒸發(fā)時(shí)，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。(3)、蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)、停止加熱，利用余熱蒸干。(4)、除去可溶性雜質(zhì) MgCl2和CaC

30、2分別用NaOH和Na2CO,對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式為： MgC2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)JCaC2+ Na2CQ= 2NaCl + CaC。、NazCQ、CaCO、NaHCQ1、NmCQ俗名：純堿、蘇打 用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑2、CaCO :石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分 。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑3、NaHCO俗名：小蘇打 用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多4、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CO TNaHCQ+HCl=NaCl+HO+CO TCaCO+2HCl=CaC+H2O+CO T 碳酸鹽(含 CO2-或 HCOrfl勺鹽)

31、的檢驗(yàn)：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡 產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。(2)與堿的反應(yīng)Na2CO3 +Ca(OH2= 2NaOH + CaCO ；(該反應(yīng)用于除去NaOH中雜質(zhì)N&CO3、或用于除去NaOH中雜質(zhì)Ca(OH2)三、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD=AD+CB2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見(jiàn)的，有:Mg(OHH Al(OH、Fe(OH3、Cu(OH2、AgCl BaCQ、CaCO、BaSQ常見(jiàn)的氣體有：CO2、NH33、復(fù)分解反應(yīng)的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)

32、，除堿與非金屬氧化物的反應(yīng)外，其 余均為復(fù)分解反應(yīng)。 酸 十 一鹽 + H2O如：NaOH +HCl=NaCl+O酸 +鹽一酸 + 鹽如：HCl+AgNO=AgCl J+HNO酸拉屬氧化物一鹽+ H2O如：Fe2O3+6HCl=2FeC+3H2O 堿 +鹽一堿 + 鹽如：3NaOH +FeC3 =Fe(OH) J+3NaCl 鹽 +鹽鹽 +鹽如：BaC2+N&SQ=BaSOj +2NaCl其中、兩類物質(zhì)間的反應(yīng)條件，除了要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，另外，反應(yīng)物還必須可溶。4、教材P114溶解性表中要掌握的內(nèi)容(1)鉀鹽、鈉鹽、錢(qián)鹽、硝酸鹽全溶(2)難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH壇 F

33、e(OH3、Cu(OH)、難溶鹽：AgCk BaCQ、CaCO、BaSO(3)其中既不溶于水，也不溶于酸的 J: AgCl與BaSO。(4)沉淀顏色：Cu(OH21H魚(yú)、Fe(OH3紅褐色,其余均為白色。離子顏色：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色課題2化學(xué)肥料、化肥簡(jiǎn)介1、氮肥作用：促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)、葉色濃綠。 常見(jiàn)氮肥：尿素：CO(NH)2:含氮量最高，且為有機(jī)物、不含鏤根、不與堿作用產(chǎn)生氨氣。 氨水：NH3.H2。：易揮發(fā)、是堿碳酸氫?。篘H4HCQ 氯化俊：NH4Cl硝酸?。篘H4NO3硝酸鈉：NaNOs 注意：錢(qián)態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則錢(qián)鹽與堿反應(yīng)

34、放出氨氣，失去肥效。如：2NH4C1 + Ca(OH) = CaC + 2NHs T+2HO2、磷肥作用：促進(jìn)作物根系生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力 。 常見(jiàn)磷肥：磷礦粉：Ca(PQ)2 、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣Ca(HPO)2與CaSO的混合物 3、鉀肥作用：促進(jìn)作物莖生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害、抗倒伏的能力 。常見(jiàn)鉀肥：K2SQ、KCl、草木灰(主要含有K2CQ)4、復(fù)合肥：同時(shí)含有N、P、K中兩種或多種營(yíng)養(yǎng)元素的化合物。常見(jiàn)復(fù)合月巴： KNO3 、 NH4H2PO4 、 (NH4)2HPC4 、 KH2PC4二、化肥的合理使用：1、禾h提高作物的產(chǎn)量。2、弊：不合理使用會(huì)造成土壤污染、土壤退化、水污染、大

35、氣污染。3、化肥與農(nóng)家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡(jiǎn)易鑒別1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：俊態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無(wú)此現(xiàn)象。4、幾種氮肥：CO(NH2 _NH4NQ3 _NH4CI、(NH4)2 SO4的鑒別方法人方法：各取樣品少量，分別加入Ca(OH2粉末，研磨，無(wú)刺激性氣味的是 CO(NH2;另取 其余三種化肥少量分別加入少量 Ba(NQ)2溶液，有白色沉淀的是(NH4)2 SQ,再取剩余兩 種化肥少量，分別加入 AgNCh溶液，有白色沉淀的是 NH4CI。第十二單元化學(xué)與生活課題1人類

36、重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 食物中六類基本營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素 屬于有機(jī)物。 其中蛋白質(zhì)、糖類、油脂可以提供能量,但人體的主要供能物質(zhì)是糖類，油脂 只是備用 能源，維生素不能提供能量。、蛋白質(zhì)1、功能：人體生長(zhǎng)和組織更新的原料。2、存在：動(dòng)物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質(zhì)。3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質(zhì)。一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合后，不能再與氧氣結(jié)合，使人體缺氧，引起中毒。4、蛋白質(zhì)的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬(如 Cu2+、Ba2, Ag+)等使蛋白質(zhì)變質(zhì)。

37、、糖類 功能：為肌體活動(dòng)提供能量。1、存在：葡萄糖：C6H12。6、蔗糖 C12H22O11、淀粉(C6H1oO5)n 。2、淀粉的檢驗(yàn)：淀粉與碘(I2)作用顯藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)，可用于淀粉與碘單質(zhì)的相互檢驗(yàn)。、油 脂1、功能：備用能源。2、存在：植物種子、動(dòng)物脂肪四、維生素1、功能：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 。2、存在：水果、蔬菜課題2化學(xué)元素與人體健康1、常量元素：人體中含量超過(guò) 0.01%的元素。2、微量元素：人體中含量在 0.01%以下的元素。3、其中G H、O、N主要以蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、水 的形式存在,其余元素以無(wú)機(jī)鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害1、幼兒

38、或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質(zhì)疏松、骨折。2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。3、人體缺碘易患甲狀腺月中大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。4、人體缺氟易患幽齒。三、對(duì)于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過(guò)量均不利于人體健康。課題3有機(jī)合成材料化學(xué)材料包括以下四類：1、金屬材料：包括純金屬和合金。 注意合金不是復(fù)合材料。2、無(wú)機(jī)非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有機(jī)高分子材料：包括天然高分子（如：棉花、羊毛、蠶絲等） 合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等）4、復(fù)合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。一、有機(jī)化合物1、有機(jī)物：組成中

39、含有碳元素的化合物（除 CQ CQ、H2CO3、碳酸鹽）。如：CH4、C2H5OH、CO（NH2） 2等。注意：（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。（3）有機(jī)物種類繁多的原因： 碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且 碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環(huán) 。2、有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)難溶于水，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑。多數(shù)不易導(dǎo)電。多數(shù)不耐熱熔點(diǎn)低。 多數(shù)可燃燒。 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速度慢。鏈狀結(jié)構(gòu)的具有熱塑性、塑料QII網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有熱固性二、有機(jī)合成材料"2、合成材料.3、合成橡膠三、白色污染及其防治1

40、、白色污染：指 廢棄塑料給環(huán)境帶來(lái)的污染。注意：白色”不是指顏色。2、白色污染的危害:破壞土壤污染地下水危害海洋生物的生存 焚燒則會(huì)造成空氣污染。3、解決白色污染的措施減少使用不必要的塑料制品重復(fù)使用某些塑料制品使用新型、可降解塑料?；厥崭鞣N廢棄塑料。常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn):氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象02用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃C02通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2P點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯。/,淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧。上合氣體中的H2將混合氣體先干燥,然后通過(guò)灼熱:CuO、再通過(guò)白色CuSO“色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)。CO點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯，:迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水或經(jīng)過(guò)灼熱的氧化

41、銅，再通入 澄清后灰水色杯內(nèi)無(wú)水珠，石灰水變渾濁。4合氣體中的CO將混合氣體先通過(guò)NaOH溶液，然后 通過(guò)灼熱CuO,再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯， 然后換一個(gè)附有澄清石灰水燒杯燒杯內(nèi)啟水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過(guò)白色CuSO粉末白色艾然NH3用潤(rùn)濕的紅色的石蕊試紙 放在氣體中試紙變藍(lán)HCl通入AgNQ溶液生成白色沉淀常見(jiàn)離子的檢驗(yàn):co2-的檢驗(yàn):在待測(cè)物中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則證明含有CQ2-或HCQ-SO2-的檢驗(yàn):在待測(cè)液中加入石肖酸專貝<Ba(NO3)2>溶液，若有白色沉淀，再力口稀石肖酸

42、<HNC3>.白色沉 淀不溶解，則證明待測(cè)物含SO2-。C的檢驗(yàn):在待測(cè)液中加入 硝酸銀<AgNQ>a液，若有白色沉淀，再加 稀石肖酸<HNO3>,白色沉淀 不溶解，則證明待測(cè)物含C0NH+的檢驗(yàn):在待測(cè)物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體. 則證明待測(cè)物含NH4+OH+的檢驗(yàn):方法1:在待測(cè)液中加入 紫色石蕊試液.溶液由紫色變?yōu)榧t色。方法2:在待測(cè)液中加入 碳酸鹽或活潑金屬：若有氣泡產(chǎn)生。方法3:用pH試紙測(cè)溶液的pH。pH<7OH的檢驗(yàn):方法1:在待測(cè)液中加入 紫色石蕊試液；溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色。方法2:在待測(cè)液中加入 無(wú)

43、色酚酥試液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。方法3:用pH試紙測(cè)溶液的pH。pH>7常見(jiàn)除雜的方法括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑CO2 (CO)灼熱的CuOCuO(C)空氣中灼燒CO (CQ)NaOH溶液CuO(Cu)足量O2,灼燒CO2 (HCl)NaHCQ溶液Cu (CuO)稀硫酸、過(guò)濾CO2 (H2O)濃硫酸NaOHNmCQ)Ca(OH2 或 Ba(OH2H2 (HCDNaOH溶液FeSO(CuSO)加足量Fe,過(guò)濾Cu (Fe)加足量稀硫酸過(guò)濾CaO(CaCO高溫灼燒CuSQ(H2SQ)加足量CuO過(guò)濾Ca(OH2 (CaQH2OCaC2 (HCD加足量CaCO過(guò)濾鹽酸(硫酸)力口

44、適量BaC2,過(guò)濾Cu(NO3)2(AgNO)加足量Cu,過(guò)濾NaCl (Na2CO3)稀鹽酸N2(O2)通過(guò)灼熱的節(jié)回網(wǎng)NaCI (MgCb)NaOH溶液、物質(zhì)的分類混合物I.:空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等f(wàn)金屬單質(zhì)： Fe Cu> Al等*質(zhì) I 非金屬 單質(zhì)：C、P、S、N2、H2、F2、C2、Br2、I2物質(zhì) IHe、Ne、Ar氧化物：CO H2O、CaOI純凈物酸：HCk H2SQ、H3PO4、HNQ、HJH2CQ、H2S無(wú)機(jī)化合物 堿：NaOH、Ca(OH2、Cu(OH2Fe(OH3 NH3.H 2O化合物 jl 鹽NaCk CaCO、NH4CI有機(jī)化合物 1： CH4

45、、CH3COOH C2H5OH、C6H12O6、CO(NH)2、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)+3: Al、Fe (鐵)+1: K、Na、Ag、H、 NH4+-2: O、CO2-、SO2-+2: Ca Mg、Ba Zn、Fe (亞鐵)-1: F、Cl、Br、I、OH、NC3-3: PO43-三、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH) Cu Hg Ag Pt Au .從左到右活動(dòng)性依次減弱四、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。1、鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽全溶。K、Na 、NH4 、NO3全部溶于水2、難溶于水的酸堿鹽有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH3、Cu(OH2、Ag

46、Cl BaCQ、CaCO、BaSO Cu(OH2為藍(lán)色沉淀；Fe(OH3為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀。 AgCl沉淀和BaSO沉淀既不溶于水也不溶于酸。3、常見(jiàn)的有色離子：Cu2+為藍(lán)色。Fe3+為黃色。Fe2+為淺綠色。MnO4-為紫色。五、離子共存就是陰離子與陽(yáng)離子不結(jié)合成 H20、J、TAl3+與OH-不能共存；Fe2+與OH不能共存；Ba2+與CO2-或SC42-不能共存；NH4+與CH不能共存；H+與 CH、CO2-、HCC3-不能共存;常見(jiàn)不能共存的離子組有: Mg2+與0日不能共存； Fe 3+與0日不能共存； Cu2+與OH不能共存；Ca2+與CQ2-不能共存； Ag+與C-不

47、能共存；判斷離子能否共存時(shí)，要注意共存的限制條件：如酸堿性環(huán)境（有時(shí)以pH的形式加以限制）、 無(wú)色溶液中等。六、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象C2用帶火星的木條伸入集氣瓶.木條復(fù)燃CC2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃、在火焰上方罩上迄尷處不:淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧。:昆合氣體中的H2）等混合氣體先干燥,然后通過(guò)灼熱CuC、再通過(guò)白色CuSC黑色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)。CC點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯， 迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)無(wú)水珠，石灰水變渾濁?；旌蠚怏w中的CC柒混合氣體先通過(guò)NaCH溶液，然后 通過(guò)灼熱CuO,再通通入澄清石灰 水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃、在火焰

48、上方罩干冷燒杯， 迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)啟水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過(guò)白色CuSC粉末白色粉未及監(jiān)NH3用紅色的石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)HCl通入AgNQ溶液生成白色沉淀初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg + C2 上 2MgC鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2C2型型=FaC4 （注意生成物不是Fe2C3）銅在空氣中受熱：2Cu + C2 2CuC鋁在空氣中燃燒：4Al + 3C2遮連2AI2C3 （注意不要將AI2C3寫(xiě)成AlC）氫氣中空氣中燃燒：2H2 + C2 堡L 2H2。紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5C 晝L 2

49、F2C5硫粉在空氣中燃燒： S + C2二-SC2碳在氧氣中充分燃燒：C + C2燃 CQ碳在氧氣中不充分燃燒：2C + C2二一2CC化合物與C2的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2CC2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2C2二一CC2 + 2噸C酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3C2 里 2CC2 + 3H2O 02的來(lái)源：玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0 Hg+ C2 T原理1加熱高鈕酸鉀：2KMnO4 K2Mn04 + MnO2 + C2 t原理2氯酸鉀制取氧氣：2KCIC342KCI+3OT原理3 過(guò)氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2022H20+C2 T

50、二、自然界中的水：1甬由水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2。 2H2T + 0 t生石灰溶于水：CaO + HO = Ca（OH）二氧化碳可?§于水：H2O + C0=h2CQ三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 一二2MgO鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO= FeSO + Cu氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + HO四、碳和碳的氧化物：碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C + Q = C02木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 曾 2Cu + COT焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO3 4Fe + 3C0 T煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）底

51、層：C + O 里我 CO2煤爐的中層：C02 + C 晝L 2C0煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 0 -2CQ二氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO+ 2HCl = CaC + H2O + COT碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + COT二氧化碳可?§于水：H2O + C0= H2CO3高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO型 CaO + COT石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（0H2 + CO = CaCO J + HO 一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO Cu + CO （注意條件不是高溫）一氧化碳

52、的可燃性：2C0 + 0 二 2CO2其它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 20 + COT 仁意不要將 Na2CO3寫(xiě)成 NaCO）五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 26里！ CQ + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3Q : 2CQ + 3時(shí)O氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 2H2O 六、金屬 金屬與02反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 堡L 2Mg0 （注意不要將MgO寫(xiě)成Mg02） 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 曼 Fe3O4 （注意不要將FeO4寫(xiě)成FO3）銅在空氣中受熱：2Cu + Q

53、2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 3。= 2A2O3 金屬單質(zhì)+酸鹽+（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO + H2 T鐵和稀硫酸Fe + HSQ = FeSO +此T鎂和稀硫酸 Mg + H2SQ = MgSQ + H2 T鋁和稀硫酸 2A1 +3H2SQ = A12（SO4）3 +3 H2 T鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnC + H2 T鐵和稀鹽酸Fe + 2HC1 = FeC+ H2 T （注意不要將FeC2寫(xiě)成FeC3）鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = MgC1 + H2 T鋁和稀鹽酸 2A1 + 6HC1 = 2A1C1+ 3 H4 金屬單質(zhì)+

54、鹽（溶液） 新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO= FeSO + Cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO =ZnSO + Cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO）2 = Cu（NO）2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：3CO+ FeO3型 2Fe + 3CO 七、酸、堿、鹽 、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸+金屬一鹽+氫氣（見(jiàn)上） 酸+金屬氧化物一鹽+水稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 =2FeC1+ 3H2O稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe（SO）3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 =CuC+ H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + HSQ = CuSO + H2O 酸+堿一鹽+水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1 + Na