必修1第1章第1節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(2)混合物的分離和提純(1)

1、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第二課時）（第二課時） 1、利用什么方法和性質(zhì)將金、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 學(xué)與問 分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)，化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？ 1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)過濾：固體和液體的分離過濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)或除去液體中的固體物質(zhì)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離性物質(zhì)的分離練一練練一練 分離分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體的固體混合物混合物,應(yīng)采用的一組試劑是應(yīng)采用的一組試

2、劑是( )A 水、硝酸銀、稀硝酸水、硝酸銀、稀硝酸B 水、氫氧化鈉、鹽酸水、氫氧化鈉、鹽酸C 水、氫氧化鉀、鹽酸水、氫氧化鉀、鹽酸D 水、氫氧化鉀、硫酸水、氫氧化鉀、硫酸C1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)如：粗鹽的提純：如：粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等成分：成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶溶 解解 過過 濾濾蒸蒸 發(fā)發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不粗鹽溶解有少量不溶物溶物粗鹽的提純：粗鹽的提純： 1、

3、固體溶解：、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，攪拌時玻時要攪拌，攪拌時玻璃璃 棒不能碰擊容器壁，棒不能碰擊容器壁，以防容器破損以防容器破損 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡氣泡“二低二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣液體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若

4、：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3、蒸發(fā)、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余）接近蒸干時，利用余熱加熱熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)皿時，要放在石棉網(wǎng) 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過濾過濾沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽 問題問題 物質(zhì)的檢驗(yàn)物

5、質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-3）方法：方法：先加先加稀硝酸稀硝酸酸化，再加酸化，再加AgNO3溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成方法：方法：先加先加稀鹽酸稀鹽酸酸化酸化，再加，再加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成思考與交流思考與交流如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？和硫酸鹽？雜質(zhì)雜質(zhì)加入試劑加入試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO

6、4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl除雜除雜 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):取樣先加取樣先加稀鹽酸酸化再稀鹽酸酸化再加加BaCl2溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象:有白色難溶物生成有白色難溶物生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去、難溶于酸、經(jīng)過濾除去除雜原則除雜原則不增不增不減不減易分易分不加入新的物質(zhì)不加入新的物質(zhì)不消

7、耗被提純的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少如：不能減少NaCl成分成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將如：將NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4除雜思路：除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（符合（ ）反應(yīng)類型）反應(yīng)類型復(fù)分解復(fù)分解 NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 過量過量BaCl2過量過量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2過量過量Na2CO3NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3過濾過濾1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3.