高中化學(xué) 第二章 本章整合課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、本章整合一二一、鈉、氯元素的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化一二二、宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的計(jì)量關(guān)系1.物質(zhì)的量2.物質(zhì)的量濃度 突破一突破二突破三 鈉元素鈉元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化典例1有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:突破一突破二突破三試回答下列問題:(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W、X、Y、Z。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是(寫化學(xué)式),還原劑是(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:離子方程式:?；瘜W(xué)方程式:。答案(1)NaH

2、CO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2+C=CaCO3Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3(其他合理答案均可)突破一突破二突破三解析本題4種未知物W、X、Y、Z均是鈉的化合物,而鈉的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和鈉鹽,這就給本題劃定了范圍,在具體分析給出的反應(yīng)時(shí),要選條件充分、又具特色的反應(yīng)作為突破口。反應(yīng)、給出了Z跟CO2、H2O的反應(yīng),這兩個(gè)反應(yīng)都有氧氣生成,滿足這一條件的鈉的化合物只能是過氧化鈉,由此可確定Z是Na2O2,相關(guān)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,

3、由此可確定X是Na2CO3,Y是NaOH,這一判斷又可由反應(yīng)加以證實(shí),即Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,再依據(jù)反應(yīng)W受熱分解的產(chǎn)物是Na2CO3、CO2、H2O,可知W是NaHCO3,化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。突破一突破二突破三有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的考查是考題中經(jīng)常出現(xiàn)的內(nèi)容,有多種考查方式。復(fù)習(xí)時(shí)要從以下幾方面入手:了解鈉元素在自然界中的存在形式,了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理;能用實(shí)驗(yàn)的方法探究和掌握鈉單質(zhì)及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性質(zhì),了解它們的主要用途;掌握與Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2

4、CO3的性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)計(jì)算的解題方法。鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)(或離子)方程式正確的是()A.切開的金屬Na露置于空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉突破一突破二突破三答案B解析切開的金屬鈉露置于空氣中,表面會(huì)被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O2=2Na2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧

5、化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+HC=CaCO3+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()突破一突破二突破三答案C突破一突破二突破三氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化典例2如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為氣態(tài)單質(zhì),D為黃綠

6、色氣體,E為固態(tài)單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。突破一突破二突破三(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:F,H。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)中是劑,反應(yīng)中是劑。(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的,則A是(填化學(xué)式,下同),若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行的,則A是。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式:。答案(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2突破一突破二突破三解析黃綠色氣體D是Cl2,然后根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知,B為鹽酸,C為O2,E為Fe,A可能為H2O2或KClO3,F為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3。當(dāng)反應(yīng)在加熱條

7、件下進(jìn)行時(shí),A為KClO3;當(dāng)在常溫條件下進(jìn)行時(shí),A為H2O2,且在反應(yīng)中MnO2皆做催化劑;而在反應(yīng)中MnO2為氧化劑,將HCl氧化為Cl2。突破一突破二突破三氯元素是中學(xué)化學(xué)中非金屬元素的典型代表,試題往往以Cl2、氯水(氧化性為主)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其化合物在生活中的應(yīng)用為背景,以選擇題、物質(zhì)推斷題的形式進(jìn)行考查。突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1常溫下,A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)。A、B、D。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)。A

8、+H2O(離子方程式):;A+NaOH(離子方程式):;DA(化學(xué)方程式):。突破一突破二突破三答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O解析由題意可知A為氯氣,B為次氯酸,D為鹽酸,C為氯化鈉,E為次氯酸鈉。突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學(xué)方程式為 。(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。(3)漂白粉溶于水后,受空氣中CO

9、2的作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)(填編號(hào))。(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因: 。突破一突破二突破三(6)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是(填字母)。CO2HClH2OH2A.B.C.D.答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca2+2ClO-+CO2+H2O

10、=CaCO3+2HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HclO2HCl+O2(6)A突破一突破二突破三解析工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng))。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,而能起漂白作用的是Ca(ClO)2,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性,有漂白、殺菌消毒的作用。若漂白粉久置于空氣中,Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H

11、2O會(huì)發(fā)生上述反應(yīng),且生成的HClO會(huì)分解:2HCLO2HCl+O2,從而使漂白粉失效,所以漂白粉應(yīng)密封保存,并放在陰涼處。由以上分析可知,貯存很久的漂白粉中可能會(huì)含有CaCO3,與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生,而反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水蒸氣及濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫也會(huì)隨Cl2逸出。突破一突破二突破三以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算典例3(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為gL-1;該氣體所含的原子總數(shù)為;該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為g。(2

12、)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L,該氣體的摩爾質(zhì)量是。突破一突破二突破三突破一突破二突破三物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量之間的聯(lián)系 突破一突破二突破三注意事項(xiàng)(1)若題目中給出物質(zhì)的體積:看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則1mol氣體體積一般不為22.4L?？丛撐镔|(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體,則無法用氣體摩爾體積求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的n或N,這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。(2)若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量,該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無關(guān)。突破一突破二突破三(3)若題目要求計(jì)算物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),需注意物質(zhì)

13、的組成。例如稀有氣體分子為單原子分子、臭氧(O3)分子為三原子分子、甲烷(CH4)分子為五原子分子等。(4)若題目要求計(jì)算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目,需正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下容積為VmL的燒瓶收集滿HCl氣體(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)燒瓶內(nèi)盛裝的氣體的物質(zhì)的量為。(2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是。(3)若集滿空氣時(shí)該燒瓶的總質(zhì)量為ag,則集滿HCl時(shí)燒瓶的總質(zhì)量為g。突破一突破二突破三突破一突破二突破三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3-2將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219gmL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)從該溶液中取出10mL,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)6.1molL-1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61molL-1突破一突破二突破三解析(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol,c(NaOH)=0.