(全國通用)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題提分“7+1”小卷練3(含解析)

1、“7 1”小卷練 31 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.用含橙色酸性重銘酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要原因答案B解析鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，A 正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能減少白色污染， B 錯誤；檢驗酒駕時，酒駕者呼出的乙醇蒸氣將橙色酸性重鉻酸鉀還原為Cr",乙醇體現(xiàn)出揮發(fā)性和還原性，C正確；大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生

2、煙塵等，故其是造成霧霾天氣的一個重要原因，D正確。2 下列說法正確的是()A.通過石油的催化裂化可提高芳香燒的產(chǎn)量B.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入適量乙醇并加熱C.苯、7W精、KI溶液、CC14可用濱水鑒別D.乙烯與C12反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，可用C12除去甲烷中混有的乙烯答案C解析石油的催化裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，不能提高芳香烴的產(chǎn)量，A 錯誤；乙酸與乙醇的反應(yīng)需要催化劑，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故不能通過加入適量乙醇并加熱的方法除去乙酸乙酯中的乙酸， B 錯誤；苯、 CCl4 與溴水均不反應(yīng)，但都能夠萃取溴水中的溴，使液體分層，且苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，CCl4 的密

3、度大于水，有機(jī)層在下層，酒精能與濱水互溶，KI可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I 2,現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，C正確；此方法會引入新的雜質(zhì)Cl2, D錯誤。3 .設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 1 mol 甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB. 25 C時，1.0 L pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2 NC. 20 mL 10 mol - L 1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAD. 7.8 g由Na2s和N&Q組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1 N答案 D解析 Na2s和Ns2Q的摩爾質(zhì)量均為 78 g - mol1,故7.8 g

4、由NaS和Ns2Q組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為 0.1 mol ，含有的陰離子數(shù)目為 0.1 NA， D 正確。由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA, A錯誤；25 c時，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.1 N, B錯誤；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HN濃尸二=Cu(NO)2 + 2NOT+2HaO,隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8HNQ稀)=3Cu(NQ)2+2NOT + 4HO,參加反應(yīng)的 HNO為 20X 10 3 LX10 mol L 1 = 0.2 mol, 消耗的銅的物質(zhì)的量在

5、 0.050.075 mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在 0.1 NA0.15 N之間，C錯 誤。4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今 發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素， Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W ZB.原子半徑由大到小的順序：W Z、Y、XC.元素非金屬性由弓II到弱的順序：Z、W XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定f由強到弱的順序：X、Y、W答案 A解析 根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W分別為。F、Al、Si。B項，原子半徑大小順序應(yīng)為： Al>Si

6、>O>F; C項，元素非金屬性由強到弱順序應(yīng)為：O>Si>Al; D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：F>O>Si。5 下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是()| 實驗電石與水反應(yīng)CH?CH>Br 與 .NaOH溶液共熱用銀氨溶液檢驗水解 產(chǎn)物的還原性C2H5()H 與濃 H2s()t加熱至 170 V苯與液澳反應(yīng)NaOH溶液C,CI4用KMn(溶液證明該 反應(yīng)為消去反應(yīng)用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)除雜試劑 實驗?zāi)康腃uSOi 用KMn()酸性溶液檢 溶液驗乙塊的還原性HNQ 用AgN()3溶液檢驗 溶液 CHJ：H?Br中

7、的一Br淀粉與稀H'S。HN()3水浴共熱溶液A.B.只有C.只有D.只有答案 D解析 電石與水反應(yīng)，生成乙快氣體，含有的雜質(zhì)主要是硫化氫，用硫酸銅溶液除去 硫化氫后，用KMnO酸性溶液檢驗乙快的還原性，正確； CHsCHBr與NaO聆液共熱，生成乙 醇，用硝酸中和過量氫氧化鈉溶液，使溶液呈酸性，用AgNO溶液檢驗CHCHBr中的一Br,產(chǎn)生淺黃色沉淀，正確；淀粉與稀HSQ水浴共熱，淀粉水解生成葡萄糖，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和硫酸，再用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性，錯誤；C2H5OHW濃HbSO加熱至170 C,可以制備乙烯氣體，含有的雜質(zhì)有二氧化硫和二氧化碳等，用氫氧化鈉溶液可以吸收這

8、些雜 質(zhì)，而后用KMnOB液證明該反應(yīng)生成乙烯，是消去反應(yīng)，正確；苯與液澳反應(yīng)，生成澳苯 和澳化氫，用CC14吸收揮發(fā)的澳，澳化氫氣體不被吸收，再用AgNO溶液檢驗澳化氫，產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，正確。故選 Do6 .下列說法正確的是()A. KAl(SO4)2溶液中 C(K + ) = 2c(SO2 )B.向NaHC的液中力口入少量 Ba(OH)2固體，c(C0T)增大C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，c(Ag + )>c(Cl 一)= c(Br )D.常溫下，向含0.1 mol CHCOOH勺溶液中加入 a mol NaOHK體，反應(yīng)后溶液中 c(CHsCOOH

9、) = c(CH3COO),則溶液顯堿性(已知醋酸Ka = 1.75X10 5)答案 B解析 A項，根據(jù)化學(xué)式分析 KAl(SO4)2溶液中2c(K+) =c(SO2 ),錯誤；B項，向NaHCO 溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)： 2HCO+ Ba2+ + 2OH =BaCOX + 2H2O+ C(O ,溶液 中c(CO2一)增大，正確；C項，因KSp(AgCl)> KSp(AgBr),含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，c(Cl )c(Br ),錯誤；D項，根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為CHCOO用口 CHCOONa勺混合液，溶液中 c(CH3COOH )= c(CH3COO

10、) , "= cHTcCHCOO L 1.75 X 10 5,故 c(H +) = 1.75 X 10 5 c CHCOOHmol L t>10-7 mol L ： 所以溶液顯酸性，錯誤。7 .霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO+NH->N2+hkO制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池的說法一定正確的是()NH3 -電極甲KOH溶液負(fù)載一 NO：電極乙K() H 溶液離子交換膜A.電極乙為電池負(fù)極8 .離子交換膜需選用陽離子交換膜C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2NH6e+ 6ON =N+ 6HOD. 28.0 L(標(biāo)準(zhǔn)大況)NO2被完全處理，轉(zhuǎn)移 4 mo

11、l電子答案 C解析 根據(jù)題目所給反應(yīng)，NO中N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，NH中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故甲極為負(fù)極，乙極為正極，A錯誤；該電池的電極反應(yīng)式分別為：2NH+6O口 6e-=N+ 6H2O,2NO+4H2O+ 8e-=N+8OH OH向負(fù)極移動，離子交換膜應(yīng)為陰離子 交換膜，B錯誤，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO為液體，另外，轉(zhuǎn)移 4 mol電子所需NO應(yīng)為1 mol, D錯誤。8.電解精煉銅的陽極泥主要成分為CTe、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、確(Te)的一種工藝流程如下:陽極泥濃硫酸焙燒SfO 心)so2(g)冷卻，通人水中已知：I .TeO 2是兩性氧化物、微溶

12、于水；n.元素硫在溶液中主要以Te4+、TeO，HTeQ等形式存在；m.25 C時，亞硫酸(HzTeQ)的 Ki = 1X103、(2= 2X10 8O(1)NaHTeQ溶液的 pH 7(填“>” “<”或“=”)。(2)SeO2與SQ通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操作的名稱為。(3)焙砂中硫以TeQ形式存在。溶液中的溶質(zhì)主要成分為NaOH。工業(yè)上通過電解溶液也可得到單質(zhì)硫。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為(4)向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH為4.55.0 ,生成TeQ沉淀。如果H2SO過量,將導(dǎo)致硫的回收率偏低，其原因是 。(5)將純凈的TeQ先溶于鹽酸得到四氯化硫溶液，

13、然后將SO通入到溶液中得到 Te單質(zhì)。由四氯化硫得到 Te單質(zhì)的離子方程式為 。(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。答案(1)<(2)SeO2+ 2SQ+ 2H2O=22SO+ Se J 過濾(3)Na 2TeQ TeO3 + 3H2O+ 4e =Te J + 6O口(4)TeO 2是兩性氧化物，溶液酸性過強，TeQ會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致硫元素?fù)p失(5)Te 4+ + 2SQ+ 4HaO=Te J + 8HI+ + 2SO(6)HzSO、HCl解析 (1)亞硫酸(H2TeQ)的Ka1=1X10 3, Ka2= 2X10： 可知HTeG的水解常數(shù) K=7w=Ka1一 一14,可知

14、Ka2>Kh,所以NaHTeO溶液呈酸性,pH<7。1X1011-=1X10 111X10(2)根據(jù)流程圖可知，SeQ與SO反應(yīng)后變成了 Se單質(zhì)，所以SeO將SO氧化，化學(xué)方程 式為SeO+2SQ+2H2O=22BO+SeJ ,通過過濾可以將 Se與溶液分離。(3)已知：TeQ是兩性氧化物、微溶于水；元素硫在溶液中主要以Te"、Ted > HTeO等形式存在；所以TeQ與氫氧化鈉反應(yīng)后應(yīng)該生成NaTeQ,如果電解NaTeQ溶液，陰極應(yīng)該是TeCT得電子變成Te單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為Ted+3H2<» 4e=TeJ + 6OHT。(4)TeO 2 是兩性氧化物，溶液酸性過強，T