高一化學必修1第四節(jié)氨硝酸硫酸2教學設計

1、高一化學必修1第四節(jié)氨硝酸硫酸2教學設計三維目標：鞏固稀硫酸的性質(zhì)；知識與技能：掌握濃硫酸的特性及強氧化性；掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。過程與方法：通過濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。情感、態(tài)度通過實驗使學生樹立環(huán)保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立與價值觀綠色化學理念。教學重點：濃硫酸與銅和碳的反應教學難點：濃硫酸的強氧化性教學方法：分析比較法和實驗分析法結(jié)合教學準備：多媒體課件、實驗用品教學過程：第二課時引言硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸電離方程式H2SO4=

2、2H+ + SO42HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3指示劑紫色石蕊變紅與堿反應H+ + OH = H2O與堿性氧化物反應CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O與鹽反應CO32 + 2H+ = CO2+ H2O與金屬反應Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（HNO3不產(chǎn)生H2）練習有關反應的離子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4設問實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

3、我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。二、硫酸的氧化性引言 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？1、濃硫酸的特性案例清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。提問實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？學生回答難揮發(fā)性。吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。思考題在實驗

4、室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？講解濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。濃H2SO4板書吸水性：吸收現(xiàn)存的水。CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O思考與交流 因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。演示實驗 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。實驗現(xiàn)象：蔗糖由白黑；體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；有刺激性氣味氣體。解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22

5、O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。現(xiàn)象本質(zhì)：加載中.分析 蔗糖炭化現(xiàn)象：黑色物質(zhì)疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？講解 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。2、強氧化性：濃硫酸與金屬反應：實驗4-8 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？觀察現(xiàn)象 固：紅黑；液：無棕黑藍色；氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。Cu+2H2加載中.O4(濃) 加載中.Cu(SO4)2+加載中.O2+2H2O思考與交流 (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼

6、續(xù)反應生成硫酸銅）(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應中的作用？分析產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現(xiàn)在什么哪里？講解 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能

7、把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應?！卷樚倜稀空埻瑢W們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式?！驹O問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？結(jié)論濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。講述學生閱讀課文有關內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。過渡蔗糖炭化中的刺激性氣味？濃硫酸與某些非金屬反應：C+2H2SO4(濃)加載中.CO2+2SO2+2H2O2H2SO

8、4（濃）+S=3SO2+2H2O問題 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？氧化某些還原性化合物：2NaI+H2SO4(濃)=Na2SO4+I2+SO2+2H2O；H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態(tài)不反應。問題為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？+6分析濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H+=Zn2+H2，由H+表現(xiàn)，而CuH2SO4(稀)不反應?？梢?，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。小結(jié)略作業(yè)P89 4 、5 、