高一物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律Word版

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 S32 Na23一、 選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1、 據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A、166 B、99 C、67 D、322、 是否是同種原子決定于原子中所含的A、電子數(shù) B、中子數(shù) C、質(zhì)子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3、 下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、4、 下列各物質(zhì)與水反應(yīng)，水作氧化劑的是A、氟氣 B、鈉 C、氯氣 D、三氧化硫5、 下列敘述正確的是A、 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B、 非金屬原子間不可能形成

2、離子化合物C、 離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D、 共價(jià)化合物中可能有離子鍵6、 含有不發(fā)生電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵的離子化合物A、 B、 C、 D、7、 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而依的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為A、39：61 B、61：39 C、1：1 D、39：118、 具有下列條件的微粒，其元素的金屬性最強(qiáng)的是A、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 B、離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為C、原子質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12 D、元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最大值相同9、 石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。不是由于石墨A、有放射性 B、易燃、

3、易爆 C、能導(dǎo)電 D、有劇毒10、下列屬于鉀離子性質(zhì)的是A、極易被氧化 B、有銀白色金屬光澤C、能置換出中的 D、焰色反應(yīng)為淺紫色11、在元素周期表里金屬和非金屬元素的分界線附近能找到A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、制半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫材料的元素12、下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型的晶體類型都相同的是A、 B、 C、 D、 13、能用鍵能大小來(lái)解釋的是A、的化學(xué)性質(zhì)比穩(wěn)定 B、分子是正四面體結(jié)構(gòu)C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、通常情況下，呈液態(tài)，碘呈固態(tài)14、同周期元素X、Y、Z其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)，則下列說(shuō) 法正確的是A、非金屬?gòu)?qiáng)弱X>Y&g

4、t;Z B、 原子半徑大小X>Y>ZC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X>Y>Z D、單質(zhì)的氧化性X>Y>Z15、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原 子序數(shù)不可能是A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n+416、X的質(zhì)量數(shù)為A，核外電子數(shù)為m，離子中，所含中子的物質(zhì)的量為A、 B、C、 D、17、下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A、 B、干冰 C、晶體硅 D、石英18、下列微粒半徑大小比較正確的是A、 B、C、 D、19、某物質(zhì)的量體中含A、B、C三種元素，其排列方式如下，則晶體中A、B、C三種元 素的原子個(gè)數(shù)比為A、4

5、：8：1 B、1：1：1C、2：1：1 D、2：2：120、與足量混合后，在密 閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)并冷 卻，殘留固體物質(zhì)是A、和 B、和C、 D、二、 選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）21、下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是A、氧氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中 B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、金屬鈉保存在水中 D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處22、下列變化規(guī)律正確的是A、酸性從弱到強(qiáng)B、還原性從弱到強(qiáng)C、陰離子的還原性從弱到強(qiáng)D、穩(wěn)定性逐漸減弱23、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是A、 B、 C、 D、24、以下敘述正確的是A、 原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在

6、的族序數(shù)，也等于價(jià)電子數(shù)B、 同主族元素從上到下，含氧酸或無(wú)氧酸的酸性均減弱C、 既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物，一定是兩性氫氧化物D、 次外層為2個(gè)電子的元素一定是第二周期元素25、由分別與和具有相同的核外電子排布的離子所形成的化合物是A、 B、 C、 D、26、是一種離子化合物，它溶于水后放，下列判斷正確的是A、中的氫離子的電子排布與相同 B、溶于水呈酸性C、與水反應(yīng)被還原 D、中氫離子半徑比鋰離子半徑大27、X元素的1個(gè)原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是A、Z具有較高的溶沸點(diǎn) B、Z一定易溶于水C、Y形成離子 D、Z是晶體中X離子與Y離子之比為1

7、：228、既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液的是A、 B、 C、 D、29、下列各表中的數(shù)字是原子序數(shù)，其數(shù)字表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，完全相符的?A B C D 913515161811142335193233323430、關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是A、 都有最高正價(jià)+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)B、 單質(zhì)的溶沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的升高而增大C、 砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬性D、 銻鉍有比較明顯的金屬性三、 填空題（共28分）31、（1）元素周期表中有 個(gè)周期， 個(gè)族；第五周期包含有 種元素，自然界最活潑的金屬元素是 ，自然界中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 。（2）寫(xiě)出與溶液反應(yīng)的離子方程式

8、， 32、有A、B、C、D四種短周期元素，A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A、D次外層都有8個(gè)電子，A和D能形成化合物，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，離子與氬具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）它們的名稱分別為A、 、 、 、 （）寫(xiě)出的離子結(jié)構(gòu)示意圖 （）用電子式表示的形成過(guò)程 、為前三周期元素，形成的最高價(jià)氧化物為，其氫化物 含氫25%；B元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可表示為 ，C元素的原子L 層有5個(gè)電子，D元素的單質(zhì)為淡黃色固體，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。（1）寫(xiě)出下列具體的化學(xué)式： ；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 （2）寫(xiě)出型的電子式 ，它屬于 型分子；C的最高價(jià)

9、氧化物的化學(xué)式 （3）A形成的單質(zhì)主要有 等。四、 計(jì)算題（每小題6分，共12分）35、現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物6.85g，加熱灼燒后，再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12l二氧化碳（標(biāo)況），計(jì)算原混合物是碳酸鈉和碳酸氫鈉各占多少克？36、容積為10ml的試管中盛滿和的混和氣體，將此試管倒立于水槽中，最后尚余1ml氣體，則原試管中的體積可能是多少ml？（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，第16小題，每小題只有一個(gè)答案符合題意，第716小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和

10、O2 2某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A14 B15 C16 D173下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是（ ）AHBr、HCl、HF BHF、H2O、NH3CNH3、PH3、H2S DSiH4、CH4、NH34有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述不正確的是（ ）A原子序數(shù)是24 B最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差511g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（ ） A4.5mol B5mol C5.5mol D6m

11、ol6元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽(yáng)離子，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽(yáng)離子半徑小于X的陽(yáng)離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、XCY、X、Z DZ、X、Y7下列兩核間距最小的離子化合物是（ ） AKCl B. NaF C. HF D. CaS8根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是：（ ）A質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 價(jià)電子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量9下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ANaHSO4 BNaHCO3 CAl(OH)3 DNa2SO310與NH4+離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同

12、的微粒是（ ） AAl3+BH3O+ COHDNa+11下列說(shuō)法正確的是（ ）A難失去電子的原子，易形成陰離子 B單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵 （ ） C離子化合物中一定含有離子鍵 D離子化合物中一定含金屬鍵12下列對(duì)銫及其化合物的預(yù)測(cè)正確的是（ ）A銫的熔點(diǎn)很高 B在自然界中，銫能以游離態(tài)存在C氯化銫易溶于水 D銫只有一種氧化物Cs2O 13下列比較關(guān)系中，正確的是（ ）A元素金屬性NaMgAl B熱穩(wěn)定性H2SH2SeHClC酸性H3PO3H2SO4HClO4 D原子半徑MgNaH14下列敘述正確的是（ ）A電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B

13、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同 C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大 D原子序數(shù)越大，原子半徑越大15陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A mol B mol C mol D mol16下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（ ） A共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵 B離子化合物中的共價(jià)鍵 C同種元素原子間的共價(jià)鍵 D不同元素原子間的共價(jià)鍵第卷（ 共 52 分）二、填空題 (共36分)17（4分）H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是 ，同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是 ，在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ，在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 。 18（4分）用電子式表示下列各種微粒NF CO2 KOH NH4+ 19（4分）離子化合物AB2，其中A為+2價(jià)離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示AB2的形成過(guò)程 。20（4分）下列分子結(jié)構(gòu)：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，是離子化合物，且離子個(gè)數(shù)之比是2：1或1：2的是 。 21（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/