最新201X版 專題2 第1單元 第1課時(shí) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(八)化學(xué)反應(yīng)速率(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑 D增稠劑【解析】食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A選項(xiàng)正確；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，B選項(xiàng)不正確；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無關(guān)，C選項(xiàng)不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，D選項(xiàng)不正確?！敬鸢?/p>

2、】A2已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·(L·min)1，則此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol·(L·min)1 B1 mol·(L·min)1C2 mol·(L·min)1 D3 mol·(L·min)1【解析】v(C)2v(A)2 mol·(L·min)1。【答案】C3某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.040 8 mol·L1，經(jīng)過1 min后

3、，c(N2O5)0.030 mol·L1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5×104 mol·(L·s)1Bv(O2×104 mol·(L·s)1Cv(N2O5×102 mol·(L·s)1Dv(NO2×104mol·(L·s)1【解析】v(N2O5)×104 mol·(L·s)1，A項(xiàng)正確。【答案】A4反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確

4、表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)1B用B表示的反應(yīng)速率是0.005 mol·(L·s)1C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，v(B)0.6 mol·L1÷2 min0.3 mol·(L·min)10.005 mol·(L·s)1，故B項(xiàng)正確；v(B)0.3 m

5、ol·(L·min)1為平均值并非2 min末的反應(yīng)速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)，若Y濃度由0.048 mol·L1增加到0.12 mol·L1需18 s，那么由0.12 mol·L1增加到0.2 mol·L1，需要反應(yīng)的時(shí)間是()A等于20 s B等于18 sC大于20 s D大于 18 s【解析】由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸降低，因此有，解得t20 s，答案選C?！敬鸢浮緾

6、6決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)【解析】反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素?！敬鸢浮緿7下列溶液與Fe反應(yīng)制取H2的速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：31792045】A20 mL、1.0 mol·L1鹽酸B5 mL 、1.0 mol·L1 H2SO4C10 mL 、18.4 mol·L1 H2SO4D20 mL 、3.0 mol·L1 HNO3【解析】在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或增大壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))，還有增

7、大反應(yīng)物的接觸面積，或使用催化劑等能使反應(yīng)速率加快，B中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率最快，B正確。C發(fā)生鈍化，得不到氫氣，D中生成NO氣體，所以正確答案選B。【答案】B8對(duì)于反應(yīng)2NO2CON22CO2，下列敘述中正確的是()A使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B使一種反應(yīng)物過量一定能提高反應(yīng)的速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D降低溫度能加快反應(yīng)速率【解析】使用催化劑能加快反應(yīng)的速率，A正確；一種反應(yīng)物過量不一定能提高反應(yīng)的速率，B不正確；對(duì)于氣體反應(yīng)物來說，改變壓強(qiáng)能夠影響反應(yīng)速率，C不正確；降低溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，D不正確?！敬鸢浮緼9下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()AAl在氧氣中燃燒生成Al2

8、O3，將鋁粉改為鋁片B鋁與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸CZn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量【解析】A項(xiàng)減小了固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籅項(xiàng)改用98.3%濃硫酸會(huì)使鐵鈍化；C項(xiàng)升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)增加水的用量不會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緾10某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)第_分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)開始至2 min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_。(4)關(guān)

9、于該反應(yīng)的說法正確的是_。A增大A的濃度，可使反應(yīng)加快B縮小容器的體積，使反應(yīng)加快C增大容器的體積，使反應(yīng)加快D升高溫度一定使反應(yīng)加快【解析】各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2 min時(shí)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(X)v(Y)v0.2312，由題圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z?！敬鸢浮?1)238.9%(2)3XY2Z5 mol·L1·min1(4)ABD11(1)對(duì)于反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(

10、填“增大”“減小”或“不變”)：編號(hào)改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對(duì)于反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)【解析】(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。【答案】(1)增大增大增大增大(2)B能力提升12反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條

11、件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：31792046】A壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)B加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大D保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大【解析】壓縮容器體積會(huì)增大氣體濃度，增大反應(yīng)速率，A有影響；使用催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，B有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大后，氣體濃度均減小，減小反應(yīng)速率，C有影響；保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體濃度等都沒有改變，對(duì)反應(yīng)速率無影響?！敬鸢浮緿13將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(

12、g)，若2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是已知某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率×100%()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1AB CD【解析】解題時(shí)先利用所給條件列出濃度： 2 A(g)B(g)2C(g)起始濃度/mol·L121 0變化濃度/mol·L1 0.6 0.3 2 s后的濃度/mol·L1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：v

13、(A)0.3 mol·L1·s1，v(B)0.15 mol·L1·s1。依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率×100%×100%30%；2 s末B的濃度為0.7 mol·L1。【答案】B14等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c塊狀4d30塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·

14、;L1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 【解析】從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組實(shí)驗(yàn)溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率要快，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于2.5 mol·L1的情況均可以，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度一定大于2.5 mol·L1，B、C項(xiàng)正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30 ，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿15對(duì)于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列有關(guān)問題：(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。(2)4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 mol·(L·s)1時(shí)，O2減少的速率是_。(3)測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L1，則開始時(shí)O2的濃度為_?！窘馕觥?1)因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體，故可用O2、SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(O2)v(SO2)×