高中化學(xué) 主題4 認(rèn)識(shí)生活中的材料主題整合提升課件 魯科版選修1-魯科版高二選修1化學(xué)課件

1、主主 題題 整整 合合 提提 升升專題一判斷晶體類型的方法1.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。(3)常見的原子晶體,單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。2.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用力是離子鍵;(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是

2、共價(jià)鍵;(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用為分子間作用力;(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百度至一千余度;(2)原子晶體熔點(diǎn)更高,常在一千度至幾千度;(3)分子晶體熔點(diǎn)低,常在數(shù)百度以下至很低溫度;(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高(如金屬鎢3 410 ),但也有相當(dāng)?shù)偷?如金屬鈉97 ,金屬汞在常溫下為液態(tài))。4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體在水溶液中及熔化狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電;(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體,但晶體硅是半導(dǎo)體;(3)分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(如酸和部分非金屬氣態(tài)氫化物)溶于水,使分子

3、內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電;(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆;(2)原子晶體硬度大;(3)分子晶體硬度小且較脆;(4)金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。例1請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)氯酸鉀熔化時(shí),微粒間克服了;二氧化硅熔化時(shí),微粒間克服了;碘升華時(shí),微粒間克服了。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是。 (2)下列六種晶體:干冰NaClNa晶體SiCS2金剛石,它們的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?填序號(hào))。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有,由非極性鍵形成的非極性分子有,能形成分子晶體的物

4、質(zhì)是,晶體內(nèi)含氫鍵的物質(zhì)的化學(xué)式是,屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 解析:(1)氯酸鉀為離子晶體,熔化時(shí)應(yīng)克服離子鍵;SiO2為原子晶體,熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵;碘為分子晶體,升華時(shí)應(yīng)克服分子間作用力。(2)一般說來,晶體的熔點(diǎn)為原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體變化較大,CO2和CS2與Na相比,Na常溫下是固體,而CS2為液體,CO2為氣體,可知它們的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2CS2NaNaClSi氯酸鉀碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2遷移訓(xùn)練1下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()熔點(diǎn)-

5、218 ,難溶于水熔點(diǎn)3 900 ,硬度很大,不導(dǎo)電難溶于水,固體時(shí)導(dǎo)電,升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水,熔點(diǎn)高,固體不導(dǎo)電,熔化時(shí)導(dǎo)電A.B.C.D.解析:離子晶體液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,難溶于非極性溶劑,熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬而脆,固體不導(dǎo)電,故均不符合離子晶體的特點(diǎn);中熔點(diǎn)達(dá)3 900 ,硬度很大,不導(dǎo)電,應(yīng)是原子晶體。只有符合題意。答案:A專題二有機(jī)高分子合成路線的設(shè)計(jì)首先應(yīng)正確判斷所合成的有機(jī)物所帶的官能團(tuán)及其所在的位置特點(diǎn),即有機(jī)物屬于何種類別,與哪些知識(shí)和信息有關(guān)等。其次是根據(jù)已有原料、信息和有關(guān)反應(yīng)規(guī)律,盡可能合理地把目標(biāo)有機(jī)物分解成若干片斷或是尋找官能團(tuán)的引入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)方法,或者設(shè)法將各片斷(小

6、分子化合物)拼接衍變,盡可能找出合成目標(biāo)有機(jī)物的關(guān)鍵點(diǎn)和突破點(diǎn)。最后將正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合,選擇最佳合成方案。思維程序一般是:接受信息聯(lián)系舊知尋找條件推斷結(jié)論。解題應(yīng)抓住基礎(chǔ)知識(shí)和新信息,從而形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。特別提示:熟練掌握各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互衍生關(guān)系(如圖所示)。解析:本題考查的主要是有機(jī)合成的設(shè)計(jì)思路,逆推由產(chǎn)物推反應(yīng)物,單體為乙二醇和對(duì)苯二甲酸,所以要由乙烯制備乙二醇,由二甲苯制備對(duì)苯二甲酸,然后選擇合適的試劑即可。答案:(1)酸性高錳酸鉀溶液、氧化反應(yīng)溴水、加成反應(yīng)氫氧化鈉溶液、取代反應(yīng)遷移訓(xùn)練2A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物,AI的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示: 根據(jù)框圖回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (2)反