最新201X年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.1.2影響弱電解質(zhì)電離的因素導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4

1、3-1-2 弱電解質(zhì)的電離（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素和應(yīng)用【教學(xué)重點】影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素【教學(xué)難點】影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素【自主學(xué)習(xí)】1、勒夏特列原理：_。2、影響化學(xué)平衡移動的因素：_3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點是_合作探究【問題1】我們學(xué)習(xí)了電離常數(shù)，通過課本表3-1，得出影響弱電解質(zhì)電離因素？ 【問題2】根據(jù)勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COOH，加入物質(zhì)或方法鹽酸氫氧化鈉固體加熱CH3COONa固體大量水電離平衡移動方向【練習(xí)】判斷正誤【自主練習(xí)】判斷正誤（1）一定條件下，01mol·L1的氨水中，加水稀釋，促進(jìn)電離，c(

2、OH)增大， （2）稀醋酸溶液中，加水稀釋后，溶液中的值增大（3）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 隨堂檢測1 在01 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是溶液中c(H+)減小C加入少量01 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是( )A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

3、C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K33將濃度為01 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C D 4常溫下某濃度的醋酸溶液的c(H)= 1×10-2 mol·L1，下列措施可能使溶液氫離子濃度變?yōu)閏(H)= 1×10-3 mol·L1的措施是( )A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體5在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A溶液顯電中性 B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度

4、恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)6在01 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是溶液中c(H+)減小C加入少量01 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案自主學(xué)習(xí)1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一因素平衡向削弱這一因素的方向移動；2溫度、壓強、濃度；3逆、動、等、定、變合作探究4加入能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離加入物質(zhì)或方法鹽酸氫氧化鈉固體加熱CH3COONa固體