高中化學(xué) 專(zhuān)題4 第2單元 配合物的形成和應(yīng)用 第2課時(shí) 配合物的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版選修3-蘇教版高二選修3化學(xué)課件

1、第2課時(shí)配合物的性質(zhì)與應(yīng)用專(zhuān)題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用1.從微觀(guān)角度理解配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解配合物在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE0101一、配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響1.顏色的改變當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大的差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，據(jù)此可以判斷配離子是否生成。如Fe3與SCN在溶液中可生成配位數(shù)為16的鐵的硫氰酸根配離子(血紅色)，反應(yīng)的離子方程式為 。Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)

2、2.溶解度的改變一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于過(guò)量的Cl、Br、I、CN和氨中，形成可溶性的配合物。(1)如難溶的AgCl可溶于過(guò)量的濃鹽酸和氨水中，形成配合物，反應(yīng)的離子方程式分別為 ； 。(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反應(yīng)的離子方程式為。AgClHCl(濃)=AgCl2HAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O3.溶液的酸堿性強(qiáng)弱的改變氫氟酸是一種弱酸，若通入BF3或SiF4氣體，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成為強(qiáng)酸溶液。配位體與中心原子配合后，可以使其酸性或堿性增

3、強(qiáng)，如Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O堿性 。4.穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵 ，配合物越穩(wěn)定。例如，血紅素中的Fe2與CO分子形成的配位鍵比Fe2與O2分子形成的配位鍵 ，因此血紅素中的Fe2與CO分子結(jié)合后，就很難再與 分子結(jié)合，血紅素失去輸送 的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。增強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)O2氧氣歸納總結(jié)(1)中心原子和配位體之間通過(guò)配位鍵結(jié)合，一般很難電離。(2)配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)中心原子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 A.Co(NH3)4Cl2Cl

4、 B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2解析在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl，而B(niǎo)項(xiàng)無(wú)外界離子，不能電離。例2向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴加少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；再向試管中滴加濃氨水，沉淀溶解。(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。解析本題考查配合物的簡(jiǎn)單知識(shí)。氯化銀難溶于水，氯化鈉與硝酸銀在溶液里反應(yīng)生成的白色沉淀是氯化銀。由配合物Ag(NH3)2OH知，氯化銀溶于氨水的原因應(yīng)是生成了穩(wěn)定性更強(qiáng)的配合

5、物Ag(NH3)2Cl。已知Ag(NH3)2OH讀作氫氧化二氨合銀，則Ag(NH3)2Cl應(yīng)讀作氯化二氨合銀。向Al3、Ag的混合溶液中滴加氨水至過(guò)量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，AgNH3H2O=AgOHNH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。NaClAgNO3=AgClNaNO3AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)在上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于配合物的是_(寫(xiě)名稱(chēng))。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的原因是_；白色沉淀溶解的原因是_。(4)欲將混合在同一溶液中的Al3、Ag分離開(kāi)來(lái)，可選擇一種試劑，它是_。

6、氯化二氨合銀AgCl難溶于水(或AgCl在水中溶解度小)Ag(NH3)2Cl或Ag(NH3)2更穩(wěn)定濃氨水二、配合物的應(yīng)用1.檢驗(yàn)Fe3常用的方法是什么？檢驗(yàn)有機(jī)物分子中含有醛基常用的試劑有哪些？答案檢驗(yàn)Fe3常用的方法：取待測(cè)溶液少許，加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3。檢驗(yàn)醛基常用試劑：銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液。2.冶煉金的廢水不能任意排放，排放前必須處理。為什么？已知：提取Au的原理為4Au8CN2H2OO2=4Au(CN)24OH再用Zn還原成單質(zhì)金：Zn2Au(CN)2=2AuZn(CN)42。答案煉金廢水中含有配合物Au(CN)2和Zn(CN)42，它們可電離出有

7、毒的CN，當(dāng)H與CN結(jié)合生成HCN，毒性更強(qiáng)，可導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)等水生物死亡，因此不能任意排放。3.為什么Au不能溶于濃HNO3、濃HCl和濃H2SO4，但可溶于王水？答案金能溶于王水是因?yàn)锳u與王水發(fā)生如下反應(yīng)：Au4HClHNO3=HAuCl4NO2H2O4.為什么工業(yè)水進(jìn)入鍋爐前都要用三聚磷酸鈉(Na5P3O10)處理？答案工業(yè)水中含有較多的Ca2、Mg2等離子，長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)生成水垢，加入三聚磷酸鈉后三聚磷酸根離子可與Ca2、Mg2等離子結(jié)合生成可溶性穩(wěn)定配合物，可防止水垢的沉積，以確保鍋爐安全。歸納總結(jié)配合物的應(yīng)用(1)在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來(lái)檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物

8、質(zhì)的組成。(2)在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。(3)在許多尖端研究領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮的作用也越來(lái)越大。(4)配合物與生物固氮；許多酶的作用與其結(jié)構(gòu)中含有形成配位鍵的金屬離子有關(guān)。例3向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)可以用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)該反應(yīng)的類(lèi)型是_，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色

9、加深，這是由于_(填字母)。a.與Fe3配合的SCN數(shù)目增多b.血紅色離子的數(shù)目增多c.血紅色離子的濃度增大解析兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行的條件為有氣體、水、沉淀或難電離的物質(zhì)生成。顏色的深淺與有色物質(zhì)的濃度有關(guān)。復(fù)分解反應(yīng)難電離c例4某配合物的摩爾質(zhì)量為260.6 gmol1，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)，其中鉻元素占20.0%，氨占39.2%，氯元素占40.8%；取25.00 mL濃度為0.052 0 molL1的該配合物的水溶液用0.121 0 molL1的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液32.50 mL。滴加NaOH溶液使該化合物的溶液

10、呈強(qiáng)堿性并加熱，未檢驗(yàn)到NH3的逸出。求該配合物的化學(xué)式。解析可先根據(jù)鉻元素、氨、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出它們?cè)谂浜衔镏械奈镔|(zhì)的量之比，再根據(jù)Cl與Ag的反應(yīng)求出處于外界的Cl的數(shù)目，便可求出該配合物的化學(xué)式。學(xué)習(xí)小結(jié)返回(1)生成配合物導(dǎo)致體系顏色的變化或物質(zhì)溶解度變化的情況常常用于離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)、分離某些混合物等。(2)確定配合物化學(xué)式的方法思路：確定各成分(離子、原子、分子)的物質(zhì)的量之比(依據(jù)方程式、關(guān)系式、電荷守恒、質(zhì)量守恒等)確定各成分的位置。達(dá)標(biāo)檢測(cè)DA BIAO JIAN CE0202123451.在Co(NH3)63中，與中心原子形成配位鍵的原子是 A.N原子 B.H原子C

11、.Co原子 D.N、H兩種原子解析在Co(NH3)63中，配位體是NH3，用N原子上的孤電子對(duì)與Co3配位。123452.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl和NH3分子均與Pt4配位D.配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子與Pt4不配位解析在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，以強(qiáng)堿處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，C

12、l和NH3分子均與Pt4配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕湮惑w在中心原子周?chē)湮粫r(shí)采取對(duì)稱(chēng)分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體型，B錯(cuò)誤。123453.向含等物質(zhì)的量的Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2的溶液中分別加入過(guò)量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的質(zhì)量比是 A.123 B.213C.132 D.321解析在配合物外界中的Cl易發(fā)生電離，電離后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl，而內(nèi)界中配離子難以電離，不與AgNO3反應(yīng)。123454.已知Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物，若將溶液中的Zn2和Al3分離，下

13、列試劑中最合適的是 A.鹽酸 B.硝酸C.氫氧化鈉溶液 D.氨水解析Zn2和Al3的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2可與過(guò)量氨水反應(yīng)，生成Zn(NH3)42，Al3無(wú)此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。5.無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2xH2O CoCl2xH2O深藍(lán)色粉紅色現(xiàn)有65 g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。解析xH2OCoCl2=CoCl2xH2O m 13018x 18x 119 g (11965) g解得：x