（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第33講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)研讀 備考定位課標(biāo)要求課標(biāo)要求方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥1了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵和鍵鍵)，了解配位鍵的含義。，了解配位鍵的含義。2能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。的某些性質(zhì)。3了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型型(sp、sp2、sp3)。4能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性

2、質(zhì)的影響。響。6了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。本部分內(nèi)容是高考的必考考點(diǎn)，主要考本部分內(nèi)容是高考的必考考點(diǎn)，主要考查形式有：查形式有：、鍵、鍵、鍵的特征和判斷鍵的特征和判斷；常見分子的立體構(gòu)型及中心原子雜常見分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷；化類型的判斷；范德華力、氫鍵、配范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。其位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。其中共價(jià)鍵是一類重要的化學(xué)鍵，它使原中共價(jià)鍵是一類重要的化學(xué)鍵，它使原子結(jié)合成可以獨(dú)立存在的分子，共價(jià)鍵子結(jié)合成可以獨(dú)立存在的分子

3、，共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心，分子的立體是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心，分子的立體結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力也是理解分子結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力也是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。今后高考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。今后高考中，化學(xué)鍵結(jié)合雜化軌道理論、分子構(gòu)中，化學(xué)鍵結(jié)合雜化軌道理論、分子構(gòu)型的判斷，依然是主要的考查形式。型的判斷，依然是主要的考查形式。考點(diǎn)一共價(jià)鍵考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)三分子間作用力與分子性質(zhì)考點(diǎn)一共價(jià)鍵考點(diǎn)一共價(jià)鍵自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征本質(zhì)：兩原子之間形成_。特征：具有_和_性。共用電子對(duì)共用電子對(duì)方向性方向性飽和飽和(2)共價(jià)鍵類型大大非

4、極性非極性雙雙(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。特別提醒特別提醒 鍵能鍵能1 mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵長鍵長核間距核間距鍵角鍵角大大短短2配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(1)配位鍵：由1個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。即：“電子對(duì)給予接受鍵”稱為配位鍵。(2)配位鍵的表示方法如：AB，其中A表示提供_的原子，B表示提供_的原子，即接受電子對(duì)的原子。孤電子對(duì)孤電子對(duì)空軌道空軌道組成：以Cu(NH

5、3)4(OH)2為例：3鍵與鍵的判斷方法(1)依據(jù)重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為“”鍵，“肩并肩”重疊為“”鍵。s電子與s電子、p電子形成的共價(jià)鍵一定是鍵。(2)依據(jù)單、雙鍵進(jìn)行判斷：共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)鍵一個(gè)鍵；共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。(3)依據(jù)強(qiáng)度方式判斷：鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定。鍵活潑，比較容易斷裂。注意NN中的鍵強(qiáng)度較大。4極性鍵與非極性鍵的判斷(1)看形成共價(jià)鍵的兩原子：不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵；同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。(2)看電子對(duì)的偏移：有偏移的為極性鍵，無偏移的為非極性鍵。(3)看電負(fù)性：成鍵原子電負(fù)性不同，即不同種元素形成的為極性

6、鍵。5等電子原理_相同、_相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)_，如CO和_。原子總數(shù)原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似相似N26常見的等電子體與空間構(gòu)型7根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；(4)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，都形成正四面體形。等電子體結(jié)構(gòu)

7、相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大()(3)所有分子中都存在化學(xué)鍵()(4)氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵。()(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵弱 ()(6)H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 ()(7)CH4與NH互為等電子體()(8)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性()(9)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)()(10)通常鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ()(11)ss 鍵與s

8、p 鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同()(12)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍 ()(13)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成()(14)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(15)常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NA()(16)CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2 1()(17)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為14NA。()2問題思考：(1)下列說法中正確的是()A分子所含共價(jià)鍵的鍵長越長，鍵能越大，分子越穩(wěn)定B元素周期表第A族中的金屬元素和第A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，鍵角為180DHO鍵鍵能為4

9、62.8 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2462.8 kJB(2)1 mol HOOCCH2CH2CHO分子中含有_mol單鍵，_mol雙鍵；含有_mol 鍵，_mol 鍵。(3)在Ag(NH3)2中_的_原子提供孤電子對(duì)，_提供空軌道。(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_ _。102212NH3NAgGe原子半徑大，原子之間形成的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵鍵(5)

10、用“”或“”填空。鍵能：HF_HCl_HBr_HI，HC_HN_HO_HF。鍵長：HF_HCl_HBr_HI，HC_HN_HO_HF。分子穩(wěn)定性：HF_HCl_HBr_HI，CH4_NH3_ H2O_HF。3(1)Co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物CoCl(NH3)5Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_，含1 mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成_mol AgCl沉淀。(2)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_。AH2BCO2CCH2Cl2DC3H6EC2H6FCaCl2G(

11、NH4)2SO421NA2B、CGA、C、EB、D解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020經(jīng)典問題選粹)(1)NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是()A分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵能相等B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107.3DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120C(2)PH3與NH3分子的立體構(gòu)型相同，試比較(用“”或“”填空)：鍵能：PH_NH，鍵長：PH_NH，穩(wěn)定性：PH3_NH3，得電子能力：P_N，還原性：PH3_NH3，酸性：H3PO4_HNO3。解析(1)三個(gè)NH鍵鍵能

12、與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形，故只有C項(xiàng)符合題意。(2)電負(fù)性：NP，故得電子能力：NP，非金屬性：NP，再結(jié)合元素周期律知識(shí)可得出相關(guān)結(jié)論。2(2020試題調(diào)研)在下列物質(zhì)中HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，即存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在

13、離子鍵又存在非極性鍵的是_。3.有以下物質(zhì)：HF；Cl2；H2O；N2；C2H4。(1)只含有極性鍵的是_；(2)只含有非極性鍵的是_；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是_；(4)只含有鍵的是_；(5)既有鍵又有鍵的是_。D解析.(1)含不同元素的原子，只含極性鍵；中兩個(gè)氫原子分別與氧原子相連，只含極性鍵；(2)雙原子的單質(zhì)分子只含非極性鍵，符合題意；(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷既含極性鍵又含非極性鍵；(4)只有單鍵的只含鍵，即；(5)有雙鍵或三鍵的一定既有鍵又有鍵，即。.C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，因此該分子中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵。4原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電

14、子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。N2CON2OCO2SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO均為14個(gè)電子，N2O與CO2均為22個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外

15、層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3均為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。5(2020河北衡水檢測(cè))鹵素化學(xué)豐富多彩，化合物類型多，如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等；還有擬鹵素形成的單質(zhì)和化合物。(1)溴元素在周期表中的位置為_，碘原子的價(jià)層電子排布圖為_。(2)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2。這是由于_。(3)I屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_。中心原子的雜化軌道類型為_。第四周期第第四周期第A族族HF分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵V形形sp3(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。(5)擬鹵素(CN)2、(

16、SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其中(CN)2組成中電負(fù)性較大的元素是_；寫出與SCN互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_(寫兩種)，在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子Cu(CN)42的配位數(shù)為_。IBrIClCl2NCO2、CS24Mg相反相反4(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。Osp3分子晶體分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_

17、(用n代表P原子數(shù))。(PnO3n1)(n2)7(1)(2018全國卷，35節(jié)選)LiAlH4中，存在_(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵 B鍵C鍵D氫鍵(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。A、B共價(jià)鍵共價(jià)鍵3(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_ _。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ _?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能鍵能/(kJmol1)356413336226318452CC鍵和鍵和

18、CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和鍵和SiH鍵的鍵鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于CO鍵，鍵，CH鍵比鍵比CO鍵穩(wěn)定。而鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以鍵，所以SiH鍵不鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵鍵考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力_，體系的能量_。孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)_，排斥力

19、越強(qiáng)，鍵角_。最小最小最低最低越多越多越小越小價(jià)價(jià)層層電電子子對(duì)對(duì) 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)成鍵成鍵對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子對(duì)立電子對(duì)立體構(gòu)型體構(gòu)型分子立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例實(shí)例鍵角鍵角220直線形直線形_形形BeCl2CO2180330三角形三角形_形形BF312021_形形SnBr2105440四面四面體形體形_形形CH41092831_形形NH310722_形形H2O105直線直線平面三角平面三角V正四面體正四面體三角錐三角錐V 2雜化軌道理論(1)雜化軌道的定義：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量_的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原

20、子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。相近相近CH4、CCl41個(gè)個(gè)p軌道軌道180直線直線HCCH1個(gè)個(gè)s軌道軌道2個(gè)個(gè)p軌道軌道120平面三角形平面三角形BF3HCHO1個(gè)個(gè)s軌道軌道3個(gè)個(gè)p軌道軌道10928正四面體正四面體1個(gè)個(gè)s軌道軌道(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對(duì)，所以有公式：雜化軌道數(shù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的鍵個(gè)數(shù)。代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型中心原子雜化軌道類型CO2022_CH2O033_CH4044_SO2123_NH3134_H2O224_spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷分

21、子組成分子組成(A為中心原子為中心原子)中心原子中心原子的孤電子對(duì)數(shù)的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的中心原子的雜化方式雜化方式分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型示例示例AB20sp_BeCl21sp2_SO22sp3_H2OAB30sp2_BF31sp3_NH3AB40sp3_CH4直線形直線形V形形V形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形正四面體形正四面體形3判斷分子或離子中心原子的雜化類型的五種方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間

22、的分布呈直線形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷。如CO2是直線形分子，CNS、N與CO2是等電子體，所以這些離子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷。如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3是sp2雜化，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無鍵及鍵數(shù)目判斷。

23、如沒有鍵為sp3雜化，含一個(gè)鍵為sp2雜化，含兩個(gè)鍵為sp雜化。4判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”第一步：確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)第二步：確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步：分子或離子立體構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)CH4、CH2=CH2、CHCH 分子中的碳原子均采用sp3雜化 ()(2)分子中中心原子

24、通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()(3)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) ()(4)N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵()(5)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()sp3小于小于sp3和和sp2120sp2正四面體形正四面體形正四面體形正四面體形sp3解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020新題預(yù)測(cè))用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平

25、面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子C解析ASO2是V形分子；CS2、HI是直線形的分子，錯(cuò)誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使鍵角小于120，錯(cuò)誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。C3(2020江蘇鹽城模擬)在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是s

26、p2雜化軌道形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2雜化軌道形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵ADsp3共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵和鍵和鍵鍵spCO2、SCN(或或COS等等) sp3、sp2sp3三角錐形三角錐形sp3正四面體結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)BF3NF3CF4sp27(2020成都模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。其中A、B、C都是能層數(shù)為2的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，ECl3能與B、C的

27、氫化物形成六配體的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1，三個(gè)氯離子位于外界。試用相應(yīng)的元素符號(hào)或式子填空：(1)寫出元素的名稱A_E_。(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。B的氫化物分子的中心原子采取_雜化；該分子的空間構(gòu)型為_。碳碳鉻鉻CONsp3三角錐形三角錐形(3)化合物AC2與一種由B、C組成的化合物X互為等電子體，則X的化學(xué)式為_；完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體，該粒子的化學(xué)式為_，其空間構(gòu)型為_。(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)與E同周期，且最外層

28、電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式有_。N2O直線形直線形Cr(NH3)4(H2O)2Cl33d104s1解析C是能層數(shù)為2的非金屬元素，化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為鎂、C為氧；AC2為非極性分子，AC2為CO2，A為碳元素；因A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，則B為氮元素；E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，則E為鉻元素。(1)A是碳元素、E是鉻元素；(2)C、N、O的第一電離能呈增大趨勢(shì)，而N的2p3是半充滿更穩(wěn)定，則C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃ON；B的氫化物NH3分子的中心原子(N)采取sp3雜化；由于分子中只有

29、3個(gè)氫原子，所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形；8(2020江西上饒六校聯(lián)考，35)已知號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：(1)上述元素中屬于d區(qū)的有_(填編號(hào))。(2)、三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開 (用元素符號(hào)表示)。(3)寫出由、兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：_。NOC C N (4)號(hào)元素在元素周期表中的位置是_，號(hào)元素原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_已知元素和的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(5)號(hào)元素原子與號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為1 3的分子X的空間構(gòu)型為_，X在與形成的化合物Y中的溶解度很

30、大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_雜化，X分子與號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。第四周期第第四周期第族族1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1共價(jià)共價(jià)三角錐形三角錐形水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子sp3Cu(NH3)42(6)號(hào)元素原子與Tl元素原子形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中晶胞邊長為_ pm(只寫計(jì)算式)。NaTl金剛石

31、金剛石解析(1)d區(qū)包括BB、族元素，根據(jù)題中所給周期表知，位于d區(qū)的元素是。(2)為C，為N，為O，第一電離能：NOC。(3)該微粒是CN，其電子式為 C N 。(4)號(hào)元素為Fe，位于第四周期族；號(hào)元素為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；號(hào)元素為S，兩種元素電負(fù)性差值為2.51.90.61.7，兩原子間構(gòu)成共價(jià)鍵，即該化合物為共價(jià)化合物。(5)號(hào)元素為N，號(hào)元素為H，原子個(gè)數(shù)比為1 3，即該化合物為NH3，分子空間構(gòu)型為三角錐形；與形成的化合物為H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是極性分子，且NH3與H2O可形

32、成分子間氫鍵；NH3中中心原子N采取sp3雜化；NH3與Cu2形成配離子，其化學(xué)式為Cu(NH3)42?？键c(diǎn)三分子間作用力與分子性質(zhì)考點(diǎn)三分子間作用力與分子性質(zhì)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的_叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)分類：分子間作用力最常見的是_和_。(3)強(qiáng)弱：范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。(4)范德華力：物質(zhì)分子間普遍存在一種相互作用力，稱為范德華力。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸_。范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越_，硬度越_。作用力作用力范德華

33、力范德華力氫鍵氫鍵增大增大高高大大(5)氫鍵形成：已經(jīng)與電負(fù)性很_的原子形成共價(jià)鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)電負(fù)性_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：AHB(A、B是電負(fù)性很大的原子，一般為N、O、F三種元素；A、B可以相同，也可以不同)。特征：具有方向性和飽和性。分類：氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。大大氫原子氫原子很大很大分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間升高升高不重合不重合重合重合(2)分子的極性與鍵的極性、分子立體構(gòu)型的關(guān)系。類型類型實(shí)例實(shí)例鍵的極性鍵的極性立體構(gòu)型立體構(gòu)型分子極性分子極性X2H2

34、、N2非極性鍵非極性鍵直線形直線形非極性分子非極性分子XYHCl、NO極性鍵極性鍵直線形直線形_XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵極性鍵直線形直線形_SO2極性鍵極性鍵V形形極性分子極性分子H2O、H2S極性鍵極性鍵V形形_XY3BF3極性鍵極性鍵平面三角形平面三角形非極性分子非極性分子NH3極性鍵極性鍵三角錐形三角錐形_XY4CH4、CCl4極性鍵極性鍵正四面體形正四面體形_極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子(3)溶解性?！跋嗨葡嗳堋钡囊?guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極性溶質(zhì)一般能溶于_。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶

35、解性_。“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水_(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如SO2等。非極性溶劑非極性溶劑極性溶劑極性溶劑越好越好互溶互溶(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性。無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_，導(dǎo)致ROH中O的電子向_偏移，在水分子的作用下越_電離出H，酸性越_，如H2SO3_H2SO4，HClO_HClO2_ HClO3 _HClO4。高高R易易強(qiáng)強(qiáng)(5)分子的手性手性異構(gòu)(對(duì)映異構(gòu))：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互

36、為_，卻在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_體的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如CH3CHOH*COOH。鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性異構(gòu)手性異構(gòu)四四3范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵作用粒子作用粒子分子或原子分子或原子(稀有氣體分稀有氣體分子子)氫原子，氟、氮、氧原子氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間分子內(nèi)、分子間)原子原子強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響其強(qiáng)影響其強(qiáng)度的因素度的因素隨著分子極性和相對(duì)隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大分子質(zhì)量的增大而增大組成和

37、結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ， 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 越質(zhì) ， 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 越大，范德華力越大大，范德華力越大對(duì)于對(duì)于AHB，A、B的的電負(fù)性越大，電負(fù)性越大，B原子的半原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大徑越小，氫鍵鍵能越大成 鍵 原 子 半 徑 越成 鍵 原 子 半 徑 越小，鍵長越短，鍵小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定穩(wěn)定1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子()(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵 ()提示CH4、CO2，是非極性分子，但分子中只含極性鍵。(3)極性分子中一定不含有非極性共價(jià)鍵()提示極性分

38、子中可能含非極性鍵。如H2O2為極性分子，但含有非極性共價(jià)鍵OO鍵。 (4)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(5)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(6)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵()(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()(8)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子形成了氫鍵()(9)氫鍵的存在一定使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 ()(10)氫鍵具有方向性和飽和性()(11)高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 ()(12)鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)()(13)鹵素氫化物中，HC

39、l的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小()(14)因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2。()(15)BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子()(16)H2O2分子間存在氫鍵()(17)CHCH2OHOHCH2OH為手性分子()(18)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵。()2(1)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ 49.526146沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ 83.1186約約400GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次升高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依的熔、沸點(diǎn)依次升高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，

40、分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_(填“極性”或“非極性”)分子，中心原子的軌道雜化類型為_。正四面體正四面體配位鍵配位鍵N高于高于NH3分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵極性極性sp3水分子與乙醇分子之間能形成水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵氫鍵(3)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_ _。NH3分子間能形

41、成分子間能形成氫鍵氫鍵OH鍵、氫鍵、范德華力鍵、氫鍵、范德華力4問題思考：(1)NH3極易溶于水的因素有哪些？(2)下列事實(shí)與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。冰的硬度比一般的分子晶體的大；甘油的黏度大；鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；氨氣極易溶于水；氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。提示(1)NH3分子和H2O分子都是極性分子，相似相溶；NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O。(2)、中存在分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸中存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵；氟化氫中存在分子間氫鍵，氯化氫中沒有氫鍵。解題探究

42、解題探究 高效演練高效演練1(2020試題調(diào)研)若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵A2(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構(gòu)型為V形BAB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低DAB2分子中無氫原

43、子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵B3(2020新題預(yù)選)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子是 ()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。B4(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是()A為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2

44、Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HClA解析該分子中，電荷的分布不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，A錯(cuò)誤；S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，C正確；ClSSCl遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知， 生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，D正確。思維建模：萃取精華：分子極性的判斷

45、方法(1)分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型共同決定。首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列情況。鍵無極性，分子必?zé)o極性(O3除外)。鍵有極性，若各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，則分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，則分子有極性。(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。5(2020武漢模擬)請(qǐng)回答

46、下列問題：(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_a只含鍵鍵b既有共價(jià)鍵又有離子鍵c該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld即含有極性鍵又含有非極性鍵bd(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有_a離子鍵、共價(jià)鍵b離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c氫鍵、范德華力d離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有_。氨氣極易溶于水，其原因是_ _。dCO2氨氣分子為氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵

47、，氨氣可與水反極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣可與水反應(yīng)應(yīng)氫鍵、范德華力氫鍵、范德華力非極性鍵非極性鍵6(1)下圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。(2)在在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的所涉及的4種物質(zhì)種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)橹?，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是，原因是_ _。(3)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖嫉姆悬c(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開。S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)H2OCH3OHCO2H2H2O與與CH3OH均為極性分子，均為極性分子，H2O分子間形成的氫鍵比甲醇多；分子間形成的氫鍵比甲醇多；CO2與與H2均為非極性分均為非極性分子，子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大乙醇分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵解析(1)S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，分子間范德華力強(qiáng)，故其熔、沸點(diǎn)比SO2高很多。(2)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵，一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵，而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵，所以